九年级化学知识要点及同步测试题

九年级化学知识要点及同步测试题 氧气氧气 教学目标 1 认识氧气能与许多物质发生化学反应 氧气的化学性质比较活泼 2 认识什么是化学变化 了解化学反应的基本特征 认识化合反应 氧化反 应 缓慢氧化等概念之间的 区别与联系 3 认识研究具体物质的方法 并知道性质与用途之间的关系 教学过程 一 氧气的性质 1 物理性质 颜色状态气味标况下的密 度 熔点沸点溶解性 氧气无色气态无味比空气略大 1 293g L 218 183 不易溶于水 30ml 液氮 固氮均为淡蓝色 2 化学性质 实验 2 2 实验 2 3 实验 2 4 填表 实验编号反应前的物质反应现象反应后生成的物质 实验 2 2带火星的木条复燃 放热无色 无味气体 CO2 实验 2 3淡黄粉末 硫 S 燃烧 放热 发出蓝紫 色火焰 有刺激性气味 生成 刺激性气味 无色 气 体 SO2 实验 2 4银白色固体 铝箔 Al 燃烧 放热 发出耀眼 的白光 产生白色固体 白色固体粉末 Al2O3 实验 2 1暗红色粉末 红磷 P 燃烧 放热 冒白烟白烟为固体颗粒 P2O5 反应的文字表达式 2 1 2 3 2 4 讨论 1 硫粉分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同 这说明了什么 2 上述三个反应有什么共同的特征 二 化学反应 1 化学反应 生成新物质的变化叫做化学变化 也叫化学反应 如 天然气燃烧 钢铁生锈等 2 物理变化 没有生成新物质的变化 如 石蜡熔化 干冰升华 化学反应的本质特征是 有新物质生成 常表现为颜色改变 放出气体 生成沉淀等 还发生能量变 化 如 放热 发光 在发生化学变化过程中同时发生物理变化 讨论 凡是有发光发热的现象的变化一定是化学变化吗 3 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 叫做化合反 应 4 氧化反应 物质跟氧发生的反应 以上三个反应中的生成物 都是氧化物 氧气具有氧化性 是常见的氧化剂 5 缓慢氧化 有些氧化反应进行得很慢 甚至不易觉察 这种氧化叫缓慢氧化 如 呼 吸作用 食物腐烂 钢铁生 锈 化学资料 一 在日常生活中 如果空气中氧气的含量很高 则增加了燃烧时发生火灾的 危险性 相反 如果空气中氧 气含量低于 19 则会引起不完全燃烧 如果空气中氧气含量低于 16 燃烧时 会急速产生有毒的一氧化碳 CO 气体 如果在封闭的室内使用燃气灶具 会使室内氧气含量降低 此时 应注意保持室内通风 二 空气污染物主要是指可吸入颗粒物 各种致病细菌 空气异味 二氧化碳 等 可吸入颗粒物是指直径小 于 的微生物 它们可以吸入人体呼吸系统 主要来源于大气污染 汽车 尾气 扬尘等 还有衣服 鞋 袜 表皮脱落等 可吸入颗粒物不仅是细菌 病毒的主要载体 其本身也含有 有毒物质和致病致癌物 此 外 人体本身通过呼吸 皮肤 汗腺也可排出大量污染物 如二氧化碳 皮屑 细菌等 众多人群集中在同 一个空间内健身 如果空气净化系统不好甚至没有 反而成为细菌的传播地 氧气的负作用 供给呼吸的空气中氧气的含量并非越高越好 过量吸氧不仅会促进生命衰 老 而且可能引起 氧中 毒 如果人体长期吸入含有大量氧气 70 的空气 会引发出血性肺水肿 严重时会危及生命 第一阶梯第一阶梯 例例 1 1 用扇子扇炉子 炉子里的煤会燃烧得更旺 而用扇子扇燃着的蜡烛 却 一扇就灭 这是什么原因 说明 理由 参考答案 参考答案 用扇子扇 加速空气流动 一方面会使可燃物得到充足空气 另一方面却 带走了热量起到冷却作用 会 使可燃物温度降低 当用扇子扇燃着的炉子时 由于炉子着火面积大且温度很高 不能把温度降到煤的着火 点以下 如果用扇子扇蜡烛 由于蜡烛燃烧时放出热量少 容易被冷却 使温度 降低到蜡烛的着火点以下 蜡烛就熄灭了 例例 2 2 下列物质的性质属于物理性质的是 A 镁条能在空气中燃烧 B 加热碱式碳酸铜生成了氧化铜 水和二氧化碳 C 氧气在通常情况下是无色无味的气体 它不易溶于水 D 白磷自燃 提示 提示 物理性质主要包括物质的色 味 态 密度 硬度 溶解性 熔点 沸点 等 而化学性质则主要包括物 质的可燃性 氧化性 还原性 酸碱性 稳定性等 参考答案 参考答案 C 说明 说明 A 是镁条的化学性质 B 是碱式碳酸铜受热分解的化学变化 C 是 O2的物理 性质 D 是白磷自燃是化学变化 第二阶梯第二阶梯 例例 1 1 下面是铁丝在氧气里燃烧实验的操作图 试回答下列问题 1 B 图中 螺旋形铁丝的一端所系火柴的作用是 D 图的集气瓶 里 水的作用是 2 D 图中 可观察到的实验现象是 铁丝在氧气里 生成了一 种 色的固体 四氧化 三铁 提示 提示 根据铁丝在氧气中燃烧的实验操作要点及注意事项回答 答案 答案 1 引燃铁丝 防止集气瓶炸裂 2 剧烈燃烧火星四射 黑 说明 说明 本题 在通常状况下 氧气是没有颜色 没有气味的气体 这句话 显然是 氧气不需要发生化学变化就表 现出来的性质 所以答案应选 A 例例 2 2 在通常状况下 氧气是没有颜色 没有气味的气体这句话是指氧气的 A 物理性质 B 物理变化 C 化学性质 D 化学变化 提示 提示 解答此类问题应从概念入手 物质的变化有物理变化和化学变化 物质在 发生变化时生成了其它物质的 变化叫化学变化 没有生成其它物质的变化叫物理变化 同样 物质的性质也 分为物理性质和化学性质 物 质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质 物质不需要发生化学变化就表现 出来的性质 如颜色 状态 气味 熔点 沸点 硬度 密度等是物理性质 参考答案 参考答案 A 说明 说明 本题 在通常状况下 氧气是没有颜色 没有气味的气体 这句话 显然是 氧气不需要发生化学变化就表 现出来的性质 所以答案应选 A 