2012年高考化学试题分类解析汇编 电化学基础

用心 爱心 专心1 20122012 年高考化学试题分类解析汇编 电化学基础年高考化学试题分类解析汇编 电化学基础 1 2012 江苏化学卷 10 下列有关说法正确的是 A CaCO3 s CaO s CO2 g 室温下不能自发进行 说明该反应的 H 0 B 镀铜铁制品镀层受损后 铁制品比受损前更容易生锈 C N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 其他条件不变时升高温度 反应速率 H2 和氢气 的平衡转化率均增大 D 水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大 说明水的电离是放热反应 B 解析 本题是化学反应与热效应 电化学等的简单综合题 着力考查学生对熵变 焓变 水解反应 原电池电解池 化学反应速率的影响因素等方面的能力 A 分解反应一般是常识吸热反应 熵变 焓变都大于零 仅在高温下自发 内容来源于 选修四 P34 P36 中化学方向的判断 B 铁比铜活泼 组成的原电池中铁为负极 更易被氧化 C 据平衡移动原理 升高温度平衡向逆反应方向移动 平衡转化率减小 D 水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大 说明水的电离是吸热反应 越热越电离 水 的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大 2 2012 江苏化学卷 5 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A 明矾能水解生成 Al OH 3 胶体 可用作净水剂 B FeCl3 溶液能与 Cu 反应 可用于蚀刻印刷电路 C SO2 具有氧化性 可用于漂白纸浆 D Zn 具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析 本题属于元素及其化合物知识的考查范畴 这些内容都来源于必修一 和必修二 等课本内容 铝离子水解 胶体的吸附性 Fe3 的氧化性 SO2 和 Zn 的还原性等内容 看来高三一轮复习围绕课本 围绕基础展开 也不失为一条有效途径 3 2012 海南化学卷 3 下列各组中 每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A HCl CuCl2 Ba OH 2 B NaOH CuSO4 H2SO4 C NaOH H2SO4 Ba OH 2 D NaBr H2SO4 Ba OH 2 C 解析 电解时只生成氢气和氧气 则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之 前 阴离子不能是简单离子 电解 HCl 的方程式为 2HClCl2 H2 A 选项 电解 错 电解 CuSO4 溶液的方程式为 2CuSO4 2H2O2Cu 2H2SO4 O2 B 选项错 电解 电解 NaBr 的方程式为 2NaBr 2H2O2NaOH H2 Br2 D 选项错 电解 4 2012 海南化学卷 10 下列叙述错误的是 A 生铁中含有碳 抗腐蚀能力比纯铁弱 B 用锡焊接的铁质器件 焊接处易生锈 C 在铁制品上镀铜时 镀件为阳极 铜盐为电镀液 D 铁管上镶嵌锌块 铁管不易被腐蚀 C 解析 生铁中含有碳 构成原电池加快了腐蚀速率 故 A 选项正确 用锡焊接的铁质 器件 焊接处易生锈 是因为构成的原电池中 Fe 作负极 加快了腐蚀速率 故 B 选项正确 在铁制品上镀铜时 镀件应为阴极 故 C 选项错 铁管上镶嵌锌块 构成的原电池中 Fe 作 正极 受到保护 故 D 选项正确 用心 爱心 专心2 5 2012 安徽理综化学卷 11 某兴趣小组设计如下微型实验装置 实验时 先断开 2 K 闭合 1 K 两极均有气泡产生 一段时间后 断开 1 K 闭合 2 K 发现电流发 A 指针偏转 下列有关描述正确的是 A 断开 2 K 闭合 1 K 时 总反应的离子方程式为 22 22HCLClH A A AA A A A AA A 通电 B 断开 1 K 闭合 2 K 时 石墨电极附近溶液变红 C 断开 1 K 闭合 2 K 时 铜电极上的电极反应为 2 22CleCl D 断开 1 K 闭合 2 K 时 石墨电极作正极 D 解析 本题考查原电池及电解池工作原理 旨在考查考生对知识的综合应用能力 断 开 K2 闭合 K1 时 装置为电解池 两极均有气泡产生 则反应为 2Cl 2H2O 通电 H2 2OH Cl2 石墨为阳极 铜为阴极 因此石墨电极处产生 Cl2 在铜电 极处产生 H2 附近产生 OH 溶液变红 故 A B 两项均错误 断开 K1 闭合 K2 时 为 原电池反应 铜电极反应为 H2 2e 2OH 2H2O 为负极 而石墨电极反应为 Cl2 2e 2Cl 为正极 故 C 项错误 D 项正确 6 2012 福建理综化学卷 9 将右图所示实验装置的 K 闭 合 下列判断正确的是 A Cu电极上发生还原反应 B 电子沿 Zn a b Cu 路径流动 C 片刻后甲池中 c SO42 增大 D 片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 A 解析 