高中化学高考题

1 2013 年化学全国各地高考题汇编年化学全国各地高考题汇编 一 选择题一 选择题 2013 高考 福建卷 1 化学与社会 生产 生活紧切相关 下列说法正确的是 A 石英只能用于生产光导纤维 B 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C 为了增加食物的营养成分 可以大量使用食品添加剂 D 地沟油 禁止食用 但可以用来制肥皂 2 下列关于有机化合物的说法正确的是 A 乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以区别 B 戊烷 C5H12 有两种同分异构体 C 乙烯 聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D 糖类 油脂和蛋白质均可发生水解反 应 3 室温下 对于 0 10 mol L 1的氨水 下列判断正确的是 A 与 AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3 3OH Al OH 3 B 加水稀释后 溶液中 c NH4 c OH 变大 C 用 HNO3溶液完全中和后 溶液不显中性 D 其溶液的 PH 13 4 四种短周期元素在周期表中的位置如右图 其中只有 M 为金属元素 下列说法不正确 的是 A 原子半径 Z M B Y 的最离价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱2013 年化学年化学 全国各地高考题汇编全国各地高考题汇编 一 选择题一 选择题 2013 高考 福建卷 1 化学与社会 生产 生活紧切相关 下列说法正确的是 A 石英只能用于生产光导纤维 B 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C 为了增加食物的营养成分 可以大量使用食品添加剂 D 地沟油 禁止食用 但可以用来制肥皂 2 下列关于有机化合物的说法正确的是 A 乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以区别 B 戊烷 C5H12 有两种同分异构体 C 乙烯 聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D 糖类 油脂和蛋白质均可发生水解反 应 3 室温下 对于 0 10 mol L 1的氨水 下列判断正确的是 A 与 AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3 3OH Al OH 3 B 加水稀释后 溶液中 c NH4 c OH 变大 C 用 HNO3溶液完全中和后 溶液不显中性 D 其溶液的 PH 13 4 四种短周期元素在周期表中的位置如右图 其中只有 M 为金属元素 下列说法不正确 的是 A 原子半径 Z0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后 若仅改变图中横坐标 x 的值 重新达到平衡 后 纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 13 我省盛产盐 主要成分 是 NaCl 还含有 SO42 等其他可溶性杂质的离子 下列有关说法正确的是 A 由矿盐生产食盐 除去 SO42 最合适的试剂是 Ba NO3 2 B 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C 室温下 AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 14 已知 NaHSO3溶液显酸性 溶液中存在以下平衡 HSO3 H2O H2SO3 OH HSO3 H SO32 B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液 C稀硝酸CuNO2H2O D浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液 选项xy A温度容器内混合气体的密度 BCO 的物质的量 CO2与 CO 的物质的量之 比 CSO2的浓度平衡常数 DMgSO4的质量 忽略体积 CO 的转化率 4 向 0 1mol L 1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质 下列有关说法正确的是 A 加入少量金属 Na 平衡 左移 平衡 右移 溶液中 c HSO3 增大 B 加入少量 Na2SO3固体 则 c H c Na c HSO3 c OH c SO32 C 加入少量 NaOH 溶液 的值均增大 3 2 3 Hc OHc HSOc SOc D 加入氨水至中性 则 2c Na c SO32 c H c OH 2013 高考 北京卷 15 下列设备工作时 将化学能转化为热能的是 ABCD 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 16 下列金属防腐的措施中 使用外加电流的阴极保护法的是 A 水中的钢闸门连接电源的负极B 金属护拦表面涂漆 C 汽水底盘喷涂高分子膜D 地下钢管连接镁块 17 下列解释事实的方程式不准确的是 A 用浓盐酸检验氨 NH3 HC1 NH4C1 B 碳酸钠溶液显碱性 CO32 H2OHCO3 OH C 钢铁发生吸氧腐蚀时 铁作负极被氧化 Fe 3e Fe3 D 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 18 用石墨电极电解 CuCl2溶液 见右图 下列分析正确的是 A a 端是直流电源的负极 B 通电使 CuCl2发生电离 C 阳极上发生的反应 Cu2 2e Cu D 通电一段时间后 在阴极附近观察到黄绿色气体 19 实验 0 1mol L 1AgNO3溶液和 0 1mol L 1NaCl 溶液等体积混合得 到浊液 a 过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c 向滤液 b 中滴加 0 1mol L 1KI 溶液 出现浑浊 向沉淀 c 中滴加 0 1mol L 1KI 溶液 沉淀变为黄色 下列分析不正确的是 A 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡 AgCl g Ag aq Cl aq B 滤液 b 中不含有 Ag C 