模拟试题模拟试题 一 选择题 1 下列性质中 属于氧气化学性质的是 A 无色无味 B 不易溶于水 C 密度比空气大 D 铝箔能在氧气中剧烈燃烧 2 下列物质在氧气中燃烧时 能发出蓝紫色火焰的是 A 木炭 B 红磷 C 硫粉 D 铝箔 3 下列变化中 属于化学变化的是 A 煤燃烧 B 铜丝导电 C 水结成冰 D 酒精挥发 4 我们生活在物质的世界里 而物质在不断地变化 以下属于物理变化的是 A 大米酿酒 B 生米煮成熟饭 C 湿衣晾干 D 食物腐败 5 有关氧气性质叙述正确的是 A 液氧是一种没有颜色 没有气味的物质 B 硫在氧气中燃烧 发出蓝紫色火焰 生成一种有刺激性气味的气体 C 细铁丝在氧气中剧烈燃烧 火星四射 生成白色固体 D 镁带在氧气中剧烈燃烧 发出耀眼白光 生成黑色固体 6 区别氧气 空气 二氧化碳三瓶气体最简单的方法是 A 分别测量三瓶气体的密度 B 将三种气体分别通入澄清的石灰水中 C 将带余烬的木条分别伸到三瓶气体中 D 将燃着的木条分别伸到三瓶气体中 7 下列反应中 既是化合反应又是氧化反应的是 A B C D 8 蜡烛燃烧和铁生锈都是化学变化 其变化的共同特点是 A 都需要达到着火点 B 都有发光发热现象 C 都与氧气发生化合反应 D 都是氧化反应 9 物质发生化学反应的本质特征是 A 状态和颜色发生变化 B 放热 发光 C 有气体放出 D 有新物质生成 10 区分氧气和氮气常用的方法是 A 闻其气味 B 通入澄清的石灰水中 C 观察颜色 D 分别伸入燃着的木条 11 下列实验操作错误的是 A 把玻璃管插入橡皮塞时 先将要插入的一端用水润湿 B 在试管口塞橡皮塞时 把试管放在桌上 再使劲塞紧橡皮塞 C 铁和氧气反应时瓶内要留少量水或铺一层细砂 D 洗刷试管时 先倒掉废液 再洗刷 12 下列物质属于氧化物的是 A 空气 B 氧化铝 C 红磷 D 铝箔 二 填空题 1 把下列物质中符合题目要求的序号填在横线上 氧气 空气 氧化铝 二氧化硫 硫 五 氧化二磷 木炭 1 通常情况下是无色无味的气体的是 2 是黑色固体的是 3 是白色固体的是 4 是淡黄色固体的是 5 能供给呼吸支持燃烧的纯净物是 6 有刺激性气味 且污染空气的气体是 2 下列物质在氧气中燃烧 请写出观察到的现象和有关反应的文字表达式 在氧气中燃烧的物质观察到的现象有关反应的文字表达式 红磷 硫 铝箔 试题答案试题答案 一 选择题 1 D 2 C 3 A 4 C 5 C 6 D 7 D 8 D 9 D 10 D 11 B 12 B 二 填空题 1 1 2 3 4 5 6 2 略 质量守恒定律质量守恒定律 化学方程式化学方程式 一 学习目标一 学习目标 1 通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定 理解质量守恒定律 认识参加化学反应的各反 应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因 培养定量研究和分析推理的能 力 2 能运用质量守恒定律解释有关问题 学会有关计算 3 理解化学方程式的含义 书写原则和步骤 掌握简单化学方程式的配平方法 4 能根据化学方程式进行有关计算 二 例题分析二 例题分析 第一阶梯第一阶梯 例例 1 1 钛 Ti 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注 常温下钛 不和非金属 强酸反应 红 热时 却可与许多常见的非金属单质反应 钛是航空 宇航 军工 电力等方 面的必需原料 地壳中含钛 矿石之一称金红石 TiO2 目前大规模生产钛的方法是 第一步 金红石 炭粉混合在高温条件下通往氯气制得 TiCl4和一种可燃性 气体 该步发生反应的化学方 程式是 该反应的还原剂是 第二步 在氩气的气氛中 用过量的镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属 钛 1 此反应的化学方程式是 2 如何由上 述所得产物中获得纯净金 属钛 简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式 探索指南探索指南 此种题型属于信息给予题 这类题目往往是给出一同学们没有学习过的知识 做为信息 来解决未知问 题 解答此类型题时的一般方法与规律 归纳为下面的几个环节 这道题主要是关于工业生产中用金红石制取金属钛的反应原理 要求写出化 学方程式 首先要依据所给 信息写出反应物和已知生成物的化学式 然后 根据质量守恒定律 判断出未 知生成物的化学式 最后 根据信息 注明反应条件和生成物状态 配平化学方程式 第二步第 2 题要 求制取纯净的钛 首先要根 据题意分析出产物的杂质可能是什么 然后 分析杂质和金属钛的化学性质特 点 选择适宜的试剂 进行 除杂 标准答案 标准答案 第一步 TiO2 2C 2Cl2 TiCl4 2CO还原剂 C 第二步 1 2Mg TiCl4 2MgCl2 Ti 2 常温下 用盐酸除去过量的镁 并用纯水过滤 洗涤固体 即 得金属钛 Mg 2HCl MgCl2 H2 解答说明解答说明 第一步 反应物是金红石 TiO2 炭粉 C 和氯气 Cl2 生成物 TiCl4 和一种可燃性气体 根据 质量守恒定律判断 这种气体只可能是 CO 反应条件是高温 写出化学方程式 并进行配平 TiO2 2C 2Cl2 TiCl4 2CO 根据得氧失氧的原则判断 C 是还原剂 第二步 1 反应物是 TiO4和 Mg 生成物之一是金属钛 Ti 根据质量 守恒定律判断 另一种产物 是 MgCl2 反应条件是在氩气气氛中加热 写出化学方程式并进行配平 2Mg TiCl4 2MgCl2 Ti 2 根据题意分析 产物中的杂质是未反应的镁 由于常温下 金属钛化学性 质较稳定 而镁是活泼 金属 在常温下可与酸反应 所以可以在常温下 加入盐酸除去镁 