《元素周期表的应用第一课时》习题4

元素周期表的应用元素周期表的应用 第一课时第一课时 习题习题 一 选择题一 选择题 1 原子序数从 11 依次增加到 17 下列所述递变关系错误的是 A 最外层电子数逐渐增多 B 原子半径逐渐增大 C 最高正价数值逐渐增大 D 从硅到氯最低负价从 4 1 解析 同周期的元素原子电子层数相同 最外层电子数逐渐增多 A 正确 原子半 径逐渐减小 B 不正确 最高正价依次增大 C 正确 从硅到氯最低负价从 4 1 D 正 确 答案 B 2 下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是 A SiO2 B N2O5 C P2O5 D CO2 解析 元素的非金属性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强 显然其 非金属性强弱的顺序为 N P C Si 答案 B 3 下列各组物质的性质比较 不正确的是 A 酸性 HClO4 H3PO4 H2SO4 B 氢化物稳定性 HF H2O NH3 C 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 D 氧化性 F2 O2 N2 解析 同周期元素随原子序数递增元素的金属性减弱 非金属性增强 稀有气体元 素除外 答案 A 4 具有相同电子层数的 A B C 3 种元素 已知它们的最高价氧化物对应的水化物的 酸性强弱顺序为 HAO4 H2BO4 H3CO4 则下列判断正确的是 A 原子半径 A B C B 单质的氧化性 A B C C 气态氢化物的稳定性 A B C D 阴离子的还原性 A Bd B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 Xb d c 所以氢化物稳定性应为 HZ H2Y 原子半径大小关系应为 X W 答案 B 6 甲 乙两种非金属 甲比乙容易与 H2 化合 甲原子能与乙阴离子发生置换反 应 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 与某金属反应时 甲原子得电子数目比乙的多 甲的单质熔 沸点比乙的低 能说明甲 比乙的非金属性强的是 A 只有 B 只有 C D 解析 非金属性越强越容易与 H2 化合 其最高价氧化物对应的水化物酸性越强 所以 正确 非金属性强的能置换非金属性弱的 正确 答案 C 7 X2 Y Z2 为三种元素的单质 已知有下列反应 Cu X2CuX2 2Cu YCu2Y 2KX Z2 2KZ X2 在 Cu2Y 中 Y 为 2 价 下列关于 X Y Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸 性强弱排列顺序正确的是 A HXO4 H2YO4 HZO4 B HZO4 HXO4 H2YO4 C HZO4 H2YO4 HXO4 D H2YO4 HZO4 HXO4 解析 由题中提供的方程式可知 Z2 可置换出 X2 即非金属性 Z X 而 X 能使变 价金属 Cu 显 2 价 Y 仅使 Cu 显 1 价 证明非金属性 X Y 结合题干则它们的最高价氧 化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 HZO4 HXO4 H2YO4 答案 B 8 R W X Y Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素 下列说法一定正确的是 A 若 R OH n 为强碱 则 W OH n 1 也为强碱 B 若 HnXOm 为强酸 则 Y 是活泼非金属元素 C 若 Y 的最低化合价为 2 价 则 Z 的最高正化合价为 6 价 D 若 X 的最高正化合价为 5 价 则五种元素都是非金属元素 解析 由题干信息知 R W X Y Z 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 若 R OH n 为强碱 W OH n 1 的碱性比 R OH n 弱 W OH n 1 可能为弱碱 所以 A 项错 若 HnXOm 为强酸 说明 X 是活泼的非金属元素 且 Y 的非金属性比 X 强 故 B 项正确 若 Y 的最低化合价为 2 价 则其最高正化合价为 6 价 即 Y 为第 A 族元素 Z 为第 A 族 没有 6 价 故 C 项错误 若 X 的最高正化合价为 5 价 则 X 为第 A 族元素 同时知 R 为第 A 族元素 此时 R 可以为铝 故 D 项错 答案 B 9 同一短周期的元素 W X Y Z 的原子序数依次增加 下列叙述正确的是 A 单质的化学活泼性 W X Y Z B 原子最外层电子数 W X Y Z C 单质的氧化能力 W X Y Z D 元素的最高化合价 W X Y Z 解析 本题中元素为同一周期 从左至右最外层电子数依次增加 而单质的活泼 性分金属性与非金属性 单质氧化能力还与分子结构有关 如 N2 最高化合价随原子序数 的递增 有特例 O F 无正价 答案 B 10 X Y 为同周期元素 如果 X 的原子半径大于 Y 的原子半径 则下列判断不正确的 是 A 若 X