环化习题2(水和土壤)

水化学与土壤水化学与土壤环环境化学境化学 习题习题 一 填空题 1 天然水中的总碱度 OH 2 水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 和 3 环境中某一重金属的毒性与其 和 有关 4 腐殖质中不溶于 NaOH 的部分称为 可溶于 NaOH 的部分称为 既溶于碱又溶于酸的部分称为 5 一般认为 在浓度较高时 金属离子与腐殖质的反应以 为主 当金属 离子浓度低时 则以 为主 6 天然水的 PE 随水中溶解氧的减少而 因而表层水呈 环境 7 有机污染物一般通过 光解和生物富集和降解 等过程进行迁移转化 8 在一般天然水环境中 决定电位物质是 而在有机物累积的厌氧环 境中 决定电位物质是 水中有机物的有氧分解产物为 H2O SO42 等 不会造成水质恶化 而缺氧分解产物为 H2S 等 将会使水质进一步恶化 9 和 常衡量水体富营养化的指标 10 适用于水体颗粒物对污染物吸附的等温式有 两种方程 其 中 可求饱和吸附量 11 有机物的辛醇 水分配系数常用 表示 12 土壤具有 发生激烈变化的能力 它可以保持土壤反应的相对稳定 称为土壤的缓冲性能 13 土壤是由气 液 固三相组成的 其中固相可分为 两 者占土壤总量的 14 重金属在土壤 植物系统中的迁移过程与重金属的 土壤的类型 有关 15 土壤对农药的吸附作用可分为 和 16 农药在土壤中的迁移主要通过 和 两个过程 17 某需氧污染物 在降解过程中符合一级反应动力学 在一定温度下测得其 半衰期为 3 天 经过 7 天后 该污染物降解百分数为 18 已知某土壤有机碳含量为 5 某有机物的辛醇 水分配系数 Kow 4 105 则该有机物在此土壤上的分配系数Kp为 不考虑颗粒粒径大小的影 响 19 一般地 在封闭的天然水体系中 总量保持不变 而开放体系中 量不变 20 从组成上看 土壤次生矿物主要有三类 即简单盐类 如 和 等 三氧化物类 如 次生硅酸盐类 如 和 二 名词解释 1 碱度 2 pE 3 阳离子交换量 4 溶解氧 5 富营养化 6 Kow 7 标化分配系数 8 土壤盐基饱和度 9 天然水的碱度 10 生物浓缩因子 11 决定电位 12 土壤缓冲性能 三选择题 1 某一氧化还原体系的标准电极电位为 0 80 其 pEo为 A 13 50 B 13 35 C 13 05 D 12 80 2 若水体的 pE 值高 有利于下列 组在水体中迁移 A Fe Mn B Cr Fe C Cr Mn D Cr V 3 下列各种形态的汞化物 毒性最大的是 A Hg CH3 2 B HgO C Hg D Hg2Cl2 4 影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有 A 溶解氧含量 B 颗粒物粒度 C 温度 D pH 5 以下 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来 A 盐度升高 B pH 降低 C 增加水中配合剂的含量 D 改变氧化还原条 件 6 土壤有机质的来源有 A 树脂 B 腐殖酸 C 腐黑物 D 矿物质 7 下列说法正确的是 A 代换性酸度和水解性酸度属于土壤活性酸度 B 潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性 Al3 C 土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多 8 在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐 HCO3 其中 不发生变化 A 总碱度 B pH 值 C 酚酞碱度 D 苛性碱度 10 五十年代日本出现的 痛痛病 是由 污染水体后引起的 A As B Hg C Pb D Cd 11 重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题 以下 原 因可能诱发重金属释放 A 颗粒物聚沉 B 降低水体的 pH 值 C 水流速度加快 D 富营养化加重 12 下列吸附现象属于离子交换吸附的有 A 