2012高三化学一轮复习 第一章认识化学科学质量检测课时练习 鲁科版

用心 爱心 专心 1 60 分钟 100 分 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 1 饱和氯水长时间放置后 下列微粒在溶液中的物质的量减少的是 Cl2 HClO H2O HCl O2 A B C D 解析 饱和氯水长时间放置 次氯酸分解生成氯化氢和氧气 所以氯气分子 次氯 酸分子 水分子的物质的量将减少 答案 B 2 往烧杯内注入煤油和水各 100 mL 静置后将一小块钠投入烧杯内 发生的现象是 A 钠沉到液柱 1 2 处 熔成小球后 钠球下部有许多气泡放出 附有气泡的钠球徐徐 上升到液体上部 一会儿又沉到液柱 1 2 处 如此反复多次 最后消失 B 钠块一直沉到烧杯底部 并停留在杯底 放出气泡 最后消失 C 钠块浮在液柱表面上 很快熔成一个闪亮的小球 小球四处游动 最后消失 D 钠块沉到液柱 1 2 处 很快熔成一个闪亮的小球 小球在液柱 1 2 处沿水平方向迅速 游来游去 最后消失 解析 因为钠比水轻 比煤油重 最初钠沉在液柱 1 2 处 由于钠跟下层水反应产 生 H2 H2的冲力使钠徐徐上升至液柱上部 待 H2放出后钠又沉于液柱 1 2 处 再跟下层水 反应再上升 如此反复直到消失 答案 A 3 2010 年潍坊抽检 下列关于钠与水反应的说法不正确的是 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中 反应后溶液变红 将钠投入稀盐酸中 钠先与水反应 后与盐酸反应 钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 将两小块质量相等的金属钠 一块直接投入水中 另一块用铝箔包住 在铝箔上刺些 小孔 然后按入水中 两者放出的氢气质量相等 A B C D 解析 中反应后溶液应变蓝 中钠应先与盐酸反应 中钠在水蒸气中因无氧 气不能燃烧 中用铝箔包住的钠放出的 H2多 答案 D 4 相同体积的两份植物营养液 其配方如下表 物质成分的量序号KClK2SO4ZnSO4ZnCl2 0 3 mol0 2 mol0 1 mol 0 1 mol0 3 mol 0 1 mol 两份营养液中各自离子的浓度 A 完全相同 B 仅 c K 相同 C 仅 c Cl 相同 D 完全不同 解析 据表中数据可知 两溶液中各离子的物质的量均相同 n K 0 7 mol n Cl 0 3 mol n SO42 0 3 mol n Zn2 0 1 mol 答案 A 5 同温同压下 等质量的 SO2和 CO2相比较 下列叙述中正确的是 多选 A 体积比 1 1 B 体积比 11 16 C 密度比 16 11 D 密度比 11 16 解析 质量相同时 n SO2 n CO2 M CO2 M SO2 44 64 11 16 同温同压下 V SO2 V CO2 n SO2 n CO2 11 16 SO2 CO2 M SO2 M CO2 16 11 用心 爱心 专心 2 答案 BC 6 下列离子方程式正确的是 A Ca ClO 2溶液中通入 SO2 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO B 将 Cl2通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO C MnO2与浓盐酸共热制 Cl2 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O D Cl2通入冷的 NaOH 溶液中 2Cl2 2OH 3Cl ClO H2O 解析 此题是以卤素单质及其化合物为背景的离子方程式的正误判断题 解题的关 键是依据 反应的客观实在性 电荷守恒 质量守恒及电子转移守恒等 A 项中产物 应为 CaSO4 B 项中 HClO 为弱电解质 应写分子式 D 项中电荷不守恒 答案 C 7 如下图所示 若关闭 阀 打开 阀 让一种含氯气的气体经过甲瓶后 通入乙瓶 布条不褪色 若关闭 阀 再通入这种气体 布条褪色 甲瓶中所盛的试剂可能是 浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液 A B C D 解析 Cl2与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白作用 气体通过甲瓶后不能使布条褪 色 可能有两个原因 一是甲瓶中溶液将 Cl2干燥 二是甲瓶中溶液将 Cl2吸收 浓硫酸吸水 Na2SO3 Cl2 H2O Na2SO4 2HCl NaHCO3 Cl2 NaCl CO2 HClO 所以 Cl2经过 被干燥或经过 被吸收 不能使干燥有色布条褪色 Cl2在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小 故 Cl2与水蒸气共同进入乙瓶 使有色布条褪色 答案 D 8 2010 年东阳质检 设阿伏加德罗常数的值为 NA 标准状况下某种 O2和 N2的混合气 体 m g 含有 b 个分子 则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积 V 应是 A 22 4nb mNA L B 22 4mb nNA L C 22 4nNA mb L D nbNA 22 4m L 解析 在标准状况下 m g 气体所占体积为 22 4 L b NA 则 n