高二化学5月考

浙江华维外国语学校高二化学 5 月月考试卷 可能用到的相对原子质量 Cu 64 Ag 108 O 16 C 12 H 1 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 2 分 共分 共 4848 分 分 1 下列叙述中 正确的是 电解池是将化学能转变成电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均 为物理变化 电解质溶液导电是化学变化 不能自发进行的氧化还原反应 通过电解的原理有可能实 现 电镀过程相当于金属的 迁移 可视为物理变化 A B C D 2 在一定温度下 用铂电极电解饱和硫酸钠溶液 对电解质溶液的判断正确的是 A 不会有晶体析出 B 浓度变大 C 浓度变小 D pH 不变 3 下列事实中 不能用勒沙特列原理解释的是 A 开启啤酒瓶后 瓶中立刻泛起大量泡沫 B 在 FeSO4溶液中加入少量铁粉 C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D 加热纯碱溶液 其去污能力增强 4 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时 改用 98 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B 100 mL 2 mol L 的盐酸跟锌片反应 加入适量的氯化钠溶液 反应速率不变 C SO2的催化氧化是一个放热的反应 所以升高温度 反应速率减慢 D 汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2 减小压强反应速率减慢 5 据报道 全球每年因发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元 下列各电极反应式中 能表 示铁的电化学腐蚀的是 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 Fe 3e Fe3 2H2O O2 4e 4OH 4OH 4e 2H2O O2 A B C D 6 下列叙述正确的是 A 用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水 阴极区附近溶液先变红 B 镀锌的铁制品 镀层部分受损后 露出的铁表面易被腐蚀 C 用惰性电极电解 CuSO4溶液 在电解后溶液中加 Cu OH 2固体能使 CuSO4溶液恢复到电解前浓度 D 配置 FeCl3时 可先将其溶解在盐酸中 再用蒸馏水稀释 7 以下是 海带中碘元素的分离及检验 实验过程中某个环节中的实验步骤 其中正确的是 A 将干海带用蒸馏水泡发 B 将海带灰用蒸馏水浸泡 取其浸取液 向其中加入四氯化碳 C 向海带灰的浸取液中 加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液 D 将海带灰的浸取液加入分液漏斗中进行分液分离 8 室温下 溶液的 pH 可能大于 7 的是 A 0 1mol L 的盐酸和 0 1mol L 的氢氧化钠溶液等体积混合 B 存在醋酸分子的溶液 C pH 4 的醋酸溶液和 pH 10 的氢氧化钠溶液混合后溶液中 c Ac c Na D pH 4 的盐酸和 pH l0 的氨水混合后溶液中 c Cl c NH4 来源 Z xx k Com 9 图甲 A B 两容器里 分别收集着两种互不作用的理想气体 若将中间活塞打开 如图乙 两种气体 分子立即都分布在两个容器中 这是一个不伴随能量变化的自发过程 关于此过程的下列说法不正确的 是 A 此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程 即熵增大的过程 B 此过程为自发过程 而且没有热量的吸收或放出 C 此过程从有序到无序 混乱度增大 D 此过程是自发可逆的 10 研究人员最近发现了一种 水 电池 这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电 在海 水中电池总反应可表示为 5MnO2 2Ag 2NaCl Na2Mn5O10 2AgCl 下列 水 电池在海水中放电时的 有关说法正确的是 A 正极反应式 Ag Cl e AgCl B 每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子 C Na 不断向 水 电池的负极移动 D AgCl 是还原产物 11 将 2 molX 和 2molY 充入 2L 密闭容器中发生如下反应 X 气 3Y 气 2Z 气 aQ 气 2min 达到平衡时生成 0 8molZ 测得 Q 的浓度为 0 4mol L 