高一同步巩固练习解析：第3章 第2节第1课时（新人教版必修1）

1 高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析 新人教版必修新人教版必修 1 1 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 8 小题 每小题 6 分 共 48 分 1 下列说法不正确的是 A Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B Na2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH 都是氧化还原反应 它们都是碱性氧化 物 C Na2CO3可用于制玻璃 肥皂 造纸 纺织等工业 而 NaHCO3可用于治疗胃酸过 多 制造发酵粉等 D NaCl 的性质稳定 可用作调味品 解析 反应 Na2O H2O 2NaOH 不是氧化还原反应 Na2O 是碱性氧化物 反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 是氧化还原反应 但 Na2O2不是碱性氧化物 答案 B 2 下列说法正确的是 A 发酵粉中主要含有氢氧化钠 能使焙制出的糕点疏松多孔 B 碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D 硫酸氢钠属于盐类 其水溶液显中性 解析 发酵粉中主要含有小苏打 NaHCO3 或少量苏打 Na2CO3 碘盐中的碘主要是碘 酸钾 它不能使淀粉溶液变蓝色 硫酸氢钠属于盐类 是一种酸式盐 它在水溶液中的电离 方程式可表示为 NaHSO4 Na H SO 呈酸性 2 4 答案 C 3 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧 直接观察到火焰呈黄色 下列各 判断正确的是 A 只含有 Na B 一定含有 Na 可能含有 K C 既含有 Na 又含有 K D 可能含有 Na 可能还会有 K 解析 要进一步判断是否含钾元素 需透过蓝色钴玻璃进行观察 答案 B 4 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度 现将 w1 g 样品加热 其质量 变为 w2 g 则该样品的纯度 质量分数 是 2 A B 84w2 53w1 31w1 84 w1 w2 31w1 C D 73w2 42w1 31w1 115w2 84w1 31w1 解析 设样品中含 NaHCO3x g 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O m 2 84 62 x w1 w2 x g 84 w1 w2 31 则 Na2CO3的质量分数为 w1 x w1 84w2 53w1 31w1 答案 A 5 下列有关焰色反应叙述正确的是 A 氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色 B 焰色反应是金属单质的特性 C 连续做两个样品时 应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 D 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应 解析 焰色反应是某些金属元素的特性 不论该金属元素是游离态还是化合态 在火焰 上灼烧时产生的焰色是相同的 在连续做多个样品时每次都要用稀盐酸洗涤并灼烧到无特殊 焰色时为止 才能做下一个样品 由于铁在灼烧时没有特殊的焰色 所以能用它代替铂进行 实验 其他还有镍 Ni 也能替代铂进行实验 答案 D 6 下列叙述中正确的是 A 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入 NaHCO3饱 和溶液 又有 CaCO3沉淀生成 B 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的 CO2与原 Na2CO3的物质 的量之比为 1 2 C 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的 CO2体 积相同 D 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2 有 NaHCO3结晶析出 解析 A 项 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 产物与 NaHCO3不反应 B 项 发生反 应 CO H HCO 不生成 CO2 C 项 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐 2 3 3 酸反应时 NaHCO3产生的 CO2多 D 项 向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2时发生反应 3 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 反应中消耗 H2O 且生成的 NaHCO3溶解度小 质量多 故 NaHCO3会结晶析出 答案 D 7 在一定温度下 向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠 充分反应后恢复到原 温 下列说法正确的是 A 溶液中的 Na 浓度增大 有 O2放出 B 溶液中的 OH 浓度不变 有 H2放出 C 溶液中的 Na 数目减小 有 O2放出 D 溶液中的 OH 浓度增大 有 O2放出 解析 Na2O2消耗水 生成 NaOH 并放出 O2 而原饱和 NaOH 溶液的溶解度不变 离子 浓度不变 由于水的减少 溶解的 NaOH 的质量减小 Na 的数目减小 答案 C 8 某干燥粉末可能由 Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 中的一种或几种组 成 将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出 X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小 同 温同压下测定 若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热 也有气体放出 且剩余固体的 质量大于原混合粉末的质量 下列判断正确的是 A 粉末中一定有 Na2O Na2O2 NaHCO3 B 粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl C 粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl D 无法肯定粉末里是否含有 Na2CO3和 NaCl 解析 