练习卷-高中化学-化学计量系数在实验中的应用.doc

高中化学-化学计量系数在实验中的应用试题一、单选题(66分)1(6分)相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmolL-1，密度为gcm-3，则下列说法正确的是( )A.溶液密度可表示为B.相对分子质量Mr可表示为C.溶液的质量分数w%可表示为D.物质的量浓度c可表示为2(6分)下列说法正确的是（）A.2mol水的摩尔质量是36gmol-1B.一个钠原子的实际质量约等于C.1.5mol O2的体积约为33.6LD.将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L3(6分)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LC.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为1NA4(6分)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A.p（Ne）p（H2）p（O2）B.p（O2）p（Ne）p（H2）C.p（H2）p（O2）p（Ne）D.p（H2）p（Ne）p（O2）5(6分)由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是（）A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.2：3：56(6分)标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A.B.C.D.7(6分)标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为（）A.2：1B.1：1C.1：2D.3：18(6分)把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c（Na+）为（）A.B.（2ba） mol/LC.D.（10b5a） mol/L9(6分)某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.氯元素的相对原子质量一定是B.该氯原子的摩尔质量是aNA gC.Wg该氯原子的物质的量一定是D.Wg该氯原子所含的电子个数为10(6分)某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M.25时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（）A.该溶液中溶质的质量分数为B.该溶液的物质的量浓度为C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为D.该溶液的密度为11(6分)下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，当0.5aba时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）B.碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-C.向氯化亚铁溶液中加入碘水：2Fe2+I22Fe3+2I-D.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-S2-+2H2O二、填空题(14分)12(14分)（1）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比，原子数目之比为 密度比为 氧元素的质量比为。（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。（3）200mL 2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为。（4）在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为（用W X表示）。（5）将标准状况下的 aL HCl （g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是。三、计算题(20分)13(10分)将某温度下的硝酸钾溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g 硝酸钾固体，均可使溶液达到饱和。进行下列计算：（1）该温度下硝酸钾的溶解度。（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。（3）若此温度下，硝酸钾饱和溶液的密度为1.01 gcm-3，该温度下硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度。14(10分)（1）称取25.8g的某碱式碳酸铜样品，高温煅烧至恒重，得到14.4g砖红色固体物质，收集到CO22.24L(标准状况下）。通过计算该样品的结晶水质量为_g，确定碱式碳酸铜的化学式为_。（2）某化学兴趣学习小组拟用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下:取5.0g试样溶于水配成200mL溶液，从中取出20mL加人过量KI固体，充分反应并生成白色沉淀，然后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。则该试样中CuCl22H2O的纯度为_。（已知：2Cu2+4I-I2+2CuI，I2+2S2O32-S4O62-+2 I-）高中化学-化学计量系数在实验中的应用试卷答案一、单选题1【答案】B【解析】A项，根据可知，溶液密度，故A错误；B项，VL气体的物质的量为的物质的量为，故氨气的质量为，溶液的质量为，故溶液质量分数，整理得，故B正确；C项，VL气体的物质的量为的物质的量为，故氨气的质量为，溶液的质量为，故质量分数，故C错误；D项，VL气体的物质的量为的物质的量为，故氨气的质量为，溶液的质量为，溶液的体积为，故溶液的物质的量浓度，故D错误；故答案为：B。2【答案】B【解析】A项，水的摩尔质量是18g/mol，与水的物质的量无关，故A错误；B项，1mol钠含6.021023个钠原子，质量是23g，故1个钠原子的质量，故B正确；C项，只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，故1.5mol氧气的体积不一定是33.6L，故C错误；D项，密度不同的溶液，体积不能直接相加，故混合后，溶液的体积不是200mL，则浓度不是0.5mol/L，故D错误；故答案为：B。3【答案】C【解析】A、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误；B、依据标准状况气体摩尔体积概念分析，温度压强不知不能计算气体体积，故B错误；C、依据n=计算物质的量=0.01mol，得到钠离子数为0.02NA，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C。4【答案】D【解析】Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小，所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）p（Ne）p（O2），故答案为：D。5【答案】C【解析】铁元素和氧元素的质量比为21：8，则铁元素和氧元素的物质的量比为。