化学选修3期末考试题

1 化学选修化学选修 3 3 期末试题期末试题 考试时间 考试时间 9090 分钟分钟 全卷满分全卷满分 100100 分 分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 2020 小题 每小题小题 每小题 2 2 分 共分 共 4040 分 每小题只有一个选项符合题意分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学科学需要借助化学专用语言描述 下列有关化学用语正确的是化学科学需要借助化学专用语言描述 下列有关化学用语正确的是 A CO2的电子式的电子式 B Cl 的结构示意图 的结构示意图 O C O C 乙烯的结构简式 乙烯的结构简式 C2H4D 质量数为 质量数为 37 的氯原子的氯原子 Cl 37 17 2 下面的排序不正确的是下面的排序不正确的是 A 晶体熔点由低到高 晶体熔点由低到高 CF4 CCl4 CBr4Mg Al C 硬度由大到小 硬度由大到小 金刚石金刚石 碳化硅碳化硅 晶体硅晶体硅 D 晶格能由大到小 晶格能由大到小 NaF NaCl NaBr NaI 3 向下例配合物的水溶液中加入 向下例配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液 不能生成溶液 不能生成 AgCl 沉淀的是沉淀的是 A Co NH3 3Cl3 B Co NH3 6 Cl3 C Co NH3 4Cl2 Cl D Co NH3 5Cl Cl2 4 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 则下列有关比较中正确的是 A 第一电离能 第一电离能 B 原子半径 原子半径 C 电负性 电负性 D 最高正化合价 最高正化合价 5 5 下列分子或离子中 含有孤对电子的是 下列分子或离子中 含有孤对电子的是 A H2O B CH4 C SiH4 D NH4 6 在氯化钠晶体晶胞中 与每个在氯化钠晶体晶胞中 与每个 Na 距离最近且等距的几个距离最近且等距的几个 Cl 所围成的空间构型为所围成的空间构型为 A 正四面体形正四面体形 B 正八面体形正八面体形C 正六面体形正六面体形 D 三角锥形三角锥形 7 7 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A A H H H H 键无方向性键无方向性 B B 基态 基态 C C 原子有两个未成对电子 所以最多只能形成原子有两个未成对电子 所以最多只能形成 2 2 个共价键个共价键 C C 1 1 个个 N N 原子最多只能与原子最多只能与 3 3 个个 H H 原子结合形成原子结合形成 NHNH3 3分子 是由共价键的饱和性所决定的分子 是由共价键的饱和性所决定的 D D 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向 因此所有的共价键都具有方向性 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向 因此所有的共价键都具有方向性 8 已知 已知 X Y Z 三种元素组成的化合物是离子晶体 其晶胞如图所示 则下面表示该化合三种元素组成的化合物是离子晶体 其晶胞如图所示 则下面表示该化合 物的化学式正确的是物的化学式正确的是 A ZXY3B ZX2Y6 C ZX4Y8D ZX8Y12 9 9 下列共价键 下列共价键 H H H H H H F F H H O O N N H H P P H H 中 键的极性由小到大的顺序正中 键的极性由小到大的顺序正 确的是确的是 2 A A B B C C D D 10 下列各组物质熔点高低的比较 下列各组物质熔点高低的比较 正确的是正确的是 A 晶体硅 晶体硅 金刚石金刚石 碳化硅碳化硅 B CsCl KCl NaCl C SiO2 CO2 He D Br2 I2 He 11 下面的排序不正确的是 下面的排序不正确的是 A 晶体熔点由低到高 晶体熔点由低到高 CF4 CCl4 CBr4碳化硅碳化硅 晶体硅晶体硅 C 熔点由高到低 熔点由高到低 Na Mg Al D 晶格能由大到小 晶格能由大到小 NaF NaCl NaBr NaI 12 下列化合物中含有手性碳原子的是 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CF2 