《研究物质性质的方法和程序》教案5 (2)

研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序 教案教案 1 1研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法 物质研究它们的性质的主要 方法 物质研究它们的性质的主要 方法 氧气观察和实验法非金属 通性 分类 比较法 氢气观察和实验法金属 通性 分类 比较法 锌和铁观察和实验法酸 通性 分类 比较法 盐酸观察和实验法 研究物质的性质常常运用观察 实验 分类 比较观察 实验 分类 比较等方法 2 四种基本方法四种基本方法 1 观察法 含义 是一种有计划 有目的地用感官考察研究对象的方法 内容 可以直接用肉眼观察物质的颜色 状态 用鼻子闻物质的气味 也可以借助 一些仪器来进行观察 提高观察的灵敏度 人们既在观察过程中 不仅要用感官去搜集信 息 还要积极地进行思考 及时储存和处理所搜集的信息 观察要有明确而具体的目的 要对观察到的现象进行分析和综合 2 实验法 含义 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法 注意的问题 在进行实验时 必须注意实验安全 同时要注意控制温度 压强 溶 液的浓度等条件 这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应 实验的步骤 在进行研究物质性质的实验前 要明确实验的目的要求 实验用品和 实验步骤等 实验中 要仔细研究实验现象 并做好实验记录 实验后 要写好实验报告 并对实验结果进行分析 3 分类法 在研究物质性质时 运用分类的方法 分门别类地对物质及其变化进行研究 可以总 结出各类物质的通性和特性 反之 知道某物质的类别 我们就可推知该物质的一般性质 4 比较法 运用比较的方法 可以找出物质性质间的异同 认识物质性质间的内在联系 对物质 的性质进行归纳和概括 3 案例 对金属钠的研究案例 对金属钠的研究 1 钠的物理性质 软 亮 轻 低 导 软 质软 硬度小 亮 银白色金属光泽 轻 密度小 比水轻 低 熔点低 导 可导电 导热 思考 你在研究钠的物理性质过程中用到什么样的方法 提示 软 观察用小刀切割钠的实验 亮 观察钠的断面 轻 通过钠与水反应的实验 观察到钠浮在水面上 低 通过钠与水的实验 观察到钠 熔成小球或通过钠与氧气反应的实验 观察到加热时钠很快熔化 导 首先通过分 类法确定钠属于金属 然后根据金属的通性判断 2 钠的化学性质 1 与O2反应 常温 4Na O2 2Na2O 白色固体 点燃或加热 2Na O2Na2O2 点燃 淡黄色固体 2 与Cl2反应 2Na Cl22NaCl 点燃 3 与水反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 思考 在钠与水反应的实验中 你能观察到什么现象 通过这些现象可以得出什么 结论 如果钠粘在烧杯壁上 很快就燃烧起来 为什么 提示 现象结论或原因 熔 溶化成小球 反应放热 钠的熔点低 浮 浮在水面上 钠的密度小 游 四处游动 产生的氢气不均匀 推动小球 鸣 发出嘶嘶的响声 产生的氢气冒出时发出声音 红 滴入酚酞 溶液变红 产生了碱性物质 钠与水反应过程中放出大量的热 如果钠粘在烧杯壁上 产生的热量不能及时的散 发出去 引燃产生的氢气并使钠燃烧起来 4 与酸反应 非常剧烈 以致爆炸 5 与盐溶液反应 可认为是先与盐溶液中的水反应 然后再发生复分解反应 其实质 都是先于溶液中的H 反应 领悟 整合 一种单质如果属于金属单质 讨论其化学性质的一般思路是 一般能和非金属单质 O2 Cl2 S等 水 酸 盐等反应以及其他特性等 钠在一定条件下可以与大部分非金属单 质以及包括水在内的化合物反应 说明钠是一种极为活泼的金属 3 钠的存在与保存 1 元素在自然界的存在有两种形态 游离态 元素以单质形式存在 化合态 元素以 化合物形式存在 钠的化学性质很活泼 在自然界里无游离态 只有化合态 NaCl Na2CO3 Na2SO4 NaNO3等 2 保存 