高一化学必修一知识点总结

新课标化学必修一新课标化学必修一 第一章 从实验学化学 1 化学实验基本方法 过滤一帖 二低 三靠 分离固体和液体的混合体时 除去液体中不溶性固体 漏斗 滤纸 玻璃棒 烧杯 蒸发 不断搅拌 有大量晶体时 就应熄灯 余热蒸发至干 可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干 在蒸发皿进行 蒸发 蒸馏 液体体积 加热方式 温度计水银球位置 冷却 的水流方向 防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质 蒸馏烧瓶 酒精灯 温度计 冷凝管 接液管 锥形 瓶 萃取 萃取剂 原溶液中的溶剂 互不相溶 对溶质的溶 解度要远大于原溶剂 要易于挥发 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同 用一种溶 剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操 作 主要仪器 分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出 上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作 与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操 作 向漏斗里注入蒸馏水 使水面没过沉淀物 等水流完后 重复操作数次 需用的仪器 托盘天平 或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴 管 配制一定物质的 量浓度的溶液 主要步骤 计算 称量 如是液体就用滴定管量取 溶解 少量水 搅拌 注意冷却 转液 容量瓶要先检漏 玻璃棒引流 洗涤 洗涤液一并转移到 容量瓶中 振摇 定容 摇匀 容量瓶 容量瓶上注明温度和 量程 容量瓶上只有 刻线而无刻度 只能配制容量瓶中规定容积的溶液 不能用容量瓶溶 解 稀释或久贮溶液 容量瓶不能加热 转入瓶中的溶 液温度 20 左右 第一章 从实验学化学 2 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 物质的量的单位 3 标准状况 STP 0 和 1 标准大气压下 4 阿伏加德罗常数 NA1mol 任何物质含的微粒数目都是 6 02 1023个 5 摩尔质量 M1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22 4l 7 阿伏加德罗定律 由 PV nRT 推导出 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度 8 物质的量浓度 CB CB nB V nB CB V V nB CB 9 物质的质量 m m M n n m M M m n 10 标准状况气体体积 VV n Vm n V Vm Vm V n 11 物质的粒子数 N N NA n n N NA NA N n 12 物质的量浓度 CB与溶质 的质量分数 C 1000 W M 其中 单位为 g cm3 V 单位为 L 所以化简后出现 1000 13 溶液稀释规律C 浓 V 浓 C 稀 V 稀 以物质的量 为中心 第二章 化学物质及变化 1 物质的分类 1 元素分类 金属和非金属元素 2 化合物分类 有机物 含 C 和无机物 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 SiO2 SO2 CO2 SO3 N2O5 多数为非金属氧化物 碱性氧化物 与酸反应生成盐和水 Fe2O3 CuO MgO 多数为 金属氧化物 氧化物 两性氧化物 与酸 碱反应生成盐 和水 Al2O3 ZnO 物质的量浓度 CB 质 量 m微 粒 N 气体的体积 标况下 物质的量 n VB VB NA NA 22 4L mol 22 4L mol M M 不成盐氧化物NO2 NO CO 盐中的 N 的化合价无 2 3 C 无 2 溶液 很稳定 分散质粒子小于 1nm 透明 稳定 均一 胶体 介稳定状态 分散质粒子 1nm 100nm 较透明 稳定 均一 分散系 浊液 分悬 乳浊液 分散质粒子大于 100nm 不透明 不稳定 不均一 化合 2SO2 O2 2SO3 分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 置换 Cl2 2KI 2KCl I2 四大基本反应类型 复分解 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 离子反应 Cl2 H2O HCl HClO 是否有离子参加反应 电 解质在水溶液中 非离子反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3 氧化还原反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 是否有元素电子得失或偏 移 有升降价 非氧化还原反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 放热反应 3Fe 2O2 Fe3O4 化学反应的 分类 热量的放出或吸收 吸热反应 C CO2 2CO 第二章 化学物质及变化 2 离子反应 电解质 酸 碱 盐 水 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质 包括 CO2 SO2 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式 