高三化学二轮复习专题十一常见非金属极其重要化合物 备考资料

1 专题十一专题十一 常见非金属及其重要化合物常见非金属及其重要化合物 考纲展示 1 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法 掌握其主要性质及其应用 2 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 考点探究 考点一考点一 碳 硅及其化合物的性质和应用碳 硅及其化合物的性质和应用 核心透析核心透析 图 11 1 特别提醒 1 Si SiO2用途混淆 Si 可用作半导体材料 光电池和芯片 SiO2用于制作光导纤维 石英玻璃和光学仪器等 2 HF 是弱酸 但能够与 Si SiO2反应 其他的强酸都不能与 Si SiO2反应 Si 4HF SiF4 2H2 SiO2 4HF SiF4 2H2O 3 硅单质能够与 NaOH 溶液反应生成 H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 4 碳的非金属性比硅强 但高温下碳可用于制取粗硅 SiO2 2CSi 2CO 另两个 高温 反应为 Si 2Cl2SiCl4 SiCl4 2H2Si 4HCl 以及 SiO2能够与 Na2CO3反应 高温 高温 SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 工业制玻璃原理之一 高温 典例探究 1 下列关于硅及其化合物说法正确的是 2016 全国卷 HF 与 SiO2反应 故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 2016 江苏卷 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 Na2SiO3 2H H2SiO3 2Na 2016 江苏卷 各物质间的转化均能实现 SiO2SiCl4Si HCl aq H2 高温 2016 四川卷 硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化 2016 海南卷 石英砂可用于生产单晶硅 班级 姓名 2 2016 上海卷 氧化铁中混有二氧化硅 使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂能分离 2016 上海卷 SiH4的沸点高于 CH4 推测 H2Se 的沸点高于 H2S A B C D 式 1 下列说法正确的是 A 硅材料广泛应用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 式 2 二氧化硅 SiO2 又称硅石 是制备硅及其化合物的重要原料 其相关转化关系如图 11 2 所示 下列说法正确的是 图 11 2 A SiO2属于两性氧化物 B 盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C 硅胶吸水后不能重复再生 D 图中所示转化反应都是氧化还原反应 考点二考点二 卤素及其化合物的性质和应用卤素及其化合物的性质和应用 核心透析核心透析 图 11 3 特别提醒 1 1 mol Cl2参加反应 转移电子数可能是 2NA 也可能是 NA 与 NaOH Ca OH 2反应 或小于 NA 与水反应是可逆反应 2 具有强氧化性的不一定具有漂白性 Cl2可以用于漂白 但 Cl2不具有漂白性 起漂白作用的是 HClO 3 Cl2具有强氧化性 但常温下可以储存在钢瓶中 Cl2在点燃条件下与 Fe 反应 一定将铁氧化为 FeCl3 而不是 FeCl2 因为 Cl2具有强氧化性 4 ClO 具有强氧化性 与 SO I S2 Fe2 等还原性微粒不能大量共存 2 3 5 氯水的主要性质 3 强氧化性 作用微粒 Cl2 HClO 氯水中有起漂白作用的 HClO 不能用 pH 试纸测定氯水的 pH 氯水与还原剂发生反应并要求书写方 程式时一般可只考虑 Cl2 强酸性 作用微粒 HCl 6 几个重要反应 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 Cl2 H2O HCl HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 X2 SO2 2H2O 2HX H2SO4 X Cl Br I ClO Cl 2H Cl2 H2O 84 消毒液与洁厕剂不能混合使用 典例探究 2 2015 全国卷 海水开发利用的部分过程如图 11 4 所示 下列说法错误的是 图 11 4 A 向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C 