中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D 实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难 溶 20 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 2 1 5 2013 高考 广东卷 21 下列说法正确的是 A 糖类化合物都具有相同的官能团B 酯类物质是形成水果香味的主要成分 C 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 22 水溶解中能大量共存的一组离子是 A Na Al3 Cl CO32 B H Na Fe2 MnO4 C K Ca2 Cl NO3 D K NH4 OH SO42 23 设 nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温常压下 8gO2含有 4nA个电子 B 1L0 1mol L 1的氨水中有 nA个 NH4 C 标准状况下 22 4L 盐酸含有 nA个 HCl 分子 D 1molNa 被完全氧化生成 Na2O2 失去个 2nA电子 24 下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 选项叙述 I叙述 II ANH4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl BFe3 具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3 C溶解度 CaCO3 Ca HCO3 2溶解度 Na2CO3 NaHCO3 DSiO2可与 HF 反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 25 下列措施不合理的是 A 用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B 用硫酸清洗锅炉中的水垢 C 高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D 用 Na2S 做沉淀剂 除去废水中的 Cu2 和 Hg 26 50 时 下列各溶液中 离子的物质的量浓度关系正确的是 A pH 4 的醋酸中 c H 4 0mol L 1 B 饱和小苏打溶液中 c Na c HCO3 C 饱和食盐水中 c Na c H c Cl c OH D pH 12 的纯碱溶液中 c OH 1 0 10 2mol L 1 27 元素 R X T Z Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示 其中 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸 则下列判断正确的是 A 非金属性 Z T X B R 与 Q 的电子数相差 26 C 气态氢化物稳定性 R TQ 28 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性 6 B常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应 C将一小块 Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢 D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应 2013 高考 全国卷大纲版 29 下面有关发泡塑料饭盒的叙述 不正确的是 A 主要材质是高分子材料 B 价廉 质轻 保温性能好 C 适用于微波炉加热食品 D 不适于盛放含油较多的食品 30 反应 X g Y g 2Z g H 0 达到平衡时 下列说法正确是 A 减小容器体积 平衡向右移动 B 加入催化剂 Z 的产率增大 C 增大 c X X 的转化率增大 D 降低温度 Y 的转化率增大 31 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和14N2的判断正确的是 A 体积相等时密度相等 B 原子数相等时具有的中子数相等 C 体积相等时具有的电子数相等 D 质量相等时具有的质子数相等 32 电解法处理酸性含铬废水 主要含有 Cr2O72 时 以铁板作阴 阳极 处理过程中存 在反应 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 最后 Cr3 以 Cr OH 3形式除 去 下列说法不正确的是 A 阳极反应为 Fe 2e Fe2 B 电解过程中溶液 pH 不会变化 C 过程中有 Fe OH 3沉淀生成 D 电路中每转移 12 mol 电子 最多有 1 mol Cr2O72 被还原 33 下列操作不能达到目的的是 选项目的操作 A 配制 100 mL 1 0 mol L CuSO4溶液将 25 g CuSO4 5H20 溶于 100 mL 蒸馏水中 B 除去 KNO3中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液 冷却结晶 过滤 C 在溶液中将 MnO4 完全转化为 Mn2 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失 D 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2溶液 观察是否出现白色浑 浊 34 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2 2NH3 H20 SO22NH4 SO32 H2O B 氯化钠与浓硫酸混合加热 H2SO4 2Cl SO2 Cl2 H2O C 磁性氧化铁溶于稀硝酸 3Fe2 4H NO3 3Fe3 NO 3H2O D 明矾溶液中滴入 Ba OH 2溶液使 SO42 恰好完全沉淀 2Ba2 3OH Al3 2SO42 2BaSO4 Al OH 3 35 右图表示溶液中 c H 和 c OH 的关系 下列判断错误的是 A 两条曲线间任意点均有 c H c OH Kw B M 区域内任意点均有 c H c OH C 图中 T1 T2 D XZ 线上任意点均有 pH 7 2013 高考 山东卷 36 化学与生活密切相关 下列说法正确的是 A 