高一化学2013年11月周练(三)及答案

第 1 页 共 10 页 高一化学高一化学 2013 年年 11 月周练 三 月周练 三 本卷本卷 100 分分 时间时间 90 分钟分钟 有关相对原子质量 H1 S32 Na23 N14 O16 Cl35 5 C12 Ne20 Mg24 Ba137 1 下列属于氧化还原反应的是 A CuO 2HClCuCl2 H2O B 2Na2O2 2H2O4NaOH O2 C 2NaOH CuSO4Na2SO4 Cu OH 2 D Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O 2 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11 2L B 25 1 01 105Pa 64gSO2中含有的原子数为 3NA C 在常温常压下 11 2L Cl2含有的分子数为 0 5NA D 标准状况下 11 2LH2O 含有的分子数为 0 5NA 3 关于物质分类的正确组合是 分类 组合 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2 BNaOHHClNaClNa2OCO CNaOHCH3COOHMgCl2CO2SO2 DKOHHNO3CaCO3CaOSO3 4 气体的体积主要由以下什么因素决定的 气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体 分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D 5 下列实验操作不正确的是 6 实现下列变化 一定要加入其它物质作氧化剂的是 第 2 页 共 10 页 A CaCO3 CO2 B H2O2 O2C Zn ZnCl2 D CuO CuSO4 7 不是 Fe OH 3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质是 A 都比较稳定 密封放置不产生沉淀 B 都有丁达尔现象 C 加入少量 NaOH 溶液都可产生沉淀 D 分散质微粒均可透过滤纸 8 下列叙述正确的是 A 液态 HCl 不导电 所以 HCl 是非电解质 B NH3的水溶液能够导电 所以 NH3是电解质 C CH3COOH 溶液的导电能力很弱 所以 CH3COOH 是弱电解质 D BaSO4难溶于水 但溶于水的部分能够全部电离 所以 BaSO4是强电解质 9 下列叙述正确的是 A 标准状况下 11 2 L NH3溶于 1 L 水 溶液中含有 N 原子的微粒总数为 0 6NA B 1 00 mol NaCl 中 所有 Na 的最外层电子总数约为 8 6 02 1023 C 欲配制 1 00 L 1 00 mol L 1的 NaCl 溶液 可将 58 5 g NaCl 溶于 1 00 L 水中 D 1mol FeCl3完全转化为 Fe OH 3胶体后形成 NA个胶粒 10 已知单位体积的稀溶液中 非挥发性溶质的分子或离子数越多 该溶液的沸点就越高 则 下列溶液沸点最高的是 A 0 01 mol L 1的蔗糖溶液B 0 01 mol L 1的 CaCl2溶液 C 0 01 mol L 1的 NaCl 溶液 D 0 02 mol L 1的 CH3COOH 溶液 11 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A Na Al3 Cl SO42 B Cu2 Cl NO3 OH C Ca2 Na CO32 NO3 D H SO42 NO3 OH 12 下列离子方程式书写正确的是 A 石灰石溶于盐酸 CO32 2H H2O CO2 B 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Cu2 2OH Cu OH 2 C 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 H OH H2O D 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 AgNO3 Cl AgCl NO3 13 在一定条件下 NO 跟 NH3可以发生反应 6NO 4NH3 5N2 6H2O 该反应中被氧化和被 第 3 页 共 10 页 还原的氮元素的质量比是 A 3 2 B 2 1 C 1 1 D 2 3 14 在三个密闭容器中分别充入 Ne H2 O2三种气体 当它们的温度和密度都相同时 这三 种气体的压强 p 从大到小的顺序是 A p Ne p H2 p O2 B p O2 p Ne p H2 C p H2 p O2 p Ne D p H2 p Ne p O2 15 将 SO2气体与足量 Fe2 SO4 3溶液完全反应后 再加入 K2Cr2O7溶液 发生如下两个反应 SO2 2Fe3 2H2O SO 2Fe2 4H Cr2O 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 