H2CO3 H HCO3 弱电解质用 NaHCO3 的电离方程式NaHCO3 Na HCO3 强电解质用 离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子 一写 二改 三删 四查 离子反应式写法 单质 氧化物 气体 难溶 难电离的物质要保留分子式 有颜色的离子MnO4 紫红 Fe3 棕黄 Fe2 浅绿 Cu2 蓝色 与 H 不共存 弱酸根 OH CO32 SO32 SiO32 AlO2 S2 F 等 与 OH 不共存 弱碱金属 阳离子 H Fe3 Fe2 Fe3 Cu2 Al3 Mg2 NH4 等 与 H 和 OH 都不共存 HCO3 HSO3 HS 等 离子共存 常见生成沉淀Ba2 Ca2 与 SO42 CO32 Ag 与 Cl 胶体的性质 介稳定 丁达尔现象 布朗运动 电泳 聚沉 判断胶体最简单的方法丁达尔现象 胶体提纯渗析 胶体微粒不能透过半透膜 Fe OH 3胶体制备的方法 取烧杯盛 20mL 蒸馏水 加热至沸腾 然后逐滴加入饱和 FeCl3溶液 1mL 2mL 继续煮沸至溶液呈红褐色 观察所 得红褐色液体 Fe OH 3胶体 Fe OH 3胶体制备方程式 FeCl3 3H2O Fe OH 3 胶体 3HCl 胶体 胶体凝聚的条件 加热 加电解质 加相反电性的胶体加热 加电解质 加相反电性的胶体 第二章 化学物质及变化 3 氧化还原反应 氧化还原反应的本质有电子转移 得失或偏移 氧化还原反应的特征元素化合价的升降 不一定有氧的得失 升失氧 还原剂 还原性 失电子 升价 被氧化 发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂 氧化性 得电子 降价 被还原 发生还原反应成还原产物 化合反应 分解反应 不一定是氧化还原反应 一般有单质参加的化合反应或有单质 生成的分解反应才属氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2的检验用品红溶液褪色 SO2的吸收用 KMnO4溶液 强氧化性 CO2的检验用澄清石灰水变浊 Cl2的检验用湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 气体的检验 NO 的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色 NH4 的检验 加 NaOH 溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变 蓝 Fe3 的检验 加 NaOH 溶液有红褐色沉淀 加 KSCN 溶液出现血红 色 Fe2 的检验 加 NaOH 溶液有白色沉淀马上变灰绿色 最终变红褐色 加 KSCN 溶液无现象 再加氯水后出现血红色 SO42 的检验先加 HCl 无现象后加 BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl Br I 的检验 先加 AgNO3后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀 AgCl 淡黄色沉淀 AgBr 黄色沉淀 AgI 离子的检验 NO3 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气 体放出 NO2 物质的保存K Na保存在煤油中 防水 防 O2 见光易分解的物质用棕色瓶 HNO3 AgNO3 氯水 HClO 等 碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞 Na2SiO3 NaOH Na2CO3 酸性 强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞 HSO4 HNO3 KMnO4 F2 HF 氢氟酸 用塑料瓶不能用玻璃瓶 与 SiO2 反应腐蚀玻璃 物质的保存 保存在水中白磷 防在空气中自燃 Br2 防止挥发 地壳中含量最多的元素氧 O 硅 Si 铝 Al 铁 Fe 地壳有游离态存在的元素金 铁 陨石 硫 火山口附近 金属共同的物理性质有金属光泽 不透明 易导电 导热 延展性 两性 Al Al2O3 Al OH 3 弱酸的酸式盐 NaHCO3 NaHSO3 NaHS 能与 HCl 和 NaOH 都 能反应的物质 弱酸的铵盐 NH4 2CO3 NH4 2S 两性金属锌 Zn 铝 Al 与酸和碱都放 H2 钝化金属铁 Fe 铝 Al 被冷的浓 H2SO4 浓 HNO3 1 强酸性 反应生成盐 稀 浓硫酸的通性 2 高沸点酸 难挥发性 制备易挥发性酸 1 吸水性 做干燥 不能干燥 NH3 H2S 2 脱水性 使有机物脱水炭化浓硫酸的特性 3 强氧化性 与不活泼金属 非金属 还原性物质反应 硝酸 HNO31 强酸性 2 强氧化性 3 不稳定性 见光 受热 次氯酸 HClO1 弱酸性 2 强氧化性 3 不稳定性 见光 受热 酸化学性质 硅酸 H2SiO31 弱酸性 2 难溶性 3 不稳定性 热 氧化型 永久 强氧化性 HClO Na2O2 O3 浓 H2SO4 浓 HNO3 加合型 暂时 SO2 使品红褪色 不能使石蕊变红后褪色 漂白 吸附型 物理 活性碳 明矾溶液生成的 Al OH 3胶体 分子 Cl2 H2O HClO 氯水主要成分 离子 H Cl ClO 分子 NH3 H2O NH3 H2O 水溶液 氨水主要成分 离子 NH4 OH 氯水与液氯 氨水与液氨的区别氯水 氨水属混合物 液氯与液氨属纯净物 氯原子 Cl 与氯离子 Cl 的区别最外层电子数不同 化学性质不同 氯离子 Cl 达稳定结构 气体极易溶于水 喷泉 NH3 1 700 HCl 1 