高二化学上学期期中试题20.doc

山东省淄博市淄川第一中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每题仅有一个选项正确），每题三分共计45分1、小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，测定土壤溶液pH精确度最高的是（ ）A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸2、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H+ + In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：盐酸，石灰水，NaCl溶液，NaHSO4溶液，Na2CO3溶液，氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ） A.B.C.D.3、最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列、关于水的说法中正确的是（ ）A水的离子积仅适用于纯水 B水的电离需要直流电C升高温度水的离子积增大 D加入电解质一定会破坏水的电离平衡4、25时，相同物质的量浓度的下列溶液： 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A B C D5、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH6、为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）适量NH4NO3 ；适量NH4Cl；适量氨水；适量H2SO4 A B C D7、一支50 mL的酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是()Aa mL B(50a) mL C大于(50a)mL D大于a mL8、在Ca(OH)2(Ksp5.5106)、Mg(OH)2(Ksp1.21011)、AgCl(Ksp1.561010)三种物质中，下列说法正确的是()AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小 D相同条件下Ksp越小的溶解度越大9、下列与处理方法对应的反应方程式正确的是（ ）A用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O = HCO3- + OH-B用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgS催化剂C用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO = C + NO2D向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+10、下列说法不正确的是（ ）ANa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比大于2:1B蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1:1D.浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是HCl、NaHCO3、Na2CO311、室温下pH相同体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，叙述正确的是（ ）A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B温度降低，两溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同12、室温下，有下列四种溶液：0.1molL1 氨水 0.1molL1 NH4Cl溶液 0.2molL1盐酸与0.2molL1 NH4Cl溶液等体积混合 0.2molL1 NaOH溶液与0.2molL1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4)由大到小排列正确的是（ ）A B C D13.下列叙述正确的是（ ）A仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B浓度相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后显中性，c(Na+)c(CH3COO-)c(0H-)=c(H+)CpH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低14、下列除杂方法不正确的是（ ）A除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHB除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入H2S、Na2S等沉淀剂C除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐D除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入ZnO15、298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM点对应的盐酸体积为20.0mL CM点处的溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) DN点处的溶液中pH”、“”或“=”）。（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）绿矾为FeSO47H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为 。常温下若处理后的废水中c(Cr3)=6.0107 molL1，则处理后的废水的pH=_。（KspCr(OH) 36.01031）17、（14分）沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用。（1）粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质最好选用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2(2)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)21.81011， KspCu(OH)22.21020。(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010（4）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加滴mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴0.mol/LeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。18、（14分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）则95时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。请简述判断的理由 。（2）在25时，0.01mol/L的NaOH溶液的PH为 ；PH为11的Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为 。（3）25时，将9的NaOH溶液与4的溶液混合，若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。（4）在95时，纯水的PH为 ，此温度下将9的NaOH溶液与4的溶液混合，若所得混合溶液为中性，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。19、（17分）酸碱中和在化工生产中有着重要应用。：常温下，分析下列情况问题（1）将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序 。（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，m与n的大小关系是 。 （填“大于”、“小于”或“等于”。）（3）PH值为3的CH3COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈 。（填“酸性”、“中性”或“碱性”。）（4）CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+) 0.05mol/L，c(CH3COO-) c(NH4+)（填“大于”、“小于”或“等于”。）：某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向洗净后的锥形瓶中放入15.00mL溶液。 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL； 重复以上过程2-3次 试回答下列问题：（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_ _ _（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ _ ； （3）该小组在步骤中的错误造成的测定结果_ （填偏高、偏低或无影响）；（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL2015级高二第一学期学分认定考试化学试卷答案一、选择题（每个三分共计45分）1-5：B C C D B 6-10：B C C D C 11-15 A D A C D 二、非选择题（共计55分）16（10分 每空两分）（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3H+(2)MOH M+ + OH- (3) (4)1:6 ， 617、（14分 每空两分 ）（1）B CD （2）Cu（OH）2 ， Cu2+ + 2NH3H2O =Cu(OH)2 + 2NH4+(3)2.7103 (4)白色沉淀转化为红褐色沉淀 ， 2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+18、（14分