化学方程 式是 Mg 2HClMgCl2 H2 例例 2 2 根据化学反应的近况质 驳斥 水变燃油 含有碳元素的有机物 的谎 言 探索指南探索指南 这是一道联系社会实际 反伪科学的简答题 某人曾在社会上传言 自己有 神奇的功能 可以通过 发功 将水变以油 并蒙骗了许多人 根据化学反应的实质和质量守恒定律 可以有力批驳这一谎言 标准答案 标准答案 化学反应是参加反应的各物质的原子重新组合生成新物质的过程 原子种类 不变 所以水中的氢 氧 元素不可能变为油中的碳元素 解答说明解答说明 水的组成元素是氢和氧 而燃油是含有碳元素的有机物 从水直接变成油是 不可能的 因为化学反应前 后 原子种类即元素种类不变 例例 3 3 在化学反应 xM yN mP nQ 中 下列说法正确的是 A 若 M P 为单质 N Q 为化合物 则该反应不一定是置换反应 B 系数 x 与 y 的和一定等于 m 与 n 的和 C 若取 a 克 M 和 a 克 N 反应 生成 P 和 Q 的质量总和不一定是 2a 克 D 反应物 M 和 N 的质量比一定等于生成 P 和 Q 的质量比 探索指南探索指南 这道题考查的是对化学方程式意义的理解 化学方程式不仅表明了反应物 生成物和反应条件 通过式 量还可以表示各物质之间的质量关系 即各物质之间的质量比 根据质量守恒 定律 参加化学反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 方程式 等号 两边各种 原子的数目必须相等 所以 需要配平方程式 但是 需要仔细分析方程式中 其它数量之间是否也有特定 关系 解此题 可采用举例 验证的方法 标准答案标准答案 C 解答说明解答说明 A 不正确 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 这种反应类型一定是置换 反应 B 不正确 反应物的系数和与生成物的系数和没有特定关系 可能相等 如 Mg H2SO4 MgSO4 H2 可能不相等 如 Mg 2HCl MgCl2 H2 C 正确 因为不一定 a 克 M 或 a 克 N 完全参加化学反应 如果都参加反 应 反应物质量和为 2a 如果 有过量 则反应物的质量和小于 2a D 不正确 反应物的质量比与生成物的质量比之间无特定关系 一般不 相等 例例 4 4 将 3 克某物质在氧气中充分燃烧生成 8 8 克二氧化碳和 5 4 克水 据此可 判断该物质的组成中 A 只含有碳 氢两种元素 B 可能含有氧元素 C 一定含有氧元素 D 氢元素的质量分数为 20 探索指南探索指南 这是一道利用质量守恒定律进行判断的计算题 化学反应前后 参加反应的 物质质量总和等于生成物质 量总和 并且元素种类不发生改变 该物质中一定含有碳元素和氢元素 再通 过比较参加反应的氧气质量 和生成物中氧元素质量 推断出该物质中是否含有氧元素 标准答案标准答案 A 和 D 解答说明解答说明 1 参加反应的氧气质量为 8 8 克 5 4 克 3 克 10 2 克 二氧化碳中氧元素的质量为 水中氧元素的质量为 5 4 克 5 4 克 生成物中氧元素的质量为 6 4 克 4 8 克 10 2 克 所以 生成物中氧都是反应物中氧气提供的 该物质中不含氧元素 只含 有碳 氢两种元素 选 A 2 氢元素的质量为 5 4 克 100 0 6 克 该物质中氢元素的质量分数为 100 20 第二阶梯第二阶梯 例例 1 1 海洛因 鸦片 大麻都是严重危害人害健康的毒品 其中大麻主要成分 的化学式为 C21H30O2 在空 气中焚烧大麻主要成分生成 CO2和另一种氧化物 写出化学方程式 探索指南 探索指南 这道题要求根据所给信息写出化学方程式 首先 要依据所给信息写出反应 物和已知生成物的化学式 然后 根据质量守恒定律 判断出未知生成物的化学式 最后 根据信息 注 明反应条件和生成物状态 配平方程式 标准答案标准答案 2C21H30O2 55O2 42CO2 30H2O 解答说明解答说明 反应物是 C21H30O2和空气里的 O2 生成物是 CO2 另一种氧化物只能是 H2O 反应条件是点燃 写出反 应式后 需要配平 配平是此题的难点 一般步骤是 先使反应前后 C 原子个数相等 在 CO2前 乘 21 再使反应前后 H 原子个 数相等 在 H2O 前乘 15 再使反应前后 O 原子个数相等 这时 21 个 CO2和 15 个 H2O 中共有 57 个 O 原子 反应物中 都含有两个 O 原子 所以 O 原子总个数应是偶数 所以要将生成物系数乘 2 则在 CO2前写 42 H2O 前写 30 则 生成物中 O 原子总个数是 114 个 同时 在 C21H30C2前写 2 因为 C 原子个数是 42 个 还有 110 个 O 原子 所以在 O2前写 55 例例 2 2 用 I2O5可以测定空气受 CO 污染的程度 发生反应的化学方程式如下 I2O5 5CO I2 5CO2 根据生成 CO2的多少 可以判断 CO 的含量 关于 这个反应 下列说法中正确 的是 A 参加反应的 I2O5的质量等于生成的 I2 的质量 B 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的 CO2中的氧原子总数 C 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同 D 参加反应的 I2O5和 CO 的质量比等于生成的 I2和 CO21的质量比 探索指南探索指南 这道题考查的是对质量守恒定律和化学方程式意义的理解 根据质量守恒定 律 化学反应前后原子种类 没有改变 原子的数目没有增减 原子的质量也没有变化 化学方程式表示各 物质之间的质量关系 即各 物质之间的质量比 标准答案标准答案 B 和 C 解答说明 解答说明 A 不正确 参加反应的 I2O5中的 I 