《电池探秘》习题1

电池探秘电池探秘 习题习题 考查点一考查点一 原电池的组成及其工作原理原电池的组成及其工作原理 1 有 A B C D 四块金属片 进行如下实验 A B 用导线相连后 同时浸入稀 H2SO4 溶液中 A 极为负极 C D 用导线相连后 同时浸入稀 H2SO4 溶液中 电流由 D 导线 C A C 相连后 同时浸入稀 H2SO4 溶液中 C 极产生大量气泡 B D 相连后 同时 浸入稀 H2SO4 中 D 极发生氧化反应 据此 判断四种金属的活动性顺序是 A A B C D B A C D B C C A B D D B D C A 解析 金属与稀 H2SO4 溶液组成原电池 活泼金属为负极 失去电子发生氧化反应 较不 活泼的金属为正极 H 在正极表面得到电子生成 H2 电子运动方向由负极 正极 电流 方向则由正极 负极 在题述原电池中 A B 原电池 A 为负极 C D 原电池 C 为负 极 A C 原电池 A 为负极 B D 原电池 D 为负极 综上可知 金属活动性 A C D B 答案 B 2 如图所示装置 能组成原电池并产生电流的是 解析 选项 A 中两电池的电极是相同材料 不存在电势差 选项 B 能满足原电池的构成条 件 能产生电流 选项 C 中酒精是非电解质 不导电 构不成闭合回路 故也不可能产生 电流 选项 D 中两溶液分开 也不能构成闭合回路 答案 B 3 人类生活需要能量 下列能量主要由化学变化产生的是 A 电熨斗通电发出的热量 B 电灯通电发出的光 C 水电站利用水力产生的电能 D 液化石油气燃烧放出的热量 解析 A 项中为电能转变为热能 B 项中为电能转变为光能 C 项中为机械能转变为电能 D 项中为化学能转变为热能 答案 D 4 下图各装置中 属于原电池的是哪几个 解析 归纳图示各装置是否为原电池的问题可知 构成原电池要有四个基本条件 电解 质溶液 两个电极 其中一个相对较活泼 另一个相对不活泼 两个电极直接或间接地连 接在一起 并插入电解质溶液中 能自发地发生氧化还原反应 形成闭合电路 答案 考查点二考查点二 认识几种电池认识几种电池 5 镍 镉 Ni Cd 可充电电池可以发生如下反应 Cd OH 2 2Ni OH 2Cd 2NiO OH 2H2O 充电 放电 由此可知 该电池放电时的负极材料是 A Cd B NiO OH C Cd OH 2 D Ni OH 2 解析 此反应的逆过程为放电过程 负极为电子流出的一极 发生氧化反应 化合价升高 可知放电时负极材料为 Cd 答案 A 6 据报道 锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池 因为锌电池容量更大 而且没有铅 污染 其电池反应为 2Zn O2 2ZnO 原料为锌粒 电解质溶液和空气 则下列叙述正 确的是 A 锌为正极 空气进入负极反应 B 负极反应为 Zn 2e 2e ZnO H2O C 正极发生氧化反应 D 电解质溶液肯定不是强酸 解析 2Zn O2 2ZnO Zn 失电子 O2 得电子 即 Zn 为原电池负极 O2 在正极上反 应 故 B 项正确 若电解质溶液为强酸 ZnO 则不能存在 故 D 项也正确 答案 BD 7 将两个铂电极插入 KOH 溶液中 向两极分别通入 CH4 和 O2 构成甲烷燃料电池 已 知 通入 CH4 的一极 其电极反应式是 CH4 10OH 8e CO 7H2O 通入 2 3 O2 的一极 其电极反应式是 2O2 4H2O 8e 8OH 下列叙述不正确的是 A 通入 CH4 的电极为负极 B 正极发生氧化反应 C 燃料电池工作时 溶液中的 OH 向负极移动 D 该电池使用一段时间后应补充 KOH 解析 在原电池中 负极上发生氧化反应 正极上发生还原反应 故 B 项错 答案 B 8 有一种锂电池 用金属锂和石墨作电极材料 电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯 SOCl2 中形成 电池总反应方程式 8Li 3SOCl2 6LiCl Li2SO3 2S 已知将亚硫酰 氯和 