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B 煤经过气化和液化等物理变化可转化为 清洁燃料 C 合成纤维 人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D 利用粮食酿酒经过了淀粉 葡萄糖 乙醇的化学变化过程 7 37 W X Y Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示 W 的气态氢化物 可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 由此可知 A X Y Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C X 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y D Z 元素单质在化学反应中只表现 氧化性 38 足量下列物质与等质量的铝反应 放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A 氢氧化钠溶液 B 稀硫酸 C 盐酸 D 稀硝酸 39 利用实验器材 规格和数量不限 能完成相应实验的一项是 实验器材 省略夹持装置 相应实验 A烧杯 玻璃棒 蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶 B烧杯 玻璃棒 胶头滴管 滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶用固体氯化钠配制 0 5mol L 的溶液 D烧杯 玻璃棒 胶头滴管 分液漏斗用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量 NaI 40 CO g H2O g H2 g CO2 g H 0 在其他条件不变的情况下 A 加入催化剂 改变了反应的途径 反应的 H 也随之改变 B 改变压强 平衡不发生移动 反应放出的热量不变 C 升高温度 反应速率加快 反应放出的热量不变 D 若在原电池中进行 反应放出的 热量不变 41 某温度下 向一定体积 0 1mol L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液 溶液中 pOH pOH lg OH 与 pH 的变化关系如图所示 则 A M 点所示溶液导电能力强于 Q 点 B N 点所示溶液中 c CH3COO c Na C M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 2013 高考 四川卷 42 化学与生活密切相关 下列说法不正确的是 A 二氧化硫可广泛用于食品的增白 B 葡萄糖可用于补钙药物的合成 C 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 43 下列物质分类正确的是 A SO2 SiO2 CO 均为酸性氧化物 B 稀豆浆 硅酸 氯化铁溶液均为胶体 C 烧碱 冰醋酸 四氯化碳均为电解质 D 福尔马林 水玻璃 氨水均为混合物 WX YZ 8 44 下列离子方程式正确的是 A Cl2通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO B 双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液 H2O2 2H 2I I2 2H2O C 用铜作电极电解 CuSO4溶液 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H D Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 2S2O32 4H SO42 3S 2H2O 45 短周期主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 W X 原子的最外层电子数之比 为 4 3 Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4 下列说法正确的是 A W Y Z 的电负性大小顺序一定是 Z Y W B W X Y Z 的原子半径大小顺序可能是 W X Y Z C Y Z 形成的分子空间构型可能是正四面体 D WY2分子中 键与 键的数目之 比是 2 1 46 室温下 将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合 忽略体积变化 实验数据如下 表 起始浓度 mol L 1 实验编号 c HA c KOH 反应后溶液的 pH 0 10 19 x0 27 下列判断不正确的是 A 实验 反应后的溶液中 c K c A c OH c H B 实验 反应后的溶液中 c OH c K c A mol L C 实验 反应后的溶液中 c A c HA 0 1 mol L D 实验 反应后的溶液中 c K c A c OH c H 47 在一定温度下 将气体 X 和气体 Y 各 0 16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中 发生反应 X g Y g 2Z g H 0 一段时间后达到平衡 反应过程中测定的数据 如下表 t min2479 n Y mol0 120 110 100 10 A 反应前 2min 的平均速率 v Z 2 0 10 5 mol L min B 其他条件不变 降低温度 反应达到新平衡前 v 逆 v 正 C 该温度下此反应的平衡常数 K 1 44 D 其他条件不变 再充入 0 2 mol Z 平衡时 X 的体积分数增大 48 1 52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1 40 g mL 质量分数为 63 的浓硝酸中 得 到 NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL 标准状况 向反应后的溶液中加入 1 0 mol L NaOH 溶液 当金属离子全部沉淀时 得到 2 54 g 沉淀 下列说法不正确的是 A 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 1 B 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14 0 mol L