《第一章 原子结构与性质 章末综合检测》 同步练习3 (2)

章末综合检测章末综合检测 90 90分钟 分钟 100100分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括1818个小题 每小题个小题 每小题3 3分 共分 共5454分分 1 1 在基态多电子原子中 关于核外电子能量的叙述正确的是 在基态多电子原子中 关于核外电子能量的叙述正确的是 A A 最易失去的电子能量最低 最易失去的电子能量最低 B B 电离能最小的电子能量最高 电离能最小的电子能量最高 C C p p轨道电子能量一定高于轨道电子能量一定高于s s轨道电子能量轨道电子能量 D D 在离核最远区域内运动的电子能量最低 在离核最远区域内运动的电子能量最低 答案 答案 B B 点拨 原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子 其点拨 原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子 其 能量最高 能量最高 A A错误 错误 B B项 电离能最小的电子离原子核最远 受原子项 电离能最小的电子离原子核最远 受原子 核的吸引力最小 能量最高 核的吸引力最小 能量最高 B B正确 处于高能层中的正确 处于高能层中的s s轨道电子的轨道电子的 能量要比处于较低能层中能量要比处于较低能层中p p轨道电子的能量高 轨道电子的能量高 C C错误 能量越低的错误 能量越低的 电子尽量排布在离原子核越近的轨道上 电子尽量排布在离原子核越近的轨道上 D D错误错误 2 2 下列说法中正确的是 下列说法中正确的是 A A s s电子绕核旋转 其轨道为一圆圈 而电子绕核旋转 其轨道为一圆圈 而p p电子是电子是 字形字形 B B 能层为 能层为1 1时 有自旋相反的两个轨道时 有自旋相反的两个轨道 C C 能层为 能层为3 3时 有时 有3s3s 3p3p 3d3d 4f4f四个轨道四个轨道 D D s s电子云是球形对称的 其疏密程度表示电子在该处出现的电子云是球形对称的 其疏密程度表示电子在该处出现的 几率大小几率大小 答案 答案 D D 点拨 点拨 A A项 项 s s电子的电子云为球形 电子的电子云为球形 p p电子的电子云为哑铃形 电子的电子云为哑铃形 而不是绕圆或而不是绕圆或 字形运动 字形运动 B B项 第一能层有一个能级 有一个轨道项 第一能层有一个能级 有一个轨道 C C项 第三能层有项 第三能层有3s3s 3p3p 3d3d三个能级 其轨道数分别为三个能级 其轨道数分别为1 1 3 3 5 5 3 3 2013 2013 简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中 表示质子或电子 表示质子或电子 表示中子 则下列有关表示中子 则下列有关 的叙述正确的组的叙述正确的组 合是合是 a a 互为同位素互为同位素 b b 互为同素异形体互为同素异形体 c c 是三种化学性质不同的粒子是三种化学性质不同的粒子 d d 具有相同的质量数具有相同的质量数 e e 具有相同的质量具有相同的质量 f f 是三种不同的原子是三种不同的原子 A A a a f f B B b b c c C C d d e e D D e e f f 答案 答案 A A 点拨 由题可知所给出的是三种不同的原子 这三种原子都只点拨 由题可知所给出的是三种不同的原子 这三种原子都只 有有1 1个质子 则个质子 则 分别代表分别代表 H H H H H H 它们是氢的三种同位素 它们是氢的三种同位素 1 1 1 12 2 1 13 3 1 1 同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质 同位素的物理 同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质 同位素的物理 性质不同 化学性质相同性质不同 化学性质相同 4 4 下列原子的价电子排布正确的是 下列原子的价电子排布正确的是 答案 答案 D D 点拨 根据洪特规则和泡利不相容原理 点拨 根据洪特规则和泡利不相容原理 N N原子原子2p2p轨道上的三个轨道上的三个 电子应分占三个电子应分占三个p p轨道 且自旋方向相同 轨道 且自旋方向相同 O O的价电子排布图为的价电子排布图为 C C原子的价电子排布图为原子的价电子排布图为 5 5 基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的 基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的 