高三化学一轮复习 4_5 氨和铵盐课件.ppt

第四章非金属及其氧化物第五课时氨和铵盐 高三化学第一轮复习 知识精讲 1 氨 1 物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体 易液化 可作制冷剂 常温 常压下 1体积的水可溶解700体积的氨气 液氨与氨水的区别 知识精讲 2 分子结构电子式 空间结构 三角锥形 3 氨的化学性质 与水的反应NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 氨气溶于水得氨水 氨水中含有的粒子有 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH H 氨水为可溶性一元弱碱 易挥发 不稳定 易分解 NH3 H2ONH3 H2O 氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 其现象为有白烟生成 将浓盐酸改为浓硝酸 也会出现相同的现象 化学方程式为 NH3 HCl NH4Cl NH3 HNO3 NH4NO3 知识精讲 与CO2等酸性氧化物反应 NH3 CO2 H2O NH4HCO3或2NH3 CO2 H2O NH4 2CO3 NH3的还原性A 氨的催化氧化化学方程式 4NH3 5O24NO 6H2O B 与其他氧化剂反应4NH3 3O2 纯氧 2N2 6H2O4xNH3 6NOx 2x 3 N2 6xH2O2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 白烟 知识精讲 与盐溶液反应将氨水加入下列溶液 知识精讲 4 氨气的实验室制法 加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca OH 2的混合物 2NH4Cl Ca OH 22NH3 CaCl2 2H2O A 装置 固体 固体 气体 与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同 B 收集 只能用向下排空气法 C 干燥 用碱石灰 NaOH和CaO固体的混合物 D 验满方法 a 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝色 E 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 有白烟产生 F 环保措施 收集时 一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球 可减小NH3与空气的对流速度 收集到纯净的NH3 同时也可避免污染空气 知识精讲 加热浓氨水反应原理 NH3 H2O NH3 H2O 装置如图1 浓氨水中加固态碱性物质反应原理 浓氨水中存在以下平衡 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 加入固态碱性物质 如CaO NaOH 碱石灰等 使平衡逆向移动 同时反应放热 促进NH3 H2O的分解 装置如图2 氨气实验室制法的注意事项A 实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时 不能使用NH4HCO3 NH4NO3及NaOH固体 因为NH4HCO3受热分解产生CO2 使制得的NH3不纯 NH4NO3受热时易发生爆炸 NaOH容易吸水结块 不利于NH3的产生和逸出 且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃 知识精讲 B 吸收氨气 或HCl 时要注意防止倒吸 可用于吸收氨气 或HCl 并能防倒吸的常用装置为 5 工业制法N2 3H22NH3 2 铵盐及NH4 的检验 1 铵盐的概念铵离子与酸根离子构成的化合物 2 铵盐的物理性质铵盐都是白色固体 均易溶于水 知识精讲 3 铵盐的化学性质 受热易分解NH4ClNH3 HCl 与碱反应A NH4 OH NH3 H2OB 在稀溶液中不加热 NH4 OH NH3 H2OC 在浓溶液中不加热 NH4 OH NH3 H2O 水解反应 NH4 H2ONH3 H2O H 4 NH4 的检验 方法精讲 1 喷泉实验中学教材中喷泉实验装置如图所示 实验操作是 打开橡皮管上的夹子 挤压滴管的胶头 则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶 形成喷泉 1 喷泉形成的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应 使瓶内压强减小 容器内外存在较大的压强差 在这种压强差的作用下 将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉 知识精讲 2 使容器内外产生较大的压强差的方法 减小容器内压强A 容器内气体极易溶于水 B 容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收 当外部的水或溶液接触容器内气体时 由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收 从而使容器内气压迅速降低 在外界大气压作用下 外部液体迅速进入容器 通过尖嘴导管喷出 形成喷泉 增大容器内压强容器内的液体由于受热挥发 如浓盐酸 浓氨水 酒精等 或由于发生化学反应 容器内产生大量气体 使容器内压强迅速增大 促使容器内液体迅速向外流动 也能形成喷泉 例如喷雾器 人造喷泉等均是利用了此原理 方法精讲 3 