《微粒之间的相互作用力第二课时》习题3

微粒之间的相互作用力第二课时微粒之间的相互作用力第二课时 习题习题 基础强化基础强化 1 下列物质的分子中 共用电子对数目最多的是 A N2 B H2O C CH4 D Cl2 解析 N2 H2O CH4 Cl2 分子中共用电子对数目依次为 3 2 4 1 答案 C 2 下列各组指定原子序数的元素 不能形成 AB2 型共价化合物的是 A 6 和 8 B 16 和 8 C 12 和 17 D 6 和 16 解析 A 项中 C 和 O 可形成共价化合物 CO2 B 项中 S 和 O 可形成共价化合物 SO2 C 项中 Mg 和 Cl 形成离子化合物 MgCl2 D 项中 C 和 S 可形成共价化合物 CS2 答案 C 3 下列微粒的电子式或化合物的形成过程不正确的是 解析 OH 的电子式应为 答案 B 4 下列说法正确的是 A 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C 由共价键形成的分子一定是共价化合物 D 只有非金属原子间才能形成共价键 解析 某些离子化合物中含有共价键 由共价键形成的分子也可以是单质 金属和非金属 也能形成共价键 如 AlCl3 中只含共价键 答案 B 5 下列各组物质中化学键的类型相同的是 A H2SO4 MgCl2 NH4Br B HF Na2O CO C H2O C2H4 CO2 D CaCl2 NaOH SO3 解析 H2O C2H4 CO2 中都只有共价键 答案 C 6 下列过程中共价键被破坏的是 A 碘升华 B 氯气被活性炭吸附 C 葡萄糖溶于水 D 氯化氢气体溶于水 解析 I2 升华是克服了分子间作用力 I2 分子没有被破坏 故共价键没有被破坏 Cl2 被 活性炭吸附 Cl2 分子没有被破坏 故共价键没有被破坏 葡萄糖溶于水 葡萄糖分子扩 散到水中 葡萄糖分子没有被破坏 故共价键没有被破坏 HCl 气体溶于水 HCl 分子变为 H 和 Cl 共价键被破坏 答案 D 7 X Y Z 为三种短周期元素 X 原子 L 层电子数是 K 的 3 倍 Y 在地壳中的含量仅次于 X Y Z 同周期 Z 的常见化合价为 2 下列说法不正确的是 A X Y Z 的原子序数依次增大 B X 与 Z 形成的化合物为离子化合物 C X 与 Y 形成的化合物只含共价键 D 存放 Z 单质的仓库失火不能用 CO2 灭火 解析 X 为 O Y 为 Si Z 为 Mg 原子序数 O Mg Si MgO 为离子化合物 SiO2 只含共价 键 Mg 能在 CO2 中燃烧 故不能用 CO2 灭火 答案 A 8 共价键 离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式 下列物质中只含 有上述一种作用的是 A 干冰 B 氯化钾 C 氢氧化钾 D 单质溴 解析 干冰是由 CO2 分子组成的 CO2 分子内存在共价键 CO2 分子间存在分子间作用力 KOH 中既有共价键也有离子键 单质溴是由 Br2 分子组成的 Br2 分子内存在共价键 Br2 分子间存在分子间作用力 答案 B 9 下列叙述不正确的是 A 碳原子间可以分别构成碳碳单键 碳碳双键或碳碳叁键 B 液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故 C F2 Cl2 Br2 I2 的沸点随着相对分子质量的增大而升高 D H2SO4 分子能电离出 H 所以 H2SO4 分子中含有离子键 解析 碳原子间可以通过一对 两对或三对共用电子对相结合 故可分别构成碳碳单键 碳碳双键或碳碳叁键 液氧汽化变为氧气 是破坏了 O2 分子间的作用力 F2 Cl2 Br2 I2 是组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 沸 点也越高 H2SO4 是共价化合物 只含有共价键 答案 D 10 CO2 气体在一定条件下可与金属镁反应 干冰在一定条件下也可以形成 CO2 气体 这 两个变化过程中需要克服的作用力分别是 A 化学键 化学键 B 化学键 分子间作用力 C 分子间作用力 化学键 D 分子间作用力 分子间作用力 答案 B 11 下列五种物质 氦气 水晶 过氧化氢 碳铵 氯化镁 只存在共价键的 是 只存在离子键的是 既存在离子键又存在共价键的是 填 序号 解析 氦气是单原子分子 不存在化学键 SiO2 H2O2 只存在共价键 MgCl2 只存在离子 键 NH4HCO3 既存在离子键又存在共价键 答案 12 X Y Z W 均为短周期元素 X 的阳离子是一个质子 Y 原子的 M 层与 K 层具有相同 的电子数 Z 的负一价离子与氖原子电子层结构相同 W 与 Z 同周期 且能与 X 形成 WX3 型 共价化合物 判断并回答下列问题 1 四种元素的名称分别为 X Y Z W 2 用电子式表示 X 与 Z 形成化合物的过程 解析 含一个质子的原子是 H Y 原子的核外电子排布为 Y 为 Mg Z 原子含 9 个电 子为 F 由 WH3 可知 