是是 A A 3s 2s3s 2s B B 3p 3s3p 3s C C 4s 3d4s 3d D D 3d 3s3d 3s 答案 答案 C C 点拨 根据构造原理可进行判断 基态原子的核外电子在点拨 根据构造原理可进行判断 基态原子的核外电子在3d3d轨轨 道的能量大于道的能量大于4s4s轨道的能量轨道的能量 6 6 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A A K K 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 1 B B F F 1s1s2 22s2s2 22p2p5 5 C C MgMg2 2 1s1s2 22s2s2 22p2p6 6 D D BrBr 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10 104s 4s2 24p4p5 5 答案 答案 B B 点拨 点拨 F F 的电子排布式应为 的电子排布式应为1s1s2 22s2s2 22p2p6 6 B B项错误 故答案为项错误 故答案为B B项项 7 7 下列是几种原子的基态电子排布 电负性最大的原子是 下列是几种原子的基态电子排布 电负性最大的原子是 A A 1s1s2 22s2s2 22p2p4 4 B B 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p3 3 C C 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p2 2 D D 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s2 2 答案 答案 A A 8 8 当碳原子的核外电子排布由 当碳原子的核外电子排布由转变为转变为 时 下列说法正确的是时 下列说法正确的是 A A 碳原子由基态变为激发态 碳原子由基态变为激发态 B B 碳原子由激发态变为基态 碳原子由激发态变为基态 C C 碳原子要向外界环境中释放不同的光 碳原子要向外界环境中释放不同的光 D D 碳原子要向外界环境释放能量 碳原子要向外界环境释放能量 答案 答案 A A 9 9 以下对核外电子运动状况的描述正确的是 以下对核外电子运动状况的描述正确的是 A A 电子的运动与行星相似 围绕原子核在固定的轨道上高速旋 电子的运动与行星相似 围绕原子核在固定的轨道上高速旋 转转 B B 能量低的电子只能在 能量低的电子只能在s s轨道上运动 能量高的电子总是在轨道上运动 能量高的电子总是在f f轨轨 道上运动道上运动 C C 能层序数越大 能层序数越大 s s原子轨道的半径越小原子轨道的半径越小 D D 在同一能级上运动的电子 其运动状态肯定不同 在同一能级上运动的电子 其运动状态肯定不同 答案 答案 D D 1010 下列四种元素中 其单质氧化性最强的是 下列四种元素中 其单质氧化性最强的是 A A 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B B 位于周期表中第三周期第 位于周期表中第三周期第 A A族的元素族的元素 C C 基态原子最外电子层排布为 基态原子最外电子层排布为2s2s2 22p2p6 6的元素的元素 D D 基态原子最外电子层排布为 基态原子最外电子层排布为3s3s2 23p3p5 5的元素的元素 答案 答案 D D 点拨 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素是点拨 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素是N N元素 元素 周期表中第三周期第周期表中第三周期第 A A族的元素是族的元素是AlAl元素 原子最外电子层排布为元素 原子最外电子层排布为 2s2s2 22p2p6 6的元素是的元素是NeNe元素 最外电子层排布为元素 最外电子层排布为3s3s2 23p3p5 5的元素是的元素是ClCl元素 元素 其中单质氧化性最强的是其中单质氧化性最强的是ClCl元素 元素 D D项正确 故答案为项正确 故答案为D D项项 1111 下列各组中的 下列各组中的X X和和Y Y两种原子 在周期表中一定位于同一族两种原子 在周期表中一定位于同一族 的是的是 A A X X原子和原子和Y Y原子最外层都只有一个电子原子最外层都只有一个电子 B B X X原子的核外电子排布为原子的核外电子排布为1s1s2 2 Y Y原子的核外电子排布为原子的核外电子排布为1s1s2 22s2s2 2 C C X X原子原子2p2p能级上有三个电子 