高一化学期末综合练习

高一化学期末综合练习 1 18 命题 曹建琴 班级 姓名 学号 1 研究表明 多种海产品如虾 蟹 牡蛎等 体内含有 5 价的砷 As 元素 但它对人 体是无毒的 砒霜的成分是 As2O3 属剧毒物质 专家忠告 吃饭时不要同时大量食 用海鲜和青菜 否则容易中毒 并给出了一个公式 大量海鲜 大量维生素 C 砒霜 下面有关解释不正确的是 A 维生素 C 能将 5 价砷氧化成 As2O3 B 维生素 C 具有还原性 C 青菜中含有维生素 C D 使人中毒的过程中砷元素发生还原反应 2 下列有关物质的分类或归类不正确的是 混合物 碘酒 盐酸 牛奶 水银 化合 物 CaCl2 烧碱 硫酸铜晶体 HD 电解质 明矾 醋酸 硫酸钡 纯净物 干冰 冰水混合物 浓硫酸 同位素 C C C 12 6 13 6 14 6 A B C D 3 某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质 操作正确且能达到目的的是 A 将镁条置于空气中点燃 制取纯净的氧化镁 B 将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中 观察 Mg OH 2沉淀的生成 C 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸 置镁条于其中 探究 Mg 的活泼性 D 将烧杯内的 Mg OH 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀 4 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A 氯气具有氧化性 可用于提取海水中的溴 B 次氯酸钙具有强还原性 可用于杀菌消毒 C 常温下浓硫酸与铜发生钝化 可用铜制品贮运浓硫酸 D 二氧化硅不与任何酸反应 可用于制造耐酸容器 5 下列有关金属的工业制法正确的是 A 制钠 电解饱和 NaCl 溶液 B 制镁 熔融状态下用金属钠置换氯 化镁 C 制铝 熔融状态下电解含冰晶石的 Al2O3 D 炼铁 高温条件下用 H2还原铁矿石 6 下列有关物质应用的说法中不正确的是 A 氢氧化铁胶体具有吸附性 常用于净水 B 镁燃烧会发出耀眼的白光 常用来制造信号弹和焰火 C 二氧化硅常用于制造集成电路 D 浓硫酸常用于干燥气体 7 下列实验方案能达到目的的是 A 除去 Fe 粉中混有的 I2 加热使 I2升华 B 除去 NaCl 固体中混有的 MgCl2 加入 KOH 溶液后过滤 滤液蒸发结晶 C 除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠 加入过量的氢氧化钠溶液 蒸发结晶 D 除去氯气中含有的氯化氢气体 用饱和食盐水洗涤后干燥 8 有一种气体的质量是 14 2g 体积是 4 48 升 标准状况下 该气体的摩尔质量是 A 28 4 B 28 4g mol 1 C 71 D 71g mol 1 9 同温 同压下决定气体体积的主要因素是 A 气体分子的直径B 气体物质的量的多少 C 气体分子间的平均距离D 气体分子的式量 10 下列反应最终无沉淀产生的是 A 过量氨气通入 Al2 SO4 3溶液 B FeCl3溶液与 KSCN 溶液混合 C 少量 SO2通入 Ca OH 2溶液 D 过量 HCl 通入 AgNO3溶液 11 下列各组离子 能在溶液中大量共存的是 A H Ca2 NO3 CO32 B K Na Br NO3 C Ag Na Cl K D NH4 K OH SO42 12 下列物质中不能使品红溶液褪色的是 A 次氯酸钙 B 二氧化硫 C 盐酸 D 氯气 13 氯的原子序数为 17 35Cl 是氯的一种同位素 下列说法正确的是 A 35Cl 原子所含质子数为 18 B 1 18mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6 02 1023 C 3 5g 的 35Cl2气体的体积为 1 12L D 35Cl2气体的摩尔质量为 70 14 实验室下列物质的保存方法中 不正确的是 A 铝片放在不密封的容器里 B 水玻璃盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 C 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠保存在煤油中 15 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 0 1mol Fe 与 0 1mol Cl2充分反应 转移的电子数为 0 3 NA B 标准状况下 11 2 L NO2和 11 2 LNO 的混合物所含的分子数为 1 5 NA C 2 0gD2O 中所含中子数为 0 1NA D 常温常压下 22 g 氧气和 26 g 臭氧所含氧原子总数为 3 NA 16 工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉 下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂的 是 A N2 B CO2 C Ar D O2 17 下列离子方程式正确的是 A 钠投入水中 Na H2O Na OH H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3OH Al OH 3 C 漂白粉溶液中通入少量的 CO2气体 Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO D 向 NaHCO3溶液中加入足量的 NaOH 溶液 HCO3 OH CO2 H2O 18 在一定条件下 PbO2与 Cr3 反应 产物是 Cr2O72 和 Pb2 则与 1molCr3 反应所需 PbO2 的物质的量为 A 3 0molB 1 5molC 1 0molD 0 75mol 19 ClO2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得 ClO2 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O 下列说法正确的是 A KClO3在反应中失去电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移 20 对于加热条件下反应 3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O 以下叙述正确的是 A Cl2是氧化剂 KOH 是还原剂 B 被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量的比为 5 1 C Cl2既是氧化剂又是还原剂 D 每生成 1mol 的 KClO3转移 6mol 的电子 21 下列各金属的混合物 2 5 g 和足量的盐酸反应 放出的 H2在标准状况下体积为 2 24 L 其中可能的是 A Zn 和 Fe B Mg 和 Zn C Al 和 Mg D Cu 和 Fe 22 将标准状况下 a L HCl g 溶于 100g 水中 得到的盐酸的密度为 b g cm 3 则该盐酸的 物质的量浓度是 A mol L B mol L 4 22 ab 2240 ab C mol L D mol L b a 1000 4 22 5 36100 2240 5 36 1000 a ab 23 今有一混合物的水溶液 可能含有以下离子中的若干种 K NH4 Cl Mg2 Ba2 CO32 SO42 现取三份各 100mL 溶液进行如下实验 1 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 2 第二份加足量 NaOH 溶液加热后 收集到气体 0 04mol 3 第三份加足量 BaCl2溶液后 得干燥沉淀 6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量为 2 33g 根据上述实验 以下推测正确的是 A 无法确定 K 是否存在 B 100mL 溶液中含 0 01mol CO32 C Ba2 一定不存在 Mg2 可能存在 D Cl 可能存在 24 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品 可用于生产硫酸 漂白粉等一系列物质 见下图 下列说法正确的是 A CO SO2 SO3均是酸性氧化物 B 除去与水反应的两个反应 图示其余转化反应均为氧化还原反应 C 工业上利用 Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D 漂白粉的成分为 Ca ClO 2 25 有以下几种物质 食盐晶体 乙醇 铜 蔗糖 冰醋酸 纯醋酸晶体 KNO3溶液 熔融的氢氧化钠 液态氯化氢 填空回答 填序号 1 物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 2 以上物质可以导电的是 3 以上物质中属于电解质的是 4 以上物质中属于非电解质的是 26 在下列用途或反应中 硫酸表现出的性质为 A 强酸性 B 强氧化性 C 吸水性 D 脱水性 试用字母填空 1 实验室制取氢气 2 干燥氢气 3 浓硫酸加热溶解铜单质 4 浓硫酸可用钢瓶贮运 5 浓硫酸使蔗糖变黑 6 实验室制取 SO2 27 X Y Z 是中学化学中常见的单质或化合物 且 X Y Z 均含有同一种元素 它 们能实现如图所示的转化关系 其他物质省略 1 若 X 是一种生活中使用量最大的金属单质 写出 Z 与 Cu 反应的离子方程式 2 若 X 是一种非金属单质 常温下为固体 Y 是一种能使品红溶液褪色且加热后又能 恢复原来颜色的化合物 写出 Y 生成 Z 的离子方程式 写出 Z 和 Cu 反应的化学方程式 28 某化学实验小组需要 2mol L 1的 Na2CO3溶液 98ml 现用 Na2CO3 10H2O 固体来配制 请回答下列问题 1 用托盘天平称取 Na2CO3 10H2O 固体 g 2 配制过程中 不需要的仪器 填序号 A 药匙 B 酒精灯 C 托盘天平 D 烧杯 E 玻璃棒 F 洗瓶 G 蒸发皿 完成实验还缺少的仪器是 3 在配制过程中 下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 填序号 称量 Na2CO3 10H2O 固体时 砝码与 Na2CO3 10H2O 固体位置放反 1g 以下用游码 所称取的 Na2CO3 10H2O 固体含有其他杂质 转移前 容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时 俯视刻度线 转移时有少量液体溅出 29 工业常用高温分解 FeSO4的方法制备 Fe2O3 其化学方程式为 2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3 为检验 FeSO4高温分解