Zn 作原电池的负极 Cu 作原电池的正极 Cu 电极 是发生还原反应 B 选项貌似正确 迷惑学生 电子流向是 负极到正极 但 a b 这一环节是在溶液中导电 是离子导 电 电子并没沿此路径流动 C 选项中硫酸根离子浓度基本 保持不变 D 选项中是滤纸 a 点是阴极 氢离子放电 溶液 中氢氧根暂时剩余 显碱性变红色 这题是考查学生的电化 学知识 装置图设计有些复杂 B 选项干扰作用明显 设问 巧妙 7 2012 浙江理综化学卷 10 已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发 生转移 精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量 可以确定电解过程 中通过电解池的电量 实际测量中 常用银电量计 如图所示 下列说法不正确的是 A 电量计中的银棒应与电源的正极相连 铂坩埚上 用心 爱心 专心3 发生的电极反应是 Ag e Ag B 称量电解前后铂坩埚的质量变化 得金属银的沉积量为 108 0 mg 则 电解过程中通过电解池的电量为 96 5 C C 实验中 为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导 致测量误差 常在银电极附近增加一个收集网袋 若没有收集网袋 测量 结果会偏高 D 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量 可将该银电量计中的银棒与 待测电解池的阳极相连 铂坩埚与电源的负极相连 D 解析 电量计中的银棒应与电源的正极相连 银棒作阳极 若要测定电解饱和食盐水 时通过的电量 该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连 见下图 D 选项错 8 2012 广东 理综化学卷 10 下列 应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态 Al2O3 制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca OH 2 制备 NH3 解析 A 有单质 O2 生成 B 有单质 Al 生成 C 有单质 H2 和 N2 反应 9 2012 山东理综化学卷 8 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A HClO 是弱酸 所以 NaClO 是弱电解质 B 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液 可制得 Fe OH 3 胶体 C HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电 所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 电解 NaCl 溶液得到 22 4LH2 标准状况 理论上需要转移 NA 个电子 NA 表示阿伏 加德罗常数 B 解析 NaClO 属于盐 为强电解质 A 项错误 向沸水中滴加饱和 FeCl3 制备 Fe OH 3 胶体 B 项正确 HCl 属于共价化合物 C 项错误 根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 2H 2e H2 产生标准状况下 22 4LH2 转移 2NA 个电子 D 项错误 10 2012 山东理综化学卷 13 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 Fe 海水 图 a ZnCu Cu Zn 合金 NM 图 b 稀盐酸 稀盐酸 PtZn 图 c图 d Zn MnO2 NH4Cl 糊状物 碳棒 A 图 a 中 插入海水中的铁棒 越靠近底端腐蚀越严重 B 图 b 中 开关由 M 改置于 N 时 Cu Zn 合金的腐蚀速率减小 C 图 c 中 接通开关时 Zn 腐蚀速率增大 Zn 上放出气体的速率也增大 D 图 d 中 Zn MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的 用心 爱心 专心4 B 解析 图 a 中 铁棒发生化学腐蚀 靠近底端的部分与氧气接触少 腐蚀程度较轻 A 项错误 图 b 中开关由 M 置于 N Cu 一 Zn 作正极 腐蚀速率减小 B 对 图 c 中接通开 关时 Zn 作负极 腐蚀速率增大 但氢气在 Pt 上放出 C 项错误 图 d 中干电池放电时 MnO2 发生还原反应 体现还原性 D 项错误 11 2012 四川理综化学卷 11 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪 负极上 的反应为 CH3CH2OH 4e H2O CH3COOH 4H 下列有关说法正确的是 检测时 电解质溶液中的 H 向负极移动 若有 0 4mol 电子转移 则在标准状况下消耗 4 48L 氧气 电池反应的化学方程式为 CH3CHO O2 CH3COOH H2O 正极上发生的反应是 O2 4e 2H2O 4OH C 解析 本题考查的是原电池和电解池原理 原电池中 H 移向电池的正极 A 项错误 