500 只能用排气法收集NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集NO N2 CO 钠与水的反 应 现象 浮 熔 游 咝 红 钠浮在水面上 密度小于水 水蒸气 放热 熔化成一个小球 溶点低 在水面上游动 生成气 体 咝咝发出响声 反应剧烈 变色 生成碱 俗名 苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 水玻璃 Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分 Ca ClO 2 CaCl2 有效成分 Ca ClO 2 Na2O2 淡黄色 用作呼吸面具 Al OH 3和 NaHCO3 小苏打 可中和胃酸 明矾用作净水剂 次氯酸 HClO 杀菌 消毒 永久性漂白 SO2 暂时性漂白 自来水常用 Cl2来消毒 杀菌但产生致癌的有机氯 改用广谱高效消毒剂二氧化氯 ClO2 Fe2O3 红色油漆和涂料 Al2O3 耐火材料 NH3可用于氮肥 制冷剂 用途 晶体硅 Si 作半导体 太阳能电池 SiO2可作光导纤维 硅胶是常用的干燥剂及催 化剂的载体 水玻璃可做肥皂填料 木材防腐防火剂及黏胶 第三章 金属及其化合物 1 金属的化学性质 4 金属钠的 物理性质 金属钠是一种银白色的金属 熔点低 密度小 硬度小 展性好 查表或看书可知金 属钠熔点为 97 81 C 沸点为 882 9 C 密度为 0 97g cm 3 5 金属与水 的反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 6 分类法 在研究物质性质时 运用分类的方法 分门别类地对物质及其变化进行研究 可以总 结出各类物质的通性和特性 反之 知道某物质的类别 我们就可推知该物质的一般 性质 7 比较法 运用比较的方法 可以找出物质性质间的异同 认识物质性质间的内在联系 对物质 的性质进行归纳和概括 1 含义 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法 2 注意的问题 在进行实验时 要注意控制温度 压强 溶液的浓度等条件 这是 因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应 8 实验法 3 实验法的步骤 实验前 要明确实验的目的要求 实验用品和实验步骤等 实验 中 要仔细研究实验现象 并做好实验记录 实验后 要写好实验报告 并对实验结 果进行分析 9 金属和氧 气的反应 4Na O2 2Na2O 2Na O2 2Na2O2 10 Na2O2 与 H2O 反应 的化学原理 属于自身氧化还原反应 1 价的氧元素具有强氧化性 所以能使色质褪色 表现漂白 性 4 铝箔熔化 失去光泽 但熔化的铝箔并不滴落 好像有一层膜兜着 这是因为铝表面 的氧化膜保护了铝 构成薄膜的氧化铝的熔点 2050 高于铝的熔点 660 包 在铝的外面 所以熔化了的液态铝不会滴落下来 熔化的铝仍不会滴落 因为铝很活泼 磨去原来的氧化膜后 在空气中又会很快的生 成一层新的氧化膜 这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因 11 钠的保 存 由于钠的化学性质非常活泼 易与空气中的 O2和 H2O 等反应 所以金属钠保存在煤油 之中 金属钠在空气中变质的过程可以表示为 银白色的金属钠 表面变暗 生成 Na2O 出现白色固体 NaOH 表面变成粘稠状 NaOH 潮解 白色块状固体 Na2CO3 10H2O 风化为白色粉未状物质 Na2CO3 铝和强碱溶液反应 不是铝直接和碱反应 而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧 化铝 然后再和强碱反应生成偏铝酸盐 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 总反应 标电子转移时就必须清楚地理解铝和 NaOH 溶液反应的实质 12 铝与氢 氧化钠溶液 的反应 简写为 2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 第二节 几种重要的金属化合物 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 分类 正盐 酸式盐 俗称 纯碱 苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小的白色晶体 化学性质 与酸反应 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 CO32 H HCO3 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 开始无外观现象 因为首先生成 HCO3 随后出现气泡 若向足量 HCl 中分别滴入 Na2CO3或 NaHCO3 则均会立刻出现气泡 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 滴入盐酸后 即刻出现气泡 与碱反应 Na2CO3不反应 NaHCO3 NaOH H2O Na2CO3 与 Ca OH 2 反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 1 钠的盐 碳酸钠 碳 酸氢钠 反应的本质是 CO32 Ca2 CaCO3 NaHCO3与少量石灰水的反应为 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2O 若石灰水过量 则新生成的 Na2CO3可与 Ca