C NO2和 N2O4的混合气体中 NO2的体积分数是 80 D 得到 2 54 g 沉淀时 加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL 2013 高考 天津卷 49 下列有关元素的性质及其底边规律正确的是 电解 9 A IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B 最高第二周期元素从左到右 正价从 1 递增到 7 C 同主族元素的简单阴离子还原性越强 水解程度越大 D 同周期金属元素的化合价越高 其原子失电子能力越强 50 下列实验误差分析错误的是 A 用湿润的 PH 试纸测稀碱液的 PH 测定值偏小 B 用容量瓶配置溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 C 滴定前滴定管内无气泡 终点读数时有气泡 所测体积偏小 D 测定中和反应反的应热时 将碱缓慢倒入酸中 所测温度值偏小 51 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 在蒸馏水中滴加浓 H2SO4 KW不变 B CaCO3难溶于稀硫酸 也难溶于醋酸 C 在 Na2S 稀溶液中 c H c OH 2c H2S c HS D NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 52 为增强铝的耐腐蚀性 现以铅蓄电池为外电源 以 Al 作阳极 Pb 作阴极 电解稀硫酸 使铝表面的氧化膜增厚 其反应原理如下 电池 Pb s PbO2 s 2H2SO4 aq 2PbSO4 s 2H2O l 电解池 2Al 3O2Al2O3 3H2 电解过程中 以下判断正确的是 电池 电解池 AH 移向 Pb 电极H 移向 Pb 电极 B每消耗 3molPb生成 2molAl2O3 C正极 PbO2 4H 2e Pb2 2H2O阳极 2Al 3H2O 6e Al2O3 6H D 2013 高考 全国新课标 卷 53 化学无处不在 下列与化学有关的说法 不正确的是 A 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C 碘是人体必须微量元素 所以要多吃富含高碘酸的食物 D 黑火药由硫磺 硝石 木炭三种物质按一定比例混合制成 54 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是 A W2 X B X Y3 C Y3 Z2 D X Z2 55 银质器皿日久表面会逐渐变黑 这是生成了 Ag2S 的缘故 根据电化学原理可进行如 下处理 在铝质容器中加入食盐溶液 再将变黑的银器浸入该溶液中 一段时间后发现黑 色会褪去 下列说法正确的是 A 处理过程中银器一直保持恒重 B 银器为正极 Ag2S 被还原生成单质银 C 该过程中总反应为 2Al 3Ag2S 6Ag Al2S3 D 黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白 色 AgCl 56 已知 Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp AgBr 7 7 10 13 Ksp Ag2CrO4 9 10 11 某溶 10 液中含有 Cl Br 和 CrO42 浓度均为 0 010mol L 向该溶液中逐滴加入 0 010mol L 的 AgNO3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A Cl Br CrO42 B CrO42 Br Cl C Br Cl CrO42 D Br CrO42 Cl 57 下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的 分离方法 原理 A分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C除去 KNO3中混杂的 NaCl 重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大 D除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 2013 高考 全国新课标 卷 58 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 0L1 0mo1 L 1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B 12g 石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为 0 5NA C 25 时 pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一的数目为 0 1 NA D 1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA 59 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 浓盐酸与铁屑反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 钠与 CuSO4溶液反应 2Na Cu2 Cu 2Na C NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应 CO32 2H H2O CO2 D 向 FeCl3溶液中加入 Mg OH 2 3Mg OH 2 2Fe3 2Fe OH 3 3Mg2 60 ZEBRA 蓄电池的结构如图所示 电极材料多孔 Ni NiCl2和金属钠之间由钠离子导体 制作的陶瓷管相隔 下列关于该电池的叙述错误的是 A 电池反应中有 NaCl 生成 B 电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C 正极反应为 NiCl2 2e Ni 2Cl D 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 61 在 1200 时 天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S g O2 g SO2 g H2O g H1 3 2 2H2S g SO2 g S2 g 2H2O