该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式 C 项正确 用 C 项的方程式进行判断 有 0 4 mol 的电子转移 消耗氧气为 0 11 mol B 项错误 酸性电池不可能得到 OH D 项错误 12 2012 全国大纲理综化学卷 11 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可 组成原电池 相连时 外电路电流从 流向 相连时 为正极 相连 时 有气泡逸出 相连时 的质量减少 据此判断这四种金属活动性由大到 小的顺序是 A B C D B 解析 由题意知 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 相连时 外电路电流从 流向 则 大于 相连时 为正极 则 大 于 相连时 有气泡逸出 则 大于 相连时 的质量减少 则 大于 答案 考点 原电池的正负极的判断 从原电池反应实质角度确定 1 由两极的相对活泼性确定 相对活泼性较强的金属为负极 一般地 负极材料与电解 质溶液要能发生反应 2 由电极变化情况确定 某一电极若不断溶解或质量不断减少 该电极发生氧化反应 则此电极为负极 若某一电极上有气体产生 电极的质量不断增加或不变 该电极发生还 原反应 则此电极为正极 燃料电池除外 13 2012 江苏化学卷 20 14 分 铝是地壳中含量最高的金属元素 其单质及合金在生 产生活中的应用日趋广泛 1 真空碳热还原 氯化法可实现由铝矿制备金属铝 其相关的热化学方程式如下 Al2O3 s AlCl3 g 3C s 3AlCl g 3CO g H a kJ mol 1 3AlCl g 3Al l AlCl3 g H b kJ mol 1 反应 Al2O3 s 3C s 2Al l 3CO g 的 H kJ mol 1 用含 a b 的 代数式表示 Al4C3 是反应过程的中间产物 Al4C3 与盐酸反应 产物之一是含氢量最高的烃 的化学方 程式 2 镁铝合金 Mg17Al12 是一种潜在的贮氢材料 可在氩气保护下 将一定化学计量比的 Mg Al 单质在一定温度下熔炼获得 该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al12 17H2 17MgH2 12Al 得到的混合物 Y 17MgH2 12Al 在一定条件下释放出氢气 熔炼制备镁铝合金 Mg17Al12 时通入氩气的目的是 在 6 0mol L 1HCl 溶液中 混合物 Y 能完全释放出 H2 1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得 用心 爱心 专心5 到的混合物 Y 与上述盐酸完全反应 释放出 H2 的物质的量为 在 0 5 mol L 1 NaOH 和 1 0 mol L 1 MgCl2 溶液中 混合物 Y 均只能部分放出氢气 反应后残留固体物质 X 射 线衍射谱图如右图所示 X 射线衍射可用于判断某晶态物质 是否存在 不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同 在上 述 NaOH 溶液中 混合物 Y 中产生氢气的主要物质是 填化学式 3 铝电池性能优越 Al AgO 电池可用作水下 动力电源 其原理如右下图所示 该电池反应 的化学方程式为 参考答案 1 a b Al4C3 12HCl 4AlCl3 3CH4 2 防止 Mg Al 被空气氧化 52 mol Al 3 2Al 3AgO 2NaOH 2NaAlO2 3Ag H2O 解析 本题以新能源 新材料为背景涉及元素化合物性质 热化学方程式和电极反应方 程式的书写 读图读表计算与分析的综合题 是以常见物质相关的化学知识在生产 生活 中具体运用的典型试题 备考提示 高三复习一定要关注社会 关注生活 关注新能源新材料 关注环境保护与 社会发展 适度加强综合训练 把学生的能力培养放在高三复习的第一位 14 2012 海南化学卷 13 8 分 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中 都有广泛应用 回答下列问题 1 氮元素原子的 L 层电子数为 2 NH3 与 NaClO 反应可得到肼 N2H4 该反应的化学方程式为 3 肼可作为火箭发动机的燃料 与氧化剂 N2H4 反应生成 N2 和水蒸气 已知 N2 g 2O2 g N2H4 1 H1 195kJ mol 1 1 O2 g N2 g 2 H2O H2 534 2kJ mol 1 写出肼和 N2H4 反应的热化学方程式 4 肼一空气燃料电池是一种碱性电池 该电池放电时 负极的反应式为 答案 1 5 2 2NH3 NaClO N2H4 NaCl H2O 3 2N2H4 1 N2O4 1 3N2 g 4H2O g H 1048 9kJ mol 1 4 2N2H4 4e 4 OH 2N2 4H2O 解析 1 N 原子的原子结构示意图为 故其 L 层上有 5 个电子 2 NH3 NaClO N2H4 根据元素守恒还应生成 NaCl 和 H2O 观察法可配平方程式为 2NH3 NaClO N2H4 NaCl H2O 3 肼与 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气 