难溶电解质的溶解平衡2

难溶电解质的溶解平衡第二课时三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（ 1） 沉淀生成的 应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。阅读课本 P6264 沉淀法工业流程示意图（ 3）沉淀的方法a、调 pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至 7 8Fe3 +3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4b、加沉淀剂 ： 如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S做沉淀剂Cu2 +S2 =CuSHg2 +S2 HgS 不同沉淀法的应用 直接沉淀法 除去指定的溶液中某种离子. 获取该难溶电解质 分步沉淀法 鉴别溶液中含有哪些离子或分别获取不同该难溶电解质 共沉淀法 除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂 氧化还原法 改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离思考与交流1、如果要除去某溶液中的 SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为 BaSO4比 CaSO4更难溶，使用钡盐可使 SO42-沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去v要除去 MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）vA、 MgOB、 MgCO3vC、 NaOHD、 Mg(OH)2c2、沉淀的溶解（ 1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（ 2）举例a、难溶于水的盐溶于酸中如： CaCO3溶于盐酸， Al(OH)3、 FeS、 Cu(OH)2溶于强酸b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如： Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液思考与交流用平衡移动的原理分析 Mg(OH)2溶于盐酸和 NH4Cl溶液的原因解释 在溶液中存在 Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2 (aq)+2OH (aq)加入盐酸时， H 中和 OH-,使 c(OH )减小，平衡右移，从而使 Mg(OH)2溶解加入 NH4Cl时，1、 NH4 直接结合 OH ,使 c(OH )减小，平衡右移，从而使 Mg(OH)2溶解2、 NH4 水解，产生的 H 中和 OH ,使 c(OH)减小，平衡右移，从而使 Mg(OH)2溶解小结：难溶电解质溶解的规律不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解探究活动 2AgCl 能和 KI溶液反应吗 ？v实验演示 向盛有 10滴 0.1mol/LAgNO3溶 液的试管中滴加 0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加 0.1mol/LKI溶液，观察实验现象。v实验现象 白色沉淀渐渐转化为黄色。1、该 反应中滴加 KI溶液前，如何检验 AgNO3是否反应完全 ,此时溶液中还有 Ag+吗 ？2、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？3、如果难溶电解质也存在溶解平衡，请从平衡移动的角度分析沉淀从白色转变成黄色的可能原因。取上层清液少量于试管，再加入氯化钠溶液，观察是否有白色沉淀生成v牙齿表面由一层硬的、组成 为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（ s） 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。v已知 Ca5(PO4)3F（ s） 的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 生成的有机酸能中和 OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca2 3PO43 F Ca5(PO4)3F 脱矿矿化交 流 与 讨 论阅读 P66氟化物防治龋齿的化学原理+F-羟基磷灰石氟磷灰石难溶物 溶解度 (25 )Ca5(PO4)3(OH) 1.510-10gCa5(PO4)3F 9.510-11g（ 1）沉淀转化的方法v 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀 ,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（ 2）沉淀转化的实质v 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。（ 3）沉淀转化的应用v 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。v 锅炉除水垢3、沉淀的转化、沉淀的转化锅炉中水垢中含有 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。CaSO4 SO42-+Ca2+ +CO32-CaCO3 对一些自然现象的解释科学视野：溶度积资料：氟化物防治龋齿的化学原理 四、同离子效应和盐效应（ 一 ） 同离子效应在难溶强电解质 饱和溶液中加入含有相同离子 或 的易溶强电解质，沉淀 -溶解平衡向生成 沉淀的方向移动，降低了 的溶解度。这种因加入与难溶强电解质含有相同离子的易溶强电解质，使难溶强电解质的溶解度降低的现象也称为 同离子效应 。 例题在难溶强电解质溶液中加入不具有相同离子的易溶强电解质，将使难溶强电解质的溶解度增大，这种现象也称为 盐效应 。这是由于加入易溶强电解质后，溶液中阴、阳离子的浓度增大，难溶强电解质的阴、阳离子受到了较强