能级上有三个电子 Y Y原子的原子的3p3p能级上有三个电子能级上有三个电子 D D X X原子核外原子核外M M层上仅有两个电子 层上仅有两个电子 Y Y原子核外原子核外N N层上也仅有两个层上也仅有两个 电子电子 答案 答案 C C 点拨 原子最外层都只有一个电子或两个电子的元素除点拨 原子最外层都只有一个电子或两个电子的元素除 A A A A族外 过渡元素原子最外层都只有一个电子或两个电子 故不能确族外 过渡元素原子最外层都只有一个电子或两个电子 故不能确 定属于哪一族 定属于哪一族 A A项和项和D D项都不正确 核外电子排布为项都不正确 核外电子排布为1s1s2 2的元素是氦的元素是氦 属于 属于0 0族 核外电子排布为族 核外电子排布为1s1s2 22s2s2 2的元素是铍 属于的元素是铍 属于 A A族 族 B B项不项不 正确 正确 2p2p能级上有三个电子的元素是氮 能级上有三个电子的元素是氮 3p3p能级上有三个电子的元能级上有三个电子的元 素是磷 都属素是磷 都属 A A族 族 C C项正确 故答案为项正确 故答案为C C项项 1212 2013 2013 太原模拟太原模拟 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A A 通常 同周期元素的第一电离能 通常 同周期元素的第一电离能 A A族的元素最大族的元素最大 B B 在同一主族中 自上而下第一电离能逐渐减小 在同一主族中 自上而下第一电离能逐渐减小 C C 第 第 A A A A族元素的原子 其半径越大 第一电离能越大族元素的原子 其半径越大 第一电离能越大 D D 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序 数相等数相等 答案 答案 B B 点拨 通常 同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小 零点拨 通常 同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小 零 族元素的第一电离能最大族元素的第一电离能最大 同一主族中 从上而下原子半径逐渐增大同一主族中 从上而下原子半径逐渐增大 失电子能力增强 第一电离能逐渐减小 失电子能力增强 第一电离能逐渐减小 非金属元素形成的简单阴非金属元素形成的简单阴 离子 其化合价不等于族序数 如离子 其化合价不等于族序数 如ClCl 中 中ClCl显 显 1 1价价 1313 2013 2013 黄冈调研黄冈调研 若将若将14 14Si Si的电子排布式写成的电子排布式写成1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23 3 p p 它违背了 它违背了 2 2x x A A 能量守恒原理 能量守恒原理 B B 泡利原理 泡利原理 C C 能量最低原理 能量最低原理 D D 洪特规则 洪特规则 答案 答案 D D 点拨 点拨 14 14Si Si的的3p3p能级有三个能量相同的轨道能级有三个能量相同的轨道3p3px x 3p3py y 3p3pz z 而 而14 14 SiSi有两个有两个3p3p电子 电子排布应遵循洪特规则电子 电子排布应遵循洪特规则 对于基态原子 电对于基态原子 电 子在能量相同的轨道上排布时 应尽可能分占不同的轨道且自旋方子在能量相同的轨道上排布时 应尽可能分占不同的轨道且自旋方 向相同 因此正确的电子排布式应为向相同 因此正确的电子排布式应为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p 3p3p 1 1x x1 1y y 1414 下列元素相关粒子的电子排布式中 前者一定是金属元素 下列元素相关粒子的电子排布式中 前者一定是金属元素 后者一定是非金属元素的是 后者一定是非金属元素的是 A A Ne 3s Ne 3s1 1 Ne 3s Ne 3s2 2 B B Ar 4s Ar 4s1 1 Ne 3s Ne 3s2 23p3p4 4 C C Ne 3s Ne 3s2 2 Ar 4s Ar 4s2 2 D D He 2s He 2s2 22p2p4 4 Ne 3s Ne 3s2 23p3p5 5 答案 答案 B B 点拨 点拨 A A项 两种元素分别为项 两种元素分别为NaNa MgMg 均为金属 均为金属 B B项 两种元项 两种元 素分别为素分别为K K S S 符合题意 符合题意 C C项 两种元素分别为项 两种元素分别为MgMg CaCa 均为金属 均为金属 D D项 两种元素分别为项 两种元素分别为O O ClCl 均为非金属 均为非金属 1515 关于原子结构的叙述中 