2N2H4 N2O4 3N2 4H2O 观察已知的两个热方程式 用心 爱心 专心6 可知 2 得 2N2H4 1 N2O4 1 3N2 g 4H2O g H H2 2 H1 1048 9kJ mol 1 4 肼 空气燃料电池是一种碱性电池 中 O2 在正极反应 故负极是肼发生反应 2N2H4 4e 4 OH 2N2 4H2O 15 2012 海南化学卷 16 9 分 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料 两 电极上分别通入 CH4 和 O2 电解质为 KOH 溶液 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后 作为电源 进行饱和氧化钠辖液电解实验 如图所示 回答下列问题 1 甲烷燃料电池正极 负极的电极反应分别为 2 闭合 K 开关后 a b 电极上均有气体产生 其中 b 电极上得到的是 电解 氯化钠溶液的总反应方程式为 3 若每个电池甲烷通如量为 1 L 标准状况 且反应完全 则理论上通过电解池的电 量为 法拉第常数 F 9 65 l04C mol 1 列式计算 最多能产生的氯气体积 为 L 标准状况 答案 1 2O2 4H2O 8e 8OH CH4 8e 10OH CO32 7H2O 2 H2 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 电解 3 3 45 104C 4L 解析 1 在碱性溶液中 甲烷燃料电池的总反应式为 CH4 2O2 2OH CO32 3H2O 正极是 2O2 4H2O 8e 8OH 负极是 CH4 8e 10OH CO32 7H2O 2 b 电极与通入甲烷的电极相连 作阴极 是 H 放电 生成 H2 电解氯化钠溶液的总反 应方程式为 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 电解 3 根据得失电子守恒 可得 1 mol CH4 8 mol e 4 mol Cl2 故若每个电池甲烷通 入量为 1 L 标准状况 生成 4L Cl2 电解池通过的电量为 8 9 65 l04C 1L 22 4L mol mol 1 3 45 104C 题中虽然有两个燃料电池 但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算 16 2012 福建理综化学卷 24 1 电 镀是 镀件与电源的 极连接 2 化学镀的原理是利用化学反应生成金属 单质沉淀在镀件表面形成的镀层 若用铜盐进行化学镀铜 应选 用 填 氧化剂 或 还原剂 与 之反应 用心 爱心 专心7 某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如右图所示 该镀铜过程中 镀液 pH 控制在 12 5 左右 据图中信息 给出使反应停止的方法 3 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤 i 中 Cu2 OH 2CO3 发生反应的化学方程式为 步骤 ii 所加试剂起调节 pH 作用的离子是 填离子符号 在步骤 iii 发生的反应中 1molMnO2 转移 2 个 mol 电子 该反应的离子方程式为 步骤 iv 除去杂质的化学方程式可表示为 3 2 4424426 3 e26e 6FNHSOH ONH FSOOHH 过滤后母液的 pH 2 0 c 3 eF a mol L 1 c 4 NH b mol L 1 c 2 4 SO d mol L 1 该反应的平衡常数 K 用含 a b d 的代数式表 示 解析 1 电镀池中 镀件就是待镀金属 作阴极 与电源的负极相连 镀层金属为阳极 与电源正极相连 2 要把铜从铜盐中置换铜出来 比如用铁就可以 铁是作还原剂的 所以加入还原剂 根据图示信息 pH 8 9 之间 反应速率为 0 所以要使反应停止 调节溶液的 pH 至 8 9 之间 可见读图信息的重要性 3 碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写 用观察法配平 Cu2 OH 2CO3 2H2SO4 2CuSO4 CO2 3H2O 题目要求调高 PH 铵根离子显酸性 碳酸氢根离子显碱性 则起作用的离子是碳酸氢根 离子 依题意亚铁离子变成了铁离子 1mol MnO2 转移电子 2 mol 则锰元素从 4 变成 2 价 溶液是显酸性的 方程式经过观察可要补上氢离子 综合上述分析可写出离子方程式为 MnO2 2Fe2 4H Mn2 2Fe3 2H2O 氢离子浓度为 10 2 依据 K 的表达式马上就可写出来 K 24 题没有了复杂的工艺的流程 这个信号在质检题中已经给出 没有在流程上设置障 碍 问题设计平实 难度不大 平衡常数计算简单 只要代入即可 没有复杂的数学变换 降低了难度 对图中信息的获取要求较高 17 2012 重庆理综化学卷 29 14 分 尿素 CO NH2 2 是首个由无机物人工合成的有 用心 爱心 专心8 机物 1 工业上尿素 CO2 和 NH3 在一定条件下合成 其反应方程式为 2 当氨碳比 3 2 2 4 n NH CO n CO 的转化率随时间的变化关系如题 29 图 1 所示 A 点的逆反应速率 v 逆 