B C CH3CH2OH D COOH Cl2CH OHCH3CH 13 3 在下列化学反应中 既有离子键 极性键 非极性键断裂 又有离子键 极性键 非极 在下列化学反应中 既有离子键 极性键 非极性键断裂 又有离子键 极性键 非极 性键形成的是性键形成的是 A A 2Na2Na2 2O O2 2 2H2H2 2O O 4NaOH4NaOH O O2 2 B B MgMg3 3N N2 2 6H6H2 2O O 3Mg OH 3Mg OH 2 2 2NH2NH3 3 C C ClCl2 2 H H2 2O O HClOHClO HClHCl D D NHNH4 4ClCl NaOHNaOHNaClNaCl NHNH3 3 H H2 2O O 14 下列各元素下列各元素 最易形成离子化合物的是最易形成离子化合物的是 第第 3 周期第一电离能最小的元素周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为外围电子构型为 2s22p6的原子的原子 2p 亚层为半满的元亚层为半满的元 素素 电负性最大的元素电负性最大的元素 A B C D 15 关于氢键 下列说法中 正确的是 关于氢键 下列说法中 正确的是 A 氢键比范德华力强 所以它属于化学键 氢键比范德华力强 所以它属于化学键 B 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C 含氢原子的物质之间均可形成氢键 含氢原子的物质之间均可形成氢键 D H2O 是一种非常稳定的化合物 这是由于氢键所致是一种非常稳定的化合物 这是由于氢键所致 16 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构 晶胞是整个晶体中最基本 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构 晶胞是整个晶体中最基本 的重复单位 阳离子位于此晶胞的中心 阴离子位于的重复单位 阳离子位于此晶胞的中心 阴离子位于 8 8 个顶点 该离子化个顶点 该离子化 合物中 阴 阳离子个数比是合物中 阴 阳离子个数比是 A 1 8 B 1 4 C 1 2 D 1 1 1717 下列各项所述的数字不是 下列各项所述的数字不是 6 6 的是的是 A A 在 在 NaClNaCl 晶体中 与一个晶体中 与一个 NaNa 最近的且距离相等的最近的且距离相等的 ClCl 的个数的个数 B B 在金刚石晶体中 最小的环上的碳原 在金刚石晶体中 最小的环上的碳原子个数子个数 3 C C 在二氧化硅晶体中 最小的环上的原子个数 在二氧化硅晶体中 最小的环上的原子个数 D D 在石墨晶体的片层结构中 最小的环上的碳原子个数 在石墨晶体的片层结构中 最小的环上的碳原子个数 1818 下列说法正确的是 下列说法正确的是 N NA A为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数 A A 124124 g g P P4 4含有含有 P P P P 键的个数为键的个数为 4NA4NA B B 1212 g g 石墨中含有石墨中含有 C C C C 键的个数为键的个数为 3N3NA A C C 1212 g g 金刚石中含有金刚石中含有 C C C C 键的个数为键的个数为 2N2NA A D D 60gSi060gSi02 2中含中含 SiSi O O 键的个数为键的个数为 2N2NA A 1919 共价键 离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力 下列含有上述两种结合力 共价键 离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力 下列含有上述两种结合力 的是的是 Na2O2 SiO2 石墨石墨 金刚石金刚石 NaCl 白磷白磷 A B C D 20 有下列两组命题 有下列两组命题 A 组组B 组组 H I 键键能大于键键能大于 H Cl 键键能键键能 HI 比比 HCI 稳定稳定 H I 键键能小于键键能小于 H C1 键键能键键能 HCl 比比 HI 稳定稳定 HI 分子间作用力大于分子间作用力大于 HCl 分子间作用力分子间作用力 HI 沸点比沸点比 HCl 高高 HI 分子间作用力小于分子间作用力小于 