《2-2 分子的立体构型第二课时》 同步练习5

第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型 第二课时第二课时 基基 础础 强强 化化 1 1 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A A 两个碳原子采用 两个碳原子采用spsp杂化方式杂化方式 B B 两个碳原子采用 两个碳原子采用spsp2 2杂化方式杂化方式 C C 每个碳原子都有两个未杂化的 每个碳原子都有两个未杂化的2p2p轨道形成轨道形成 键键 D D 两个碳原子形成两个 两个碳原子形成两个 键键 解析解析 乙炔分子中心原子乙炔分子中心原子C C原子以原子以1 1个个s s轨道和轨道和1 1个个p p轨道形成轨道形成spsp杂杂 化 两个碳原子采用化 两个碳原子采用spsp杂化 每个碳原子以两个未杂化的杂化 每个碳原子以两个未杂化的2p2p轨道形轨道形 成成2 2个个 键构成碳碳三键 键构成碳碳三键 B B不正确不正确 答案答案 B B 2 2 下列说法中正确的是 下列说法中正确的是 A A PClPCl3 3分子是三角锥形 这是因为磷原子是分子是三角锥形 这是因为磷原子是spsp2 2杂化的结果杂化的结果 B B spsp3 3杂化轨道是由任意的杂化轨道是由任意的1 1个个s s轨道和轨道和3 3个个p p轨道混合形成的轨道混合形成的4 4个个 spsp3 3杂化轨道杂化轨道 C C 中心原子采取 中心原子采取spsp3 3杂化的分子 其几何构型可能是四面体形杂化的分子 其几何构型可能是四面体形 或三角锥形或或三角锥形或V V形形 D D ABAB3 3型的分子空间构型必为平面三角形型的分子空间构型必为平面三角形 解析解析 PClPCl3 3分子中磷原子采取分子中磷原子采取spsp3 3杂化 杂化 A A错 错 spsp3 3杂化轨道是原杂化轨道是原 子最外电子层上的子最外电子层上的s s轨道和能量相近的轨道和能量相近的3 3个个p p轨道形成的能量相等 成轨道形成的能量相等 成 分相同的分相同的4 4个轨道 个轨道 B B错 一般错 一般spsp3 3杂化得到的分子空间构型为正四面杂化得到的分子空间构型为正四面 体 如体 如CHCH4 4 但如果杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据 构型会 但如果杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据 构型会 发生变化 如发生变化 如NHNH3 3 PClPCl3 3分子是三角锥形 分子是三角锥形 H H2 2O O为为V V形 形 C C正确 正确 D D错错 答案答案 C C 3 3 下列加点元素在形成共价键时 没有发生原子轨道杂化的是 下列加点元素在形成共价键时 没有发生原子轨道杂化的是 A A H HL L B B H H2 2 C C O O C C ClCl3 3 D D O O2 2 P P C C 解析解析 HClHCl分子中分子中H H原子的原子的1s1s轨道和轨道和ClCl原子的原子的1 1个个2p2p轨道重叠而形轨道重叠而形 成成1 1个个 键 故选键 故选A A 答案答案 A A 4 4 下列关于配位化合物的叙述中 不正确的是 下列关于配位化合物的叙述中 不正确的是 A A 配位化合物中必定存在配位键 配位化合物中必定存在配位键 B B 配位化合物中只有配位键 配位化合物中只有配位键 C C Cu H Cu H2 2O O 4 4 2 2 中的 中的CuCu2 2 提供空轨道 提供空轨道 H H2 2O O中的氧原子提供孤电中的氧原子提供孤电 子对形成配位键子对形成配位键 D D 配位化合物在半导体等尖端技术 医学科学 催化反应和材 配位化合物在半导体等尖端技术 医学科学 催化反应和材 料化学等领域都有着广泛的应用料化学等领域都有着广泛的应用 解析解析 配位化合物中一定含有配位键 但还可能含有其他化学配位化合物中一定含有配位键 但还可能含有其他化学 键 键 CuCu2 2 有空轨道 有空轨道 H H2 2O O中氧原子有孤电子对 可以形成配位键 故中氧原子有孤电子对 可以形成配位键 故 选选B B 答案答案 B B 5 5 甲醛分子的结构式为 甲醛分子的结构式为 下列描述正确的是 下列描述正确的是 A A 甲醛分子中有 甲醛分子中有4 4个个 键键 