CO2 B点的正反应速率为 V 正 CO2 填 大于 小于 或 等于 NH3 的平衡转化率为 3 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素 原理如图 29 图 2 电源的负极为 填 A 或 B 阳极室中发生的反应依次为 电解结束后 阴极室溶液的 pH 与电解前相比将 若两极共收集到气体 13 44L 标准状况 则除去的尿素为 g 忽略气体的溶解 29 答案 1 2NH3 CO2CO NH3 2 H2O 2 小于 30 3 B 2Cl 2e Cl2 CO NH3 2 3 Cl2 H2O N2 CO2 6HCl 不变 7 2 考点 化学反应速率 化学平衡 电化学等知识 18 2012 广东理综化学卷 31 16 分 碘在科研与生活中有重要应用 某兴趣小组用 0 50mol L 1KI 0 2 淀粉溶液 0 20mol L 1K2S2O8 0 10mol L 1Na2S2O3 等试剂 探究反应条件对化学反应速率的影响 已知 直流电源 NaCl 尿素 混合溶液 NaCl 溶液 质子交换膜 惰性电极 CO2 N2 H2 Cl2 NaCl 溶液 A B 29题 图2 CO2 t min 2040 60 60 30 A B 0 29题 图1 用心 爱心 专心9 向 KI Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液 当溶液中的 耗 尽后 溶液颜色将由无色变成为蓝色 为确保能观察到蓝色 S2O32 与 S2O82 初始的物 质的量需满足的关系为 n S2O32 n S2O82 Na2S2O3 2 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响 设计的实验方案如下表 表中 Vx 2 mL 理由是 保证反应物 K2S2O8 浓度改变 而其他的 不变 才到达实验目的 已知某条件下 浓度 c S2O82 反应时间 t 的变化曲线如图 13 若保持其他条件不变 请在答题卡坐标图中 分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c S2O82 t 的变化曲 线示意图 进行相应的标注 碘也可用作心脏起搏器电源 锂碘电池的材料 该电池反应为 2Li s I2 s 2LiI s H 用心 爱心 专心10 已知 4Li s O2 g 2Li2O s H1 4 LiI s O2 g 2I2 s 2Li2O s H2 则电池反应的 H 碘电极作为该电池的 极 H1 H2 2 负极 19 2012 山东理综化学卷 28 12 分 工业上由黄铜矿 主要成分 CuFeS2 冶炼铜的主 要流程如下 黄铜矿冰铜 mCu2S nFeS 气体 A 泡铜 Cu2O Cu 熔渣 B Al 高温 粗铜精铜 电解精炼 石英砂石英砂 空气 空气 焙烧焙烧 1 气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收 a 浓 H2SO4 b 稀 HNO3 c NaOH 溶液 d 氨水 2 用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B 取少量所得溶液 滴加 KSCN 溶液后呈红色 说明溶液中存在 填 离子符号 检验溶液中还存在 Fe2 的方法是 注明试剂 现象 3 由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 4 以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜 含 Al Zn Ag Pt Au 等杂质 的电解精炼 下 列说法正确的是 a 电能全部转化为化学能 b 粗铜接电源正极 发生氧化反应 c 溶液中 Cu2 向阳极移动 d 利用阳极泥可回收 Ag Pt Au 等金属 5 利用反应 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 可制备 CuSO4 若将该反应设计为原电池 其正 极电极反应式为 答案 1 c d 2 Fe3 取少量溶液 滴加 KMnO4 溶液 KMnO4 褪色 3 3Cu2O 2Al Al2O3 6Cu 4 b d 5 4H O2 4e 2H2O 20 2012 天津理综化学卷 7 14 分 X Y Z M G 五种元素分属三个短周期 且 原子序数依次增大 X Z 同主族 可形成离子化合物 ZX Y M 同主族 可形成 MY2 MY3 两种分子 请回答下列问题 Y 在元素周期表中的位置为 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 写化学式 非金属气态氢化物还原性最强的是 写化学式 Y G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 写出其中两种 物质的化学式 X2M 的燃烧热 H a kJ mol 1 写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式 ZX 的电子式为 ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 熔融状态下 Z 的单质和 