《2-2 影响化学反应速率的因素》 同步练习2

影响化学反应速率的因数影响化学反应速率的因数 同步练习同步练习 一 选择题一 选择题 1 100mL6mol l 1 的硫酸和过量的锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应进行的速率 但又不影响生成氢气的总量 可向溶液中加入适量的 A 碳酸钠固体 B 水 C 硝酸钾溶液 D 硫酸铵固体 2 把下列四种 X 溶液 分别加进四个盛有 10mL 2mol L 的盐酸的烧杯中 并且均加水 稀释至 50mL 此时 X 和盐酸缓缓地进行反应 其中反应速率最快的是 A 10mL 2mol L B 20mL 2mol L C 10mL 4mol L D 20mL 3mol L 3 下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是 A 对任何化学反应 增大压强都可以加快它们的反应速率 B 对于气体反应 增大压强相当于增大反应物浓度 所以反应速率加快 C 增大压强可以加快合成氨的反应速率 D 对于液态或固态反应物 由于压强对它们体积改变很小 可以认为压强与它们的反应 速率无关 4 下列反应中 当其他条件不变时增大压强 化学反应速率加快的是 N2 O2 2NO2 Fe CuSO4 Cu FeSO4 2NH3 N2 3H2 2SO2 O2 2SO3 A 只有 B C D 全部 5 在恒温恒容的密闭容器中进行反应 A g B g 2C g 若反应物的浓度由 2mol L 降 到 0 8mol L 需要 20s 那么反应物浓度由 2mol L 降到 1 4mol L 所需要的时间 A 等于 10s B 大于 10s C 小于 10s D 无法判断 6 对已达平衡的下列反应 2X g Y g 2Z g 减小压强对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡逆向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡正向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 7 在一密闭容器中充入 1molH2 和 1molI2 压强为 P Pa 并在一定温度下发生反应 H2 g I2 g 2HI g 保持容器容积不变 向其中加入 1molH2 反应速率加快吗 理由是 保持容器容积不变 向其中加入 1molN2 N2 不参与反应 反应速率加快吗 理由是 保持容器中气体压强不变 向其中加入 1molN2 N2 不参与反应 反应速率 理由是 保持容器中气体压强不变 向其中加入 1molH2 和 1molI2 g 反应速率 理由是 8 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 1 价的氯和 6 价的硫 v 的速率如图所示 已知这个反应的速率除了与反应物浓度有关外 还随着溶液中增大而加快 t Hc 写出该反应的离子方程式 为什么反应开始时反应速率加快 为什么反应后期反应速率下降 9 升高温度时 化学反应速率加快的主要原因是 A 该化学反应的过程是吸热的 B 该化学反应的过程是放热的 C 分子运动速率加快 使反应物分子的碰撞机会增多 D 反应物分子的能量增加 活化分子百分数增加 有效碰撞次数增多 10 下列关于催化剂的说法中正确的是 A 催化剂能使不起反应的物质发生反应 B 催化剂能加快化学反应速率 C 催化剂在化学反应前后 性质和质量都不变 D 催化剂在化学反应过程中 质量和性质都不变 11 对于一个气态反应体系 如图所示表示的是 v 逆 正 vv 反应速率和时间关系 其中为达到平衡需要的时间 1 t 正 v 逆正 v v 是改变条件后出现的情况 则该条件可能是 0 2 t 3 t 1 t 2 t 3 t t A 加压 B 增大反应物浓度 C 升温 D 加入催化剂 12 一定能使化学反应速率加快的因素是 扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小容积 增大压强 A B C D 13 设 C O2 CO2 H 0 反应速率为 N2 3H2 2NH3 H 0 反应速率为 1 v 2 v 对于上述反应 当温度升高时 和的变化情况是 1 v 2 v A 同时增大 B 同时减小 C 增大减小 D 减小增大 1 v 2 v 1 v 2 v 14 将 ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应 反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示 在 相同的条件下 bg b a 粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应 则相应的曲线 图中虚线所 示 正确的是 A B C D 15 在 10 时 某化学反应速率为 0 