元素质量与生成的 I2的质量相等 B 正确 化学反应前后 氧原子的个数不变 C 正确 化学反应前后 元素种类不发生变化 D 不正确 反 应物的质量比不等于生成物的质量比 例例 3 3 据反应方程式H2SO4 Na2S2O3 Na2SO4 S X H2O 推断物质 X 的化学式为 A SO2 B SO3 C H2S D Na2O 探索指南探索指南 质量守恒定律的应用之一就是推断未知生成物或反应物 根据化学反应前后 原子种类不变 原子个数 不变 可以推断出未知物的元素组成和组成原子的个数 标准答案标准答案 A 解答说明解答说明 反应物中共有 H S O Na 四种元素 原子的个数分别是 2 3 7 2 已 知生成物中也有 H 原子 2 个 S 原 子 2 个 O 原子 5 个 Na 原子 2 个 相比较可知 X 中应含有 1 个 S 原子 2 个 氧原子 所以 SO2 答案 A 例例 4 4 在 A B C 2D 的反应中 已知 2 9 克 A 跟 4 9 克 B 恰好完全反应 生成 6 克 C 又知 D 的式量为 18 则 A 的式量 为 A 86 B 58 C 40 D 29 探索指南探索指南 这道题要利用化学方程式的定量关系 即表示各物质之间的质量比 首先 根据质量守恒定律得出 D 的 质量 然后 根据 D 的质量和式量比 得出 A 的质量和式量比 进而计算出 A 的式量 标准答案标准答案 B 解答说明 解答说明 D 的质量为 2 9 克 4 9 克 6 克 1 8 克 设 A 的式量为 x 所以 A 的式量为 58 应选 B 第三阶梯第三阶梯 例例 1 1 下列化学方程式是否正确 如有错误 请你分别改正过来 1 电解水反应 2H2O H2 O2 2 制氢气反应 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 3 制氧气反应 KClO3 KCl O2 探索指南探索指南 要想正确判断方程式书写是否无误 并且改正错误的方程式 先要明确正确 书写方程式的步骤 1 正确书写出反应物与生成物的化学式 2 再根据质量守恒定律加以配平 3 然后 注明反应条件及 生成物必要的符号 溶液中的反应如果生成难溶的沉淀要标注 反应物中没有 气体则成物中的气体物质 的要标注 标准答案标准答案 1 不正确 改为 2H2O 2H2 O2 2 不正确 改为 Fe 2HCl FeCl2 H2 3 不正确 改为 2KClO3 2KCl 3O2 解答说明 解答说明 1 反应方程式书写不正确 缺少反应条件和生成物的气体符号 而且反应 方程式没有配平 2 反应方程式书写不正确 生成物的化学式写错了 铁和稀硫酸 稀盐酸 反应都生成正二价的亚铁化 合物 即应该生成氯化亚铁 3 反应方程式书写不正确 方程式缺少条件而且没有配平 例例 2 2 在化学反应 4A 3B2 2AxBy中 x y 的数值是 A 4 6 B 2 3 C 1 2 D 1 1 5 探索指南探索指南 根据质量守恒定律 化学反应前后原子个数不变 可以推断出 x 和 y 的数值 标准答案标准答案 B 解答说明 解答说明 化学反应是反应物的原子重新组合 反应前后原子数目没有增减 反应前有 4 个 A 原子和 6 个 B 原子 反 应后生成 2 个 AxBy分子 每个分子中应有 2 个 A 原子和 3 个 B 原子 才能跟反 应前的 A B 原子个数相等 所以 答案是答案是 B 例例 3 3 化学方程式 4P 5O2 2P2O5表示 A 磷加氧气等于五氧化二磷 B 磷和氧气混合后生成五氧化二磷 C 在点燃条件下 4 个磷原子与 10 个氧原子反应后 生成 2 个五氧化二 磷分子 D 在点燃时 每 4 个磷原子与 5 个氧分子反应生成 2 个五氧化二磷分子 探索指南探索指南 化学方程式是用化学式表示化学以应的式子 它表明了反应物 生成物和 反应条件 要注意它表示的 涵义 并要注意读法 标准答案标准答案 D 解答说明解答说明 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子 不表示某几种物质简单地混合 B 不正确 化学方程 式中 号 表示 和 的意思 号表示 生成 的意思以及反应前后 各种原子个数相等的意思 A 不正确 该化学方程式表示磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷 其中 5O2 表示 5 个氧分 子 而不是 10 个氧原子 C 不正确 答案是 D 例例 4 4 请根据质量守恒定律解答下列问题 1 铁片生锈后 其质量有所增加 2 碱式碳酸铜加热分解后 剩余固体的质量比原反应物的质量轻 探索指南探索指南 质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物 质的质量总和 反应物应中 包括一些不易计量的但参加反应的物质 如气体等 生成物中也包括一些易逸 散的物质 如气体 沉淀等 标准答案标准答案 1 铁片生锈是因为铁与空气中的氧气发生反应 生成物的质量等于铁与参 加反应的氧气的质量和 大 于铁的质量 所以铁片生锈后的质量比纯铁片质量增加 2 碱式碳酸铜分解生成氧化铜固体 二氧化碳气体和水 三种生成物的质 量和等于原反应物的质量 由于二氧化碳和水都不在反应后固体质量称量范围内 所以反应后剩余固体的 质量只有氧化铜 当然比原 反应物的质量轻 三 测试题三 测试题 1 化学方程式 C O2CO2表示 A 碳加氧气等于二氧化碳 B 碳与氧气混合后可以生成二氧化碳 C 碳和氧气在点燃条件下可以生成二氧化碳 D 在点燃条件下 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气化合生成 44 份质量 的二氧化碳 2 化学方程式配平后 有的时候不需要在等号上方注明反应条件 这表示 A 此反应化学方程式不完整 