OH 2继续反应 即 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 过量石灰水中 NaHCO3与 Ca OH 2的反应为 NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O 热稳定性 运用此性质可除去 Na2CO3中的 NaHCO3 很稳定受热不分解 分解温度 851 酒精灯温度达不到 不很稳定 受热易分解 2NaHCO3加热Na2CO3 H2O CO2 分解温度 150 二者之间相互转化 注意 将以上知识要灵活应用于识别 除杂及计算中 一 氧化铝 Al2O3 1 物理性质 白色难熔固体 不溶于水 2 化学性质 Al2O3是典型的两性氧化物 既能与酸反应又能与强碱溶液反应 与强酸 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 与强碱 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 3 用途 耐火材料 制取铝的原料 二 氢氧化铝 Al OH 3 1 Al OH 3的物理性质 Al OH 3是不溶于水的白色胶状沉淀 是典型的两性氢氧化 物 能凝聚水中的悬浮物 又有吸附色素的性能 2 Al OH 3的两性 H AlO2 H2O Al OH 3 Al3 3OH Al OH 3 酸式电离 碱式电离 当与强酸反应 Al OH 3 3H Al3 3H2O 当与强碱溶液作用 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3 Al OH 3的制取 1 铝盐与碱反应 用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制 Al OH 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 说明 制取 Al OH 3也可用铝盐与强碱作用 但应严格控制加入碱的量 因为强碱 过量会使制得的 Al OH 3转化为偏铝酸盐 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 所以 实验 室一般不采用这种方法制 Al OH 3 4 Al OH 3的用途 净水 二 铝的化 合物 Al OH 3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用 使其质量增大 沉降水底 达到 净化水的目的 第三节 用途广泛的金属材料 一 铁的化 合物 一 铁的氧化物 名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称 铁 红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 化合价 2 还原性为主 3 只有氧化性 2 3 类 型 碱 性 氧 化 物 共 性 与酸 都能与酸反应 如 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 与还原剂 都能被还原 如 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 高温条件下反应 二 氢氧化物 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe OH 2 Fe OH 3 分 类 碱 碱 性 质 色 态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶于水 不溶于水 与酸反应 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 还原性 稳定性 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 受热分解 制法 原 理 Fe2 2OH Fe OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 现 象 白色絮状沉淀 红褐色沉淀 三 铁盐与亚铁盐 铁盐 Fe3 亚铁盐 Fe2 颜色 黄色 淡绿色 与碱反应 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 氧化性 还原性 氧化性 2Fe3 Fe 3Fe2 氧化性 Fe2 Zn Zn2 Fe 还原性 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 四 Fe2 Fe3 的检验 鉴 别 方 法 Fe2 Fe3 直 接 观 色 淡 绿 色 黄 色 与 KSCN 不显红色 血 红 色 与 OH 作用 白色 灰绿 红褐色 红褐色沉淀 合金 两种或两种以上的金属 或金属与非金属 熔合在一起而形成的具有金属特性的物质 合金的特点硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低 用途比纯金属要广泛 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角 硅 无机非金属材料中的主角 在地壳中含量 26 3 次于氧 是一种亲氧元 1 硅元素 素 以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石 沙子和土壤中 占地壳质量 90 以上 位于第 3 周期 第 A 族碳的下方 天然存在的二氧化硅称为硅石 包括结晶形和无定形 石英是常见的结晶形二氧化硅 其中无色透明的就是水晶 具有彩色环带状或层状的是玛瑙 二氧化硅晶体为立体网 状结构 基本单元是 