高一化学1、2单元试题

阶段滚动检测阶段滚动检测 一一 第一 二章第一 二章 90 90 分钟分钟 100100 分分 第第 卷卷 选择题选择题 共共 4848 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1616 小题小题 每小题每小题 3 3 分分 共共 4848 分分 1 下列有关说法错误的是 A 天宫 一号中使用的碳纤维 是一种新型无机非金属材料 B 氢氧化铁溶胶 含塑化剂的白酒 含有细菌的矿泉水均能观察到 丁达尔效应 C 盐酸 氢氧化铁胶体 汽油 橡胶均为混合物 D 生成盐和水的反应不一定是中和反应 2 2014 内江模拟 若阿伏加德罗常数的数值用 NA表示 下列说法 正确的是 A 常温常压下 22 4 L 氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为 2NA B 1 6 g N所含质子数为 NA C 标准状况下 44 8 L NO 与 22 4 L O2混合后气体中分子总数为 3NA D 28 g 乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为 2NA 3 2014 衡阳模拟 下列离子或分子组中能大量共存 且满足相应要 求的是 选项离子或分子要求 A K N Cl HS c K V H2 V Y D 物质的量 n X n H2 Br Cl 向混合溶液中通入 Cl2 I 先与 Cl2反应 待 I 完全被氧化 Br 才与 Cl2反应 通入 2 8 L Cl2时 溶液中仍有 I 故只发生 Cl2和 I 的反应 Cl2 2I I2 2Cl 则原溶液中 n Br 1 5 mol n Cl 1 25 mol 2 mol 1 mol 通入 2 8 5 6 L Cl2时 发生 反应 Cl2 2I I2 2Cl Cl2 2Br Br2 2Cl Br 消耗的 n Cl2 mol 0 05 mol 故通入 5 6 L Cl2时 I 消耗的 n Cl2 0 05 mol 0 2 mol 则 n I 0 2 mol 2 0 4 mol 故原溶液中 c Cl c Br c I n Cl n Br n I 1 1 5 0 4 10 15 4 答案 1 Mg2 Fe2 Fe3 C Al 2 N OH NH3 H2O 3 Cl2 2I I2 2Cl 10 15 4 19 解析 1 离子反应中一定有离子参加或生成 因此一定有电解 质 化合物 参与反应或生成 2 置换反应一定是氧化还原反应 两者有一部分属于离子反应 3 找出表中所述观点的反例 写出离子方程式 4 找可溶性钡盐或 Ba OH 2与可溶性硫酸盐或 H2SO4反应 除生成 BaSO4外 其他产物都是强电解质即可 答案 1 2 3 2CH3COOH CaCO3 2CH3COO Ca2 H2O CO2 CH3COOH OH CH3COO H2O CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 其他合理答案均可 4 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl Ba OH 2 Na2SO4 BaSO4 2NaOH NaHSO4 BaCl2 BaSO4 HCl NaCl 其他合理答案均可 20 解析 1 配制一定物质的量浓度的溶液所用玻璃仪器必不可 少的是一定规格的容量瓶 准确量取一定体积的溶液 精确到 0 01 mL 的仪器是 25 mL 滴定管 2 氯水将亚铁离子氧化为 Fe3 再加入氨水时 离子方程式为 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3N 3 氢氧化铁表面的溶液中含有氯离子 洗净的标志是洗涤液中不再 含有氯离子 4 加热分解是否充分彻底 应看最后两次称量质量相差不超过 0 1 g 如果差值大于 0 1 g 则还要重复加热 冷却 称量的操作至最后两 次称量质量相差不超过 0 1 g 5 W2 W1 g 等于三氧化二铁的质量 其中铁的质量为 W2 W1 g 112 160 则样品中铁元素的质量分数是 7 W2 W1 a 6 氯化铁和氯化亚铁溶液在蒸干灼烧之后均可生成三氧化二铁 因 此效果相同 答案 1 250 mL 容量瓶 D 2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3N 3 取少量最后一次洗涤液于试管中 加入 AgNO3溶液 若无白色沉淀 则 沉淀洗净 4 继续加热 冷却至室温时 称量 直至两次连续称量质量差不超过 0 1 g 5 7 W2 W1 a 6 可行 21 解析 1 步骤 中只有 FeS ZnS 固体溶解在稀硫酸中生成 FeSO4 ZnSO4 反应的离子方程式为 FeS 2H Fe2 H2S ZnS 2H Zn2 H2S 2 抽滤时产生负压 能加快过滤 向 FeSO4和 ZnSO4的混合溶液中加 入过量 NaOH 时 Fe2 与 OH 反应生成 Fe OH 2 Fe OH 2迅速被空气中 的 O2氧化为 Fe OH 3 所以第 步反应的离子方程式为 4Fe2 O2 8OH 2H2O 4Fe OH 3 3 Fe OH 3首先与稀硫酸反应生成 Fe2 SO4 3 Fe2 SO4 3再与过量的 铁粉反应得到 FeSO4 经过滤除去铁粉 将滤液经过浓缩结晶可得 FeSO4 7H2O 4 HgS 在空气中加热可得 Hg SO2 由于汞蒸气和 SO2都会对环境造 成污染 在密闭容器中加热 HgS 可有效防止汞蒸气和 SO2释放到大气 中 从而保护了环境 5 反应物有 ClO Fe OH 3 OH 生成物有 Cl Fe H2O 则有 ClO Fe OH 3 OH Fe Cl H2O 再将该离子方程式配平即可 答案 1 FeS 2H Fe2 H2S ZnS 2H