g 气体的体积为 22 4 L L n g m g b NA 22 4nb mNA 答案 A 9 标准状况下有 0 112 L 水 3 01 1023个氯化氢分子 13 6 g H2S 气体 0 2 mol 氨气 下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 多选 A 体积 B 密度 C 质量 D 氢原子数 解析 A 项中 n HCl 0 5 mol n H2S 0 4 mol 故体积关系 V H2O V NH3 V H2S V HCl B 项中液态水密度最大 而不是 HCl C 项中 m H2O 112 g m HCl 18 25 g m H2S 13 6 g m NH3 3 4 g 故由小到大顺序为 m NH3 m H2S m HCl m H2O D 项 H 原子最多的是 0 112 L H2O n H 2 12 4 mol 0 5 mol 112 g 18 g mol 1 HCl 0 4 mol H2S 0 2 mol NH3中 H 原子的物质的量分别为 0 5 mol 0 8 mol 0 6 mol 故由 用心 爱心 专心 3 小到大顺序为 答案 AD 10 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A 0 3 mol L 1的 Na2SO4溶液中含有 Na 和 SO42 的总物质的量 0 9 mol L 1 B 当 1 L 水吸收 22 4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol L 1 只有当 22 4 L 氨气溶于 水制得 1 L 氨水时 其浓度才是 1 mol L 1 C 在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中 如果 Na 和 SO42 的物质的量相等 则 K 和 Cl 的物质的量浓度一定相同 D 10 时 100 mL 0 35 mol L 1的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水 冷却到 10 时 其体 积小于 100 mL 它的物质的量浓度仍为 0 35 mol L 1 解析 0 3 mol L 1的 Na2SO4溶液中 含有 Na SO42 的总浓度为 0 9 mol L 1 但选项中问的是总的物质的量 1 L 水吸收 22 4 L 氨气的氨水浓度不是 1 mol L 1 且 22 4 L 氨气不知道是否是标准状况 故当氨水体积是 1 L 时 其浓度也不一定是 1 mol L 1 在 K2SO4 NaCl 混合液中 当 n Na n SO42 时 n K n Cl 因为在溶液中应满足阴 阳离子的电荷守恒 D 选项正确 答案 D 11 等物质的量的 N2 O2 CO2混合气体通过 Na2O2后 体积变为原体积的 同温同压 8 9 这时混合气体中 N2 O2 CO2的物质的量之比为 A 3 4 1 B 3 3 2 C 6 7 3 D 6 9 0 解析 同温同压下 体积和物质的量成正比关系 设 N2 O2 CO2各为 3 mol 由 于气体反应前为 9 mol 反应后为 8 mol 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 气体物质的量之差 2 mol 1 mol 1 mol 所以反应后的气体 n N2 3 mol n O2 4 mol n CO2 1 mol 即 N2 O2 CO2的物 质的量之比为 3 4 1 答案 A 12 2010 年济南质检 假说 在化学科学的研究和发展中起着重要的作用 下列 假 说 在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用 从目前的化学理论看 仍然合理的是 A 道尔顿提出的 每一元素的原子以其原子质量为其特征 原子是不可分的 B 阿伦尼乌斯提出的 电解质在水溶液中能离解成带电的粒子 C 贝采里乌斯提出的 不同原子带不同的电性 因而产生吸引力 由此形成化合物 D 盖 吕萨克提出的 在同温同压下 相同体积的不同气体含有相同数目的原子 解析 从目前化学理论看 每一元素的原子以其中子数 即原子质量 为其特征 原 子可以再分 故 A 项不符合题意 目前化学理论认为 原子呈电中性 原子间通过化学键形 成化合物 故 C 项不符合题意 同温同压下 相同体积的不同气体应含有相同数目的分子 而不是原子 D 项不符合题意 答案 B 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 52 分 13 9 分 1 0 3 mol NH3分子中所含质子数与 个 H2O 分子中所含质子数相等 2 含 0 4 mol Al3 的 Al2 SO4 3中所含的 SO42 的物质的量是 3 已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0 04 mol C 和 31 76 g D 则 C 的摩尔质量 为 4 2 3 g Na 中含 mol e 在跟足量水反应中失去 mol e 5 如果 a g 某气体中含有的分子数为 b 则 c g 该气体在标准状况下的体积是 设 NA为阿 伏加德罗常数的值 答案 1 1 806 1023 2 0 6 mol 3 106 g mol 1 4 1 1 0 1 5 22 4bc aNA 14 9 分 如下图所示 