工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴 再用 SO2将其还原吸收 式 1 图 11 5 所示是验证氯气性质的微型实验 a b c d e 是浸有相关溶液的滤纸 向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后 立即用另一培养皿扣在上面 已知 2KMnO4 16HCl 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 图 11 5 对实验现象的 解释或结论 正确的是 选项实验现象解释或结论 Aa 处变蓝 b 处变红棕色氧化性 Cl2 Br2 I2 Bc 处先变红 后褪色氯气与水生成了酸性物质 4 Cd 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De 处变红色还原性 Fe2 Cl 式 2 某化学学习小组设计如图 11 6 实验装置 夹持和加热装置略去 制备 Cl2 并探究氯气的相关性 质 图 11 6 回答下列问题 1 若 A 装置中固体药品为 MnO2 其化学方程式为 若 A 装置中固体药品为 KClO3 则反应中每生成 1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 mol 2 装置 B 的作用 3 装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性 处是湿润的有色布条 则 处应加入的物质分别 是 4 设计装置 D E 的目的是比较氯 溴 碘的非金属性 但有同学认为该设计不够严密 他的理由可 能是 5 请用化学方程式说明装置 F 的作用 6 甲同学提出 装置 F 中改用过量的 Na2SO3溶液 乙同学认为此法不可行 请用离子方程式解释乙 认为不可行的原因 考点三考点三 硫及其化合物的性质和应用硫及其化合物的性质和应用 核心透析核心透析 图 11 7 特别提醒 1 体现 S 弱氧化性的两个反应 2Cu SCu2S Fe SFeS 2 物质的褪色与漂白 物质被漂白一定发生了褪色 但物质褪色不一定是漂白 如 SO2使品红褪色是 漂白 但 SO2使酸性高锰酸钾溶液 溴水褪色 体现其还原性 3 SO2通入 BaCl2溶液无明显现象 原因是 BaSO3是一种难溶于水易溶于酸的沉淀 或 H2SO3的酸性比 盐酸弱 弱酸不能制取强酸 若继续向溶液中通入 NH3 H2S NO2等气体 可以产生相关的沉淀 4 酸的氧化性和氧化性酸 酸的氧化性是指 H 的弱氧化性 而氧化性酸是指中心原子具有的强氧化 5 性 如 HClO 浓 H2SO4 稀硝酸 浓硝酸中的 Cl S N 在反应中体现的强氧化性 5 SO2和 CO2作为酸性氧化物 性质极其相似 不能从酸性氧化物的角度区分 通常利用 SO2的漂白 性和强还原性 鉴别或除去 CO2中混有的 SO2杂质 6 重要化学方程式 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O SO2的制备 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 S SO2 H2O 典例探究 3 某兴趣小组设计如图 11 8 所示装置制取 SO2 研究其性质 并进一步探究在适当温度和催化剂的 条件下 SO2与 O2反应后混合气体的成分 图 11 8 回答下列问题 1 仪器 G 的名称是 2 B C D 分别用于检验 SO2的漂白性 还原性和氧化性 则 C 中反应的离子方程式为 证明 SO2有氧化性的实验现象是 3 为了实现绿色环保的目标 某同学设计装置 F 来代替装置 A 与装置 A 相比 装置 F 的优点是 写出 2 点 4 若选用装置 F 制取 O2 可选用试剂 5 该小组同学设计如下装置来检验 SO2与 O2反应后混合气体的成分 图 11 9 已知 SO3遇水剧烈反应 放出大量热 产生酸雾 98 3 的 H2SO4可以吸收 SO3和酸雾 供选试剂 蒸馏水 0 5 mol L 1 BaCl2溶液 98 3 的 H2SO4 2 0 mol L 1 NaOH 溶液 KMnO4溶液 c 中应选用的试剂是 e 中试剂的作用是 f 中收集的气体是 6 某同学提出用饱和 NaHSO3溶液代替 98 3 的 H2SO4 请你评价该方案是否可行 若可行不必说明 理由 若不可行 简述其理由 式 1 在探究 SO2的性质实验中 下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A 向 SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液 溶液变红 说明溶液中有 H B 向 SO2的水溶液中滴加 Ba NO3 2溶液 溶液变浑浊 该白色沉淀为 BaSO3 C 向品红溶液中不断地通入 