g H2 H2S g O2 g S g H2O g H3 2S g S2 g H4 则 H4的正确表达式为 A H4 H1 H2 3 H3 B H4 3 H3 H1 H2 3 2 3 2 C H4 H1 H2 3 H3 D H4 H1 H2 3 H3 3 2 3 2 2013 高考 浙江卷 62 下列说法不正确的是 11 A 多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C 科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷 As 元素 该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素 D 和 CO2反应生成可降解聚合物 该反应符合绿色化学 的原则 63 短周期元素 X Y Z W Q 在元素周期表的位置如表所示 其中 X 元素的原子内层 电子数是最外层电子数的一半 则下列说法正确的是 A 钠与 W 可能形成 Na2W2化合物 B 由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 C W 得电子能力比 Q 强 D X 有多种同素异形体 而 Y 不存在同素异形体 64 电解装置如图所示 电解槽内装有 KI 及淀粉溶液 中间用阴离子交换膜 隔开 在一定的电压下通电 发现左侧溶液变蓝色 一段时间后 蓝色逐渐 变浅 已知 3I2 6OH IO3 5I 3H2O 下列说法不正确的是 A 右侧发生的电极方程式 2H2O 2e H2 2OH B 电解结束时 右侧溶液中含有 IO3 C 电解槽内发生反应的总化学方程式 KI 3H2O KIO3 3H2 D 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜 电解槽内发生的总化学方程式 不变 65 25 时 用浓度为 0 1000 mol L 的 NaOH 溶液滴定 20 00 mL 浓度均为 0 1000 mol L 的 三种酸 HX HY HZ 滴定曲线如图所示 下列说法正确的是 A 在相同温度下 同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序 HZ HY HX B 根据滴定曲线 可得 Ka HY 10 5 C 将上述 HX HY 溶液等体积混合后 用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时 c X c Y c OH c H D HY 与 HZ 混合 达到平衡时 c H c Z c OH 2013 高考 重庆卷 66 在水溶液中能大量共存的一组离子 是 A Na Ba2 Cl NO3 B Pb2 Hg2 S2 SO42 C NH4 H S2O32 PO43 D Ca2 Al3 Br CO32 67 下列说法正确的是 A KClO3和 SO3溶于水后能导电 故 KClO3和 SO3为电解质 B 25 时 用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH 7 V醋酸 VNaOH C 向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液 有沉淀和气体生成 D AgCl 易转化为 AgI 沉淀且 K AgX c Ag c X 故 K AgI K AgCl 68 下列排序正确的是 A 酸性 H2CO3 C6H5OH CH3COOH B 碱性 Ba OH 2 Ca OH 2 KOH C 熔点 MgBr2 SiCl4 BN D 沸点 PH3 NH3 H2O 69 已知 P4 g 6Cl2 g 4PCl3 g H a kJ mol 1 P4 g 10Cl2 g PCl5 s H b kJ mol 1 XY ZWQ Ka HY c HY c Y 12 P4具有正四面体结构 PCl5中 P Cl 键的键能为 c kJ mol 1 PCl3中 P Cl 键的键能为 1 2c kJ mol 1 下列叙述正确的是 A P P 键的键能大于 P Cl 键的键能 B 可求 Cl2 g PCl3 g PCl5 g 的反应热 H C Cl Cl 键的键能为 b a 5 6c 4 kJ mol 1 D P P 键的键能为 5a 3b 12c 8 kJ mol 1 70 将 E 和 F 加入密闭容器中 在一定条件下发生反应 E g F s 2G g 忽略固体体 积 平衡时 G 的体积分数 随温度和压强的变化如下表所示 压强 MPa 体积分数 温度 1 02 03 0 81054 0ab 915c75 0d 1000ef83 0 b f 915 2 0MPa 时 E 的转化率为 60 该反应的 S 0 K 1000 K 810 上述 中正确的有 A 4 个 B 3 个 C 2 个 D 1 个 二 非选择题二 非选择题 2013 高考 福建卷 1 利用化石燃料开采 加工过程产生的 H2S 废气制取氢气 既价廉 又环保 1 工业上可用组成为 K2O M2O3 2RO2 nH2O 的无机材料纯化制取的氢气 已知元素 M R 均位于元素周期表中第 3 周期 两种元素原子的质子数之和为 27 则 R 的原子结构示意图为 常温下不能与 M 单质发生反应的是 填序号 a CuSO4溶液 b Fe2O3 c 浓硫酸 d NaOH 溶液 e Na2CO3固 体 2 利用 H2S 废气制取氢气的方法有多种 高温热分解法 已知 H2S g H2 g S2 g 1 2 在恒容密闭容器中 控制不同温度进行 H2S 分解实验 以 H2S 起始浓度均为 c mol L 1测定 H2S 的转化率 结果 见右图 图中 a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线 b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡 时 H2S 的转化率 据图计算 985 时 H2S 按上述分解的平 衡常数 K 说明随温度的升高 曲线 b 向曲线 a 逼近的原因 电化学法 该法制氢过程的示意图如右 反应池中反应物的流 向采用气 液逆流方式 其目的是 反应池中发生反应的化学方程式为 反应后的溶液进入电解池 电解总反应的离子方程式为 50 40 30 20 10 0 I I I I I I I 900 925 950 975 1000 1025 1050 H2S 转化率 a 985 40 温度 b 反 应 池 惰 性 电 极 惰 性 电 