W 为 N 答案 1 氢 镁 氟 氮 13 图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用 请根据所给图形回答下列问题 1 如下图表示容器中气体粒子的示意图 图中 和 分别代表不同元素的原子 它们的结合体代表分子 则图中可表示氮气的是 填选项字母 下同 可表示氯 化氢 HCl 分子的是 可表示一氧化碳和氧气的混合气体是 2 下图是水分子在一定条件下分解的示意图 从中获得的信息不正确的是 A 生成 1 mol O2 需断开 4 mol H O 共价键 B 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为 2 1 C 水分解过程中 分子的种类不变 D 水分解过程中 原子的数目不变 解析 1 由图形可知 A 中不存在共价键 B 中只存在不同元素的原子形成的共价键 为 共价化合物的分子 C 中存在共价化合物分子和单质分子 D 中只存在共价双原子单质分子 2 在水分解的过程中 发生了旧键的断裂和新键的形成 属于化学变化 由 H2O 生成 O2 与 H2 分子的种类和数目发生了变化 但原子的种类和数目不变 答案 1 D B C 2 C 能力提升能力提升 1 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分 下列各对原子形成的化学键中共价键 成分最少的是 A Li F B Na F C Na Cl D Mg O 解析 金属性最强和非金属性最强的元素容易形成离子键 形成共价键的可能最小 答案 B 2 X Y 为短周期元素 X 位于 A 族 X 与 Y 可能形成化合物 X2Y 以下说法正确的是 A X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C 两元素形成的化合物中 原子个数比不可能为 1 1 D X2Y 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 解析 X 是 H 或 Li 或 Na Y 是第 A 族元素中的 O 或 S 原子半径 HA B D E A C 同周期 B C 同主族 A 与 B 形成离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同 其电子总数为 30 D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子 试回答下列问题 1 写出 A B E 元素的名称 A B E 2 C 元素的原子的电子式为 D 元素的原子结构示意图为 C 与 E 形成 的化合物的结构式为 3 写出下列物质的电子式 A2B2 E2B2 A2C 解析 因为 A B 离子的电子数相同 在电子总数为 30 的 A2B 型离子化合物中 每个离子 的电子数均为 10 故可推知 A 是 Na B 是 O 又因为 4 个原子核 10 个电子形成的分子中 每个原子平均不到 3 个电子 所以只好从原子序数 1 10 的元素中寻找 Li 已有 3 个电子 可知一定含有氢原子 分子中有 4 个原子核共 10 个电子 一定是 NH3 原子序数 D E 故 D 为 N E 为 H C 与 A Na 同周期 与 B O 同主族 则 C 为硫 答案 1 钠 氧 氢 2 H S H 3 Na 2 Na H H O O O O Na 2 Na S 7 短周期元素的单质 X Y Z 在通常状况下均为气态 并有下列转化关系 反应条件略去 已知 a 常见双原子单质分子中 X 分子含共价键最多 b 甲分子中含 10 个电子 乙分子含有 18 个电子 1 X Y Z 的电子式分别是 2 甲 乙的结构式分别是 3 写出实验室制取甲的化学方程式 4 磷在 Z 中燃烧可生成两种产物 其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是 8 电子结构 丁的化学式是 解析 X Y Z 分别是 N2 H2 Cl2 NH3 甲 HCl 乙 NH4Cl 丙 P 在 Cl2 中可生成 PCl3 或 PCl5 PCl3 中 P 和 Cl 最外层全是 8 电子结构 PCl5 中 P 最外层是 10 电子结构 Cl 最外层是 8 电子结构 故丁是 PCl5 答案 1 N N H H Cl Cl 2 H Cl 3 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 4 PCl5 8 X Y Z 为三种短周期元素 核电荷数依次增大 且 X Y Z 三种元素的原子核外电子 层数之和为 6 已知 X 是原子结构最简单的元素 Y 元素是植物生长的重要营养元素 Z 元 素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的 2 倍 请回答下列问题 1 推断 X Y Z 元素 写元素符号 X Y Z 2 X 与 Z 形成的化合物的电子式为 3 最近科学家们合成了 Y 电子式为 n