弱电解质的电离和溶液的酸碱性及其pH计算

1 弱电解质的电离和溶液的酸碱性及其弱电解质的电离和溶液的酸碱性及其 pH 计算计算 考点 1 2012 浙江高考 常温下 将 pH 3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后 溶液的 pH 4 2 2012 重庆高考 稀醋酸加水稀释 醋酸电离程度增大 溶液的 pH 减小 3 2014 莱芜模拟 0 1 mol L 的醋酸溶液中加入 NaOH 固体 c CH3COO 增大 4 2014 南京模拟 0 1 mol L 的氨水中通入 NH3 电离平衡右移 电离平衡常数增大 一 一元强酸与一元弱酸的比较 一 一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目c H pH 或物质 的量浓度 中和氢氧化 钠的量 与足量 Zn 反应 生成 H2的起始 速率 与足量 Zn 反 应生成 H2的 体积 加入相应 盐后 pH 变 化 等浓度 等体积 的盐酸和醋酸 相同 pH 相同体 积的盐酸和醋酸 例题例题 1 1 有 0 1 mol L 的盐酸 a 硫酸 b 醋酸 c 各 50 mL 试比较 1 三种酸中氢离子浓度由大到小的顺序是 三种酸的 pH 由大到小的顺序是 填字母代号 下同 2 三种酸跟足量的锌反应 开始时产生 H2的速率由大到小的顺序是 不考虑 Zn 的纯度及表面积等问题 3 三种酸跟足量的锌反应产生 H2的体积由大到小的顺序是 4 三种酸分别跟 0 1 mol L 的 NaOH 溶液中和 消耗 NaOH 体积由大到小的顺序是 练习练习 1 2011 福建高考 常温下 将 0 1 mol L 的醋酸溶液稀释为原来体积的 10 倍 pH 增大 1 个单位 2 2012 浙江高考 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸 可测 NaHA 溶液的 pH 若 pH 7 则 H2A 是弱酸 若 pH 7 则 H2A 是强酸 3 2014 合肥模拟 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 盐酸所需氢氧化钠 多于醋酸 4 将 NaOH 和氨水溶液各稀释一倍 两者的 OH 浓度均减少到原来的 1 2 二 电离常数二 电离常数 例题 2 298K 时 醋酸 碳酸和硼酸的电离常数分别是 1 75 10 5 4 4 10 7 第一步电 离 和 5 8 10 10则醋酸 碳酸和硼酸的酸性从大到小排列 例题 3 已知相同条件下 HClO 的电离常数小于 H2CO3的第一级电离常数 为提高氯水中 HClO 的浓度 可加入 2 A HCl B CaCO3 C H2O D NaOH 溶液 例题 4 碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O 常温常压下 空气中的 CO2溶于水 达到平 衡时 溶液的 pH 5 60 c H2CO3 1 5mol L 1 若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电 5 10 离 则 H2CO3HC H 的平衡常数 K1 已知 3 O 660 5 105 210 三 电离平衡影响因素三 电离平衡影响因素 填下面表格 CH3COOH H CH3COO 改变条件移动方向电离度 n H c H n Ac c Ac n HAc c HAc 升高温度 加水稀释 加冰醋酸 加 NaAc 加 HCl 加 NaOH 加镁粉 例题 5 08 天津卷 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH CH3COO 下列叙述不正 确的是 A 醋酸溶液中离子浓度的关系满足 c H c OH c CH3COO B 0 10mol L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释 溶液中 c OH 减小 C CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体 平衡逆向移动 D 常温下 pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液的 pH 7 例题 6 某温度下 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡 pH 值随溶液体积变 化的曲线如下图所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时 pH 值变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C a 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大 D a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度 四 水的电离和溶液酸碱性四 水的电离和溶液酸碱性 例题 7 判断正误 正确的打 错误的打 1 水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关 2 将纯水加热到 90 时 c H 变大 酸性增强 3 溶液中c H 10 7mol L 1 该溶液呈酸性 4 任何温度下 利用 H 和 OH 浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 5 用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3 4 6 用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH 一定影响测量结果 3 7 2012 福建高考 25 与 60 时 水的 pH 相等 8 2012 江苏高考 水的离子积常数Kw随温度的升高而增大 说明水的电离是放热反应 9 2013 天津高考 在蒸馏水中滴加浓 H2SO4 Kw不变 10 2012 广东高考 常温下 pH 2 的盐酸中由 H2O 电离出的c H 1 10 12 mol L 11 2013 天津高考 同浓度 同体积的强酸与强碱溶液混合后 溶液的 pH 7 12 2010 福建高考 稀醋酸加水稀释 醋酸电离程度增大 溶液的 pH 减小 13 2013 福建高考 在 pH 0 的溶液中 Na NO SO K 可以常量共存 32 3 14 2011 天津高考 100 时 将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 溶 液显中性 五 中和滴定五 中和滴定 例题 8 下列说法是否正确 用 或 1 2012 浙江高考 用 0 200 0 mol L 1 NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液 混 合液中两种酸的浓度均约为 0 1 mol L 1 至中性时 溶液中的酸未被完全中和 2 2012 山东高考 中和滴定实验时 用待测液润洗锥形瓶 3 2014 日照模拟 酸碱中和滴定前仰视读数 滴结束时也仰视读数 对测定结果一定无 影响 综合练习 1 2012 新课标全国卷 已知温度T时水的离子积常数为Kw 该温度下 将浓度为a mol L 1的一元酸 HA 与b mol L 1的一元碱 BOH 等体积混合 可判定该溶液呈中性的依 据是 A a b B 混合溶液的 pH 7 C 混合溶液中 c H mol L 1 D 混合溶液中 c H c B c OH Kw c A 2 2013 天津高考 下列实验误差分析错误的是 A 用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH 测定值偏小 B 用容量瓶配制溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 C 滴定前滴定管内无气泡 终点读数时有气泡 所测体积偏小 D 测定中和反应的反应热时 将碱缓慢倒入酸中 所测温度值偏小 3 常温下 下列叙述中正确的是 pH 1 的硝酸溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后 pH 3 向 pH 1 的硝酸中加入等体积 pH 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 将 0 1 mol L 1的氢氧化钠溶液与 0 06 mol L 1的硫酸等体积混合 混合后溶液的 pH 1 7 向 pH 1 的盐酸加入等体积 等 浓度的氨水 所得溶液 pH 7 常温下 pH 3 的醋酸和 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合 后 溶液的 pHc Na C M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 10 2009 上海化学卷 14 根据以下事实得出的判断一定正确的是 A HA 的酸性比 HB 的强 则 HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小 B A 和 B 的电子层结构相同 则 A 原子的核电荷数比 B 原子的大 C A 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大 则 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大 D A 原子失去的电子比 B 原子的多 则 A 单质的还原性比 B 单质的强 11 2009 理综