关于原子结构的叙述中 所有原子核均由质子和中子构所有原子核均由质子和中子构 成 成 原子处于基态时 次外层电子不一定是原子处于基态时 次外层电子不一定是8 8个 个 稀有气体元素稀有气体元素 其基态原子最外层都是 其基态原子最外层都是8 8个电子 个电子 最外层电子数为最外层电子数为2 2的原子一定的原子一定 是金属原子是金属原子 其中正确的是其中正确的是 A A B B C C 只有 只有 D D 只有 只有 答案 答案 C C 点拨 点拨 中中 H H只有质子和电子 没有中子 只有质子和电子 没有中子 中过渡金属的次中过渡金属的次 1 1 1 1 外层电子数一般超过外层电子数一般超过8 8个 第二周期元素的次外层均只有个 第二周期元素的次外层均只有2 2个电子 个电子 中中HeHe的最外层上只有的最外层上只有2 2个电子 由个电子 由 错错 1616 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A A 在元素周期表中 每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 在元素周期表中 每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 B B 在元素周期表中 在元素周期表中 s s区区H H元素除外 元素除外 d d区和区和dsds区的元素都是金区的元素都是金 属属 C C 无论原子种类是否相同 基态原子的能量总是低于激发态原 无论原子种类是否相同 基态原子的能量总是低于激发态原 子的能量子的能量 D D 激发态原子的能量较高 极易失去电子 表现出较强的还原 激发态原子的能量较高 极易失去电子 表现出较强的还原 性性 答案 答案 B B 1717 下列说法中不正确的是 下列说法中不正确的是 A A 同周期元素 随着核电荷数的增加 同周期元素 随着核电荷数的增加 I I1 1总体上呈现由小到大总体上呈现由小到大 的变化趋势的变化趋势 B B 电离能越大 表示气态时该原子越易失电子 电离能越大 表示气态时该原子越易失电子 C C 元素的电负性越大 表示其原子在化合物中吸引电子能力越 元素的电负性越大 表示其原子在化合物中吸引电子能力越 强强 D D 电负性是相对的 所以没有单位 电负性是相对的 所以没有单位 答案 答案 B B 点拨 电离能是指气态电中性基态原子失去电子 转化为气态点拨 电离能是指气态电中性基态原子失去电子 转化为气态 基态正离子所需要的能量基态正离子所需要的能量 电离能越大 表示气态时该原子越难失电电离能越大 表示气态时该原子越难失电 子子 1818 2013 2013 宁波模拟宁波模拟 某主族元素的离子某主族元素的离子X X2 2 的外围电子排布为 的外围电子排布为 6s6s2 2 当把 当把X X的最高价氧化物溶于浓盐酸时 有黄绿色气体产生 则的最高价氧化物溶于浓盐酸时 有黄绿色气体产生 则 下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A A X X2 2 具有还原性 具有还原性 B B X X的最高价氧化物具有强氧化性的最高价氧化物具有强氧化性 C C 该元素是第 该元素是第 A A族元素族元素 D D X X的 的 2 2价化合物比 价化合物比 4 4价化合物稳定价化合物稳定 答案 答案 C C 点拨 点拨 X X2 2 的外围电子排布为 的外围电子排布为6s6s2 2 则 则X X原子的外围电子排布为原子的外围电子排布为6s6s2 2 6p6p2 2 此为第 此为第 A A族的族的Pb PbPb Pb的常见价态为 的常见价态为 4 4和 和 2 2价价 与与MnOMnO2 2性质相似性质相似 PbOPbO2 2 4HCl4HCl PbCl PbCl2 2 ClCl2 2 2H2H2 2O O 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括5 5小题 共小题 共4646分分 1919 2013 2013 经典习题选萃经典习题选萃 10 10分分 1 1 某元素最高化合价为 某元素最高化合价为 5 5 原子最外层电子数为 原子最外层电子数为2 2 半径是同 半径是同 族中最小族中最小 的 其核外电子排布式为的 其核外电子排布式为 价电子构型为 价电子构型为 属属 区元素区元素 2 2 某元素原子的价电子构型为某元素原子的价电子构型为4s4s2 24p4p1 1 它属于第 它属于第 周期周期 族 最高正化合价为族 最高正化合价为 元素符号是 元素符号是 3 3 原子序数为原子序数为2424的元素原子中有的元素原子中有 个电子层 个电子层 个能级 个能级 个未成对电子个未成对电子 