B 此反应不能发生 C 此反应在通常条件下即可发生 D 此反应化学方程式不符合质量守恒定律 3 下列化学方程式中 不正确的是 A Zn H2SO4 ZnSO4 H2 B Mg H2SO4 MgSO4 H2 C Fe H2SO4 FeSO4 H2 D 2KClO3 2KCl 3O2 4 在化学反应 A B C D 中 9 8 克 A 和 8 克 B 完全反应 生成 14 2 克 C 则同 时得到 D 的质量是 A 1 8 克 B 3 6 克 C 7 2 克 D 14 4 克 5 在 X 2O2 CO2 2H2O 的反应中 根据质量守恒定律可以判断出 X 的化学 式为 A CH4 B C2H5OH C C D CO 6 写出下列反应的化学方程式 要求书写规范 1 加热氯酸钾和二氧化碳锰的混合物 生成氯化钾和氧气 2 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化铁 3 三氧化钨 WO3 在加热条件下被氢气还原生成金属钨和水 7 火柴是生活中不可缺少的必需品 火柴头上的物质主要成分是 KClO3 MnO2 Sb2S3 硫化锑 火柴 盒侧面涂有一层红褐色的物质 它的主要成分是红磷和玻璃粉 划火柴时 借 摩擦之力 产生热量 放 到氧气 生成白烟 并发生氧化反应 引燃木条 请你根据以上信息回答 1 写出产生氧气的化学方 程式 2 写出生成白烟的化学方程式 3 可燃物 Sb2S3燃烧生 成 Sb2S3和 SO2 并放出大量热的化学方程式 8 配平下列方程式 并注明反应的基本类型 1 H2O 通电 H2 O2 2 Al Fe3O4 点燃 Fe Al2O3 3 Fe OH 3 Fe2O3 H2O 9 家庭使用的液化气是由多种碳 氢化合物所组成的混合物 这些碳氢化合物 都能燃烧生成水和二氧化 碳 并放出一定热量 设其中一种化合物的化学式为 CxHy 试写出它在空气中 燃烧的化学方程 式 10 12 克氢 氧混合气体 在一定条件下充分反应后生成 9 克水 则原混合气 体中氢气与氧气的质量比可 能是 或 测试题答案测试题答案 1 C2 C3 D4 B5 A 6 1 2KClO32KCl 3O2 2 3Fe 2O2 Fe3O4 3 WO3 2H 2W 3H2O 7 1 2KClO3 2KCl 3O2 2 4P 5O2 2P2O5 3 2Sb2S3 9O 22Sb2O3 6SO2 8 1 2 2 1 2 8 3 9 4 3 2 1 3 9 4CxHy 4x y O 24xCO2 2yH2O 10 1 21 11 常见的酸和碱常见的酸和碱 知识要点 知识要点 1 酸碱指示剂 酸碱指示剂 遇到酸或碱的溶液 本身可显示不同颜色的物质 叫酸碱指示剂 简称指 示剂 像常见的石蕊 酚酞这类物质 石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液 是化学上最早广泛用来鉴别 溶液酸碱性的一种试剂 它是在 17 世纪被英国化学家波义耳首先发现的 还有 许多植物色素也可以作酸碱指示剂 2 酸的通性 酸溶液的相似性 酸的通性 酸溶液的相似性 酸溶于水时都能解离 又称离解或电离 出 H 阳离子 和酸根离子 阴离子 即不同的酸溶液中都含有相同的阳离子 H 所以酸溶液有一 些相似性 通性 酸溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色 酸的溶液能使酸碱指示剂变色 也就是只有可溶性的酸才能使指示剂变色 其实质是 H 使指示剂变色 稀酸溶液能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应 如置 换出盐酸 稀硫酸中的氢 但是浓硫酸和浓 稀硝酸与金属反应的情况复杂 初中化学不讨论 单质铁跟稀酸溶液发生置换反应时 生成的盐为亚铁盐 例 如 Fe 2HCl 稀 FeCl2 H2 酸溶液能与某些金属氧化物 如氧化铁 氧化铜等 反应 生成水和盐 和水 如 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 常用稀盐酸 或稀硫酸 除去铁器表面的铁锈 如将表面生锈的铁钉放在 盐酸中 一段时间后 铁钉表面的锈没有了 溶液由无色变为黄色 这是由于 盐酸跟铁锈起反应 生成氯化铁溶液的缘故 如果铁钉放在盐酸里久了 表面 的铁锈被盐酸溶解后 盐酸又可与铁发生反应 生成氢气 因此可看到有气泡 产生 3 常见的几种酸的特性及主要用途 常见的几种酸的特性及主要用途 盐酸和硫酸的物理性质 盐酸和硫酸的物理性质 物物 质质颜颜 色色状状 态态挥发性挥发性 盐酸 HCl 的水溶 液 无 色液 态易挥发 硫酸 H2SO4 无 色 粘稠 油状 液 态 难挥发 纯净的盐酸是无色的 但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色 主要由 Fe3 引起 观察浓盐酸时常会看到白雾 这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 与空气里的水蒸气接触 重新结合为盐酸小液滴 许多盐酸小液滴散布在空气 中 就形成了白雾 雾是液滴分散悬浮在气体中的现象 浓硫酸及浓硫酸的稀释浓硫酸及浓硫酸的稀释 浓硫酸能将纸张 木材 棉布 皮肤 由含碳 氢 氧等元素的化合物组 成 里的氢 氧元素按水的组成脱去 这种作用叫做脱水作用 因而浓硫酸能 使皮肤脱水碳化造成严重的灼伤 此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性 如不慎将浓 硫酸沾到皮肤上 应立即用大量水冲洗 然后涂上 3 5 的碳酸氢钠溶液 硫酸能与水以任意比例相混溶 溶解时放出大量的热 稀释浓硫酸时 一 定要把浓硫酸沿耐温度变化的容器的器壁慢慢注入水中 并不断搅拌 切不可 