《化学反应中的热效应第一课时》导学案1

化学反应中的热效应第一课时化学反应中的热效应第一课时 学案学案 学习目标学习目标 1 了解反应热和焓变的涵义 2 理解化学反应中的能量变化的原因 3 能正确书写热化学方程式 教学重难点教学重难点 化学反应中的能量变化的原因 热化学方程式的书写 使用说明使用说明 同学们先认真看课本 用红笔勾重点 完成自主学习部分并熟练基础 自主学习自主学习 一 反应热和焓变 1 反应热 在化学反应过程中 当反应物与生成物具有相同 所 或 的热量称为化学反应的反应热 2 焓变 在 和 的条件下 化学反应过程中 或 的热量称为反应的焓变 用 H表示 单位常采用kJ mol 放热 H 0 吸热 H 0 说明 不特别注明 化学反应的反应热是该反应的焓变 二 化学反应中有能量变化的原因 1 原因 1 宏观原因 放热反应 反应物所具有的能量 生成物所具有的能量 H 0 吸热反应 反应物所具有的能量 生成物所具有的能量 H 0 尝试画图 计算公式 H 的能量 的能量 生成物 反应物 2 微观原因 本质原因 放热反应 断裂反应物中的化学键吸收的能量 生成物中化学键形成时放出的 能量 填 或或 B C D 6 已知 1 H2 g O2 g H2O g H a kJ mol l 1 2 2 2H2 g O 2 g H2O g H b kJ mol l 3 H2 g O2 g H2O 1 H c kJ mol l 1 2 4 2H2 g O 2 g H2O 1 H d kJ mol l 下列表述正确的是 A a cd O C 2a bO 7 下列反应既是氧化还原反应 又是吸热反应的是 A 铝片和稀硫酸反应 B Ba OH 2 8H20与NH4Cl反应 C 灼热的碳与二氧化碳反应 D 甲烷在氧气中燃烧 8 下列说法正确的是 A 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量总是低于生成物的总能量 D 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量总是高于生成物的总能量 9 下列说法或表示方法中正确的是 A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 后者放出的热量多 B 由C 金刚石 C 石墨 H 119 kJ mol l可知 石墨比金刚石稳定 C 在101Kpa时 2gH2完全燃烧生成液态水 放出285 8KJ热量 氢气燃烧的热化学方 程式为 2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8 kJ mol l D 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 53 7 kJ mol l 若将含0 5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合 放出的热量大于53 7 kJ 10 已知 C 石墨 C 金刚石 H O 则可判断 A 金刚石比石墨稳定 B 一样稳定 C 石墨比金刚石稳定 D 无法判 断 11 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 12 在一定条件下 CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol l CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 kJ mol l 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时 释放的热量为 A 2912kJ B 2953kJ C 3236kJ D 3867kJ 13 叫反应热 在中学化学中 一般研究的是在 下 在 中发生的反应所放出或吸收的热量 反应热用符号 表示 单位一般采用 对放热 反应 H为 数 即 H 0 对吸热反应 H为 数 即 H 0 14 从能量的角度看 断开化学键要 形成化学键要 化学反 应是释放能量还是吸收能量取决于 当反 应物的总能量高于生成物时 该反应为 反应 当反应物的总能量低于生成物时 该 反应为 反应 15 甲硅烷 SiH4 是一种无色气体 遇到空气能发生爆炸性自燃 生成SiO2和水 常 温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44 6KJ 其热化学方程式为 16 由N2和H2合成1mol