SO2气体 品红溶液褪色 说明 SO2具有漂白性 D 向酸性 KMnO4溶液中通 SO2气体 溶液紫色褪去 说明 SO2具有还原性 式 2 硫化亚铁是一种黑色块状固体 常温下难溶于水 易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体 硫 化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣 1 实验室常用 FeS 固体与酸反应制取 H2S 已知 10 时 FeSO4 7H2O 的溶解度是 20 5 g FeCl2 4H2O 的溶解度是 64 5 g 从氧化还原反应 平衡移动和产品纯度等角度分析 实验室制取 H2S 时最好选用的酸是 填字母 a 浓硫酸 b 盐酸 c 稀硫酸 d 稀硝酸 实验室制取 H2S 时 从反应物与生成物的状态 性质和反应条件分析 下列发生装置可选用的是 填序号 图 11 10 2 硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为 FeO Fe3O4和 Fe2O3等 利用该烧渣制备铁红和副产品无 氯钾肥的流程如下 图 11 11 已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图 11 12 所示 请回答下列问题 图 11 12 检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有 Fe3 的方法是 7 该滤液加入 NH4HCO3 发生反应的离子方程式是 NH4 2SO4溶液加入 KCl 后得到无氯钾肥应进行的操作为 洗涤 干燥等 反应的化学方程式为 实验室煅烧 FeCO3 s 的操作中需要的仪器除了三脚架 泥三角 酒精灯外 还需要 3 FeS 煅烧后生成的 SO2通入下列装置 图 11 13 该实验的目的是 若将 SO2通入水中制成饱和溶液 请设计实验证明亚硫酸 是弱电解质 实验方案 提供的药品及仪器 蒸馏水 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液 pH 计 其他仪器自选 考点四考点四 氮及其化合物的性质和应用氮及其化合物的性质和应用 核心透析核心透析 图 11 14 特别提醒 1 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态 故 NH3转化为 NO HNO3转化为 NO 等 反应不是氮的固定 2 NH3是中学阶段涉及的唯一碱性气体 利用其碱性可以检验氨气的存在 还可用于铵盐的检验 3 通常收集气体方法中 NH3只能用向下排空气法收集 NO 只能用排水法收集 NO2只能用向上排 空气法收集 4 浓 稀硝酸均具有强氧化性 故与金属反应时都不能生成 H2 但二者反应气体产物不同 浓硝酸 反应生成的是 NO2 稀硝酸反应生成的是 NO 根据铜与浓 HNO3 稀 HNO3反应的剧烈程度差异 说明浓 硝酸的氧化性强于稀硝酸 且一般硝酸的浓度越小 还原产物的化合价越低 5 几个重要反应 NOx尾气处理 2NO 2CON2 2CO2 催化剂 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 有关 NO 计算的几个方程式 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 8 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 3NO2 H2O 2HNO3 NO 几种制备 NH3制备 2NH4Cl Ca OH 22NH3 CaCl2 2H2O HNO3制备 4NH3 5O24NO 6H2O 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 催化剂 6 Cu 与混酸 HNO3与 H2SO4混合 反应写成离子方程式再计算 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 典例探究 4 2016 江苏卷 在给定的条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A SiO2SiCl4Si HCl aq H2 高温 B FeS2SO2H2SO4 O2 煅烧 H2O C N2NH3NH4Cl aq H2 高温 高压 催化剂 HCl aq D MgCO3MgCl2Mg HCl aq 电解 式 1 取铜镁合金完全溶于浓硝酸中 反应过程中硝酸被还原只产生 0 896 L NO2气体和 0 672 L N2O4气体 气体体积都已折算到标准状况 在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀质量为 