《化学反应的利用第二课时》导学案1

化学反应的利用第二课时化学反应的利用第二课时 导学案导学案 化学反应为人类提供能量化学反应为人类提供能量 学习内容学习内容 一 化学能与热能的相互转化 1 交流研讨 即热饭盒 涉及的反应原理 写出铝热反应的化学方程式并标出电子转移 指出氧化剂和还原剂 焊接钢轨的原理 2 能否举出其他化学能与热能相互转化的例子 二 化学能与电能的相互转化 将化学能转化为电能的装置称为原电池 1 活动探究 实验步骤现 象 1 锌片插入稀硫酸 2 铜片插入稀硫酸 3 锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸 根据铜锌原电池 填写下表 电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向 负极 正极 总反应 归纳 1 原电池的电极 负极 发生氧化反应 电子流出 流向正极 的一极 正极 发生还原反应 电子流入 来自负极 的一极 2 原电池是一种 装置 电子的流动方向是从 极 极 电流 方向是从 极到 极 3 原电池的原理 化学电池的反应本质是 氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化 反应 电子从较活泼的金属 负极 流向较不活泼的金属 正极 4 组成原电池的条件 有两种活动性不同的金属 或一种是非金属导体 作电极 电极材料均插入电解质溶液中 能自发进行氧化还原反应 两极相连形成闭合电路 5 原电池正负极判定方法 1 依据原电池两极材料 作负极 K Ca Na 太活泼 不能作电极 作正极 2 根据电流方向或电子流向 电流 外电路 由 流向 电子则由 经外电路流向原电池的 3 根据内电路离子迁移方向 流向正极 流向负极 4 根据原电池中反应类型 正极 电子 发生 现象是伴随金属的析出或 H2 的放出 负极 电子 发生 现象是电极本身的消耗 质量减小 6 原电池原理的应用 1 加快氧化还原反应的速率 实验室用粗锌和稀盐酸或稀硫酸反应制 H2 加快反应速率 用纯锌和和稀盐酸或稀硫酸反应制 H2 可加入少量的 CUSO4 溶液加快反应速率 2 比较金属的活动性强弱 设计原电池 负极的金属活动性 正极的金属活动性 请举例 理论上说 所有的氧化还原反应都可设计成原电池 例题 1 原电池产生电流的本质原因是 A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B 有两根导线将两个活动性不同的电极连接 C 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D 电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 例题 2 一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn Cu2 Zn2 Cu 该原电池的组成正确 的是 ABCD 正极 ZnAgCuCu 负极 CuCuZnZn 电解质溶液 CuCl2H2S04CuSO4 FeCl2 练习 1 请将氧化还原反应 Fe Cu2 Cu Fe2 设计成原电池 2 下列可构成原电池的是 三 化学能与光能的相互转化 举例说明 四 总结 化学能与热能的转化 化学能与电能间的转化 化学能与光能之间的相互转化 人们不仅利用化学反应制造丰富多彩的物质 提供赖以生存的能量 还利用化学反应 开发出各种分析技术来确定 以及测定 等 例如 在农业生产和研究中 人们可以利用化学反应了解 以做到合理施肥 达到提高农业生产的目的 在病理诊断化验 药品质量鉴定 环境监测 等领域 则需要利用化学反应对 其实人们在利用化学反应的同时 也 加深了对化学反应规律及其实质的认识 课后练习课后练习 1 下列关于原电池的说法正确的是 A 在正极上发生氧化反应 B 化学性质较活泼的金属为负极 C 在外电路 电子流出正极 D 是由电能转化为化学能的装置 2 下列关于实验现象的描述不正确的是 A 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 铜片表面出现气泡 B 用导线连接锌片和铁片 浸入氯化铁溶液中 锌片的质量会减小 C 把铜片插入氯化铁溶液中 在铜片表面出现一层铁 D 把锌料放入盛有盐酸的试管中 加入几滴氯化铜溶液 气泡放出速率加快 3 随着人们生活质量的不断提高 废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程 其首要原因是 A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞 镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中石墨电极 4 如右图所示 电流表 G 发生偏转 同时 A 极质量增加 B 极质量减少 C 为电解质 溶液 则 A B C 分别为 A A 是 Zn B 是 Cu C 是稀硫酸 B A 是 Cu B 是 Zn C 是稀硫酸 C A 是 Fe B 是 Ag C 是稀 AgNO3 溶液 D A 是 Ag B 是 Fe C 是稀 AgNO3 溶液 5 有 A B C D 四种金属 将 A 与 B 用导线连接起来 浸入电解质溶液中 B 为正极 将 A D 分别投入等浓度盐酸中 D 比 A 反应剧烈 将铜浸入 B 的盐溶液里 无明显变化 如果把铜浸入 C 的盐溶液里 有金属 C 析出 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A DCABB DABCC D