将水倒进浓硫酸里 如果将水倒进浓硫酸里 由于水的密度小 浮在硫酸的上 面 溶解时放出的热不易散失 使水暴沸 带着酸液向四处飞溅 因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气 而导致溶液变稀 所以浓硫酸一定要 密封保存 利用这一性质 浓硫酸可作干燥剂 4 4 碱的通性 碱的通性 碱溶于水时都能解离出金属阳离子与 OH 即不同的碱溶液中 都含有 相同的 OH 所以碱有一些相似性 通性 碱溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色 与酸一样 只有可溶性的碱的溶液 才能使指示剂变色 不溶于水的碱是 不能使指示剂变色的 碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 例如 足量氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水 而足量 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠 溶于水 和水 5 5 常见的碱的特性及用途 常见的碱的特性及用途 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙 颜色 状态颜色 状态白色块状固体白色粉末状固体 溶解性溶解性易溶 且放出大量的热微溶 腐蚀性腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性 俗俗 名名苛性钠熟石灰 消石灰 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解 所以氢氧化钠固体要密封保 存 利用这一性质 可使用固体氢氧化钠作干燥剂 熟石灰可由生石灰 CaO 与水反应而制得 反应中放出大量的热 熟石 灰是重要的建筑材料 典例引路 典例引路 例例 1 1 在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸 反应停止后过滤 取少量滤 渣 加入盐酸 仍有气泡产生 则滤渣中肯定含有的物质是 滤液 中肯定含有的物质的化学式是 分析 分析 在 CuO 和 Fe 的混合物中加入盐酸 发生的反应有 CuO 2HCl CuCl2 H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 CuCl2 Fe FeCl2 Cu 在滤渣中加入盐酸有气泡产生 说明铁过量 滤渣中含有铁粉 答案 答案 铁粉 铜 FeCl2 例例 2 2 如图所示 分别向试管内加入下列物质之一 能使 U 形管右侧液面 显著升高的是 A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 食盐 D 石灰石 分析 分析 按图装置 只有当集气瓶内压强增大时 U 形管内的右臂液面才会显著升 高 石灰石难溶于水 不会对集气瓶内的空气产生任何作用 浓盐酸和食盐可 溶于水但放热效应不明显 对集气瓶内的空气压强不会产生很大的影响 浓硫 酸易溶于水 且溶解时放出大量的热 热量使集气瓶内空气中的分子运动加快 压强增大 故 U 形管内左侧液面显著下降 右侧液面显著上升 答案 答案 B 例例 3 3 浓硫酸和铜在加热的条件下能发生如下反应 Cu 2H2SO4 浓 Cu SO4 2H2O SO2 有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案 Cu CuSO4 Cu CuO CuSO4 这两种方案中 较好 该方案较好的理由是 分析 分析 化学是建立在实验基础上的科学 通过化学实验方案的设计及评价可以很 好地培养我们的综合能力 实验设计应遵循目的明确 科学合理 简便易行 安全可靠 包括环保 节约快捷 效果显著等原则 实验方案的最优化就是 对实验方案的评价 本题就是一道关于方案优劣的评价型实验题 从反应原理 可知 方案 中产生 SO2 对环境造成污染 从消耗的原料来看 制备一定量的 硫酸铜 方案 中消耗的硫酸量是方案 的两倍 答案 答案 无污染 节约硫酸 例例 4 4 已知 3 价铁盐能与铁单质在溶液中发生化合反应生成亚铁盐 现往 生锈的铁屑中加入足量的稀盐酸 开始时观察到的现象是 过一会儿观察到的现象是 反应停止后铁屑有剩余 最终 得到一种 色的溶液 写出整个试验过程中所发生的有关反应的化学方程式 分析 分析 铁锈的主要成分是 Fe2O3 这些铁锈全都附着在铁屑的表面 将足量的盐酸 加入生锈的铁屑中 首先是铁锈 Fe2O3 与盐酸发生反应生成 FeCl3和水 从 而使溶液呈黄色 当铁锈反应完毕后 内部的铁便暴露在盐酸中 于是铁便与 盐酸反应生成 FeCl2和氢气 由题目提供的信息 3 价铁盐能与铁单质在溶液 中发生化合反应生成亚铁盐 可知还会有 FeCl3与 Fe 化合生成 FeCl2的反应 由于铁屑有剩余 故所有的 FeCl3和盐酸最终都会转化成 FeCl2 溶液也就由 黄色逐渐变成浅绿色了 答案 答案 铁锈逐渐溶解 溶液变为黄色 有气泡产生 浅绿 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2FeCl3 3FeCl2 归纳 归纳 常见有颜色的溶液 FeCl3溶液呈黄色 FeCl3溶液较稀时呈黄色 较浓时 呈棕黄色 FeCl2溶液呈浅绿色 FeSO4溶液亦呈浅绿色 实际是 Fe2 的颜色 CuSO4 或 CuCl2 Cu NO3 2 溶液呈蓝色 KMnO4溶液呈紫色 达标自查 达标自查 1 下列物质在空气中敞口放置一段时间后 因发生化学变化而使质量增加 的是 A 浓硝酸 B 硝酸钾溶液 C 固体氢氧化钠 D 氯化钠溶液 2 下列物质溶于水后 所得溶液不能使酚酞试液变色的是 