4 4 请写出有请写出有2 2个能层的个能层的p p轨道中只有一个未成对电子的基态原子轨道中只有一个未成对电子的基态原子 的外围电子排布图的外围电子排布图 有几个写几个有几个写几个 答案 答案 1 1s 1 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d3 34s4s2 2 3d3d3 34s4s2 2 d d 2 2 四四 A A 3 3 GaGa 3 4 3 4 7 7 6 6 4 4 和和 2 2p p 2 2p p 点拨 点拨 1 1 因为最外层电子数为因为最外层电子数为2 2 但最高正化合价却为 但最高正化合价却为5 5 说明 说明 该元素是副族元素该元素是副族元素 依据同族中半径最小 即为第四周期元素 依据同族中半径最小 即为第四周期元素 1s1s2 22 2 s s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d3 34s4s2 2 属 属d d区元素区元素 2 2 由价电子构型由价电子构型4s4s2 24p4p1 1 确定属于第四周期第 确定属于第四周期第 A A族 最高正族 最高正 化合价为 化合价为 3 3 是 是Ga Ga 3 3 原子序数为原子序数为2424的元素原子核外电子排布图为 的元素原子核外电子排布图为 1 1s s 2 2s s 即有即有4 4个电子层 个电子层 7 7个个 2 2p p 3 3s s 3 3p p 3 3d d 4 4s s 能级 能级 6 6个未成对电子个未成对电子 4 4 只有两个能层的只有两个能层的p p轨道只有一个未成对电子的元素为轨道只有一个未成对电子的元素为B 1sB 1s2 22s2s 2 22p 2p1 1 和和F 1sF 1s2 22s2s2 22p2p5 5 外围电子排布图分别为 外围电子排布图分别为和和 2 2p p 2 2p p 2020 2013 2013 经典习题选萃经典习题选萃 8 8分分 短周期元素短周期元素A A B B C C D D E E F F 的原子序数依次增大 的原子序数依次增大 A A B B的阴离子与的阴离子与C C D D的阳离子的电子排布式的阳离子的电子排布式 均为均为1s1s2 22s2s2 22p2p6 6 A A原子核外有原子核外有2 2个未成对电子 且无空轨道 个未成对电子 且无空轨道 C C单质可单质可 与热水反应但很难与冷水反应 与热水反应但很难与冷水反应 E E F F原子在基态时填充电子的轨道原子在基态时填充电子的轨道 数有数有9 9个 且个 且E E原子核外有原子核外有3 3个未成对电子 个未成对电子 F F能与能与A A形成相同价态的阴形成相同价态的阴 离子 且离子 且A A离子半径小于离子半径小于F F离子离子 1 1 上述六种元素中 第一电离能最大的是上述六种元素中 第一电离能最大的是 填元素填元素 符号 下同符号 下同 理由是 理由是 2 2 比较比较C C D D元素的第一电离能元素的第一电离能 理由 理由 是是 3 3 题述六种元素的电负性由小到大的顺序为题述六种元素的电负性由小到大的顺序为 4 C 4 C D D E E F F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的有元素形成的最高价氧化物是离子化合物的有 是共价化合物的有 是共价化合物的有 答案 答案 1 F 1 F 其原子的最外层电子数为其原子的最外层电子数为7 7 且原子半径小 容易 且原子半径小 容易 得到电子 不容易失去电子得到电子 不容易失去电子 2 Mg 2 Mg AlAl 镁原子最外层镁原子最外层3s3s轨道处于全满状态 是相对稳定的轨道处于全满状态 是相对稳定的 结构结构 3 Mg 3 Mg AlAl P P S S O O F F 4 MgO 4 MgO AlAl2 2O O3 3 P P2 2O O5 5 SOSO3 3 点拨 点拨 A A原子核外有原子核外有2 2个电子层 有个电子层 有2 2个未成对电子 且无空轨道个未成对电子 且无空轨道 能形成阴离子 则 能形成阴离子 则A A为氧元素 为氧元素 B B是氟元素是氟元素 C C单质可与热水反应但单质可与热水反应但 很难与冷水反应 则很难与冷水反应 则C C是镁元素 是镁元素 D D是铝元素是铝元素 E E F F原子在基态时填充原子在基态时填充 电子的轨道数有电子的轨道数有9 9个 且个 且E E原子核外有原子核外有3 3个未成对电子 则个未成对电子 则E E的电子排的电子排 布式为布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p3 3 即 即E E为磷元素 为磷元素 F F能与能与A