甘肃省兰州市学府致远学校2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

甘肃省兰州市学府致远学校2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是A．自来水厂用明矾净水，漂白粉也能代替明矾净水B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．草木灰和铵态氮肥混合使用则肥效更好D．电解MgCl22．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCOHNO弱电解质CHNHHFe(OH)非电解质蔗糖BaSO酒精HA．A B．B C．C D．D3．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别如下：C石墨C金刚据此判断，下列说法正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4．某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是A．Cu极为正极，发生还原反应B．Zn极质量减小，Cu极质量增大C．放电时，盐桥中的K+向盛有ZnSOD．原电池总反应的离子方程式为Zn5．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④6．在1L的密闭容器中进行反应AgA．0.01mol/（L·min） B．0.06mol/（L·min）C．0.02mol/（L·min） D．0.04mol/（L·min）7．下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的是A．由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-、CO32-、NOB．在c(H+)c(OH-)=10-12的溶液中：Mg2+、C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-D．滴加酚酞显红色的溶液中：K+、S2-、SO42-8．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH=+59C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热9．某学生欲实现Cu+A． B． C． D．10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A．甲：SO4B．乙：正极的电极反应式为AgC．丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小11．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是实验目的A．探究铁的析氢腐蚀B．测定中和反应的反应热实验装置

实验目的C．比较AgCl和Ag2D．探究温度对化学平衡移动的影响实验装置A．A B．B C．C D．D12．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+A．充电时阳极反应式为NiB．放电时负极附近溶液pH变小C．放电时Cd为负极被还原D．充电时阳极与外加电源正极相连13．已知某可逆反应aA(gA．a+b>C．a+b<14．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：化学式AgClAgAgAgBrAgI溶度积1.81.46.37.78.51下列说法错误的是A．因AgI难溶于水，故其不属于电解质B．五种物质在常温下溶解度最小的是AgC．在cClD．AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可以转化为AgBr沉淀15．下列溶液混合后，所得溶液中各离子的浓度关系中，不正确的是A．0.1mol⋅L−1的CH3COOH溶液与0.1molB．常温下，0.01mol⋅L−1的NaOH溶液与pH=2的CHC．常温下，0.1mol⋅L−1的CH3COOHD．0.1mol⋅L−1的NaOH溶液与0.1mol⋅L16．pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A．物质的量浓度HA<HBB．若1<a<4，则HA、HB都是弱酸C．同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大D．体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少二、填空题17．化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题：(1)生活中常见燃料的燃烧热如下表所示：燃料HCOCHC燃烧热/(kJ⋅285.8283.0890.35518①写出表示C8H18②“热值”指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，则H2的热值为___________③已知：CH4gCH4g则CH4g与H2Og反应生成CO④碱性氢气燃料电池可大大提高氢气的能量利用率，请写出该燃料电池负极的电极反应式___________。该燃料电池转移2mol电子时，实际提供的电能为200.06kJ，与H2作燃料相比，该电池的能量转化率约为___________(2)火箭推进剂常用液态过氧化氢做氧化剂，液态肼(N2H4(3)已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol⋅L−1的H218．请按要求回答下列问题。(1)25∘C，pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度约为A．cCH3COO−cCH3COOHc(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。A． B． C． D．(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。①甲装置中负极反应式为________。②乙装置中石墨电极上生成的气体为________(填化学式)。③丙装置中CuSO4足量，工作一段时间后，溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________三、解答题19．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为3COg+3H(1)煤是一种_______(填“可”或“不可”)再生能源，写出直接用煤作燃料可能带来的环境问题：_______(答一条即可)。(2)某些共价键键能如表。化学键CCHCCE/(kJ/mol)3584134367991072则该反应的ΔH=(3)向容积为1L的某恒容密闭容器中，充入3molCOg和3molH2g①在0-3min内，反应速率vCO=_______mol⋅L−1⋅②下列说法一定能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．单位时间内断裂3molH−H键，同时断裂6molB．cC．3D．混合气体的压强不再变化20．我国科学家利用多相催化剂MnxOy，以O2为氧化剂，NH3为氮源，在温和条件下制备酰胺、腈类。某小组以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含已知：常温下，KspCoS=3.0×10−26，回答下列问题：(1)“酸浸”过程中，Fe3O4(2)“沉铁”中加入MnO2目的是___________(用离子方程式表示)。已知常温下，KspFeOH3=8×10−38，Fe(3)“沉钴”中发生的反应为H2Saq+Co2+aq⇌CoS《甘肃省兰州市学府致远学校2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试卷》参考答案题号12345678910答案BCACABDDAD题号111213141516答案DCAADC1．B2．C3．A4．C5．A6．B7．D8．D9．A10．D11．D12．C13．A14．A15．D16．C17．(1)C8H18l+252O2g=(2)163.52(3)KOHaq+18．(1)1.0×(2)B(3)CH4+1