高中化学 专题1_2_1 物质的量课件 新人教版必修1.ppt

化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量 古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主 国王出题刁难 其中一个问题是 100kg小米是多少粒 同学们你们能不能帮帮他 这些方法中 那种方法最科学 谁能介绍几种生活中相似的例子 思考 讨论 回答 方法 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活 方便科学研究 方便相互交流 一箱啤酒 一盒别针 一打铅笔 一双筷子 12gC中含多少个碳原子 物质的量 12gC32gO2 如何将可称量与肉眼看不见 难以称量的联系起来呢 宏观物质 微观粒子 回顾 思考 表示含有一定数目粒子的集合体 单位是摩尔 简称摩 符号 mol 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活 方便科学研究 方便相互交流 一 物质的量 1 是国际单位制七个基本物理量之一 2 物质的量的单位是摩尔 简称摩 符号 mol 关于物质的量的几点说明 3 注意事项 A 物质的量 是一个物理量的全称 是一个专有名词 物质的量不能当成物质的数量或质量来理解 B 摩尔只能描述原子 分子 离子 质子 中子和电子等微观粒子 不能描述宏观物质 C 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时 必须指明物质微粒的名称 符号或化学式 如 1molH 1molH 1molH2 不能用 1mol氢 这样含糊无意义的表示 D 物质的量的数值可以是整数 也可以是小数 1摩尔的标准 1mol粒子集体所含的粒子数 0 012kg12C中所含的碳原子数 实践体验 已知一个12C原子的质量为1 993 10 26kg 问0 012kg12C中有多少个碳原子 6 02 1023 6 02 1023 思考 集体中的成员数 符号 NA单位 mol 1 数值 约为6 02 1023 科学上规定为 0 012Kg12C中所含的碳原子数 规定解释 如果某物质含有与0 012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数 该物质的物质的量为1mol 不能认为6 02 1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子 6 02 1023个 二 阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数 注意 1 摩尔是七个物理量之一 2 摩尔是物质的质量单位 3 1摩尔大米含有6 02 1023个米粒 4 1mol氢 错误 物质的量是七个基本物理量之一 错误 摩尔是物质的量的单位 错误 物质的量只适用于微观粒子 不能用来说明宏观物质 错误 没有指出是分子 原子或离子 讨论 下列叙述是否正确 1 说出下列符号的意义 2H 2molH 2molH 2molH2 4molFe3 amolSO3 2 用符号表示 2摩尔水分子 5摩尔硫酸根离子 n摩尔氧原子 1摩尔碳酸氢根离子 10摩尔亚铁离子 3摩尔氯化氢分子 课堂练习一 1 1mol碳原子含有个碳原子 2 0 3mol硫酸分子含有个硫酸分子 3 10mol钠离子含有个钠离子 4 6mol电子含有个电子 5 0 5mol中子含有个中子 1 NA0 3 NA10 NA6 NA0 5 NA 物质的量是表示微粒的集体 可以用分数或小数表示 微粒数目 N 阿伏加德罗常数 NA 三 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 物质的量 n 1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子 多少摩尔氧原子 H2O 1 1mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1mol 2mol 微粒个数 微粒集体 物质的量 讨论 结论 微粒之间的个数之比等于其物质的量之比 微粒个数 个 个 个 物质的量 mol mol mol 微粒个数 物质的量 个 个 个 mol mol mol 讨论 结论 化学反应方程式中 系数之比即反应过中各物质的物质的量之比 一个比例关系n1 n2 N1 N2 讨论 课堂练习二 1 下列关于摩尔的说法中 正确的是 A 摩尔是一个物理量 含6 02 1023个粒子B 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C 摩尔既是物质的量的单位 又是粒子的数量单位D 摩尔的基准是0 012Kg12C中所含的碳原子数 BD 2 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A 阿伏加德罗常数是一个纯数 没有单位B 阿伏加德罗常数就是6 02 1023C 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D 阿伏加德罗常数的近似值为 6 02 1023mol 1 CD 3 1molH2SO4中约含有个硫酸分子 个氧原子 4 含3 01 1023个Na 的Na2SO4中约含SO42 mol 5 3molNa2CO3 10H2O含有NA氢原子 含有个钠离子和个碳酸根离子 1molH2O约含有6 02 1023个水分子 质量是18g 1molAl约含有6 02 1023个铝原子 质量是27g 1mol不同物质所含的粒子数是相同的 但由于不同粒子的质量不同 1mol不同物质的质量也不同 思考 1mol物质的质量到底有多大 12 56 98 18 23 17 实践体验 1 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等于这种分子的相对分子质量 3 1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于这种离子的式量 讨论 分析以上计算结果可得出什么规律 结论 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时 在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 摩尔质量 概念 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号 M常用单位 g mol Kg mol 四 摩尔质量 Na的摩尔质量为 Na 的摩尔质量为 H2SO4的摩尔质量为 HNO3的摩尔质量为 1molFe的质量是 1molO2的质量是 1molH2SO4的质量是 1molFe2 的质量是 课堂练习三 1 定义 2 定义式 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 五 物质的质量 物质的量 摩尔质量之间的关系 六 质量 物质的量 摩尔质量 阿伏伽德罗常数 粒子数之间的关系 m H2SO4 n H2SO4 解 M H2SO4 98g mol M H2SO4 49g n H2SO4 98g mol 0 5mol N H2SO4 0 5mol 6 02 1023 mol n H2SO4 NA 3 01 1023 思考 49gH2SO4的物质的量是多少 所含H2SO4分子的个数是多少 2 19 6g硫酸是molH2SO4 含有个硫酸分子 其中含有molH 计个氢原子 含有molO 计个氧原子 1 请计算 A 24 5克H2SO4的物质