B B 甲醛分子中的 甲醛分子中的C C原子为原子为spsp3 3杂化杂化 C C 甲醛分子中的 甲醛分子中的O O原子为原子为spsp杂化杂化 D D 甲醛分子为平面三角形 有一个 甲醛分子为平面三角形 有一个 键垂直于三角形平面键垂直于三角形平面 解析解析 从甲醛分子的结构可知 甲醛为平面三角形 中心原子从甲醛分子的结构可知 甲醛为平面三角形 中心原子 碳原子采取碳原子采取spsp2 2杂化 分别与氧原子和两个氢原子形成杂化 分别与氧原子和两个氢原子形成3 3个个 键 还键 还 有一个未参与杂化的有一个未参与杂化的p p轨道与氧原子形成轨道与氧原子形成 键 该键 该 键垂直于杂化轨键垂直于杂化轨 道的平面道的平面 氧原子不是中心原子 不发生轨道杂化氧原子不是中心原子 不发生轨道杂化 答案答案 D D 6 6 下列物质不能溶于浓氨水的是 下列物质不能溶于浓氨水的是 A A AgClAgCl B B Cu OH Cu OH 2 2 C C AgOHAgOH D D Al OH Al OH 3 3 解析解析 AgAg 和 和CuCu2 2 都易与 都易与NHNH3 3分子形成配合物 所以分子形成配合物 所以AgClAgCl Cu OH Cu OH 2 2 AgOHAgOH都能溶于浓氨水都能溶于浓氨水 答案答案 D D 7 7 关于 关于 Co NH Co NH3 3 6 6 Cl Cl3 3和和 Co NH Co NH3 3 5 5H H2 2O ClO Cl3 3的说法正确的是的说法正确的是 A A 前者配位数为 前者配位数为6 6 后者配位数为 后者配位数为4 4 B B 后者配位数为 后者配位数为5 5 C C 二者配位数都为 二者配位数都为3 3 D D 二者配位数都为 二者配位数都为6 6 解析解析 与与CoCo3 3 离子直接络合的配位微粒前者为 离子直接络合的配位微粒前者为6 6个个NHNH3 3 后者为 后者为5 5 个个NHNH3 3和和1 1个个H H2 2O O 故二者配位数为 故二者配位数为6 6 故选 故选D D 答案答案 D D 8 8 铁原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子 铁原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子 或离子形成配合物或离子形成配合物 1 1 与铁原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征与铁原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征 是是 2 2 六氰合亚铁离子六氰合亚铁离子 Fe CN Fe CN 6 6 4 4 中配位数为 中配位数为 其中配 其中配 体体CNCN 中碳原子的杂化轨道类型是 中碳原子的杂化轨道类型是 解析解析 1 1 形成配位化合物的条件是 形成配位化合物的条件是 中心离子或原子必须具中心离子或原子必须具 有空轨道 过渡金属离子符合这一条件 过渡金属易形成配合物 有空轨道 过渡金属离子符合这一条件 过渡金属易形成配合物 配体必须能提供孤电子对 常见的微粒有配体必须能提供孤电子对 常见的微粒有COCO NHNH3 3 H H2 2O O ClCl CNCN 等 等 2 2 配体为配体为CNCN 配位数为 配位数为6 6 判断配体判断配体CNCN 中碳原子的杂化类型 中碳原子的杂化类型 要知道 要知道CNCN 的结构 的结构 C N C N 碳原子的 碳原子的2 2个个2p2p轨道要形成轨道要形成2 2个个 键键 只能为 只能为1 1个个2p2p轨道参与杂化 其杂化轨道类型为轨道参与杂化 其杂化轨道类型为spsp杂化杂化 答案答案 1 1 具有孤电子对具有孤电子对 2 6 2 6 spsp 能能 力力 提提 升升 1 1 已知 已知ZnZn2 2 的 的4s4s轨道和轨道和4p4p轨道可以形成轨道可以形成spsp3 3杂化轨道 那么杂化轨道 那么 Zn Zn ClCl4 4 2 2 的空间构型为 的空间构型为 A A 直线形 直线形 B B 平面正方形 平面正方形 C C 正四面体形 正四面体形 D D 正八面体形 正八面体形 解析解析 根据杂化轨道理论 根据杂化轨道理论 ZnZn2 2 的 的4s4s轨道和轨道和4p4p轨道形成轨道形成spsp3 3杂化杂化 轨道后 其杂化轨道构型一定为正四面体形 又由于轨道后 