因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应 还能跟水 水蒸气反应 所以金 属钠保存在煤油或石蜡油中 主要是为了隔绝空气和水 4 钠的用途 1 K Na合金用于原子反应堆作导热剂 2 制备Na2O2 3 做电光源 高压钠灯 4 冶炼稀有金属 联想 发散 Na2O和 Na2O2 Na2O属于碱性氧化物 可以与酸 酸性氧化物 水反应 如 Na2O H2 O 2NaOH Na2O2属于过氧化物 也可以与酸 酸性氧化物 水等物质反应 所不同的是 在这些反应中一般有氧气生成 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂 4 4研究物质性质的基本程序研究物质性质的基本程序 首先 要观察物质的外观性质 包括物质的存在状态 颜色气味等 第二 要对物质的性质进行预测 第三 设计并实施实验来验证所做的预测 通过对实验现象的观察和分析 归纳出与 预测相一致的性质 并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究 第四 对实验现象进行分析 综合 推论 概括出物质的通性及特性 5 案例 氯气 1 Cl2的物理性质 在通常情况下 氯气为黄绿色气体 有刺激性气味的有毒气体 易液化 能溶于水 1 2 氯水颜色呈淡黄色 闻Cl2时 应距Cl2一尺左右 用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气 让少量的Cl2进入鼻孔 2 Cl2的化学性质 1 与金属反应 2Na Cl22NaCl 白烟 Cu Cl2 CuCl2 棕黄色烟 加少量水显绿色 冲 点燃点燃 稀后变蓝色 2Fe 3Cl2 2FeCl3 棕红色烟 加少量水显棕黄色 点燃 2 与非金属反应 H2 Cl22HCl 白雾 纯净的H2可在Cl2中燃烧 发出苍白色火焰 HCl 溶解度1 点燃 500 溶于水成为盐酸 知识 链接 化学现象中的烟 雾 气 烟 大量细小固体颗粒分散在气体中的现象 例 Cu在Cl2中燃烧生成 CuCl2 棕黄色 烟 雾 大量细小液滴分散在气体中 例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾 盐酸小液 滴 气 是指气态物质 若气体无色 则肉眼看不到 气体有色才能观察到 3 与水反应 Cl2 H2O HCl HClO 说明 氯气的水溶液称为氯水 由于氯气不是简单的溶于水 而是与水反应 氯水的 成分和性质较为复杂 氯水的主要成分有氯气 盐酸 次氯酸等 氯水也兼具有这几种物 质的性质 如次氯酸具有漂白性 氯水也具有漂白性 4 与碱反应 Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O 该反应可用于Cl2的尾气处理 工业上用Cl2与石灰乳作用制漂白粉 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 5 与盐溶液的置换反应 Cl2 2NaI 2NaCl I2 该反应常用作Cl2的检验 Cl2 2NaBr 2NaCl Br 2 启发 引申 变价金属与Cl2反应时一般显高价 广义的燃烧 任何发光 发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧 Cl2与碱的反应可认为Cl2先于水反应 生成HCl和HClO HCl和HClO再与碱反应生成N aCl和NaClO 漂白粉的漂白原理 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 起漂白杀菌作用 的是HClO 该反应也说明了碳酸 CO2 H2O 的酸性强于次氯酸 反应原理是强酸制取弱酸 专题放送 氯水的成分和性质氯水的成分和性质 1 氯水的成分 氯水是氯气的水溶液 通常情况下为浅黄色溶液 氯水中只有部分Cl2与水反应 其化 学方程式为 Cl2 H2O HCl HClO 新制的氯水中含Cl2 H2O HClO等分子和H Cl ClO OH 等离子 2 氯水的性质 氯水的性质比较复杂 有可能存在多种成分同时作用于一种物质 在一般情况下 认为