1mol L 1 s 1 若温度每升高 10 反应速率增加到原 来的 2 倍 为了把该反应速率提高到 1 6 mol L 1 s 1 则该反应需要在什么温度下进行 A 30 B 40 C 50 D 60 16 下列事实中是什么因素影响了化学反应速率 食品在夏天容易变质 冬天则不会出现该现象 熔化的 KClO3 放出气泡很慢 撒入少量 MnO2 会很快产生气体 工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率 同浓度等体积的硫酸与盐酸 和同样大小质量相等的锌粒反应 产生气体有快有慢 集气瓶中 H2 和 Cl2 的混合气体 在瓶外点燃镁条时发生爆炸 浓硝酸常盛放在棕色试剂瓶中 且放在黑暗 温度低的地方 17 反应 2A B 2C 在反应过程中 C 的百分含量随温度 T C 的变化如图所示 则 A B T0 对应的和的关系是 正 v 逆 v 正反应是 热反应 A B 两点正反应速率的大小关系为 温度 T T0 时 C 逐渐增大的原因是 18 将 1 体积 N2 和 4 体积 H2 放入密闭体积不变的容器中 测得压强为 3 03 105Pa 达到 平衡后测得含 NH3 为 12 试求 平衡时 N2 和 H2 占平衡混合气体的体积百分比 达到平衡时的压强 19 对于在同一容器中进行的反应 C O2 CO2 下列说法不正确的是 A 将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B 升高温度一般可以加快反应速率 C 容器体积不变时 向其中充入 N2 反应速率不变 D 增加碳的量可以加快反应速率 损失质量 O 时 间 损失质量 O 时 间 损失质量 O 时 间 损失质量 O 时 间 0 T0 T 20 设 C CO2 2CO 正反应为吸热反应 反应速率为 v1 N2 3H2 2NH3 正反应 为放热反应 反应速率为 v2 对于上述反应 当温度升高时 v1 和 v2 的变化情况为 A 同时增大 B 同时减小 C v1 增大 v2 减小 D v1 减小 v2 增大 21 2011 如皋质检 氨分解反应在容积为 2 L 的密闭容器内进行 已知起始时氨气的物质 的 量为 4 mol 5 秒末为 2 4 mol 则用氨气表示该反应的速率为 A 0 32 mol L s B 0 16 mol L s C 1 6 mol L s D 0 8 mol L s 22 2011 武汉模拟 把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里 产生氢气的 速率变化如右图所示 在下列因素中 影响反应速率的因素是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度 A B C D 23 反应 2A g 2B g C g 正反应为吸热反应 达到平衡时 要使逆反应速率降低 A 的浓度增大 应采取的措施是 A 减压 B 降温 C 加压 D 增大 B 的浓度 24 2011 武汉模拟 在恒温 恒容的密闭容器中进行反应 A g B g C g 若反应物的浓 度由 2 mol L 降到 0 8 mol L 需 20 s 那么反应物浓度由 0 8 mol L 降到 0 2 mol L 所需反应 时间为 A 10 s B 大于 10 s C 小于 10 s D 无法判断 25 2011 山东临沂一模 下列有关化学反应速率的说法中 正确的是 A 100 mL 2 mol L 的盐酸与锌反应时 加入适量的氯化钠溶液 生成氢气的速率不变 B 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时 改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应 所以升高温度 反应速率减慢 D 汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2 减小压强 反应速率减慢 26 2011 莘县一中模拟 少量铁粉与 100 mL 0 01 mol L 的稀盐酸反应 反应速率太慢 为 了加快此反应速率而不改变 H2 的产量 可以使用如下方法中的 加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa 固体 加 NaCl 溶 液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度 不考虑盐酸挥发 改用 10 mL 0 1 mol L 盐酸 A B C D 27 2011 聊城模拟 反应 A g 3B g 2C g H 0 达到平衡后 将气体混合物的温度 降低 下列叙述中正确的是 A 正反应速率加大 逆反应速率减小 平衡向正反应方向移动 B 正反应速率变小 逆反应速率均增大 平衡向逆反应方向移动 C 正反应速率和逆反应速率均减小 平衡向正反应方向移动 D 正反应速率和逆反应速率均减小 平衡向逆反应方向移动 