Y 均为金属元素 则 X 失电子的能力强于 Y B 若 X Y 均为金属元素 则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子氧化性强 C 若 X Y 均为非金属元素 则 Y 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定 D 若 X Y 均为非金属元素 则最高价含氧酸的酸性 Y 的强于 X 的 解析 因为原子半径 X Y 可知原子序数 X Y 若为金属元素 则失电子能力 X Y 阳离子氧化性 X Y 若为非金属元素 得电子能力 X Y 氢化物稳定性 X Y 最 高价含氧酸的酸性 X Y 答案 B 二 非选择题二 非选择题 11 根据同周期元素性质的递变规律填写下列空白 同周期元素 从左到右 1 元素的 性逐渐减弱 性逐渐增强 填 金属 或 非金属 2 元素原子的 电子能力逐渐增强 电子能力逐渐减弱 3 元素的最高正价由 价递增到 价 而最低负价由 价递增到 价 O F 除外 4 元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 而酸性逐渐 5 非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐 6 单质的还原性 氧化性 7 金属阳离子的氧化性 非金属阴离子的还原性 答案 1 金属 非金属 2 得 失 3 1 7 4 1 4 减弱 增强 5 增强 6 减弱 增强 7 增强 减弱 12 某同学想通过比较两种最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得 电子能力的强弱 他采用了如图所示的装置 请回答 1 仪器 a 的名称是 应盛放下列药品中的 填选项字母 A 稀硫酸 B 亚硫酸 C 氢硫酸 D 盐酸 2 仪器 b 的名称是 应盛放下列药品中的 填选项字母 A 硫酸钙 B 硫酸钠 C 氯化钠 D 碳酸钠 3 仪器 c 中应盛放的药品是 如果看到的现象是 即可证明 比 酸性强 得电子能力 比 强 b 中发生反应的离子方 程式为 解析 本实验设计的是比较硫与碳的非金属强弱 是通过比较 H2SO4 与 H2CO3 酸 性强弱来实现的 答案 1 分液漏斗 A 2 圆底烧瓶 D 3 澄清石灰水 石灰水变浑浊 H2SO4 H2CO3 硫 碳 CO 2H H2O CO2 2 3 13 某同学做同周期元素性质递变规律实验时 自己设计了一套实验方案 并记录了 有关实验现象 见表 表中的 实验步骤 与 实验现象 前后不一定是对应的关系 实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后 放入试管中 加入少量水后 加热至水沸腾 再向溶 液中滴加酚酞溶液 A 浮在水面上 熔成小球 四处游动 发 出 嘶嘶 的响声 随之消失 溶液变成 红色 向新制得的 Na2S 溶液中滴加新制的 氯水 B 有气体产生 溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的 冷水中 C 剧烈反应 迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D 反应不十分剧烈 产生无色气体 将铝条投入稀盐酸中E 生成白色胶状沉淀 继而沉淀消失 向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过 量 F 生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告 1 实验目的 研究 元素性质递变规律 2 实验用品 试剂 金属钠 镁条 铝条 稀盐酸 新制氯水 新制 Na2S 溶液 AlCl3 溶液 NaOH 溶液 酚酞溶液等 仪器 试管夹 胶头滴管 镊子 小刀 玻 璃片 砂纸 火柴等 3 实验内容 填写与实验步骤对应的实验现象的编号和 的化学方程式 实验步骤 实验现象 填 A F 4 实验结论 答案 1 同一周期 2 烧杯 试管 酒精灯 3 B F A C D E Mg 2H2OMg OH 2 H2 Na2S Cl2 2NaCl S 4 同一周期元素从左到右 金属性减弱 非金属性增强 14 A B C D E 为原子序数依次增大的短周期元素 已知 A B E 三原子最外层 共有 11 个电子 且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水 C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4 D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3 回答 1 写出下列元素符号 A C D 2 A E 两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 3 比较 C D 最高价氧化物对应水化物的酸性 解析 A B E 三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱 两两皆能反应 必 有一种