3 7 g 则合金中铜与镁的物质的量之比等于 A 1 1 B 2 1 C 2 3 D 3 2 式 2 如图 11 15 是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图 有关反应的条件及生成的 H2O 已略去 图 11 15 已知 a A B C D 是非金属单质 其中 B C D 在常温常压下是气体 b 反应 是化工生产中的重要反应 c 化合物 E 是形成酸雨的污染物之一 化合物 K 是常用的氮肥 d 化合物 L 具有漂白性 可由 Cl2与 NaOH 溶液反应制得 e 化合物 J 由两种元素组成 它是火箭推进剂的成分之一 其相对分子质量为 32 请按要求填空 1 A 元素在元素周期表中的位置为 9 2 反应 的化学方程式 3 C 的结构式 F 的一种用途 4 L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式 5 化合物 J 的化学式 考点五考点五 化学与环境污染和人体健康化学与环境污染和人体健康 化学与化学与 STSE 核心透析核心透析 典例探究 5 2016 全国卷 下列关于燃料的说法错误的是 A 燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一 B 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D 燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 式 下列说法不正确的是 A 氯气作水的杀菌消毒剂 B 硅胶作袋装食品的干燥剂 C 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D 点燃爆竹后 硫燃烧生成 SO3 专题突破 1 2016 海南卷 下列叙述错误的是 A 氦气可用于填充飞艇 10 B 氯化铁可用于硬水的软化 C 石英砂可用于生产单晶硅 D 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 2 2016 江苏卷 大气中 CO2含量的增加会加剧 温室效应 下列活动会导致大气中 CO2含量增加 的是 A 燃烧煤炭供热 B 利用风力发电 C 增加植被面积 D 节约用水用电 3 2016 海南卷 下列实验设计正确的是 A 将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性 B 将铁屑放入稀 HNO3中证明 Fe 比 H2活泼 C 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 CO2 3 D 将乙烯通入 KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 4 有 a b c d e 五种气体 现进行下列实验 1 a 和 b 混合气体变红棕色 2 c 和 d 混合产生白烟 3 c 和 e 分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体 4 b 和 e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊 则 a b c d e 依次可能是 A O2 NO HCl NH3 CO2 B O2 NO NH3 HCl SO3 C NO O2 NH3 HCl SO2 D HCl CO2 NH3 H2S CH4 5 将 9 g 铜和铁的混合物投入 100 mL 稀硝酸中 充分反应后得到标准状况下 1 12 L NO 剩余 4 8 g 金属 继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸 金属完全溶解 又得到标准状况下 1 12 L NO 若向反应后的溶 液中加入 KSCN 溶液 溶液不变红 则下列说法正确的是 A 原混合物中铜和铁各 0 075 mol B 稀硝酸的物质的量浓度为 0 5 mol L 1 C 第一次剩余 4 8 g 金属为铜和铁 D 再加入上述 100 mL 稀硝酸 又得到标准状况下 1 12 L NO 11 专题十一专题十一 常见非金属及其重要化合物答案解析常见非金属及其重要化合物答案解析 考点一 典例探究 例 1 D 解析 玻璃的主要成分是 SiO2 HF 能与 SiO2反应 因此氢氟酸可以刻蚀玻璃 正确 Na2SiO3为可溶性盐 在离子方程式中不能写成化学式 错误 SiO2不与 HCl 反应 错误 硅胶能 吸水 吸水时没有发生化学变化 正确 石英砂的主要成分是二氧化硅 可以用焦炭在高温下还原得到 粗硅 再生产单晶硅 正确 先加入过量氢氧化钠溶液 过滤 洗涤 干燥得氧化铁固体 向滤液中加 入适量盐酸 过滤 洗涤 