初中化学上下册文字知识汇总一.doc

初中化学上下册文字知识汇总 一、 分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点： 1、 分子是保持物质化学性质的一种粒子 7、在物理变化中，分子本身不变 2、 分子是原子构成的 8、在化学变化中，分子组成和种类都改变 3、 分子、原子的体积和质量都很小 9、分子和原子的本质区别是在化学变 4、 分子、原子都不断运动 中是否可以再分 5、 分子、原子间有一定间隔，可以压缩 10、离子是带电的原子或原子团 6、 同种物质的分子化学性质相同 11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变 13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子 14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素 15、同种元素的核电荷数或质子数相同 16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同 17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系 18、地壳中元素的含量为：o si al fe ca na k mg h.人体中前四位的元素的含量：o c h n 元素活动性顺序表：k ca na 19、原子的相对原子质量=质子数+中子数 20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零 21、元素只讲种类不讲个数 22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分 23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变 24、元素周期表中，原子序数=质子数 二、物质变化、物质性质、物质分类 1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变 2、化学变化是有新物质生成的变化 3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据） 4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质 5、氧化物要满足两个条件：两种元素 其中一种是氧元素 6、燃烧的三个条件是：可燃物 有空气或氧气 温度达到着火点 7、可燃性气体+助燃性气体+点燃。 。可能会发生爆炸 8、提高燃烧效率的两种方法：有充足的空气 增大可燃物和空气的接触面积 9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有都和氧气反应 都放出热量 都是氧化反应 10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解 11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化 12、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物 13、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物， 14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、合成塑料 三、化学用语 1、元素符号表示意义有：表示某种元素 表示该元素的一个原子 有些还可以表示单质的化学式（想想有哪些？） 2、化学式表示的意义有：表示某物质 表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合） 表示该物质由何种元素组成 表示一个某某分子由几个某某原子构成 3、离子符号表示某离子 4、化学方程式可知：该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件 各物质间的质量比参加反应的粒子数（计量数） 5、活用： 元素符号前的数字表示原子的个数 元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比） 元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷 元素符号正上方的数字表示该元素的化合价 6、化学式前的数字表示分子的个数 7、离子符号前的数字表示离子的个数 8、化学方程式的书写原则：以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 四、质量守恒定律 1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和 2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变 “一个一定变”分子种类（分子组成）一定变 ，“一个不一定变”分子数目不一定变 五、元素化合物 1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂 2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊 3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物有刺激性气味 4、磷在氧气中产生大量的白烟 5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体 6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧 7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂，铁 要缚一条小木条 8、 铜在空气中加热由红色变黑色 9、 氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物 10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热 11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏 12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色 13、二氧化碳能使石灰水变浑浊 归纳性的性质 14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色 15、酸的性质：酸和指示剂反应 酸和活泼金属反应入出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是 浓硫酸和硝酸）酸和碱发生中和反应 酸和某些盐反应 16、碱的性质：碱和指示剂反应 co2 so2 so3和可溶性碱反应 碱溶液和某些盐溶液反应 17、盐的性质：盐溶液和某些碱溶液反应 盐和某些盐反应 盐和某些金属反应（活泼金属置换不活 泼金属出来） 18、氧化物的性质：co2 so2 so3 和水反应生成酸（也是水的性质）k2o na2o bao cao和水反应生成可溶 性碱（也是水的性质）金属氧化物和酸反应 金属氧化物和还原剂反应 19、金属的性质：金属和氧气反应 金属和酸反应 金属和某些盐反应 20、溶液的内容：溶液的三特征：均一、稳定、混合物 溶解度的四要素：一定的温度、 100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量 溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 六、气体制取和收集 1、选择气体发生装置考虑：反应物的状态 反应的条件 2、收集装置的选用应考虑：密度和空气比较 该气体对水的可溶性 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部 4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，氯 酸钾制氧气时不能混有可燃物 导气管应只伸入试管少许 5、制二氧化碳的注意事项： 应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 应用稀盐酸，不能 浓盐酸和硫酸 不能用排水集气法收集 6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺 7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭 8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气 9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物 八、物质燃烧的知识： 1、物质燃烧的条件：可燃物 有充足的氧气或空气温度达到该物质的着火点 2、提高燃烧效率的措施：有充足的氧气 提高空气和可燃物的接触 3、灭火的措施：隔绝可燃物隔绝空气或氧气降低可燃物的温度 九、三大污染，绿色能源 1、空气污染：粉尘 有害气体（so2 no2 co） 2、水污染：工业“三废”-废渣、废水、废气的任意排放农业的农药化肥的任意施放生活污水的任意排放 3、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置 4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇） 初三化学易忘易错易漏知识强化记忆集 一、常见物质的俗称、名称、化学式 干冰 二氧化碳 co2 沼气 天然气 甲烷 ch4 盐酸 氢氯酸 hcl 大理石 石灰石 碳酸钙 caco3 纯碱 苏打 碳酸钠 na2co3 小苏打 碳酸氢钠 nahco3 食盐 氯化钠 nacl 生石灰 氧化钙 cao 澄清石灰水 氢氧化钙溶液 ca(oh)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 ca(oh)2 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 naoh 水银 汞 hg 二、酸、碱、盐易漏化学性质 1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。-为什么可溶性碱易变质 2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。-烧煤为什么造成降酸雨 3、氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙和水反应生成可溶性碱。-把水转化为氢氧根的方法 4、干冰不是冰，纯碱不是碱，是盐，但微弱的碱性-否定只有碱液才显碱性 5、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电-判断方法） 6、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液） 三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容） 1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁 2、浅黄色粉末是：硫 ，红色（或紫红色）固体是金属铜 3、紫黑色固体是高锰酸钾 ，紫红色固体是红磷 4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳 5、能使带火星木条复燃的气体是氧气 6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭 7、人体中最多，地壳中最多，相对分子质量最小的氧化物是水 8、红褐色沉淀肯定是：fe(oh)3 9、蓝色沉淀可能是cu(oh)2或cuco3 10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有agcl或baso4 11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（_co3） 白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（_oh） 12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸 13、产物有三种的化学变化有两种：高锰酸钾加热分解碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。 15、碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外其余物质 固体是白色，溶液是无色， 16、金属氧化物的性质主要有：金属氧化物和酸反应； 还原剂和金属氧化物反应。 四、一些重要实验的注意事项 1、空气中氧气的测定： 选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-故选用红磷 最后所测结果偏小的原因有四：、红磷不足，部分氧气没反应；、装置气密性不好； 、最后所剩的气体没有完全冷却至室温； 、导气管中还剩余小部分的水。 2、氧气的实验室制法 导气管应只引入少许；应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； 试管口应略向下倾斜；高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；收排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。 3、二氧化碳的实验室制取 所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫 查看全文。酸和浓盐酸-想想为什么长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下不能选用排水法来收集二氧化碳 简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制反应的发生和停止； 4、一氧化碳碳还原氧化铜实验和氢气还原氧化铜实验 实验前，一氧化碳和氢气都要先检验纯度-知识点：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 加热前都要选通一会儿一氧化碳或氢气-赶出试管内的空气实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳或氢气至冷却-为什么？防止铜又被氧化 不同点，一氧化碳装置还有一个尾气处理装置-为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法-燃烧掉 5、电解水实验：通入直流电生成物的体积比为氢气：氧气=2：1 生成物的质量比为氢气：氧气=1：8 电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的 6、白磷的保存：浸在水中-为什么？着火点低（40），易在空气中被氧化 7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解 8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