SiO4 因此有良好的物理和化学性质被广泛应用 玛瑙饰物 石英坩埚 光导纤维 物理 熔点高 硬度大 不溶于水 洁净的 SiO2 无色透光性好 化学 化学稳定性好 除 HF 外一般不与其他酸反应 可以与强碱 NaOH 反应 是 酸性氧化物 在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O SiO2 CaO 高温 CaSiO3 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 2 二氧化硅 SiO2 不能用玻璃瓶装 HF 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞 酸性很弱 弱于碳酸 溶解度很小 由于 SiO2 不溶于水 硅酸应用可溶性硅酸盐和其 他酸性比硅酸强的酸反应制得 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl 3 硅酸 H2SiO3 硅胶多孔疏松 可作干燥剂 催化剂的载体 4 硅酸盐 硅酸盐是由硅 氧 金属元素组成的化合物的总称 分布广 结构复杂化学性质稳定 一般不溶于水 Na2SiO3 K2SiO3 除外 最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 可 溶 其水溶液称作水玻璃和泡花碱 可作肥皂填料 木材防火剂和黏胶剂 常用硅酸 盐产品 玻璃 陶瓷 水泥 5 硅单质 与碳相似 有晶体和无定形两种 晶体硅结构类似于金刚石 有金属光泽的灰黑色固 体 熔点高 1410 硬度大 较脆 常温下化学性质不活泼 是良好的半导体 应用 半导体晶体管及芯片 光电池 第二节 富集在海水中的元素 氯 位于第三周期第 A 族 原子结构 容易得到一个电子形成 1 氯元素 氯离子 Cl 为典型的非金属元素 在自然界中以化合态存在 物理性质 黄绿色气体 有刺激性气味 可溶于水 加压和降温条件下可变为液态 液 氯 和固态 制法 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 闻法 用手在瓶口轻轻扇动 使少量氯气进入鼻孔 化学性质 很活泼 有毒 有氧化性 能与大多数金属化合生成金属氯化物 盐 也能与非金属反应 2 氯气 2Na Cl2 点燃 2NaCl 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu Cl2 点燃 CuCl2 Cl2 H2 点燃 2HCl 现象 发出苍白色火焰 生成大量白雾 燃烧不一定有氧气参加 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧 燃烧的本质是剧烈的 氧化还原反应 所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧 Cl2 的用途 自来水杀菌消毒 Cl2 H2O HCl HClO 2HClO 光照 2HCl O2 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水 为浅黄绿色 其中次氯酸 HClO 有强 氧化性和漂泊性 起主要的消毒漂白作用 次氯酸有弱酸性 不稳定 光照或加热分 解 因此久置氯水会失效 制漂白液 漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多 可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯 70 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 与有机物反应 是重要的化学工业物质 用于提纯 Si Ge Ti 等半导体和钛 有机化工 合成塑料 橡胶 人造纤维 农药 染料和药品 氯离子的检验 使用硝酸银溶液 并用稀硝酸排除干扰离子 CO32 SO32 HCl AgNO3 AgCl HNO3 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 Na2CO3 2AgNO3 Ag2CO 3 2NaNO3 Ag2CO 3 2HNO3 2AgNO3 CO2 H2O Cl Ag AgCl 第三节 硫和氮的氧化物 制法 形成 硫黄或含硫的燃料燃烧得到 硫俗称硫磺 是黄色粉末 S O2 点燃 SO2 物理性质 无色 刺激性气味 容易液化 易溶于水 1 40 体积比 化学性质 有毒 溶于水与水反应生成亚硫酸 H2SO3 形成的溶液酸性 有漂白作用 遇热会变回原来颜色 这是因为 H2SO3 不稳定 会分解回水和 SO2 SO2 H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行 为可逆反应 1 二氧化硫 可逆反应 在同一条件下 既可以往正反应方向发生 又可以向逆反应方向发生的 化学反应称作可逆反应 用可逆箭头符号 连接 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电 N2 O2 高温或放电 2NO 生 成的一氧化氮很不稳定 在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮 2NO O2 2NO2 一氧化氮的介绍 无色气体 是空气中的污染物 少量 NO 可以治疗心血管疾病 二氧化氮的介绍 红棕色气体 刺激性气味 有毒 易液化 易溶于水 并与水反应 2 一氧化氮 和二氧化氮 3 NO2 H2O 2HNO3 NO 这是工业制硝酸的方法 SO2 NO2 溶于雨水形成酸雨 防治措施 从燃料燃烧入手 从立法管理入手 从能源利用和开发入手 从废气回收利用