灼烧固体 得到二氧化硅 可以分离 正确 组成和结构相似的物质 其相 对分子质量越大 分子间作用力越强 熔沸点越高 正确 D 项正确 例 1 变式 1 A 解析 光纤的主要成分为 SiO2 是硅材料 A 项正确 工艺师利用 HF 刻蚀石英制 作艺术品 B 项错误 水晶的主要成分是二氧化硅 含有硅元素 但不是硅酸盐 餐桌上的瓷盘是硅酸盐 制品 C 项错误 粗硅制备单晶硅先利用 Cl2氧化粗硅为 SiCl4 再利用 H2还原 SiCl4 D 项错误 例 1 变式 2 B 解析 SiO2是酸性氧化物 A 项错误 硅胶吸水后可以再生 C 项错误 SiO2与 HF 的反应 SiO2与 NaOH 的反应 Na2SiO3与 HCl 的反应 SiO2与 Na2CO3的反应等均为非氧化还原反应 D 项错误 考点二 典例探究 例 2 C 解析 Cl2能将苦卤中的 Br 氧化为 Br2 A 项正确 粗盐中含有泥沙等难溶物 可过滤除去 再通过重结晶等操作可实现粗盐提纯 B 项正确 NaOH 成本较高 一般不作为沉淀剂 可用 CaO 等廉价 物质作沉淀剂 C 项错误 D 项富集溴的方法原理正确 例 2 变式 1 D 解析 由现象得 氧化性 Cl2 Br2 Cl2 I2 但无法比较 Br2与 I2的氧化性强弱 A 项错误 由现象可知在此过程中有酸性物质生成 同时生成了漂白性物质 B 项错误 褪色可能是因为 有漂白性物质生成 也可能是因为溶液不再显碱性 C 项错误 此时 Fe2 被 Cl2氧化为 Fe3 而 Cl2被还 原为 Cl 还原剂 Fe2 的还原性强于还原产物 Cl D 项正确 例 2 变式 2 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 5 3 2 除去氯气中的氯化氢 检测实验过程中装置 C 是否发生堵塞 3 无水氯化钙 干燥的有色布条 4 不能排除氯气对溴 碘的非金属性强弱实验的干扰 5 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 12 6 SO Cl2 H2O SO 2Cl 2H SO 2H SO2 H2O 2 32 42 3 解析 1 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气 化学方程式为 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 若 A 装置中固体药品为 KClO3 和浓盐酸反应的化学方程式为 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 反应生成 3 mol Cl2 转移电子 5 mol 则反应中每生成 1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 mol 2 浓盐酸易挥发 制取的氯气中含有氯化氢 氯化氢易溶于水 氯气 5 3 在饱和食盐水中溶解度不大 用饱和食盐水可以吸收氯化氢 还可检测实验过程中装置 C 是否发生堵塞 若 C 中发生堵塞 则 B 中长颈漏斗中液面上升 形成液柱 5 氯气有毒 直接排放容易造成空气污染 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠 次氯酸钠和水 化学方程式为 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 6 亚硫酸钠溶液中通入氯气反应生成硫酸钠 反应的离子方程式为 SO Cl2 H2O SO 2Cl 2H 同时生成的盐酸和亚硫酸钠反应会生成污染性气体二氧化硫 2 32 4 反应的离子方程式为 SO 2H SO2 H2O 2 3 考点三 典例探究 例 3 1 分液漏斗 2 SO2 I2 2H2O SO 2I 4H D 中溶液变浑浊 2 4 3 不用加热 或节约能源或药品 相对安全 易于控制反应进行 反应更充分 任答 2 点 4 过氧化钠和水或二氧化锰和过氧化氢溶液 5 0 5 mol L 1 BaCl2溶液 检验和除去 SO2 O2 不可行 SO3与 NaHSO3反应生成 SO2 干扰对原混合气体中 SO2的检验 解析 1 仪器 G 的名称是分液漏斗 2 B C D 分别用于检验 SO2的漂白性 还原性和氧化性 则 C 中反应的离子方程式为 SO2 I2 2H2O SO 2I 4H D 装置用来证明二氧化硫具有氧化性 发 2 4 生了二氧化硫和硫化氢的归中反应 生成单质硫 因此证明 SO2有氧化性的实验现象是 D 中溶液变浑浊 3 为了实现绿色环保的目标 某同学设计装置 F 来代替装置 A 与装置 A 相比 装置 F 中采用分液漏斗 来滴加浓硫酸 且将药品铜片换成了亚硫酸钠 利用难挥发性酸制备易挥发性酸 装置 F 的优点是不用加 热 或节约能源或药品 相对安全 易于控制反应进行 