A、FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比为121时，铁元素和氧元素的物质的量比为（1+4+3）：（1+6+4）=8：11，故A错误；B、FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比为211时，铁元素和氧元素的物质的量比为（2+2+3）：（1+3+4）=7：8，故B错误；C、FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比为111时，铁元素和氧元素的物质的量比为（1+2+3）：（1+3+4）=3：4，故C正确；D、FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比为235时，铁元素和氧元素的物质的量比为（2+6+15）：（2+9+20）=23：31，故D错误；故选C。6【答案】A【解析】A项，VL氨气的物质的量为，氨气质量为，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液质量为，溶液体积为，所以溶液的密度为，故A错误；B项，根据可知，该氨水质量分数，故B正确；C项，溶液的质量分数，故C正确；D项，溶液体积为，氨气的物质的量浓度，故D正确；故答案为：A。7【答案】D【解析】混合气体的物质的量为，当n（Cl2）=n（H2）=0.5mol时， Cl2+H22HCl1mol 2mol0.5mol 1molHCl+NaOHNaCl+H2O1mol 1mol1mol 1mol共消耗1mol氢氧化钠，不符合，若n（H2）n（Cl2），氢气不与氢氧化钠反应，消耗的氢氧化钠更少，故应该是n（Cl2）n（H2）；氯气和氢氧化钠发生的反应为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。设氯气和氢气的物质的量分别为x、y，则：由Cl2+H22HCl、HCl+NaOHNaCl+H2O得关系：Cl2 + H2 2NaOHymol ymol 2ymolCl2 + 2NaOHNaCl+NaClO+H2O(x-y)mol 2(x-y)mol故x+y=1，2y+2(x-y)=1.5，两式联立，解得x=0.75，y=0.25，相同条件下气体的物质的量之比等于体积比，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为0.75：0.25=3：1；故答案为：D。8【答案】D【解析】100mL混合溶液加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，反应关系式为：NH4HCO32NaOH，所以，而另100mL混合溶液加入含b mol HCl的盐酸的反应为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O，可知碳酸氢铵消耗的盐酸，则碳酸钠消耗，由反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，可知碳酸钠的物质的量为，故混合溶液中，故选D。9【答案】C【解析】A、元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，一种元素因中子数不同，有多种原子元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值氯原子的相对原子质量为，但该值也不是氯元素的相对原子质量，故A错误；B、一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，单位错误，故B错误；C、根据公式，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么Wg该氯原子的物质的量即为，故C正确；D、一个该氯原子的质量是a，W g该氯原子个数Wg/ag1个氯原子所含的电子数是17个 Wg该氯原子所含的电子数为，故D错误；故答案为：C。10【答案】A【解析】A、R的质量为，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为，故A错误；B、，该溶液的物质的量浓度，故B正确；C、RnH2O中结晶水的质量为，故R的质量为，溶液中溶剂的质量为，则溶液中，故C正确；D、溶液总质量为（a+b）g，根据可知，溶液密度，故D正确；故选A。11【答案】D【解析】A、当0.5aba时，依据方程式得：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O a0.5a 0.5aNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，0.5a-（b-0.5a）b-0.5a 2（b-0.5a）溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为2（b-0.5）：0.5-（b-0.5a）=（2b-a）：（a-b），故A错误；B、碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水，离子方程式：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故B错误；C、向氯化亚铁溶液中加入碘水，碘氧化性弱于三价铁离子，不发生反应，故C错误；D、将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，离子方程式：H2S+2OH-S2-+2H2O，故D正确；故选D。二、填空题12【答案】11：1611：1616：1111：1664g/mol320.8mol1.2mol/L【解析】（1）等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为为，都是三原子分子，原子数之比等于物质的量之比，即为11：16，含有的氧元素的物质的量之比是11：16，所以氧元素的质量之比是11：16，同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，由可知，摩尔质量与密度成正比，则密度之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故答案为：11：16；11：16；16：11；11：16；（2）RO2的物质的量的物质的量为，其摩尔质量为，R的相对原子质量为64-32=32，故答案为：64g/mol；32；（3）n=cV=20.2L2.0mol/L=0.8mol；稀释前后，c1V1=c2V2，故答案为：0.8mol，1.2mol/L；（4）标准状况下，WL氮气的物质的量为：，则阿伏伽德罗常数为：，故答案为：；（5）氯化氢的物质的量，氯化氢的质量，溶液的体积，则，故答案为：。三、计算题13【答案】（1）100g（2）47.5%（3）5mol/L【解析】（1）将某温度下的200gKNO3溶液蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则10g硝酸钾固体溶于10g水时溶液恰好饱和，所以该温度下的溶解度为：，答：该温度下KNO3的溶解度为100g；（2）190g该温度下的硝酸钾溶液为饱和溶液，根据其溶解度知，190g溶液中溶解溶质质量为：，则原未饱和溶液的质量分数为：，答：原未饱和溶液中溶质的质量分数为47.5%；（3）200g该温度下的饱和溶液的体积为：，200g饱和溶液中含有100g硝酸钾，含有硝酸钾的物质的量为：，该饱和溶液的物质的量浓度为：，答：该温度下KNO3饱和溶液的物质的量浓度5mol/L。14【答案】（1）3.6；Cu2(OH)2CO32H2O或Cu(