HCl 分子间作用力分子间作用力 HI 沸点比沸点比 HCl 低低 B 组中命题正确 且能用组中命题正确 且能用 A 组命题进行解释的是组命题进行解释的是 A I B C D 二 填空题二 填空题 21 16 分 按要求回答下列问题分 按要求回答下列问题 1 石墨晶体中 石墨晶体中 C C 键的键角为键的键角为 其中平均每个六边形所含的 其中平均每个六边形所含的 C 原子数为原子数为 个 个 2 金刚石晶体中含有共价键形成的 金刚石晶体中含有共价键形成的 C 原子环 其中最小的原子环 其中最小的 C 环上有环上有 个个 C 原子 原子 3 CsCl 晶体中每个晶体中每个 Cs 周围有周围有 个个 Cl 每个 每个 Cs 周围与它最近且距离相等的周围与它最近且距离相等的 Cs 共有共有 个 个 4 白磷分子中的键角为 白磷分子中的键角为 分子的空间结构为 分子的空间结构为 每个 每个 P 原子与原子与 个个 P 原子结合成共价键 若将原子结合成共价键 若将 1 分子白磷中的所有分子白磷中的所有 P P 键打开并各插入一个氧原子 共可结键打开并各插入一个氧原子 共可结 合合 个氧原子个氧原子 若每个若每个 P 原子上的孤对电子再与氧原子配位 就可以得到磷的另一原子上的孤对电子再与氧原子配位 就可以得到磷的另一 种氧化物种氧化物 填分子式 填分子式 5 二氧化硅是一种 二氧化硅是一种 晶体 每个硅原子周围有晶体 每个硅原子周围有 个氧原子 个氧原子 6 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体 其中含有晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体 其中含有 20 个个 等边三角形和一定数目的顶角 每个顶角各有一个原子 试观察图形回答 这个基本结构单等边三角形和一定数目的顶角 每个顶角各有一个原子 试观察图形回答 这个基本结构单 元由元由 个硼原子组成 共含有个硼原子组成 共含有 个个 B B 键 键 4 体心立方体心立方 面心立方面心立方 2222 8 8 分 在下列物质中 分 在下列物质中 NaClNaCl NaOHNaOH NaNa2 2S S H H2 2O O2 2 NaNa2 2S S2 2 NHNH4 4 2 2S S COCO2 2 CClCCl4 4 C C2 2H H2 2 SiOSiO2 2 SiCSiC 晶体硅 金刚石 晶体硅 金刚石 其中只含有离子键的离子晶体是其中只含有离子键的离子晶体是 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 其中既含有离子键 又含有极性共价键和配位键的离子晶体是其中既含有离子键 又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 其中含有极性共价键的非极性分子是其中含有极性共价键的非极性分子是 其中含有极性共价键和极性共价键的非极性分子是其中含有极性共价键和极性共价键的非极性分子是 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是 其中含有极性共价键的原子晶体是其中含有极性共价键的原子晶体是 23 23 下图是元素周期表中的前四周期 下图是元素周期表中的前四周期 为相应的元素 请从中选择合适的元素回答问为相应的元素 请从中选择合适的元素回答问 题 题 1 1 根据元素原子的外围电子排布特征 元素周期表可划分为五个区域 根据元素原子的外围电子排布特征 元素周期表可划分为五个区域 元素位于元素位于 周期表的周期表的 区 区 2 2 两元素形成的化合物的空间构型为两元素形成的化合物的空间构型为 其中心原子的杂化轨道类型为 其中心原子的杂化轨道类型为 3 3 写出元素 写出元素 基态原子的电子排布式基态原子的电子排布式 4 4 的二价阳离子与过量的的二价阳离子与过量的 的氢化物的水化物作用的离子方程式为 的氢化物的水化物作用的离子方程式为 5 5 元素 元素 与与 COCO 可形成的可形成的 X X COCO 5 5型化合物 该化合物常温下呈液态 熔点为型化合物 该化合物常温下呈液态 熔点为 20 5 20 5 沸点为 沸点为 103 103 易溶于非极性溶剂 据此可判断该化合物晶体属于 易溶于非极性溶剂 据此可判断该化合物晶体属于 晶体晶体 填晶体类型 填晶体类型 6 6 元素 元素 的离子的氢氧化物不溶于水 