极 阳离子交换膜 电解池 溶液 FeCl3溶液 Fe3 H2S S 沉淀 H2 13 2 二氧化氯 ClO2 是一种高效 广谱 安全的杀菌 消毒剂 1 氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2方法 用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2 Mg2 SO42 等杂质 某次除杂操作时 往粗 盐水中先加入过量的 填化学式 至沉淀不再产生后 再加入过量的 Na2CO3 和 NaOH 充分反应后将沉淀一并滤去 经检测发现滤液中仍含有一定量的 SO42 其原 因是 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaCO3 5 1 10 9 该法工艺原理示意图如右 其过程是将食 盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 NaClO3 与 盐酸反应生成 ClO2 工艺中可以利用的单质有 填化学式 发生器中生成 ClO2的化 学方程式为 2 纤维素还原法制 ClO2是一种新方法 其 原理是 纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3 反应生成 ClO2 完成反应的化学方程式 122 D 24 NaClO3 12H2SO4 122 ClO2 122 CO2 122 18H2O 122 3 ClO2和 Cl2均能将电镀废水中的 CN 氧化为无毒的物质 自身被还原为 Cl 处理含 CN 相同量的电镀废水 所需 Cl2的物质的量是 ClO2的 倍 3 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂 某学习小组以为研究对象 拟通过实验探究其分 解的产物 提出如下 4 种猜想 甲 Mg NO2 2 NO2 O2 乙 MgO NO2 O2 丙 Mg3N2 O2 丁 MgO NO2 N2 1 实验前 小组成员经讨论认定猜想丁不成立 理由是 查阅资料得知 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 针对甲 乙 丙猜想 设计如下图所示的实验装置 图中加热 夹持仪器等均省略 2 实验过程 仪器连接后 放入固体试剂之前 关闭 k 微热硬质玻璃管 A 观察到 E 中有气泡连续 放出 表明 称取 Mg NO3 2固体 3 7g 置于 A 中 加热前通入 N2以驱尽装置内的空气 其目的是 关闭 k 用酒精灯加热时 正确操作是先 然后固定在固体部 位下加热 观察到 A 中有红棕色气体出现 C D 中未见明显变化 待样品完全分解 A 装置冷却至室温 称量 测得剩余固体的质量为 1 0g 取少量剩余固体于试管中 加入适量水 未见明显变化 氯化钠 电解槽 氯化氢 合成塔 二氧化氯 发生器 食盐水 ClO2 补充 Cl2 ED NaOH 浓溶液 N2 BAC k NaOH 酚酞溶液 Na2SO3 酚酞溶液 水 Mg NO3 2 14 3 实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的 根据 D 中无明显现象 一位同学认为不能确认分解产物中有 O2 因为若有 O2 D 中将 发生氧化还原反应 填写化学方程式 溶液颜色会退去 小组讨论认定分解产物中有 O2存在 未检测到的原因是 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善 需改进装置进一步研究 2013 高考 福建卷 选修 物质结构与性质 4 1 依据第 2 周期元素第一电离能的变化规律 参照右图 中 B F 元素的位置 用小黑点标出 C N O 三种元素的相 对位置 2 NF3可由 NH3和 F2在 Cu 催化剂存在下反应直接得到 4NH3 3F2 NF3 3NH4F 上述化学方程式中的 5 种物质所属的晶体类型有 填序号 a 离子晶体 b 分子晶体 c 原子晶体 d 金属晶体 基态铜原子的核外电子排布式为 3 BF3与一定量的水形成 H2O 2 BF3晶体 Q Q 在一定条件下可转化为 R 晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及 填序号 a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 金属键 e 氢键 f 范德华力 R 中阳离子的空间构型为 阴离子的中心原子轨道采用 杂化 4 已知苯酚 具有弱酸性 其 Ka 1 1 10 10 水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键 据此判断 相同温度电离常数 Ka2 水杨酸 Ka 苯酚 填 或 其原因是 2013 高考 安徽卷 5 X Y Z W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素 其相关信息如下表 元素相关信息 XX 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3 YY 是地壳中含量最高的元素 ZZ 的基态原子最外层电子排布式为 3s23p1 WW 的一种核素的质量数为 28 中子数为 14 1 W 位于元素周期表第 周期第 族 W 的原子半径比 X 的 填 大 或 小 2 Z 的第一电离能比 W 的 填 大 或 小 XY2由固态变为气态所需 克服的微粒间作用力是 氢元素 X Y 的原子可共同形成多种分子 写出其中一 种能形成同种分子间氢键的物质名称 3 振荡下 向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量 能观 Cu OH COO OH 5 6 7 8 9 I1 kJ mol 1 原子序数 B F 15 察到的现象是 W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体 该反应的化学方程 式是 4 在 25 101kPa 下 已知 13 5g 的 Z 固体单质在 Y2气体中完全燃烧后恢复至原 状态 放热 419kJ 该反应的热化学方程式是 6 二氧化铈 CeO2是一种重要的稀土氧化物 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃 粉末 含 SiO2 Fe2O3 CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质 