A NaCl B CaO C NaOH D HCl 3 一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸 分别被除去的是 A 氮气和氧气 B 氮气 氧气和稀有气体 C 二氧化碳和水蒸气 D 二氧化碳和氮气 4 下列实验室制取气体的方法中 可行的是 A 燃烧木炭制取二氧化碳 B 加热高锰酸钾制取氧气 C 稀硫酸跟石灰石块反应制取二氧化碳 D 稀硫酸与铜反应制取氢气 5 苯甲酸 C6H5COOH 是常见的食品防腐剂 某同学准备进行实验验证苯 甲酸具有酸的某一通性 他选择了下列物质 其中不能达到目的的是 A 铜 B 大理石 C 铁钉 D 紫色石蕊试液 6 为探究植物光合作用的实质 某同学设计了如图所示的实验装置 透明 密闭 在阳光下数天后植物生长最茂盛的是 7 简述保存下列物质的方法 说明理由 1 氢氧化钠固体 2 浓硫酸 3 浓盐酸 8 民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片 写 出生石灰与水反应的化学方程式 此反应的产物俗称 常用于改良 性土壤 填 酸 或 碱 学力提高 学力提高 1 如图所示的锥形瓶内充满气体 X 胶头滴管内盛有液体 Y 挤压胶头滴 管 使液体 Y 进入瓶中 振荡 一会儿可见套在玻璃管下端的小气球 a 鼓起 气体 X 和液体 Y 可能是 A X 是 CO2 Y 是 KOH 溶液 B X 是 O2 Y 是稀硫酸 C X 是 HCl Y 是 AgNO3溶液 D X 是 CO Y 是石灰水 2 向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色 向该溶液中滴入紫色石蕊试液 则 A 一定显红色 B 可能仍为紫色 也可能显红色 C 可能显蓝色 D 一定显无色 3 由两种金属组成的混合物 13g 投入足量的稀硫酸中 充分反应后 产 生 1g 氢气 则该金属混合物组成可能是 A Zn Al B Cu Ag C Fe Zn D Al Mg 4 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量 溶液的导电性变化情况符 合下图中的 5 以氧化铜 铁 稀硫酸三种物质为原料 设计两种不同的方法制取铜 写出有关的化学方程式 方法一 方法二 6 某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋 上面写有 干燥剂 主要成分为生石灰 请勿食用 等字样 回答下列问题 1 生石灰可作干燥剂的理由是 用化学方程式表示 2 请勿食用 是因为干燥剂食用后对人体有 作用 探究升级 探究升级 1 用下图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小 装置说明 一个容积较大的广口瓶 瓶塞上装有分液漏斗 A B 和玻璃导管 控制漏斗 上的活塞开关可以随时滴加溶液 导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接 导管中另一端与空气相通 1 装置的气密性是本实验能否成功的关键 关闭 A B 的活塞 将广口 瓶浸没在冰水中 室内温度为 25 如果装置气密性良好 会出现什么现象 2 让瓶内充满二氧化碳气体 先向广口瓶中滴加 A 中的溶液 振荡广口 瓶 气球膨胀 再向广口瓶中滴加 B 中的溶液 振荡广口瓶 气球又缩小 如 此重复操作 气球可以反复膨胀和缩小 则 分液漏斗 A 中可能是 溶 液 分液漏斗 B 中可能是 溶液 写出上述有关反应中的一个化学方 程式 2 如右图所示 弹簧秤下挂着一重物 A 烧杯中盛有溶液 B 试根据要求 回答下列问题 若 A 为铁块 B 为稀硫酸 将 A 放入 B 中 过一会儿 弹簧秤的读数将 填 变大 变小 或 不变 下同 若 A 为铁块 B 为硫酸铜溶液 则将 A 放入 B 中 过一会儿 弹簧秤 的读数将 3 某课外化学兴趣小组发现 向澄清的石灰水中吹入 CO2 产生白色沉淀 在不断吹入 CO2 沉淀溶解 加热又出现白色沉淀 沉淀溶解 生成物是什么 除受热易分解外 它还有哪些化学性质 请你提出假设并设计实验加以验证 老师提供给学生的信息 生活中炸油条用的小苏打 NaHCO3可以由纯碱 水和 CO2反应制得 可供使用的试剂和仪器为 CaCl2溶液 NaHCO3溶液 澄清石 灰水 稀 HCl NaOH 溶液 试管 烧杯 导管 玻璃棒 对物质化学式 化学性质的 假设 验证假设的实验方案和实验 现象 参考答案 参考答案 达标自查达标自查 1 C 2 AD 3 C 4 B 5 A 6 A 7 1 用试剂瓶密封保存 因为 NaOH 易吸收空气中的水分潮解 并能与空 气中的 CO2反应而变质 2 用细口瓶密封保存 因为浓 H2SO4易吸收空气中的水分 3 用细口瓶密封保存 因为浓盐酸易挥发出 HCl 气体 8 CaO H2O Ca OH 2 熟石灰 或消石灰 酸 学力提高学力提高 1 AC 2 B 3 A 4 B 5 方法一 CuO H2SO4 CuSO4 H2O Fe CuSO4 FeSO4 Cu 方法二 Fe H2SO4 FeSO4 H2 H2 CuO Cu H2O 6 1 CaO H2O Ca OH 2 2 腐蚀 探究升级探究升级 1 1 气球膨胀 2 氢氧化钠 稀盐酸 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 或 Na2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO2 2 变小 变大 3 对物质化学式 化学性质的假对物质化学式 化学性质的假 设设 验证假设的实验方案和实验现象验证假设的实验方案和实验现象 方案 1 用导管向澄清的石灰水中吹入过量 CO2 