高二化学选修4第一章测试题

高二化学选修 4 第一章测试题 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 每小题只有一个正确答案 1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的 反应速率C 依据盖斯定律 可计算某些难以直接测定的反应焓变 D 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件的 H 不同 2 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl 和 NaOH 反应中和热 H 57 3kJ mol 则 H2SO4和 Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol B CO g 的燃烧热是 283 0kJ mol 则 2CO2 g 2CO g O2 g 反应的 H 2 283 0kJ mol C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3 下列热化学方程式中 H 代表燃烧热的是 A CH4 g 3 2 O2 g 2H2O l CO g H1 B S s 3 2 O2 g SO3 s H2 C C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H3 D 2CO g O2 g 2CO2 g H4 4 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270 kJ mol 下列说法正确的是 A 2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量 B 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ D 在相同条件下 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 5 下列热化学方程式数学正确的是 H 的绝对值均正确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0 kJ mol 燃烧热 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 中和热 C S s O2 g SO2 g H 269 8kJ mol 反应热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2kJ mol 反应热 6 已知常温时红磷比白磷稳定 在下列反应中 P4 白磷 s 5O2 g 2P2O5 s H a kJ mol 4P 红磷 s 5O2 g 2P2O5 s H b kJ mol 若 a b 均大于零 则 a 和 b 的关系为 A a b B D 无法确定 7 下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作 其中没有明显错误的 是 测定中和热 用石灰石和稀盐酸制 取 CO2 蒸馏石油 配制溶液中转移 溶液 ABCD 8 已知 H2 g Br2 g 2HBr g H 72 kJ mol 蒸发 1mol Br2 l 需要吸收的能 量为 30kJ 其它相关数据如下表 H2 g Br2 g HBr g 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 KJ436a369 则表中 a 为 A 404 B 260 C 230 D 200 9 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6KJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890KJ mol 1 现有 H2与 CH4的混合气体 112L 标准状况 使其完全燃烧生成 CO2和 H2O l 若实验测得反应 放热 3695KJ 则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 10 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol Na2O2 s CO2 g Na2CO3 s 1 2O2 g H 226 kJ mol 根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 A CO 的燃烧热为 283 kJ B 右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO3 s O2 g H 452 kJ mol D CO g 与 Na2O2 s 反应放出 509 kJ 热量时 电子转移数为 6 02 1023 11 已知 298K 时 合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 0 kJ mol 将此 温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中 在催化剂存在时进行反应 达到平衡时 反 应放出的热量为 忽略能量损失 A 一定大于 92 0 kJ B 一定小于 92 0 kJ C 一定等于 92 0 kJ D 不能确定 12 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0 kJ mol 1 CH3OH g 1 2O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9 kJ mol 1 下列说法正确的是 A CH3OH 的燃烧热小于 192 9 kJ mol 1 B 反应 中的能量变化如右图所示 C CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D 根据 推知反应 CH3OH l 1 2 O2 g CO2 g 2H2 g 的 H 192 9 kJ mol 13 已知 H2 g C2H4 g 和 C2H5OH 1 的燃烧热分别是 285 8kJ mol 1 1411 0kJ mol 1和 1366 8kJ mol 1 则由 C2H4 g 和 H2O l 反应生成 C2H5OH l 的 H 为 A 44 2kJ mol 1B 44 2kJ mlo 1 C 330kJ mol 1 D 330kJ mlo 1 14 在 298K 100kPa 时 已知 2H2O g O2 g 2H2 g H1 H2 g Cl2 g 2HCl g H2 2H2O g Cl2 g 4HCl g O2 g H3 