与盐酸反应产生气体的物质可能为 Na2O2 生成 O2 Na2CO3和 NaHCO3 生成 CO2 气体 X 通过 NaOH 溶液后体积缩小 而不是全部消失 说明 X 由 O2 CO2组成 原粉 末中一定有 Na2O2存在 且 Na2CO3 NaHCO3至少有一种一定存在 将原混合物粉末在空气 中用酒精灯加热 有气体放出 说明混合物中一定有 NaHCO3 NaHCO3受热分解产生 CO2 和 H2O 即使与 Na2O2反应也会放出 O2 使混合物粉末质量减少 而剩余固体的质量却增加 了 原因只有 2Na2O O22Na2O2 综上所述 混合物中一定有 Na2O Na2O2 NaHCO3 无法确定粉末里是否含有 Na2CO3和 NaCl 答案 AD 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 52 分 9 8 分 钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种 1 写出过氧化钠与水及二氧化碳反应的化学方程式 并分析电子转移的方向和数目 指出氧化剂 还原剂 2 在呼吸面具和潜水艇里 用作氧气来源的物质是 4 A H2O2 B Na2O2 C KClO3 D KMnO4 3 把 Na2O2投入到少量紫色石蕊溶液中 有什么现象 如何解释 解析 1 过氧化钠与水及二氧化碳反应中 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 2 因为 Na2O2与 CO2和水反应均可产生 O2 故在呼吸面具和潜水艇里 Na2O2用作 O2 来源的物质 3 Na2O2具有强氧化性 可以使有机色质褪色 答案 上述两反应中 Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 1 mol Na2O2与足量 H2O 或 CO2反应 时 均转移 1 mol e 2 B 3 石蕊溶液先变为蓝色 后变为无色 Na2O2与水反应生成的 NaOH 使石蕊溶 液由紫色变为蓝色 Na2O2具有强氧化性 漂白性 因此片刻后 溶液由蓝色变为无色 10 9 分 称取一定量的纯碱溶于水中 与适量的盐酸作用 根据下列情况 填写盐酸 的用量和气体产量的变化 1 若纯碱中混有 K2CO3 盐酸用量将 气体产量将 2 若纯碱中混有 NaHCO3 盐酸用量将 气体产量将 3 若纯碱中混有 NaCl 盐酸用量将 气体产量将 4 若纯碱中混有 NaOH 盐酸用量将 气体产量将 解析 同质量的纯碱与杂质所消耗盐酸的多少决定酸的用量 若同质量的杂质消耗的 酸的量大于纯碱 则酸用量将增大 反之 减小 同理 同质量的杂质与酸反应产生的二氧化 碳多于纯碱与酸反应产生的二氧化碳 则产生的气体量将增加 反之 减小 答案 1 减少 减少 2 减少 增加 3 减少 减少 4 增加 减少 11 11 分 A H 为中学化学中常见的物质 转化关系如下所示 其中 O 代表化合物 代表单质 A 为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 G 为淡黄色固体 C 在通常状况 5 下为无色液体 请回答下列问题 1 G 的化学式为 每生成 1 mol G 转移电子 mol 2 反应 中 填序号 属于氧化还原反应 3 写出下列反应的化学方程式 A B C D F C 解析 可治疗胃酸过多 且受热分解生成三种物质的可能是 NaHCO3 由两种单质点燃 生成的淡黄色固体只可能是 Na2O2 通常状况下的无色液体可能是 H2O 联系图中的转化关 系即可推得 A B C D E F G H 分别是 NaHCO3 CO2 H2O Na2CO3 O2 Na Na2O2 NaOH 答案 1 Na2O2 2 2 3 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 2Na 2H2O 2NaOH H2 12 12 分 套管实验 是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中 经组装 来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验 因其具有许多优点 近年被广泛开 发并应用于化学实验中 下述实验为 套管实验 请观察如图所示实验装置 分析实验原 理 回答下列问题 小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 1 从点燃酒精灯开始 试管及烧杯 A B 中能观察到的现象有 2 整个实验结束时 在操作上需要特别注意的问题是 6 3 通过该实验可得出的结论是 4 本装置的优点是 解析 实验装置不再是传统的组装 而是改进了的 将原来两个实验结合在一起 能更 好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 答案 1 棉花球变蓝 B 中澄清石灰水变浑浊 开始时 A 中有气泡产生 小试管内有 液滴出现 2 防止倒吸 3 NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3的差 NaHCO3分解有 CO2和 H2O 生成 4 简化实验操作 提高实验效率 节约药品 13 12 分 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理 过氧化钠与潮湿二氧化碳的反 应 涉及的反应有 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 设 计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积 上图中的量气装置 E 是由甲 乙两根玻璃管组成 它们用橡皮管连通 并装入适量 水 甲管有刻度 0 50 mL 供量气用 乙管可上下移动 以调节液面高低 实验可供选用的药品有 稀硫酸 盐酸 过氧化钠 碳酸钠 大理石 水 1 上述装置的连接顺序是 填各接口的编号 其中连接胶管及夹持装置均省略 2 C 装置中放入的反应物是 3 装置 A 的作用是 装置 B 的作用是 4 为了较准确地测量氧气的体积 除了必须检查整个装置的气密性外 在读取反应前 后甲管中液面的读数 求其差值的过程中 应注意 和 填写字母编号 a 视线与凹液面最低处相平 b 等待片刻 待乙管中液面不再上升时立刻读数 7 c 读数时应上下移动乙管 使甲 乙两管液面相平 d 读数时不一定使甲 乙两管液面相平 解析 模拟呼吸面具中的原理 制取氧气并较准确地测量氧气的体积 因此必须首先制 取二氧化碳 并净化 与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确 则本实验的 顺序是 制取 CO2 净化 CO2 使 CO2与 Na2O2反应 净化 O2 用量气管测出 O2 的体积 C 装置在 U 形管的一侧用玻璃纤维隔开 上边可放置固体 这显然是一个类似于