下列叙述错误的是 A a 的值为 2 B 平衡时 X 的浓度为 0 2mol L C Y 的转化率为 60 D 反应速率 v Y 0 3mol L min 12 如图是可逆反应 A 2B 2C 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变 先降温后加压 而变化 的情况 由此可推断 A 正反应是吸热反应 B 若 A B 是气体 则 D 是液体或固体 C 逆反应是放热反应 D A B C D 均为气体 13 下列关于电解质溶液的正确判断是 A 在 pH 12 的溶液中 K Cl HCO3 Na 可以大量共存 B 在 pH 0 的溶液中 Na NO3 S2O32 K 可以大量共存 C 由 0 1 mol L 1一元碱 BOH 溶液的 pH 10 可推知 BOH 溶液存在 BOH B OH D 由 0 1 mol L 1一元酸 HA 溶液的 pH 3 可推知 NaA 溶液存在 A H2OHA OH 14 下列叙述中 不正确的是 A 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液加水稀释 n H 增大 B 0 2 mol L 1盐酸与等体积 0 05 mol L 1 Ba OH 2溶液混合后 溶液 pH 为 1 C 向含等浓度的 KCl 和 KI 的混合溶液 滴加少量 AgNO3溶液生成黄色沉淀 说明同温度下 Ksp AgCl 大于 Ksp AgI D 若 NH4HCO3溶液 NH4HSO4溶液和 NH4NO3溶液中 c NH4 相等 则 c NH4HSO4 c NH4NO3 c ClO c CH3COO c OH c H B 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 CO32 Cl2 HCO 3 Cl HClO C 向 0 1mol L 1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c CH3COOH c CH3COO 5 9 此时溶液 pH 5 D 向浓度均为 1 10 3mol L 1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 1 10 3mol L 1的 AgNO3溶液 CrO2 4先 形成沉淀 20 已知某溶液中只存在 OH H Cl NH4 四种离子 其离子浓度可能有如下关系 OH c H c NH c Cl c 4 H c OH c NH c Cl c 4 H c OH c Cl c NH c 4 H c OH c Cl c NH c 4 下列说法正确的是 A 若 正确 则溶液中溶质一定为 NH4Cl B 若 正确 则溶液中 Cl c NH c OHNH c 423 C 若 正确 且混合前盐酸和氨水体积相等 则盐酸中 c H 等于氨水中 c OH D 溶质不同时 上述四种关系式均可能成立 21 工业上常用 Fe 做电极电解处理含 Cr2O72 的酸性废水 最终使铬元素以 Cr OH 3沉淀的形式除去 某科研小组用该原理处理污水 设计装置如右图所示 下列说法 不正确的是 A 燃料电池中若有 1 6 g CH4参加反应 则甲中 C 电极理论上生成气体体积一定为 8 96L B 实验时若污水中离子浓度较小 导电能力较差 可加入适量的 Na2SO4 C 该燃料电池正极的电极反应式为 O2 4e 2CO2 2CO32 D 甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 22 下列说法正确的是 A 用坩埚灼烧 MgCl2 6H2O 的反应式 MgCl2 6H2OMgCl2 6H2O B KSCN 和 FeCl3混合液着存在平衡 3KSCN FeCl3 Fe SCN 3 3KCl 加入少量 KCl 固体后溶液颜色不发生变化 C 常温下 将 pH 2 的稀硫酸稀释 10 倍 其中各离子的物质的量浓度都 变为原来的十分之一 D 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 溶度积常数 Ksp c Ba2 c SO42 则加入 Na2SO4可使溶液由 a 点变到 b 点 通过 蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 23 对苯二酚是摄影业中常用显影剂 它在水中电离出的阴离子对已曝光的 AgBr 有显影作用 有关变 化可表示为 则在以对苯二酚为主要成分的显影液中 能使显影速度明显加快的添加剂是 A KBr B Na2CO3C CH3COOHD H2O 24 向紫色 Cr2 SO4 3溶液中 加入 NaOH 溶液至析出蓝灰色沉淀 此时 溶液中存在着如下平衡 Cr3 紫色 3OH Cr OH 3 