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是 A H3 H1 2 H2 B H3 H1 H2 C H3 H1 2 H2 D H3 H1 H2 15 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H Q1 2H2 g O2 g 2H2O g H Q2 H2O g H2O l H Q3 常温下 取体积比为 4 1 的甲烷和 H2的混合气体 112L 标准状况下 经完全燃烧后恢复到常温 则放出的热量为 A 4Q1 0 5Q2 B 4Q1 Q2 10Q3 C 4Q1 2Q2 D 4Q1 0 5Q2 9Q3 16 化学反应 N2 3H2 2NH3的能量变化如图所示 该反应的热化学方程式是 A N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 a b c kJ mol 1 B N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2 b a kJ mol 1 C 1 2N2 g 3 2H2 g NH3 l H b c a kJ mol 1 D 1 2N2 g 3 2H2 g NH3 g H a b kJ mol 1 选 择 题 答 题 栏 16 3 48 分 题 号12345678910111213141516 答 案 二 非选择题 本题包括 3 小题 18 题中的 5 小题 4 分 其余各题每空 2 分 共 52 分 17 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下 用量筒量取 50 mL 0 25 mol L 硫酸倒入小烧杯中 测出硫酸溶液温度 用另一量筒量取 50 mL 0 55 mol L NaOH 溶液 并测出其温度 将 NaOH 溶液倒入小烧杯中 设法使之混合均匀 测出混合液最高温度 回答下列问题 1 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 中和热为 57 3 kJ mol 2 倒入 NaOH 溶液的正确操作是 E 从下列选出 A 沿玻璃棒缓慢倒入 B 分三次少量倒入 C 一次迅速倒入 3 使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 E 从下列选出 A 用温度计小心搅拌 B 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C 轻轻地振荡烧杯 D 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 4 实验数据如下表 请填写下表中的空白 起始温度 t1 温度 实验次数 H2SO4NaOH平均值 终止 温度 t2 温度差平均值 t2 t1 126 226 026 129 5 227 027 427 232 3 325 925 925 929 2 426 426 226 329 8 近似认为 0 55 mol L NaOH 溶液和 0 25 mol L 硫酸溶液的密度都是 1 g cm3 中和后生成溶液的 比热容 c 4 18 J g 则中和热 H 取小数点后一位 上述实验数值结果与 57 3 kJ mol 有偏差 产生偏差的原因可能是 填字母 a 实验装置保温 隔热效果差 b 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液 的温度 c 量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 d 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 18 红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 反应过程和能量关系如图所示 图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据 根据上图回答下列问题 1 P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式 2 PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式 上述分解反应是一个可逆反应 温度 T1时 在密闭容 器中加入 0 80molPCl5 反应达到平衡时 PCl5还剩 0 60mol 其分解率 1等于 若反应温度由 T1升高到 T2 平衡时 PCl5的分解率为 2 2 1 填 大于 小于 或 等于 3 工业上制备 PCl5通常分两步进行 先将 P 和 Cl2反 应生成中间产物 PCl3 然后降温 再和 Cl2反应生成 PCl5 原因是 4 P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的 H3 P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5的 H4 H3 填 大于 小于 或 等于 5 PCl5与足量水充分反应 最终生成两种酸 其化学方程式是 19 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程的能量变化如图所示 已知 1mol SO2 g 氧化为 1mol SO3的 H 99kJ mol 1 请回答下列问题 1 图中 A C 分别表示 E 的大小对该反应的反应热有无影响 该反应通常用 V2O5作催化剂 加 V2O5会使图 中 B 点升高还是降低 理由是 2 图中 H KJ mol 1 3 V2O5的催化循环机理可能为 V2O5氧化 SO2时 自身被还原 为四价钒化合物 四价钒化合物再被氧气氧化 写出该催化循环机 理的化学方程式 4 如果反应速率 SO2 为 0 05 mol L 1 min 1 则 O2 mol L 1 min 1 SO3 mol L 1 min 1 5 已知单质硫的燃烧热为 296 KJ mol 1 计算由 S s 生成 3 molSO3 g 的 H 要求写出计算过 程 高二化学选修 4 第一章测试题答案 题 号12345678910111213141516 答 案CBCDCBBDBCBAAADA 非选择题 本题包括 3 小题 18 题中的 5 小题 4 分 其余各题每空 2 分 共 52 分 17 1 1 2H2SO4 aq NaOH aq 1 2Na2SO4 aq H2O l H 57 3 kJ mol 2 C 3 D 4 3 4 56 8 kJ mol a b d 18 1 P s 3 2Cl2 g PCl3 g H 306kJ mol 1 2 PCl5 g PCl3 g Cl2 g H 93kJ mol 1 25 大于 3 两步反应均为放热反应 降低温度有利于提高产率 防止产物