但可溶于氨水中 该离子与的离子的氢氧化物不溶于水 但可溶于氨水中 该离子与 NHNH3 3间结合的作用间结合的作用 力为力为 7 7 金属金属 的晶体在不同温度下有两种堆积方式 晶胞分别如右图所示 的晶体在不同温度下有两种堆积方式 晶胞分别如右图所示 则面心立方则面心立方 晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 5 2424 四种元素 四种元素 X X Y Y Z Z W W 位于元素周期表的前四周期 已知它们的核电荷数依次增加 且位于元素周期表的前四周期 已知它们的核电荷数依次增加 且 核电荷数之和为核电荷数之和为 5151 Y Y 原子的原子的 L L 层层 p p 轨道中有轨道中有 2 2 个电子 个电子 Z Z 与与 Y Y 原子的价层电子数相同 原子的价层电子数相同 W W 原子的原子的 L L 层电子数与最外层电子数之比为层电子数与最外层电子数之比为 4 14 1 其 其 d d 轨道中的电子数与最外层电子数之轨道中的电子数与最外层电子数之 比为比为 5 15 1 1 1 Y Y Z Z 可分别与可分别与 X X 形成只含一个中心原子的共价化合物形成只含一个中心原子的共价化合物 a a b b 它们的分子式分别是 它们的分子式分别是 杂化轨道分别是 杂化轨道分别是 a a 分子的立体结构是分子的立体结构是 2 2 Y Y 的最高价氧化物和的最高价氧化物和 Z Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体 晶体 晶晶 体 体 3 3 X X 的氧化物与的氧化物与 Y Y 的氧化物中 分子极性较小的是 填分子式 的氧化物中 分子极性较小的是 填分子式 4 4 Y Y 与与 Z Z 比较 电负性较大的比较 电负性较大的 5 5 W W 元素的化学式为元素的化学式为 其 其 2 2 价离子的核外电子排布式是价离子的核外电子排布式是 2525 下表是元素周下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表一种化学元素 期表的一部分 表中所列的字母分别代表一种化学元素 a a b bc cd de ef f g gh hi ij jk kl lm m n no o 试回答下列问题 试回答下列问题 1 1 请写出元素 请写出元素 o o 的基态原子电子排布式的基态原子电子排布式 2 2 d d 的氢化物的分子构型为的氢化物的分子构型为 中心原子的杂化形式为 中心原子的杂化形式为 k k 在空气在空气 中燃中燃 烧产物的分子构型为烧产物的分子构型为 中心原子的杂化形式为 中心原子的杂化形式为 该分子是 该分子是 填 填 极性极性 或或 非极性非极性 分子 分子 3 3 第三周期 第三周期 8 8 种元素按单质熔点高低的顺序如下图 其中序号种元素按单质熔点高低的顺序如下图 其中序号 8 8 代表代表 填 填 元素符号 元素符号 其中电负性最大的是 其中电负性最大的是 填下图中的序号 填下图中的序号 4 4 由由 j j 原子跟原子跟 c c 原子以原子以 1 1 1 1 相互交替结合而形成的晶体 晶型与晶体相互交替结合而形成的晶体 晶型与晶体 j j 相同 相同 两者相比两者相比 熔点更高的是熔点更高的是 填化学式 填化学式 试从结构角度加以解释 试从结构角度加以解释 5 5 i i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示 其晶胞特征如下图乙所示 原子单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示 其晶胞特征如下图乙所示 原子 之间相互位置关系的平面图如下图丙所示 之间相互位置关系的平面图如下图丙所示 6 若已知若已知 i i 的原子半径为的原子半径为 d d N NA A代表阿伏加德罗常数 代表阿伏加德罗常数 i i 的相对原子质量为的相对原子质量为 M M 请回答 请回答 晶胞中晶胞中 i i 原子的配位数为原子的配位数为 一个晶胞中 一个晶胞中 i i 原子的数目为原子的数目为 该晶 该晶 体的密度为体的密度为 用字母表示 用字母表示 2626 有 有 A A B B C C D D 四种元素 其中四种元素 其中 A A 元素和元素和 B B 元素的原子都有元素的原子都有 1 1 个未成对电子 个未成对电子 A A 比 比