蓝灰色 CrO2 绿色 H H2O 将上述悬浊液等分两份 a 和 b 向 a 试管中加入适量的 NaOH 溶液 向 b 试管中加入适量的 H2SO4溶液 a b 试管中溶液颜色最终分别 为 ABCD a 试管紫色蓝灰色蓝色绿色 b 试管绿色绿色紫色紫色 二 填空题 本大题共 小题 共二 填空题 本大题共 小题 共 14 分 分 25 4 分 双氧水 H2O2 和水都是极弱的电解质 1 H2O2可以看成是二元弱酸 它能同强碱作用形成正盐 在一定条件下也可形成酸式盐 请写出 H2O2与 Ba OH 2作用形成正盐的化学方程式 2 水电离生成 H3O 和 OH 叫做水的自偶电离 双氧水同水一样 也有极微弱的自偶电离 其自偶电 离的方程式为 26 4 分 常温常压下 空气中的 CO2溶于水 达到平衡时 溶液的 pH 5 60 c H2CO3 1 5 10 5 mol L 1 1 若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离 则 计算 H2CO3一级电离平衡的平衡常数 K1 保留二位有效数字 已知 10 5 60 2 5 10 6 2 常温下 0 1 mol L 1NaHCO3溶液的 pH 大 于 8 原因是 用 离子方程式和必要的文字说明 27 6 分 已知 25 时 AgI 饱和溶液中 c Ag 为 1 22 10 8mol L AgCl 的饱和溶液中 c Ag 为 1 25 10 5mol L 若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0 01mol L 的溶液中 加入 8mL0 01mol LAgNO3溶液 回答下列问题 1 上述过程中最先产生的沉淀是 2 计算最终溶液中 c Cl 约为 mol L 1 保留二位有效数字 3 将最终溶液中 c Cl c NO c K c I c Ag 将其按大到小的顺序排列 3 填编号 三 实验题 本大题共三 实验题 本大题共 2 小题 共小题 共 21 分 分 28 9 分 实验室用 H2O2分解反应制取氧气时 常加入催化剂以加快反应速率 某研究性学习小组为 研究催化剂 FeCl3 的量对 O2生成速 率的影响 设计了 如下三组实验方案 见下表 将表 中所给的试剂按一 定体积混合后进行反应 按要求回答下列问题 1 欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢 当反应物的浓 度 用量及其他影响速率的条件确定之后 可以通过测 定 计算反应速率 2 为实现实验目的 则 V1 V2 V3 V4 3 根据你所掌握的知识判断 在上述实验中反应速率最快的可 能是 填 实验编号 4 已知 Fe3 催化 H2O2分解的机理可分两步反应进行 其中第一 步反应为 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 则第二步反应的离子方程式为 29 12 分 甲 乙 丙 丁四位同学各取了 0 1 mol L 1 的一元酸 他们所取的酸可能是不同的 20 00 mL 分别向其中滴加 0 1 mol L 1 的一元碱 他们所用的碱也可能是不同的 在滴加过程中不断 测定混合液的 pH 下表是测得的部分数据 请回答下列问题 1 为了较方便准确地量取所用的酸 甲同学量取酸液时左手拿洗耳球 右手所持的玻璃量器的名称 是 向酸溶液中滴加碱溶液时 所用的仪器是 2 分析表中的数据 有一个数据肯定是错误的 该数据是 在回答以下问题时都应该剔 除该数据 3 四位同学所选用的酸溶液 pH 最大的是 在甲 乙 丙 丁中选填 4 请计算甲同学在滴入 19 98 mL 碱溶液时 溶液的 pH 约为 保留一位小数 也可用对 数形式表示 5 若以上酸碱用于中和滴定 试给出选用指示剂的建议 填在表格中 甲乙丙丁 建议选用的指示剂 四 简答题 本大题共四 简答题 本大题共 2 小题 共小题 共 17 分 分 30 8 分 已知可逆反应 M g N g P g Q g H 0 请回答下列问题 1 某温度下 反应物的起始浓度分别为 c M 1mol L c N 2 4mol L 达到平衡后 M 的转化率 为 60 此时 N 的转化率为 2 若反应温度升高 M 的转化率 填 增大 减小 或 不变 3 若反应温度不变 反应物的起始浓度分别为 c M 4mol L c N amol L 达到平衡后 c P 2mol L a 4 若反应温度不变 反应物的起始浓度为 c M c N bmol L 达到平衡后 M 的转化率为 31 9 分 如图所示 通电 5 min 后 第 极增重 2 16 g 同 时在 A 池中收集到标准状况下的气体 224 mL 设 A 池中原混合 液的体积为 200 mL 电源 F 为 极 第 极为 极 B 池为 池 A 池中第 极上的