将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条 用心 爱心 专心 4 的广口瓶 可观察到的现象是 2 为防止氯气尾气污染空气 根据氯水显酸性的性质 可用 溶液吸收多余的氯 气 原理是 用化学方程式表示 根据这一原理 工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉 漂白粉的有效 成分是 填化学式 长期露置于空气中已完全失效的漂白粉 加稀盐酸后产生的气 体是 用字母代号填 A O2 B Cl2 C CO2 D HClO 3 据 北方网 报道 2004 年 4 月 15 日到 16 日 位于重庆市江北区的天原化工总厂相 继发生氯气泄漏和爆炸事故 截至记者发稿时 已有 9 人在事故中失踪死亡 3 人受伤 15 万人被紧急疏散 当人们逃离爆炸现场时 可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾 捂住鼻子 最适宜采用的该物质是 A NaOH B NaCl C KBr D Na2CO3 答案 1 干燥布色不褪色 潮湿布条褪色 2 NaOH Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O Ca ClO 2 C 3 D 15 9 分 A 和 B 均为钠盐的水溶液 A 呈中性 B 呈碱性并具有氧化性 下述为相关实 验步骤和实验现象 请回答 1 写出 A B 和 C 的化学式 A B C 2 依次写出 A D 和 D E E 中含有某 5 价元素的含氧酸根离子 的离子方程式 3 写出将 SO2气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式 4 写出由 F H 的化学方程式 答案 1 NaI NaClO AgI 2 2I ClO H2O I2 Cl 2OH I2 5ClO 2OH 2IO3 5Cl H2O 3 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 4 Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O 16 13 分 实验室需要 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 450 mL 和 0 5 mol L 1硫酸溶液 500 用心 爱心 专心 5 mL 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题 1 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 填序号 配制上述溶液还需用 到的玻璃仪器是 填仪器名称 2 下列操作中 容量瓶所不具备的功能有 填序号 A 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B 贮存溶液 C 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D 准确稀释某一浓度的溶液 E 量取一定体积的液体 F 用来加热溶解固体溶质 3 根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g 在实验中其他操作均正确 若 定容时俯视刻度线 则所得溶液浓度 0 1 mol L 1 填 大于 等于 或 小于 下 同 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时 洒落了少许 则所得溶液浓度 0 1 mol L 1 4 根据计算可知 所需质量分数为 98 密度为 1 84 g cm 3的浓硫酸的体积为 mL 计算结果保留一位小数 如果实验室有 15 mL 20 mL 50 mL 量筒 应选用 mL 量筒最好 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释 稀释时操作方法是 解析 1 五种仪器分别为烧瓶 量筒 分液漏斗 胶头滴管 容量瓶 配制上述溶 液肯定不需要烧瓶和分液漏斗 还需要烧杯 玻璃棒 2 容量瓶不能用于贮存 加热溶液 它只有一个刻度线 也不能测量容量瓶规格以下的 任意体积的液体 3 因无 480 mL 的容量瓶配制 NaOH 溶液常用 500 mL 的容量瓶 m NaOH c V M 0 1 mol L 0 5 L 40 g mol 2 0 g 定容俯视刻度线 造成加水较少 浓度偏高 洒落溶液会造成溶液浓度偏低 4 由稀释前后物质的量相等 V 浓 L c 稀 V 稀 c 浓 0 5 0 5 1 000 1 84 98 98 0 25 18 4 L 13 6 mL 选用 15 mL 量筒最好 误差小 稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中 并用玻 璃棒不断搅拌 答案 1 AC 烧杯 玻璃棒 2 BCF 3 2 0 大于 小于 4 13 6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中 并用玻璃棒不断搅拌 17 12 分 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂 请选用适当的化学试剂和 实验用品 用如图所示中的实验装置进行实验 证明过氧化钠可作供氧剂