2 4 2 7 7H2O 有关说法正确的是 A 还原性 Cr3 Fe2 SO2 B 氧化性 Cr2O SO2 Fe3 2 7 C Cr2O能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 D 两个反应中 Fe2 SO4 3均作还原剂 2 7 16 在等体积的 NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液中 分别加入等量的 AgNO3溶液 恰好都完全 反应 则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A 1 2 3 B 3 2 1 C 1 1 1 D 6 3 2 17 只给出下列甲中和乙中对应的量 不能组成一个求物质的量的公式的是 甲乙 物质微粒数阿伏加德罗常数 标况下气体摩尔体积标况下气体体积 固体体积固体密度 溶液中溶质的质量分数溶液的体积 非标况下物质的质量物质的摩尔质量 A B C D 18 在一定条件下 RO3n 和氟气可发生如下反应 RO3n F2 2OH RO4 2F H2O 从而可知在 RO3n 中 元素 R 的化合价是 A 4 B 5 C 6 D 7 19 今有 0 1mol L 1Na2SO4溶液 300mL 0 1mol L 1MgSO4溶液 200mL 和 0 1mol L 1Al2 SO4 3 溶液 100mL 这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 第 4 页 共 10 页 A 1 1 1 B 3 2 2 C 3 2 3 D 1 1 3 20 将标准状况下的 a L HCl g 溶于 1 000 g 水中 得到的盐酸密度为 b g cm 3 则该盐酸的 物质的量浓度是 A mol L 1 B mol L 1 a 224 ab 22 400 C mol L 1 D mol L 1 ab 22 400 36 5a 1 000ab 22 400 36 5a 21 溶液 胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A 是否有丁达尔现象 B 是否能通过滤纸 C 分散质粒子的大小 D 是否均一 透明 稳定 22 下列各组中的离子 能在水溶液中大量共存的是 A K H SO42 OH B Na Ca2 CO32 NO3 C Na H Cl CO32 D Na Cu2 SO42 Cl 23 下列反应属于离子反应的是 A 氢气还原氧化铜 B 胆矾失去结晶水 C 酸碱中和反应 D 氢气与氧气的反应 24 下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 A CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl Cu2 2OH Cu OH 2 B BaSO4 2HCl BaCl2 CO2 H2O SO42 2H CO2 H2O C Ca NO3 2 Na2CO3 CaCO3 2NaNO3 Ca2 CO32 CaCO3 来 源 D 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O H OH H2O 25 下列各组离子反应可用 H OH H2O 表示的是 A 氢氧化钡和硫酸 B 氢氧化铜和盐酸 C 盐酸和氢氧化钠 D 硫酸和氢氧化镁 第 5 页 共 10 页 周练 三 周练 三 序号序号123456789101112 答案答案 13141516171819202122232425 二 填空 26 3 分 下列物质中 Na NaCl 溶液 Na2O 蔗糖 CO2 Ba OH 2 NH3 NaCl HCl BaSO4 属于电解质的是 属于非电解质的是 能导电的是 用序号填写 27 2 分 写出下列物质的电离方程式 NaHSO4 NH4NO3 28 2 分 胃液中含有盐酸 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉 易吐酸水 服用适量的小 苏打 NaHCO3 能治疗胃酸过多 请写出其反应的 化学方程式 离子方程式 29 8 分 1 在 KClO3 6 H Cl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 的反应中 氧化剂是 还原 产物是 氧化产物与还原产物的质量比是 试用双线桥标明电子转移的方 向和数目 2 在 K2Cr2O7 14 HCl2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O 反应中 元素得电子 是氧化剂 元素失电子 是还原剂 30 6 分 1 在下列反应中 A 2F2 2H2O 4HF O2 B 2Na 2H2O 2NaOH H2 C CaO H2O Ca OH 2 D 2H2O 2H2 O2 水只作氧化剂的是 水只作还原剂的是 水既作氧化剂又作还原剂的 是 