FeG2 能组成可充电电池 装置示意图如下 反应原理为 2Z FeG2 充电 放电 Fe 2ZG 用心 爱心 专心11 放电时 电池的正极反应式为 充电时 写物质名称 电极接电源的负极 该电池的电解质为 该题考察物质结构元素周期律 热化学方程的书写 电化学等基本理论知识 由已知条件 首先推断 X Y Z M G 元素分别为 H O Na S Cl Y 第 2 周期 VIA 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 HClO4 非金属性越弱 气态氢化物还原性越强 气态氢化物还原性最强的是 H2S Y 的单质 O3 G 的单质 Cl2 二者形成的 ClO2 可作消毒剂 根据燃烧热的含义 写 H2S 燃烧的热化学方程式生成物应该生成 SO2 2H2S g 3O2 g 2 SO2 g 2H2O l H 2aKJ mol 1 5 6 2Na FeCl2Fe NaCl 放电时正极发生还原反应 应该是 Fe2 得电子 电极反应 式为 充电时原电池的负极材料 Na 接电源的负极 该电池的电解质为 B Al2O3 21 2012 北京理综化学卷 25 13 分 直接排放含 S 的烟气会形成胶雨 危害 2 环境 利用钠碱循环法可脱除烟气中的 S 2 用化学方程式表示 S 形成硫酸型胶雨的反应 2 在钠碱循环法中 Na SO 溶液作为吸收液 可由 NaOH 溶液吸收 SO 制得 该反应的离 子方程式是 吸收液吸收 SO 的过程中 pH 随 n SO n HSO 变化关系如下表 n SO n HSO 91 91 11 91 PH 7 26 2 上表判断 Na SO 溶液显 性 用化学平衡原理解释 当吸收液呈中性时 溶液中离子浓度关系正确的是 选填字母 当吸收液的 pH 降至约为 6 时 满送至电解槽再生 再生示意图如下 用心 爱心 专心12 HSO3 在阳极放电的电极反应式是 当阴极室中溶液 升至 8 以上时 吸收液再生并掀环利用 简述再生原理 答案 SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O22H2SO4 2 分 SO2 2OH SO32 2 分 酸性 1 分 HSO3 中存在 HSO3 H SO32 和 HSO3 H2OH2SO3 OH HSO3 电离程度大于其水解程度 2 分 a b 2 分 HSO3 2e H2O SO42 3H 2 分 H 在阴极得电子生成 H2 溶液中的 c H 降低 促使 HSO3 电离生成 SO32 且 Na 进 入阴极室 吸收液得以再生 2 分 解析 解析 酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸 亚硫酸被空气中 的氧气氧化为硫酸 二氧化硫与过量的 溶液反应生成亚硫酸钠溶液 由表给数据 SO32 n HSO3 9 91 时 溶液 PH 6 2 所以亚硫酸钠溶 液显酸性 亚硫酸钠溶液中存在两种趋势 电离趋势使溶液显酸性 水解趋势使溶液显碱 性 溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果 由表给数据 SO32 n HSO3 1 1 时 溶液 PH 7 2 可知吸收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合 液 溶液中电荷守恒的关系为 c Na c H 2c SO32 c HSO3 c OH 由此可判断 a 正确 c 不正确 4 阳极发生氧化反应 所以 HSO3 在阳极 失去电子生成 SO42 和 H 阴极 H 放电破坏水的电离平衡 云集 OH 使溶液 PH 增大显 碱性 HSO3 与 OH 反应重新生成 SO32 吸收液得以再生并循环使用 22 2012 新课程理综化学卷 26 14 分 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化 物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 1 要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式 可利用离子交换和滴定地方法 实验中称取 0 54g 的 FeClx 样品 溶解后先进行阳离子交换预处理 再通过含有饱和 OH 的阴离子交换 柱 使 Cl 和 OH 发生交换 交换完成后 流出溶液的 OH 用 0 40 mol L 1 的盐酸滴定 滴至终点时消耗盐酸 25 0mL 计算该样品中氯的物质的量 并求出 FeClx 中 x 的值 列出计算过程 2 现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品 采用上述方法测得 n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为 在实验室中 FeCl2 可用铁粉和 反应制备 FeCl3 可用铁粉和 反应制备 3 FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 4 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4 其反应的离子方程式为 用心 爱心 专心13 与