其杂化轨道构型一定为正四面体形 又由于ZnZn2 2 结合了 结合了4 4个个 ClCl 孤电子对数为 孤电子对数为0 0 所以 所以 ZnCl ZnCl4 4 2 2 的空间构型为正四面体 的空间构型为正四面体 答案答案 C C 2 2 某物质的实验式为 某物质的实验式为PtClPtCl4 4 2NH 2NH3 3 其水溶液不导电 加入 其水溶液不导电 加入AgNAgN O O3 3溶液也不产生沉淀 以强碱处理并没有溶液也不产生沉淀 以强碱处理并没有NHNH3 3放出 则关于此化合物放出 则关于此化合物 的说法中正确的是的说法中正确的是 A A 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 6 B B 该配合物中心原子是 该配合物中心原子是ClCl C C ClCl 和 和NHNH3 3分子均与分子均与PtPt4 4 配位 配位 D D 配合物中 配合物中ClCl 与 与PtPt4 4 配位 而 配位 而NHNH3 3分子不配位分子不配位 解析解析 在在PtClPtCl4 4 2NH 2NH3 3水溶液中加入水溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液无沉淀生成 以强溶液无沉淀生成 以强 碱处理无碱处理无NHNH3 3放出 说明放出 说明ClCl NHNH3 3均处于内界 故该配合物中心原子均处于内界 故该配合物中心原子 铂的配位数为铂的配位数为6 6 电荷数为 电荷数为4 4 ClCl 和 和NHNH3 3分子均与分子均与PtPt4 4 配位 只有 配位 只有C C正正 确确 答案答案 C C 3 3 水分子在特定条件下容易得到一个 水分子在特定条件下容易得到一个H H 形成水合氢离子 形成水合氢离子 H H3 3O O 下列对上述过程的描述不合理的是下列对上述过程的描述不合理的是 A A 氧原子的杂化类型发生了改变 氧原子的杂化类型发生了改变 B B 微粒的形状发生了改变 微粒的形状发生了改变 C C 微粒的化学性质发生了改变 微粒的化学性质发生了改变 D D 微粒中的键角发生了改变 微粒中的键角发生了改变 解析解析 水与氢离子结合形成配位键 氧原子杂化方式仍为水与氢离子结合形成配位键 氧原子杂化方式仍为spsp3 3 氧原子与三个氢原子间的共用电子对和剩下的一对孤电子对相互排氧原子与三个氢原子间的共用电子对和剩下的一对孤电子对相互排 斥形成了三角锥形分子 同时其键角也发生改变 形成的微粒兼有斥形成了三角锥形分子 同时其键角也发生改变 形成的微粒兼有 水分子和氢离子的性质水分子和氢离子的性质 答案答案 A A 4 4 已知 已知 红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物 PClPCl3 3和和 PClPCl5 5 氮与氢也可形成两种化合物 氮与氢也可形成两种化合物 NHNH3 3和和NHNH5 5 PCl PCl5 5分子中 分子中 P P原子的原子的1 1个个3s3s轨道 轨道 3 3个个3p3p轨道和轨道和1 1个个3d3d轨道发轨道发 生杂化形成生杂化形成5 5个个spsp3 3d d杂化轨道 杂化轨道 PClPCl5 5分子呈三角双锥形分子呈三角双锥形 1 NH 1 NH3 3 PClPCl3 3和和PClPCl5 5分子中 所有原子的最外层电子数都是分子中 所有原子的最外层电子数都是8 8个个 的是的是 填分子式填分子式 该分子空间构型是 该分子空间构型是 2 2 有同学认为 有同学认为 NHNH5 5与与PClPCl5 5类似 类似 N N原子的原子的1 1个个2s2s轨道 轨道 3 3个个2p2p轨轨 道和道和1 1个个2d2d轨道可能发生轨道可能发生spsp3 3d d杂化杂化 请你对该同学的观点进行评价请你对该同学的观点进行评价 3 3 经测定 经测定 NHNH5 5中存在离子键 中存在离子键 N N原子最外层电子数是原子最外层电子数是8 8 所有 所有 氢原子的最外层电子数都是氢原子的最外层电子数都是2 2 则 则NHNH5 5的电子式是的电子式是 解析解析 写出写出NHNH3 3 PClPCl3 3和和PClPCl5 5分子的电子式不难发现 氢原子是分子的电子式不难发现 氢原子是2 2 e e 稳定 氯原子是 稳定 氯原子是8e8e 稳定 在 稳定 在PClPCl3 3中磷原子外围是中磷原子外围是8e8e PClPCl5 5