《4-1 原电池》 同步练习3

原电池原电池 同步练习同步练习 1 如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是 2 下列叙述中正确的是 A 任何化学反应都能设计成原电池 B 任何氧化还原反应都能设计成原电池 C 原电池反应一定是氧化还原反应 D 两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池 3 下列反应不可用于设计成原电池的是 A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O C Zn 2HCl ZnCl2 H2 D 4Al 3O2 6H2O 4Al OH 3 4 右图为一原电池装置 下列叙述中正确的是 A 铜离子在铜片表面被还原 B 盐桥中的 K 移向 ZnSO4 溶液 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 铜是阳极 铜片上有气泡产生 5 某原电池的电池反应为 Fe 2Fe3 3Fe2 与此电池反应不符的原电池 是 A 铜片 铁片 FeCl3 溶液组成的原电池 B 石墨 铁片 Fe NO3 3 溶液组成的原电池 C 铁片 锌片 Fe2 SO4 3 溶液组成的原电池 D 铜片 铁片 Fe NO3 3 溶液组成的原电池 6 某小组为研究电化学原理 设计如图装置 下列叙述不正确的是 A a 和 b 不连接时 铁片上会有金属铜析出 B a 和 b 用导线连接时 铜片上发生的反应为 Cu2 2e Cu C 无论 a 和 b 是否连接 铁片均会溶解 溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D a 和 b 分别连接直流电源正 负极 电压足够大时 Cu2 向铜电极移动 7 等质量的两份锌粉 a b 分别加入过量的稀硫酸 同时向 a 中加少量的 CuSO4 溶液 如各图中产生 H2 的体积 V L 与时间 t min 的关系 正确的是 8 下列叙述正确的是 A 反应 AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H2O 可以设计成原电池 B Zn 和稀硫酸反应时 加入少量 CuSO4 溶液能加快产生 H2 的速率 C 把 Fe 片和 Cu 片放入稀硫酸中 并用导线把二者相连 观察到 Cu 片上产生大 量气泡 说明 Cu 与 H2SO4 能发生反应而 Fe 被钝化 D 金属镀层破损后 镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀 9 根据右图 下列判断中正确的是 A 烧杯 a 中的溶液 pH 升高 B 烧杯 b 中发生氧化反应 C 烧杯 a 中发生的反应为 2H 2e H2 D 烧杯 b 中发生的反应为 2Cl 2e Cl2 10 分析如图所示的四个原电池装置 其中结论正确的是 A 中 Mg 作负极 中 Fe 作负极 B 中 Mg 作正极 电极反应式为 6H2O 6e 6OH 3H2 C 中 Fe 作负极 电极反应式为 Fe 2e Fe2 D 中 Cu 作正极 电极反应式为 2H 2e H2 11 氢氧燃料电池以 KOH 溶液为电解质溶液 下列有关该电池的叙述不正确的是 A 正极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH B 工作一段时间后 电解液中 KOH 的物质的量浓度不变 C 该燃料电池的总反应方程式为 2H2 O2 2H2O D 用该电池电解 CuCl2 溶液 产生 2 24 L Cl2 标准状况 时 有 0 2 mol 电子转移 12 为探究原电池的形成条件和反应原理 某同学设计了如下实验 并记录了实 验现象 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片 看到有气泡生成 向上述浓度的稀硫酸中插入铜片 没有气泡生成 将锌片与铜片上端接触并捏住 一起插入上述浓度的稀硫酸中 看到铜片上有 气泡生成 且生成气泡的速率比实验 中快 在锌片和铜片中间接上电流计 再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中 发 现电流计指针偏转 下列关于以上实验设计及现象的分析 不正确的是 A 实验 说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B 实验 说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C 实验 说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D 实验 说明该原电池中铜为正极 锌为负极 13 原电池电极的 正 与 负 不仅与电极材料的性质有关 也与电解质溶液有 关 下列说法中正确的是 A 由 Fe Cu 和 FeCl3 溶液组成的原电池中 负极反应式为 Cu 2e Cu2 B 由 Al Cu 和稀硫酸组成的原电池中 负极反应式为 Cu 2e Cu2 C 由 Al Mg 和 NaOH 溶液组成的原电池中 负极反应式为 Al 4OH 3e AlO 2H2O 2 D 由 Al Cu 和浓 HNO3 溶液组成的原电池中 负极反应式为 Al 3e Al3 14 高铁电池是一种新型可充电电池 与普通电池相比 该电池能较长时间保持 稳定的放电电压 高铁电池的总反应为 3Zn 2K2FeO4 8H2O3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 放电 充电 请回答下列问题 1 高铁电池的负极材料是 2 放电时 正极发生 填 氧化 或 还原 反应 已知负极反应为 Zn 2e 2OH Zn OH 2 则正极反应为 3 放电时 填 正 或 负 极附近溶液的碱性增强 15 依据氧化还原反应 Zn s Cu2 aq Zn2 aq Cu s 设计的原电池如图所示 请回答下列问题 1 电极 X 的材料是 电解质溶液 Y 是 2 铜电极为电池的 极 发生的电极反应为 X 极上发生的电极反应为 3 外电路中的电子是从 极流向 极 4 盐桥中的 Cl 向 极移动 如将盐桥撤掉 电流计的指针将 偏 转 16 有甲 乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序 两人均使用 镁片与铝片作电极 但甲同学将电极放入 6 mol L H2SO4 溶液中 乙同学将电极放 入 6 mol L 的 NaOH 溶液中 如图所示 请回答 1 写出甲池中正极的电极反应式 2 写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式 负 极 总反应的离子方程式为 3 如果甲 乙同学均认为 构成原电池的电极材料如果都是金属 则构成负极材 料的金属应比构成正极材料的金属活泼 则甲会判断出 活动性更强 而乙 会判断出 活动性更强 填写元素符号 4 由此实验 可得到如下哪些正确结论 填 写字母序号 a 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注 意选择合适的介质 b 镁的金属性不一定比铝的金属性强 c 该实验说明金属活动性顺序已过时 已没有实用价值 d 该实验说明化学研究对象复杂 反应受条件影响较大 因此应具体问题具体分 析 5 上述实验也反过来证明了 直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极 这种做法 填 可靠 或 不可靠 参考答案参考答案 12345678910111213 BCAACDACABBBCC 9 点拨 Zn 比 Fe 活泼 所以 Zn 作负极 发生氧化反应 电极反应式为 Zn 2e Zn2 Fe 作正极 氧气在该电极上发生还原反应 电极反应式为 2H2O O2 4e 4OH 反应后 a 中溶液 pH 升高 14 解析 电池的负极上发生氧化反应 正极上发生还原反应 由高铁电池放电 时总反应方程式可知 负极材料应为作还原剂的 Zn 由电池的总反应方程式 负 极反应式 正极反应式可知 正极反应式为 FeO 3e 4H2O Fe OH 2 4 3 5OH 正极生成了 OH 碱性增强 答案 1 Zn 2 还原 FeO 3e 4H2O Fe OH 3 5OH 2 4 3 正 15 解析 该原电池中 Zn 作负极 Cu 作正极 盐桥中的 Cl 向 Zn 极移动 阳离 子 一般为 K 向正极移动 答案 1 Zn CuCl2 溶液 2 正 Cu2 2e Cu Zn 2e Zn2 3 Zn Cu 4 Zn 不 16 解析 原电池的负极是相对活泼的金属 因金属活动性顺序的排列是在一般 酸中的反应顺序 那么 当溶液改为 NaOH 溶液时 由于 Mg 不反应 而 Al 能跟 NaOH