《铝 金属材料第一课时》导学案5

铝铝 金属材料第一课时金属材料第一课时 导学案导学案 学习目标 1 熟练掌握铝的性质 能够根据物质性质对比分析实际问题 2 自主学习 小组合作 学会从物质分类的角度 实验探究铝的化学性质 3 激情投入 体会铝在生产 生活中的重要作用 使用说明与学法指导 1 请同学们认真阅读课本115 119页 了解铝的有哪些物理性质 铝合金具有哪些特点 铝合金的用途有哪些 结合 观察 思考 的学习在实验中注意规范操作 及时记录实验 现象 所有同学规范完成导学案预习自学部分 并记熟基础知识 2 结合课本独立思考 限时30分钟B C层同学规范完成导学案合作探究两个课题除针对训 练外所有内容 A层同学规范完成导学案所有内容 用红色笔做好疑难标记 准备课堂讨论 预习案 一 铝与铝合金 1 回顾金属单质有哪些化学通性 分别总结学过的钠 镁 铁三种金属的化学性质 并 写出相应反应的化学方程式 2 根据上述金属通性 预测铝的化学性质有哪些 写出相关的化学方程式 预习自测 1 下列关于铝的几种性质说法正确的是 A 铝的化学性质活泼 但常温下不能被氧气氧化 B 铝能跟某些金属氧化物反应 表现氧化性 C 铝热剂是铝粉与氯酸钾的混合物 D 铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化 探 究 案 课题一 铝的还原性 育人立意 通过实验探究 提高动手操作能力 观察能力和主动探究能力 化学与生活 铝是目前国民经济生产中除钢以外被使用最多的金属 并有逐步代替钢材的趋势 因为 铝轻耗能少 这是节能减排的发展方向 实验实验现象结论及解释 铝与氧气反应 铝与氧化铁反应 铝与氢氧化钠溶液反应 思考总结 1 铝热反应实验中镁条 氯酸钾分别起什么作用 2 总结铝的化学性质 拓展应用 你学过哪些既能与强酸又能与强碱反应的物质 并写有关化学反应方程式 针对训练 1 a b c d e分别是Cu Ag Fe Al Mg五种金属中的一种 已知 a c皆能与稀 硫酸反应放出气体 b与d的硝酸盐反应 置换出单质d c与强碱反应放出气体 c e在冷浓硫酸中发生钝化 由此可推断a b c d e依次是 A Fe Cu Al Ag Mg B Al Cu Mg Ag Fe C Mg Cu Al Ag Fe D Mg Ag Al Cu Fe 2 既能与盐酸 又能与氢氧化钠反应的物质是 NaHCO3 Al Fe CuO Al2O3 Mg OH 2 Al OH 3 A B C D 参考答案参考答案 1 钠 镁 铁三种金属具有金属单质的化学通性 能够与氧气 氯气 硫等非金属单质反应 能与稀盐酸 稀硫酸等酸反应置换出氢气 钠镁能与水反应 镁铁能够置换不活泼金属 4Na O2 2Na2O 2Mg O2 点燃 2MgO 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 2Na Cl2 点燃 2NaCl Mg Cl2 点燃 MgCl2 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 Fe S FeS 2Na 2H2O 2NaOH H2 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 铝能与氧气 氯气 硫发生反应 能与盐酸 稀硫酸等酸反应 与铜盐等盐溶液反应 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 2Al 6HCl 2AlCl3 3H 2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H 2 2Al 3CuCl2 2AlCl3 3Cu 预习自测 D 探 究 案 课题一 铝的还原性 实验实验现象结论及解释 铝与氧气 反应 铝粉在O2中剧烈燃烧 发出耀眼 的白光 放出大量的热 生成白色固 体 铝容易与O2反应 化学性质活泼 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 铝与三氧化 二铁反应 纸漏斗内混合物剧烈反应 发出 耀眼的光芒 放出大量的热 纸漏斗 下部被烧穿 有火红的熔融物落入沙 中 冷却后变成黑色固体 高温下Al能与Fe2O3反应 放出大量的 热 2Al Fe2O3 高温 Al2O3 2Fe 铝与氢氧化 钠溶液反应 铝逐渐溶解 有无色气泡产生 铝能与NaOH溶液反应生成气体 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 思考总结 1 引燃剂 供氧剂 2 铝能与大多数类别的物质发生反应 铝能与氧气 氯气 硫等非金属单质发生反应 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 2Al 3Cl2 点燃 2AlCl3 2Al 3S Al2S3 能与盐酸 稀硫酸等酸发生反应 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H 2 能与铜盐等盐溶液反应 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 铝还能与比铝不活泼的金属氧化物发生铝热反应 2Al 3CuO 高温 Al2O3 3Cu 还能与强碱溶液反应 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 注意 铝在NaOH溶液中发生的化学方程式 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 离子方程式 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 铝元素从0价升高到 3价被氧化 在该反应中作还原剂 拓展应用 铝单质 2Al 6HCl 2AlCl3 3H 2 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 弱酸酸式盐 NaHCO3 NaHSO3 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 2O 弱酸铵盐 NH