中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂 4 喷泉实验成败的关键 装置气密性要好 烧瓶要干燥 气体的纯度要高 5 喷泉实验的装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷 为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作 如使气体溶于水 热敷 生成气体 发生气体体积减小的反应等 来使喷泉产生 方法精讲 装置 挤压气球 即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中 导致大量的NH3溶解 烧瓶内形成负压而产生喷泉 装置 去掉了胶头滴管 打开止水夹 用手 或热毛巾等 捂热烧瓶 氨气受热膨胀 使氨气通过导管与水接触 即产生喷泉 开放性问题 或用浸冰水的毛巾 冷敷 烧瓶 使水进入烧瓶 烧瓶内氨气溶于水 装置 在锥形瓶中加入能产生气体的物质 使锥形瓶内气体的压强明显增大 将液体压入烧瓶而产生喷泉 方法精讲 装置 在水槽中加入使水温度升高的物质 致使锥形瓶内酒精因升温而挥发 锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉 装置 烧瓶中通入H2S 或SO2 然后通入SO2 或H2S 现象为有淡黄色粉末状物质生成 瓶内壁附有水珠 NaOH溶液喷到烧瓶内 2 氮及其化合物之间的相互转化关系 1 氮及其化合物之间的转化关系 方法精讲 2 推断题中常用突破口产生白烟 红棕色气体 无色气体在空气中变为红棕色 能使红色石蕊试纸变为蓝色等特殊现象为突破口 3 含氮物质的化合价变化及规律 氮元素间的歧化和归中歧化 同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低 归中 同一元素高价态和低价态生成中间价态 歧化 3NO2 H2O 2HNO3 NO归中 6NO 4NH3 5N2 6H2O 含氮物质的连续氧化 典例精讲 例1 下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质 其中能达到实验目的的是 A 用装置甲制取氨气B 用装置乙除去氨气中的水蒸气C 用装置丙验证氨气具有还原性D 用装置丁吸收氨气 典例精讲 答案 C 解析 A 氨气极易溶液水 氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠 一水合铵 得不到氨气 故A错误 B 氨气为碱性气体 不能用浓硫酸干燥 故B错误 C 氨气与氧化铜反应生成铜与氮气 水 观察试管中固体颜色变化 即可验证氨气具有还原性 故C正确 D 水的密度大于苯 氨气极易溶液水 不能防止倒吸的发生 可以选用四氯化碳和水混合物 故D错误 故选C 例2 某同学探究氨和铵盐的性质 相关实验操作及现象描述正确的是 A 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH 比较氨水和NaOH碱性强弱B 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中 研究Al OH 3的两性C 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近 观察到白烟D 加热除去NH4C1中的少量NaHCO3 典例精讲 答案 A 解析 A 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH 可以比较NH3 H2O和NaOH的碱性强弱 A正确 B 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中 会发生反应产生氢氧化铝白色沉淀 由于一水合氨是弱碱 不能溶解Al OH 3 因此不可研究Al OH 3的两性 B错误 C 浓硫酸是难挥发性酸 所以将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近 不能产生白烟 C错误 D 在加热的条件下氯化铵和碳酸氢钠均分解 达不到除杂的目的 D错误 答案选A 1 下列叙述不正确的是 A NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C 盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D NO和NH3均可用排空气法收集 考题精练 答案 D 解析 A 氨气的喷泉实验时利用氨气极易溶于水 减小了容器中压强 在外界大气压作用下液体喷入 验证了氨气易溶于水的性质 故A正确 B 氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐 所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟 故B正确 C 利用水封可以避免液溴挥发 故C正确 D NO和空气中的氧气反应生成二氧化氮气体 NH3可用向下排空气法收集收集 故D错误 故选D 2 下列关于铵盐的叙述中正确的是 所有铵盐中 氮元素化合价都是 3价 所有铵盐都易溶于水 铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用 铵盐都是由离子构成的化合物 铵盐都能与碱反应 不能与酸反应 铵盐受热分解一定都会产生氨气A B C D 考题精练 答案 B 解析 硝酸铵中的氮元素化合价既有NH4 中的 3价 又有NO3 中的 5价 错误 铵盐都是易溶于水的晶体 正确 铵态氮肥中含有NH4 与OH 会结合形成