某课题组以此粉末为原料 回收铈 设计实验流程如下 1 洗涤滤渣 A 的目的是为了去除去 填离子符号 检验该离子是否洗净的方 法是 2 第 步反应的离子方程式是 滤渣 B 的主要成分是 3 萃取是分离稀土元素的常用方法 已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液 中萃取出来 TBP 填 能 或 不能 与水互溶 实验室进行萃取操作是用 到的主要玻璃仪器有 烧杯 玻璃棒 量筒等 4 取上述流程中得到的 Ce OH 4产品 0 536g 加硫酸溶解后 用 0 1000mol L 1FeSO4 标准溶液滴定至终点时 铈被还原为 Ce3 消耗 25 00mL 标准溶液 该产品中 Ce OH 4的 质量分数为 7 某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7 光照下 草酸 H2C2O4 能将其中的 Cr2O72 转化为 Cr3 某课题组研究发现 少量铁明矾 Al2Fe SO4 4 24H2O 即可对该反应堆起催化作用 为进一 步研究有关因素对该反应速率的影响 探究如下 1 在 25 C 下 控制光照强度 废水样品初始浓度和催化剂用量相同 调节不同 的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量 作对比实验 完成以下实验设计表 表中不要留空 格 实验 编号 初始 pH 废水样品 体积 mL 草酸溶液 体积 mL 蒸馏水 体积 mL 4601030 5601030 560 测得实验 和 溶液中的 Cr2O72 浓度随时间变化关系如图所示 2 上述反应后草酸被氧化为 填化学式 3 实验 和 的结果表明 实验 中 0 t1时间段反应速率 v Cr3 mol L 1 min 1 用代数式表示 4 该课题组对铁明矾 Al2Fe SO4 4 24H2O 中起催化作用的成分提出如下假设 请你 完成假设二和假设三 假设一 Fe2 起催化作用 假设二 假设三 5 请你设计实验验证上述假设一 完成下表中内容 除了上述实验提供的试剂外 可供选择的药品有 K2SO4 FeSO4 K2SO4 Al2 SO4 废玻璃 粉末 加稀盐酸 过滤 洗涤 滤液 A 滤渣 A 加稀盐酸 和 H2O2 过滤 滤液 B 含 Ce3 滤渣 B 加碱Ce OH 3 悬浊液 通 O2 过滤 洗涤 干燥 Ce OH 4 产品 c Cr2O72 mol L 1 0t1 c1 c0 t min 16 3 24H2O Al2 SO4 3等 溶液中 Cr2O72 的浓度可用仪器测定 实验方案 不要求写具体操作过程 预期实验结果和结论 2013 高考 北京卷 8 NOx是汽车尾气中的主要污染物之一 1 NOx能形成酸雨 写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式 2 汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应 其能量变化示意图如下 写出该反应的热化学方程式 随温度升高 该反应化学平衡常数的变化趋势是 3 在汽车尾气系统中装置催化转化器 可有效降低 NOX的排放 当尾气中空气不足时 NOX在催化转化器中被还原成 N2排出 写出 NO 被 CO 还原的化 学方程式 当尾气中空气过量时 催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX生成盐 其吸收能力顺序如 下 12MgO 20CaO 38SrO 0 若 1 mol 空气含 0 8 mol N2和 0 2 mol O2 1300 时在密闭容器内反应达到平衡 测得 NO 为 8 10 4 mol 计算该温度下的平衡常数 K 汽车启动后 汽缸温度越高 单位时间内 NO 排放量越大 原因是 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO 有人设想按下列反应除去 CO 2CO g 2C s O2 g 已知该反应的 H 0 简述该设想能否实现的依据 目前 在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染 其化学反应方程式 为 2013 高考 新课标 卷 27 锂离子电池的应用很广 其正极材料可再生利用 某锂离子电池正极材料有钴酸锂 LiCoO2 导电剂乙炔黑和铝箔等 充电时 该锂离子电池负极发生的反应为 6C xLi xe LixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 部分条件未 给出 废旧 锂离子电池 放电 处理 拆解正极碱浸过滤 滤渣酸浸调 pH过滤 滤液调 pH过滤 滤液 Al OH 3固体 滤液 滤渣 萃取 水相 Li2SO4溶液 有机相反萃取 有机相 水相 CoSO4溶液 NaOH 溶液 沉钴过滤 滤液 CoCO3固体 NH4HCO3溶液 再生回用 回答下列问题 LiCoO2 中 Co 元素的化合价为 写出 正极碱浸 中发生反应的离子方程式 酸浸 一般在 80 下进行 写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 可用盐酸代替 H2SO4和 H2O2 的混合液 但缺点是 写出 沉钴 过程中发生反应的化学方程式 27 充放电过程中发生 LiCoO2与 Li1 xCoO2之间的转化 写出放电时电池反应方程式 上述工艺中 放电处理 有利于锂在正极的回收 其原因是 在整个回收工艺中 可回收的金属化合物有 填化学式 28 二甲醚 CH3OCH3 是无色气体 可作为一种新型能源 由合成气 组成为 H2 CO 和少量 CO2 直接制备二甲醚 其中主要过程包括以下四个反应 CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1 kJ mol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 49 0 kJ mol 1 水煤气变换反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H3 41 1 kJ mol 1 二甲醚合成反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H4 24 5 kJ mol 1 Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一 