土壤胶体吸附碱土金属离子 B 土壤颗粒吸附非离子有机化合物 C 金属水合氧化物吸附过渡金属离子 D 腐殖质吸附非离子型农药 13 非离子型农药与土壤有机质的作用主要是分配作用 分配系数与农药溶解 度的关系是 A 溶解度越大 分配系数越大 B 溶解度越大 分配系数越小 C 溶解度越小 分配系数越小 15 下列对土壤溶液中的物质比较顺序正确的是 A 交换能力 Fe3 Ca2 H K B 凝聚能力 Fe3 Ca2 H K C 阴离子交换吸附 HCO3 AsO33 SO42 Cl D 阳离子交换量 有机胶体 蒙脱石 高岭土 水化云母 四 计算题 1 若一个天然水体的 pH 为 7 0 碱度为 1 4mmol L 需加多少酸才能把水体的 pH 降低到 6 0 已知 pH 为 7 0 碳酸的 1 0 8162 2 3 828 10 4 PH 6 0 时 1 0 3080 2 1 444 10 5 2 某有机物分子量为 192 溶解在含有悬浮物的水体中 若悬浮物中 85 为细 颗粒物 有机碳含量为 5 其余粗颗粒物有机碳含量为 1 已知该有机物在 水中溶解度为 0 05mg L 那么 计算其分配系数 Kp 3 有如下两个单体系 其中一个是 Cu2 Cu pE0 5 82 Cu2 10 5mol L Cu 10 4mol L 另一个是 Fe3 Fe2 pE0 13 05 Fe3 10 3 mol L Fe2 0 1mol L 如果各取 1 升 将其成为一个混合体系 并假定 Fe3 被 Cu 还原完全 试计算哪个体系是决定电位 4 若水 A pH 为 7 5 其碱度为 6 38 mmol L 水 B 的 pH 为 9 0 碱度为 0 80 mmol L 若以等体积混合 问混合后的 pH 值是多少 已知 PH 7 5 时 碳酸 的 0 0 06626 1 0 9324 2 1 383 10 4 PH 9 0 时 1 0 9532 2 4 47 10 2 碳酸的 K1 4 45 10 7 K2 4 69 10 11 5 从湖水取出深层水 其 pH 7 0 含溶解氧浓度为 0 32 mg L 请计算 pE 和 E 已知水的 PE0 20 75 KH 1 26 10 8 6 一个有毒化合物排入至 pH 8 4 T 25 C 水体中 90 的有毒物质被悬浮物 所吸着 已知酸性水解速率常数 Ka 0 碱性催化水解速率常数 Kb 4 9 10 7L mol d 中性水解速率常数 Kh 1 6d 1 请计算化合物的水解速率常数 7 在一个 pH 为 6 5 碱度为 1 6mmol L 的水体中 若加入碳酸钠使其碱化 问需加多少 mmol L 的碳酸钠才能使水体 pH 上升至 8 0 若用 NaOH 强碱进行 碱化 又需加入多少碱 已知 PH 6 5 时 碳酸的 1 0 5845 2 8 669 10 5 PH 8 0 时 1 0 9736 2 4 566 10 3 8 某水体中 Fe2 为 56mg L Fe3 为 56 g L 试求水体的 pE 值 若与该水体 平衡的氧分压为 10 10大气压 当水体 pH 为 9 和 6 时 能否将 Fe 氧化为 Fe 9 已知 CO2在水中存在下列反应 CO2 H2O H HCO3 HCO3 H CO32 即天然水体中存在 CO2 HCO3 CO32 体系 其中每一种物质的量受 PH 值 的影响 已知 25 时 PK1 6 35 PK2 10 25 试计算当 PH 7 时 CO2 与 CO32 的比值是多少 10 某有机物分子量为 218 溶解在含悬浮物的水体中 若悬浮物的 80 为细 颗粒 有机碳含量为 10 其余粗颗粒的有机碳含量为 4 已知该有机物在 水中的溶解度为 0 08mg L 求 Kow 和 Kp 五 简答题 1 某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中 排污口水中铅的 含量为 0 3 0 4mg L 而在下流 500 m 处水中铅的含量只有 3 4 g L 试分析 其原因 2 什么是土壤的活性酸度与潜性酸度 试用它们二者的关系讨论我国南方土壤 酸度偏高的原因 3 土壤的缓冲作用有哪几种 举例说明其作用原理 4 植物对重金属污染产生耐性作用的主要机制是什