制得该物质的 溶液 分成 2 份 一份加入澄清的石灰水 或 NaOH 溶液变浑浊 另一份加入稀盐酸 有气泡产生 化学式 Ca HCO3 2 化学性质 能与酸反应 能与 碱反应方案 2 将 CaCl2和 NaHCO3溶液混合 分成两份 一份加入澄清 的石灰水 或 NaOH 溶液变浑浊 另一份加入稀 HCl 有气泡产生 课外拓展课外拓展 自制酸碱指示剂自制酸碱指示剂 一 取下表所列植物花或叶 捣碎研磨 加入酒精 取浸出液 加入酸或一 取下表所列植物花或叶 捣碎研磨 加入酒精 取浸出液 加入酸或 碱 观察颜色变化 碱 观察颜色变化 几种植物花叶浸出液的颜色及遇到酸或碱时的颜色 二 从红萝卜皮中提取代用指示剂二 从红萝卜皮中提取代用指示剂 大多数植物的色素在不同酸碱度中会产生不同的颜色 人们可以利用这种 性质来判断溶液的酸碱性 削下萝卜皮 用酒精浸泡一天左右 过滤后取它的滤液 用 pH 从 1 14 的 标准溶液标定 分别取标准液 10 mL 各加红萝卜浸出的滤液 10 滴 并记录颜 色的变化 在测定待测溶液的酸碱性时加入代用指示剂 把呈现的颜色与标准 溶液的颜色做对比 就可确定待测溶液 pH 的大致范围 经实验可知 红萝卜浸 出液 pH 在 6 以下显红色 在 6 8 显紫色 在 8 10 显绿色 在 10 以上则显黄 色 也可采用其它的带色素的植物做上述实验 如凤仙花 牵牛花或苹果皮等 为什么通常用铁桶盛装和运输浓硫酸为什么通常用铁桶盛装和运输浓硫酸 浓硫酸的化学性质和稀硫酸不一样 它具有强氧化性 吸水性和脱水性 吸水性是指浓硫酸极易吸收水分 所以可用来作为某些气体的干燥剂 脱水性 是指浓硫酸将某些含碳 氢 氧元素的化合物按原子个数比 2 1 将氢氧元素脱 去 可认为脱去 H2O 强氧化性是指金属和浓硫酸反应时不能置换出氢气 而 是生成二氧化硫和水等 铁和浓硫酸在常温下接触时 在表面反应形成一层致 密的氧化物保护膜 防止浓硫酸继续和铁反应 故常用铁桶来运装浓酸酸 实 际上 铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快 反应方程式为 2Fe 6H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O 氢氧化钙的性质和用途氢氧化钙的性质和用途 氢氧化钙具有碱的通性 它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱 这些性质决 定了氢氧化钙有广泛的应用 农业上用它降低土壤酸性 改良土壤结构 很明 显在这种场合用氢氧化钠是不可能的 农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶 液按一定比例配制的 因 1885 年首先用于法国波尔多城而得名 这种用于果树 和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药 是通过其中的铜元素来消灭病虫害的 其 中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质 也利用了氢氧化钙微溶于水的 特点使药液成粘稠性 有利于药液在植物枝叶上附着 另外氢氧化钙与空气中 的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙 也有利于药液附着于植物表面一段时 间不被雨水冲掉 氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中 或者 在自然界都经常发生 经常被利用着 石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知 鲜 为人知的是制糖工业中也发生这个反应 在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖 浆里的酸 然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去 这样才 能减少糖的酸味 氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 这个反应可以用来制取少量烧碱 溶液的溶液的 pHpH 会变吗 会变吗 身边事身边事 在学习酸的性质时 老师讲了可用 pH 表示溶液的酸碱度 pH 范围为 1 14 pH 小于 7 显酸性 pH 大于 7 显碱性 刘强产生疑惑 若把酸不断地稀释或把 碱不断稀释 溶液的 pH 会怎样变化 浓的酸碱溶液的 pH 是多少 做猜想做猜想 刘强向老师提出了这个问题 老师请同学们一起来探究 于是同学们展开 讨论 并做出如下猜想 1 将酸或碱的溶液进行稀释 pH 可能会增大 2 将酸或碱的溶液进行稀释 pH 可能会减小 3 将酸溶液进行稀释 pH 可能会增大 将碱溶液进行稀释 pH 可能会减 小 4 浓酸溶液的 pH 可能为 0 浓碱溶液的 pH 可能为 14 5 将酸碱溶液进行稀释 溶液的 pH 可能不会有太大的变化 探究竟探究竟 根据上面的猜测 刘强和同学们一起设计和实施了下列实验 1 分别测溶质质量分数为 30 1 0 1 0 01 0 001 的盐酸 硫酸 NaOH 溶液 KOH 溶液的 pH 实验记录如下 30 1 0 1 0 01 0 001 HCl11345 H2SO411356 NaOH141412119 KOH141412119 2 将溶质质量分数均为 5 的醋酸和 NaOH 溶液各 10mL 分别加水 10 倍 1 00 倍 1000 倍 5000 倍进行稀释 然后测其 pH 测定结果记录如下 1010010005000 醋酸 3456 NaOH1412108 得结论得结论 刘强对获得的实验数据进行了分析 得出下列初步结论 l 对酸溶液稀释 溶液