工业上从铝土矿制备较高 纯度 Al2O3的主要工艺流程是 以化学方程式表示 分析二甲醚合成反应 对于 CO 转化率的影响 由 H2和 CO 直接制备二甲醚 另一产物为水蒸气 的热化学方程式为 有研究者在催化剂 含 Cu Zn Al O 和 Al2O3 压 强为 5 0 MPa 的条件下由 H2和 CO 直接制备二甲醚 结果如下图所示 其中 CO 转化率随温度升高而降低 的原因是 二甲醚直接燃料电池具有启动快 效率高等优点 其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池 5 93kW h kg 1 若电解质为酸性 二甲醚直接燃 料电池的负极反应为 一个二甲醚分子经过电化学氧化 可以产生 个电子的电量 该电池理论输出电压 1 20V 能量密度 E 列式计算 能量密度 电池输出电能 燃料质量 1kW h 3 6 105J 2013 高考 新课标 卷 选修 物质结构与性质 29 硅是重要的半导体材料 构成了现代电子工业的基础 回答下列问题 1 基态 Si 原子中 电子占据的最高能层符号为 该能层具有的原子轨道数为 电子数为 2 硅主要以硅酸盐 等化合物的形式存在于地壳中 3 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体 其中原子与原子之间以 相结合 其晶 胞中共有 8 个原子 其中在面心位置贡献 个原子 4 单质硅可通过甲硅烷 SiH4 分解反应来制备 工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质 中反应制得 SiH4 该反应的化学方程式为 5 碳和硅的有关化学键键能如下所示 简要分析和解释下列有关事实 化学键C CC HC 一 O Si SiSi HSi 一 O 28 键能 kJ mol 1 356413336226318452 硅与碳同族 也有系列氢化物 但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多 原因是 SiH4的稳定性小于 CH4 更易生成氧化物 原因是 6 在硅酸盐中 SiO44 四面体 如下图 a 通过共用顶角氧离子可形成岛状 链状 层状 骨架网状四大类结构型式 图 b 为一种无限长单链结构的多硅酸根 其中 Si 原子的杂化形 式为 Si 与 O 的原子数之比为 化学式为 2013 高考 新课标 卷 30 氧化锌为白色粉末 可用于湿疹 癣等皮肤病的治疗 纯化 工业级氧化锌 含有 Fe Mn Ni 等杂质 的流程如下 工业工业 ZnO 浸出液浸出液 滤液滤液 滤液滤液 滤饼滤饼 ZnO 提示 在本实脸条件下 Ni 不能被氧化 高锰酸钾的还原产物是 MnO2 回答下列问题 1 反应 中除掉的杂质离子是 发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前 若 pH 较低 对除杂的影响是 2 反应 的反应类型为 过滤得到的滤渣中 除了过量的锌外还有 3 反应 形成的沉淀要用水洗 检验沉淀是否洗涤干净的方法是 4 反应 中产物的成分可能是 ZnCO3 xZn OH 2 取干操后的滤饼 11 2g 煅烧后可得到产 品 8 1 g 则 x 等于 31 在 1 0 L 密闭容器中放入 0 10molA g 在一定温度进行如下反应应 A g B g C g H 85 1kJ mol 1 反应时间 t 与容器内气体总压强 p 的数据见下表 时间 t h0124816202530 总压强 p 100kPa4 915 586 327 318 549 509 529 539 53 回答下列问题 1 欲提高 A 的平衡转化率 应采取的措施为 2 由总压强 P 和起始压强 P0计算反应物 A 的转化率 A 的表达式为 稀 H2SO4 调 PH 约为 5 适量高锰酸钾溶液 过滤 温度 Zn 过滤 Na2CO3 过滤 煅烧 29 平衡时 A 的转化率为 列式并计算反应的平衡常数 K 3 由总压强 p 和起始压强 p0表示反应体系的总物质的量 n总和反应物 A 的物质的量 n A n总 mol n A mol 下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据 计算 a 反应时间 t h04816 C A mol L 1 0 10a0 0260 0065 分析该反应中反应反应物的浓度 c A 变化与时间间隔 t 的规律 得出的结论是 由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c A 为 mol L 1 2013 高考 新课标 卷 选修 物质结构与性质 32 前四周期原子序数依次增大的元素 A B C D 中 A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个 平且 A 和 B 的电子相差为 8 与 B 位于同一周期的 C 和 D 它们价 电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2 且原子序数 相差为 2 回答下列问题 1 D2 的价层电子排布图为 2 四种元素中第一电离最小的是 电负性最大的是 填元素符号 3 A B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示 该化合物的化学式为 D 的配位数为 列式计算该晶体的密度 g cm 3 4 A B 和 C3 三种离子组成的化合物 B3CA6 其中化学键的类型有 该化合物 中存在一个复杂离子 该离子的化学式为 配位体是 2013 高考 浙江卷 33 氢能源是一种重要的清洁能源 现有两种可产生 H2的化合物甲 和乙 将 6 00 g 甲加热至完全分解 只得到一种短周期元素的金属单质和 6 72 LH2 已折 算成标准状况 甲与水反应也能产生 H2 同时还产生一种白色沉淀物 该白色沉淀可溶 于 NaOH 溶液 化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2和另一种单质气体丙 丙在标准 状态下的密度为 1 25 g L 请回答下列问题 1 甲的化学式是 乙的电子式是 2 甲与水反应的化学方程式是 3 气体丙与金属镁反应的产物是 用化学式表示 4 乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙 写出该反应的化学方程式 有人提出产物 Cu 中可能还含有 Cu2O