电解质溶液 二轮复习学案

城阳三中高三化学二轮复习导学案 编辑 高三化学 2014 3 31 1 第第 07 讲讲 电解质溶液 一 电解质溶液 一 考纲要求 1 了解电解质 强弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解 弱电解质在水溶液中的电离平衡 4 了解水的电离 离子积常数 5 了解溶液 pH 的定义 了解测定溶液 pH 的方法 能进行 pH 的简单计算 课前预习区课前预习区 一 弱电解质的电离平衡 一水合氨在水溶液中的电离方程式为 其电离常数表达式 为 对该电离平衡改变条件如下 升高温度 加水稀释 加少量 NaOH s 通少量HCl 加入NH4Cl s 其中 1 使电离平衡右移的有 2 使c OH 增大的有 3 使电离常数改变的有 4 使溶液导电性增强的有 二 水的电离和溶液的pH 1 水的电离方程式为 其离子积常数表达式为 25 时 Kw 外界条件对水的电离平衡的影响如下 升高温度通少量 HCl g 加少量NaOH s 加入少量NH4Cl s 平衡移动 Kw 溶液酸碱性 2 溶液的酸碱性和pH 1 25 时 0 01mol L的盐酸中 c OH mol L 其pH 2 pH 6的水中 c H mol L 该水显 性 3 100 时 Kw 10 12 0 01 mol L的NaOH溶液的pH为 3 pH试纸使用应注意 4 写出 25 下列溶液中由水电离出的 c H 1 0 05mol L 的稀硫酸 2 100mL0 01 mol L 的 NaOH 溶液 3 pH 5 的 CuCl2溶液 5 pH 11 的 NaHCO3溶液中由水电离出的 c OH 某溶液中由水电离出的 c H 水 10 12mol L 则溶液的 pH 为 6 2011 新课标全国 将浓度为 0 1mol L 1HF 溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增 大的是 A c H B HFKa C Hc Fc D HFc Hc 城阳三中高三化学二轮复习导学案 编辑 高三化学 2014 3 31 2 三 三 三维三维 24 24 页页 小试能力知多少小试能力知多少 2525 页 演练页 演练 1 1 2 2 课堂互动区课堂互动区 考点考点 1 1 弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡 针对考纲针对考纲 1 1 2 2 3 3 4 4 例 11 2011 山东 室温下向 10mL pH 3 的醋酸溶液中加入水稀释后 下列说法正确的是 A 溶液中导电粒子的数目减少 B 溶液中 3 3 OHcCOOHCHc COOCHc 不变 C 醋酸的电离程度增大 c H 亦增大 D 再加入 10mlpH 11 的 NaOH 溶液 混合液 pH 7 例 22 2012 山东高考 NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3 25 时 将 amolNH4NO3溶于水 溶液显酸性 原因是 用离子方程式表示 向该溶液滴加 bL 氨水后 溶液呈中性 则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 填 正向 不 或 逆向 移动 所 滴加氨水的浓度为mol L 1 NH3 H2O 的电离平衡常数取 Kb 2 10 5mol L 1 例 3 2013 山东高考 25 时 H2SO3 HSO3 H 的电离常数 Ka 1 10 2 mol L 则该温度 下 NaHSO3的水解平衡常数 Kh mol L 1 若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2 则溶 液中将 填 增大 减小 或 不变 23 3 H SO HSO c c 规律总结 1 弱电解质的电离平衡的分析方法 对于弱电解质的电离平衡 应该像分析化学平衡一样 认真把握电离平衡的五个特征 运用勒夏特列原理 重点分析弱电解质电离平衡移动对溶液性质的影响 弱电解质电离平衡移动中要关注加水冲稀加水冲稀这种情况 尤其是电离常数与加水冲稀无关 2 电解质溶液中的三大平衡 电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡 举例 平衡常数表达式 影响平衡常数因素内因和外因 浓度对平衡的影响 均遵循勒夏特列原理 加水均能促进三大平衡 三大平衡均为水溶液中的平衡 故都不受压强的影响 变式练习变式练习 1 一定温度下 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电 能力变化如图所示 下列说法正确的 A a b c 三点溶液的 PH c b a B a b c 三点醋酸的电离程度 a b c 导电能 力 加水体积 a b c 0 城阳三中高三化学二轮复习导学案 编辑 高三化学 2014 3 31 3 C 用湿润的 PH 试纸测量 a 处的溶液的 PH 测量结果偏小 D a b c 三点溶液用 1mol L 氢氧化钠溶液中和 消耗氢氧化钠溶液体积 c a7 若为弱酸和强碱 则混合溶液的 pH c CH3COO c OH c H D c CH3COO c Na c H c