28 2009 福建理综 12 某探究小组利用丙酮的溴代反应 CH3COCH3 Br2 HCl CH3COCH2Br HBr 来研究反应物浓度与反应速率的关系 反应速率 v Br2 通过测定溴 的颜色消失所需的时间来确定 在一定温度下 获得如下实验数据 初始浓度 c mol L 1 实验序号 CH3COCH 3 HClBr2 溴颜色消失所需时 间 t s 0 800 200 001 0290 1 600 200 001 0145 0 800 400 001 0145 0 800 200 002 0580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A 增大 c CH3COCH3 v Br2 增大 B 实验 和 的 v Br2 相等 C 增大 c HCl v Br2 增大 D 增大 c Br2 v Br2 增大 29 2011 徐州模拟 在容积为 2 L 的密闭容器中 有反应 mA g nB g pC g qD g 经过 5 min 达到平衡 此时 各物质的变化为 A 减少了 a mol L B 的平均反应速率 vB a 15 mol L min C 增加了 2a 3 mol L 这时 若增加系统压强 发现 A 与 C 的百分 含量不变 则 m n p q 为 A 3 1 2 2 B 1 3 2 2 C 1 3 2 1 D 1 1 1 1 30 2011 试题调研 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义 对于密闭容器中的反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 正反 应为放热反应 673 K 30 MPa 下 n NH3 和 n H2 随时间 t 变 化的关系示意图如图所示 下列叙述中正确的是 A c 点处正反应速率和逆反应速率相等 B a 点处正反应速率比 b 点处的大 C d 点 t1 时刻 和 e 点 t2 时刻 处 n N2 不同 D t2 点时刻 正反应速率大于逆反应速率 二 非选择题二 非选择题 31 2010 大连质检 在某一容积为 2 L 的密闭容器中 A B C D 四种物质的物质 的量 n mol 随时间 t min 的变化曲线如下图所示 完成下列问题 1 该反应的化学方程式为 2 前 2 min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 在 2 min 时 图像发生改 变的原因可能是 用字母表示 A 增大压强 B 降低温度 C 加入催化剂 D 增加 A 的物质的量 32 2010 宁波模拟 在 25 时 向 100 mL 含氯化氢 14 6 g 的盐酸溶液里放入 5 6 g 纯铁粉 不考虑反应前后溶液体积的变化 反应开始至 2 min 末收集到氢气 1 12 L 标况 在此之后 又经过 4 min 铁粉全部溶解 则 1 在前 2 min 内用 FeCl2 表示的平均反应速率是多少 2 在后 4 min 内用 HCl 表示的平均反应速率是多少 3 前 2 min 与后 4 min 相比 反应速率哪个较快 为什么 试解释原因 33 2010 山东枣庄期末 1 在一体积为 10 L 的密闭容 器中 通入一定量的 CO 和 H2O 在 850 C 时发生如下 反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 或 表中 5 6 min 之间数值发生变化 可能的原因是 A 升高温度 B 体积不变 通入水蒸气 C 缩小体积 增大压强 D 体积不变 通入氢气 34 2010 试题调研 大约有 85 的化学反应需要用催化剂 催化剂的研究是 21 世纪 化学研究的重要课题之一 某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物 A 也能催化氯酸钾的分解 且 A 和二氧化 锰的最佳催化温度均在 500 C 左右 于是对 A 和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验 实验时均以集满 500 mL 氧气为准 其他可能影响实验的因素均可忽略 用 MnO2 作催化剂 实验序号KClO3 的质量 g MnO2 的质 量 g 反应温度 C 待测数据 18 02 0500 28 02 0500 用 A 作催化剂 实验序号KClO3 的 质量 gA 的质 量 g反应温 度 C待测数据 18 02 0500 28 02 0500 试回答以下问题 上述实验中的待测数据应是 完成此研究后 他们准备发表一篇研究报告 请你替他们拟一个报告的题目 已知下列化学反应 5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 K2SO4 5O2 2MnSO4 8H2O 某化学研究性学习小组 在做此实验时发现 在敞口容器中 当 H2O2 与酸化的 KMnO4 溶液混合