2011高考化学二轮复习专题与增分策略 氧化还原反应(限时规范训练)

用心 爱心 专心1 专题三专题三 氧化还原反应氧化还原反应 一 选择题 1 2010 海南 7 改编 下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A HClOB Al2O3C N2O5D SiO2 2 常温下 在溶液中可以发生反应 X 2Y3 2Y2 X2 对下列叙述的判断正确的是 X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有还原性 Y2 是氧化产物 Y2 具有还原性 Y3 的氧化性比 X2 的氧化性强 A B C D 3 已知反应 2X Z2 2Z X2 2W X2 2X W2能从左向右进行 则反应 W2 2Z Z2 2W 进行的方向是 A 从左向右 B 从右向左 C 不能进行 D 无法判断 4 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A F2 K HCl B Cl2 Al H2 C NO2 Na Br2 D O2 SO2 H2O 5 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为 3SnCl2 12Cl 2H3AsO3 6H 2As 3SnCl 6M 关于该反应的说法中正确的组 2 6 合是 氧化剂是 H3AsO3 还原性 Cl As 每生成 7 5 g As 还原剂失去的电子为 0 3 mol M 为 OH SnCl是氧化产物 2 6 A B C D 6 在相同条件下 溶液中下列反应均可发生 3S2O 2Cr3 7H2O Cr2O 6SO 2 82 7 2 4 14H Cr2O 14H 6Cl 2Cr3 3Cl2 7H2O Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 2 7 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 下列有关微粒的氧化性比较 正确的是 A Cr2O S2O Cl2 Sn4 Fe3 2 72 8 B S2O Cr2O Fe3 Cl2 Sn4 2 82 7 C S2O Fe3 Sn4 Cr2O Cl2 2 82 7 D S2O Cr2O Cl2 Fe3 Sn4 2 82 7 7 钢铁 发蓝 是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中 在钢铁的表面形成一层四氧化三 铁的技术过程 其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加 热到 130 反应 其过程可以用如下化学方程式表示 3Fe NaNO2 5NaOH 3Na2FeO2 H2O NH3 6Na2FeO2 NaNO2 5H2O 3Na2Fe2O4 NH3 7NaOH Na2FeO2 Na2Fe2O4 2H2O Fe3O4 4NaOH 下列说法正确的是 用心 爱心 专心2 A 反应 不是氧化还原反应 B 该生产过程不产生任何污染 C 整个反应过程中 每有 5 6 g Fe 参加反应转移 0 8 mol e D 反应 中的氧化剂是 NaNO2 8 在 100 mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0 01 mol Cl2 有一半 Br 转变 为 Br2 已知 Br2能氧化 H2SO3 原溶液中的 HBr 和 H2SO3的浓度等于 A 0 007 5 mol L B 0 008 mol L C 0 075 mol L D 0 08 mol L 二 非选择题 9 世界卫生组织 WHO 将二氧化氯 ClO2 列为 A 级高效 安全灭菌消毒剂 ClO2是一种消 毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 它在食品保鲜 饮用水消毒等方面有着广泛的 应用 1 实验室制备 ClO2的方法之一为 2KClO3 H2C2O4 H2SO42ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O H2C2O4俗称草酸 其中 H 为 1 价 O 为 2 价 则下列说法正确的是 A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移 2 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯 其变化可表示为 2KClO3 4HCl 浓 2KCl 2ClO2 Cl2 2H2O 浓盐酸在反应中表现出来的性质是 已知每产生 0 1 mol Cl2 则发生转移的电子的物质的量为 0 2 mol ClO2具有很强 的氧化性 因此常被用作消毒剂 其消毒后的还原产物是氯离子 则其消毒的效率 以 单位质量得到的电子数表示 是 Cl2的 倍 10 已知物质 K2EO4具有很强的氧化性 是一种高效绿色氧化剂 可用于废水和生活污水 的处理 根据下列框图回答问题 答题时 化学式和方程式中的 M E 用所对应的元素 符号表示 1 M 和 E 相比 还原性较强的是 填化学式 2 在 K2EO4的水溶液中能大量共存的离子是 填字母 A Fe2 B S2 C SO D Cl 2 3 3 写出 X 与稀 H2SO4和 H2O2混合液反应的离子方程式 4 在 Z K2EO4的反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 用心 爱心 专心3 11 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明 产品标准 GB5461 产品等级一级 配 料食盐 碘酸钾 抗结剂 碘含量 以 I 计算 20 50 mg kg 分装日期 分装企业 1 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应 配平化学方程式 将化学计量数填 于空白处 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O 2 上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验 向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶 液 将 I2还原 以回收四氯化碳 Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为 a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中 b 加入适量 Na2SO3稀溶液 c 分离出下层液体 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 3 已知 I2 2S2O 2I S4O 2 32 6 某学生测定食用精制盐的碘含量 其步骤为 a 准确称取 w g 食盐 加适量蒸馏水使其完全溶解 b 用稀硫酸酸化所得溶液 加入足量 KI 溶液 使 KIO3与 KI 反应完全 c 以淀粉溶液为指示剂 逐滴加入物质的量浓度为 2 0 10 3 mol L 的 Na2S2O3 溶液 10 0 mL 恰好反应完全 判断 c 中反应恰好完全所依据的现象是 b 中反应所产生的 I2的物质的量是 mol 根据以上实验和包装袋说明 所测精制盐的碘含量是 以含 w 的代数式表示 mg kg 12 创新探究 二氧化氯 ClO2 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂 与 Cl2相比 ClO2不但具有更显著的杀菌能力 而且不会产生对人体有潜在危害 的有机氯代物 1 在 ClO2的制备方法中 有下列两种制备方法 用心 爱心 专心4 方法一 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 方法二 2NaClO3 H2O2 H2SO4 2ClO2 Na2SO4 O2 2H2O 用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒 其主要原因是 2 用 ClO2处理过的饮用水 pH 为 5 5 6 5 常含有一定量对人体不利的亚氯酸根 离子 ClO 2001 年我国卫生部规定 饮用水中 ClO的含量应不超过 0 2 2 2 mg L 饮用水中 ClO2 ClO的含量可用连续碘量法进行测定 2 ClO2被 I 还原为 ClO Cl 的转化率与溶液 pH 的关系 2 如图所示 当 pH 2 0 时 ClO 也能被 I 还原成 Cl 2 反应生成的 I2用标准 Na2S2O3溶液滴定 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 请写出 pH 2 0 时 ClO 与 I 反应的离子方程式 2 请完成相应的实验步骤 步骤 1 准确量取 V mL 水样加入到锥形瓶中 步骤 2 调节水样的 pH 为 7 0 8 0 步骤 3 加入足量的 KI 晶体 步骤 4 加入少量淀粉溶液 用 c mol L Na2S2O3溶液滴定至终点 消耗 Na2S2O3溶 液 V1 mL 步骤 5 步骤 6 再用 c mol L Na2S2O3溶液滴定至终点 消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL 根据上述分析数据 测得该饮用水样中 ClO 的浓度为 mg L 用含 2 字母的代数式表示 若饮用水中 ClO 的含量超标 可向其中加入适量的 Fe2 将 ClO 还原成 Cl 该 2 2 反应的氧化产物是 填化学式 答案 1 A 2 C 3 B 4 A 5 A 6 D 7 D 8 D 9 1 AC 2 还原性和酸性 2 63 10 1 Fe 2 D 3 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 4 3 2 11 1 1 5 3 3