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 第 6 页 共 10 页 2 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个 半反应式 一个是 氧化反应 式 一个是 还原反应 式 如的拆写结果是 氧化反应为 223 Cu2FeCu2Fe 还原反应为 2 Cu2eCu 23 2Fee22Fe 请据此将反应 拆写成两个 半反应式 O2HNOFeNO4HFe 2 3 3 氧化反应为 还原反应为 31 5 分 过氧化氢 H2O2 氧的化合价为 1 价 俗名双氧水 医疗上利用它有杀菌消毒 作用来清洗伤口 对于下列 A F 涉及 H2O2的反应 回答相关问题 A 2 H2O2 2 H2O O2 B Na2O2 2HCl 2NaCl H2O2 C Ag2O H2O2 2Ag O2 H2O D 3 H2O2 Cr2 SO4 3 10KOH 2K2CrO4 3K2SO4 8 H2O E H2O2 MnSO4 MnO2 H2SO4 F H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O 1 上述反应不属于氧化还原反应的是 填代号 2 H2O2仅体现还原性的反应是 填代号 3 H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 填代号 4 通过以上反应分析 H2O2常称为绿色氧化剂 原因是 5 上述反应说明 H2O2 Ag2O MnO2氧化性由强到弱的顺序是 32 9 分 从海水或盐湖水直接制盐 只能得到粗盐 其中含有不溶性的泥沙和 CaCl2 MgCl2 Na2SO4等杂质 要得到纯净的 NaCl 还需要除去其中的杂质 1 将泥沙等不溶性杂质过滤后 为了除去 NaCl 溶液中的可溶性杂质 还需要向溶液 中依次加入下列化学试剂 BaCl2溶液 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 反应的离子方程式依次为 2 判断 BaCl2已过量的方法是 第 7 页 共 10 页 3 反应完成后 还应该怎样操作才能得到纯净 NaCl 溶液 4 最后从 NaCl 溶液中提取出 NaCl 固体 采用的实验方法是 33 10 分 海洋植物如海带 海藻中含有丰富的碘元素 其主要以碘化物形式存在 有一化学 课外小组用海带为原料制取少量碘单质 他们将海带灼烧成灰 用水浸泡一段时间 以让 碘化物充分溶解在水中 得到海带灰悬浊液 然后按以下实验流程提取单质碘 已知 2I Cl2 2Cl I2 下图是常用的玻璃实验仪器 铁架台和玻璃导管 橡皮管 瓶塞等略去 1 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称 2 过程 中充入适量 Cl2的目的是 3 操作过程 可以分解为如下几步 A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B 把 50ml 碘水和 15ml 有机溶剂 你所选的 加入分液漏斗中 并盖好玻璃塞 C 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 充入适 量 Cl2 海带灰 悬浊液 含 I 的 溶液 残渣 含碘水 溶液 含碘有 机溶液 晶态碘 A B C D E F G H I J K H a b 第 8 页 共 10 页 D 倒转漏斗用力振荡 并不时旋开活塞放气 最后关闭活塞 把分液漏斗放正 E 旋开活塞 用烧杯接收溶液 F 从分液漏斗上口倒出上层液体 G 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准 H 静置 分层 a 过程 正确操作步骤的顺序是 填编号字母 G H b 上述 G 步操作的目的是 4 将 I2的四氯化碳溶液分离开的方法是 实验操作时所用的玻璃仪器是 用上述仪器下方的字母表示 34 5 分 某混合物的水溶液中 可能含有以下离子中的若干种 K Mg2 Fe3 Al3 Cl CO32 和 SO42 现每次取 100 00mL 进行实验 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加入足量 BaCl2溶液后得干燥沉淀 6 27g 沉淀经足量盐酸洗涤 干燥后剩余 2 33g 请回答 1 c CO32 2 K 是否存在 填 是 或 否 若存在 浓度范围是 若不存 在 则不必回答第 2 问 3 根据以上实验 不能判断哪种离子是否存在 若存在 这种离子如何进行检验 第 9 页 共 10 页 高一化学高一化学 2013 年年 11 月周练 三 参考答案月周练 三 参考答案 一 选择 2 25 50 分 1 5B B D C D 6 10 C B D B B 11 15 A C D D C 16 20 D B B D D 21 25 A D C B C 二 填空题 26 共 3 分 27 共 2 分 NaHSO4 Na H SO42 NH4NO3 NH4 NO3 28 共 2