AlCl3 6H2O 混合共热蒸干 可制得无水 AlCl3 则下列叙述正确的是 A SOCl2 在制备无水 AlCl3 的反应中只起干燥作用 B 金属锂作电池的正极 石墨作电池的负极 C 电池工作过程中 SOCl2 被还原为 Li2SO3 D 电池工作过程中 消耗的锂与析出的 S 的质量之比为 7 8 解析 A 由信息将亚硫酰氯和 AlCl3 6H2O 混合共热蒸干 可制得无水 AlCl3 知 SOCl2 既能消耗水 生成的 HCl 又能抑制 Al3 的水解 B 由电池反应知 金属锂作电池的负 极 石墨作电池的正极 C 电池工作过程中 SOCl2 被还原为 S D 电池工作过程中 消耗的锂与析出的 S 的质量之比为 8 7 2 32 7 8 答案 D 9 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池 它可以取代会产生污染的铜镍电池 氢镍电池 的总反应式是 H2 NiO OH Ni OH 2 1 2 放电 充电 根据此反应式判断 下列叙述正确的是 A 电池放电时 电池负极周围溶液的 OH 浓度不断增大 B 电池放电时 镍元素被氧化 C 电池充电时 氢元素被还原 D 电池放电时 H2 是负极 解析 充电电池在放电时是一个电源 原电池 发生原电池反应 在这个反应方程式中从 左到右是放电 根据发生氧化反应的是负极 发生还原反应的是正极 所以 D 项正确 B 项错误 而 H2 作为电池的负极发生的反应是 H2 2e 2H 溶液中应该是 H 浓 度增大 OH 浓度减小 所以 A 项错误 充电反应是从右到左 所以氢元素被还原 C 项正确 答案 CD 考查点三 原电池正负极的判断及电极反应式的书写 10 关于如图所示装置的叙述 正确的是 A 铜是阳极 铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原 解析 从图中可以看出这是原电池 原电池的电极名称应说是 正极 负极 故 A 项错 而原电池是活泼金属被消耗 B 项错 负极 Zn 的电子经外线路流向正极 Cu 电流方向应与电子流 向相反 故 C 项错 答案 D 11 1 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池 两电极间连接一个电流计 锌片上发生的电极反应 银片上发生的电极反应 2 若该电池中两电极的总质量为 60 g 工作一段时间后 取出锌片和银片洗净干燥后称重 总质量为 47 g 试计算 产生氢气的体积 标准状况 通过导线的电量 已知 NA 6 02 1023 mol 1 电子电量为 1 60 10 19C 解析 1 锌片 银片与稀硫酸构成原电池 锌片为负极 发生氧化反应 Zn 2e Zn2 银片为正极 发生还原反应 2H 2e H2 2 锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量 设产生的氢气体积为 x Zn 2H Zn2 H2 65 g 22 4 L 60 g 47 g x x 60 47 g 22 4 L 65 g 4 48 L 反应消耗的锌为 13 g 65 g mol 1 0 20 mol 1 mol Zn 变为 Zn2 时 转移 2 mol e 则通过的电量为 0 20 mol 2 6 02 1023mol 1 1 6 10 19C 3 85 104C 答案 1 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 2 4 48 L 3 85 104C 12 1 将 Al 片和 Cu 片用导线相连 插入稀 H2SO4 中组成原电池 写出电极名称及电极 反应式 Al 片 Cu 片 2 若将 Al 片和 Cu 片用导线相连 插入浓 HNO3 中能否组成原电池 填 能 或 不能 若不能 则不用回答下面的问题 若能组成原电池 写出电极名称及电极反应 式 Al 片 Cu 片 解析 1 Al 片和 Cu 片用导线相连 插入稀 H2SO4 中时 Al 比 Cu 活泼 Al 为负极 失 电子被氧化为