OH 变式变式 2 2012 四川理综 常温下 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A 新制氯水中加入固体 NaOH c Na c Cl c ClO c OH B pH 8 3 的 NaHCO3溶液 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 C pH 11 的氨水与 pH 3 的盐酸等体积混合 c Cl c NH4 c OH c H 城阳三中高三化学二轮复习导学案 编辑 高三化学 2014 3 31 7 a b a c c Ag mol L 1 7 10 7 7 10 7 c Br mol L 1 D 0 2mol L 1CH3COOH 溶液与 0 1mol L 1NaOH 溶液等体积混合 2c H 2c OH C CH3COO C CH3COOH 考点考点 2 2 沉淀溶解平衡 针对考纲沉淀溶解平衡 针对考纲 2 例例 2 1某温度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液 pH 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 A Kap Fe OH 3 Kap Cu OH 2 B 加适量 NH4CL 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 C c d 两点代表的溶液中 c H 与 c OH 乘积相等 D Fe OH 3 Cu OH 2分别在 b c 两点代表的溶液中达到饱和 规律总结规律总结 1 沉淀溶解平衡溶度积规则 离子积 Qc c Mn m c Am n Qc Ksp 生成沉淀 Qc Ksp 平衡 溶液为饱和溶液 Qc Ksp 未达饱和 沉淀溶解 2 沉淀的形成 溶解与转化 1 欲沉淀某种离子时 应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂 同时尽量增 大与该离子形成沉淀的离子浓度 以使该离子沉淀更完全 2 沉淀可由一些合适的试剂 如酸 盐等溶解 3 沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的 可逆转 变式变式 1 已知 t 时 Ksp AgCl 4 10 10 mol2 L 2 该温度下 AgBr 在水中的沉淀溶解 平衡曲线如下图所示 下列说法不正确的是 A a 点表示 AgBr 的不饱和溶液 蒸发由 a 点不可能变为 c 点 B 向 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr s 溶液由点 c 可变为 b 点 C t 时 AgBr 的 Ksp为 4 9 10 13 mol2 L 2 D t 时 AgCl s Br aq AgBr s Cl aq 的平衡常数 K 816 变式变式 2 尿素是一种氮肥 溶于水缓慢水解产生碳酸铵 碳酸铵溶液显碱性 原 因是 碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为 如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀 BaCl2和 ZnCl2混合液中 首先析出的沉淀 是 已知 Ksp BaCO3 5 1 10 9mol2 L 2 Ksp ZnCO3 1 4 10 11 mol2 L 2 考点 3 综合考察 关于这部分平衡常数的计算 城阳三中高三化学二轮复习导学案 编辑 高三化学 2014 3 31 8 例 5 常温常压下 空气中的 CO2溶于水 达到平衡时 溶液的 pH 5 60 c H2CO3 1 5 10 5 mol L 1 若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离 则 H2CO3 HCO3 H 的 平衡常数Ka1 已知 10 5 60 2 5 10 6 变式变式 1 1 在 25 下 将 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液和 a mol L 1的 NaOH 溶液等体积混 合 充分反应后 溶液中 c CH3COO c Na 则溶液显 性 填 酸 碱或中 用含 a 的代数式表示 CH3COOH 的电离平衡常数 Ka 混合后溶液体 积的变化忽略不计 变式 2 锅炉水垢既会降低燃料的利用率 造成能源浪费 也会影响锅炉的使用寿命 造 成安全隐患 因此要定期清除 水垢处理过程如下图 已 知 Ksp CaSO4 7 5 10 5 Ksp CaCO3 3 0 10 9 CaSO4 S CO32 aq CaCO3 S SO42 aq 该反应的平衡常数 K 请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因 考点 4 平衡简答题的策略 例例 6 6 将一定量镁粉投入饱和氯化铁的黄色溶液中 首先看到溶液变成红褐色 并产生气泡 后来有少量的红褐色沉淀生成 请回答下列问题 红褐色溶液是 气泡的成分是 用简洁的文字和反应方程式解释该实验的现象 变式变式 1 1 常温下 0 1 mol L