反应更充分 4 装置 F 为液固不加热制备气体的 装置 若选用装置 F 制取 O2 可选用试剂过氧化钠和水或二氧化锰和过氧化氢溶液 5 该装置中 a 装 置为干燥混合气体 控制气体流速 b 装置使 SO2与 O2反应 c 装置是验证反应后混合气体中含有 SO3 所以 c 中试剂是 0 5 mol L 1 BaCl2溶液 d 装置作用是吸收 SO3和酸雾 e 装置作用是通过高锰酸钾溶液 吸收 SO2而褪色证明混合气体中含有 SO2 故 e 中试剂的作用是检验和除去 SO2 f 中收集的气体是氧气 若用饱和 NaHSO3溶液代替 98 3 的 H2SO4 不可行 其理由是 SO3与 NaHSO3反应生成 SO2 干扰对 原混合气体中 SO2的检验 例 3 变式 1 B 解析 SO2和水反应生成 H2SO3 H2SO3电离出 H 而使其溶液呈酸性 酸能使紫色 石蕊试液变红色 A 项正确 SO2被硝酸氧化生成 SO SO和 Ba2 反应生成 BaSO4沉淀 所以产生 2 42 4 的沉淀是 BaSO4 B 项错误 二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色 C 项正确 高锰酸钾溶液具有氧 化性 能氧化还原性物质 向其中通入 SO2 溶液褪色 则高锰酸钾被还原 所以说明 SO2具有还原性 D 项正确 13 例 3 变式 2 1 c bc 2 取少量滤液于试管中 滴加 2 3 滴 KSCN 溶液 溶液变红说明含有 Fe3 否则不含 Fe3 Fe2 2HCO FeCO3 CO2 H2O 3 蒸发结晶 趁热过滤 NH4 2SO4 2KCl K2SO4 2NH4Cl 玻璃棒 坩埚 坩埚钳 3 比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱 首先测定亚硫酸饱和溶液的 pH 转化成氢离子浓度 然后用中和 滴定法测定饱和溶液的浓度 若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度 则亚硫酸为不完全电离 属于弱 电解质 解析 2 检验 Fe3 的方法 取少量滤液于试管中 滴加 2 3 滴 KSCN 溶液 溶液变红说明含有 Fe3 否则不含 Fe3 NH4 2SO4溶液加入 KCl 后得到无氯钾肥应蒸发结晶 趁热过滤洗涤 干燥等 反应方程式为 NH4 2SO4 2KCl K2SO4 2NH4Cl 煅烧 FeCO3 s 的操作中需要的仪器有三脚架 泥三 角 酒精灯 玻璃棒 坩埚 坩埚钳 3 二氧化硫通入碳酸氢钠溶液生成二氧化碳 利用强酸制弱酸原理 比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱 考点四 典例探究 例 4 C 解析 SiO2不与 HCl 反应 A 项错误 SO2与 H2O 反应生成 H2SO3而不是 H2SO4 B 项错 误 制备单质 Mg 应电解熔融的 MgCl2 D 项错误 C 项正确 例 4 变式 1 C 解析 生成 NO2和 N2O4转移电子的物质的量为 n e n NO2 n N2O4 2 0 1 mol 则有 n Cu n Mg 0 05 mol 64 g mol n Cu 24 g mol n Mg 3 7 g 1 7 g 解得 n Cu 0 02 mol n Mg 0 03 mol 故 n Cu n Mg 2 3 C 项正确 例 4 变式 2 1 第三周期 第 A 族 2 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 3 N N 作制冷剂 制 HNO3等 4 ClO SO2 H2O Cl SO 2H 2 4 5 N2H4 解析 由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图 及化合物 E 是形成酸雨的污染物之一可知 E 为 SO2 A B C D 都是非金属单质 其中 B C D 在常温常压下是气体 则 A 为 S B 为 O2 化合 物 K 是常用的氮肥 K 为硫酸铵 所以 F 为氨气 则 C D 分别为 N2 H2中的一种 化合物 L 具有漂白 性 可由 Cl2与 NaOH 溶液反应制得 则 L 为 NaClO 氨气与 NaClO 反应生成 J J 由两种元素组成 它 是火箭推进剂的成分之一 其相对分子质量为 32 则 J 为 N2H4 J 与氧气反应生成 C C 为氮气 1 上述 推断 A 为 S 在周期表中位置为第三周期第 A 族 2 该反应为氨气与硫酸反应生成硫酸铵 化学方程式 为 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 3 C 为氮气 其结构式为 NN F 为氨气 可以作制冷剂和制 HNO3的原 料等 考点五 典例探究 例 5 B 解析 含硫化石燃料完