2012届高三化学 8.2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定基础复习针对测试

用心 爱心 专心 1 8 28 2 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 时间 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 2010 全国卷 下列叙述正确的是 A 某醋酸溶液的 pH a 将此溶液稀释 1 倍后 溶液的 pH b 则a b B 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入 NH4Cl 至溶液恰好无色 则此时溶液的 pH 7 C 1 0 10 3 mol L 盐酸的 pH 3 0 1 0 10 8 mol L 盐酸的 pH 8 0 D 若 1 mL pH 1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后 溶液的 pH 7 则 NaOH 溶液的 pH 11 解析 醋酸在稀释时 其电离程度增大 n H 增大 但c H 减小 因此 pH 增大 故 a b A 项错误 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入 NH4Cl 至溶液恰好无色 则此时溶液显弱碱 性 B 项错误 pH 8 0 的溶液为碱性溶液 因此 1 0 10 8 mol L 的盐酸其 pH 不可能等于 8 只能接近 7 C 项错误 设 NaOH 溶液的 pH b 两溶液混合后溶液的 pH 7 则 1 10 3 L 10 1 mol L 100 10 3 L 10b 14 mol L 解得b 11 D 项正确 答案 D 2 向 10 mL pH 12 的某碱溶液中加入 10 mL pH 2 的盐酸 充分反应后滴入酚酞试液 溶液变红 则此碱一定是 A 弱碱 B 一元强碱 C 多元强碱 D 任何强碱 解析 加入 10 mL pH 2 的盐酸后 加酚酞变红 说明溶液此时显碱性 所以碱提供的 OH 数应大于盐酸所提供的 H 数 应为弱碱 答案 A 3 2011 黄岗高三期末 已知 NaHSO4在水中电离方程式为 NaHSO4 Na H SO 某 2 4 温度下 向 pH 6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体 保持温度不变 测得溶液的 pH 为 2 对于该 溶液 下列叙述中不正确的是 A 该温度下加入等体积 pH 12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性 B 水电离出来的c H 1 10 10 mol L C c H c OH c SO 2 4 D 该温度高于 25 解析 蒸馏水的 pH 6 则KW 10 12 所以 pH 2 的溶液中c H 10 2 mol L 而 pH 12 的 NaOH c H 10 12 mol L 得c OH 1 mol L 等体积混合 碱过量 溶液显 碱性 A 不正确 NaHSO4溶液中 OH 全部由水电离提供 c OH 10 10 mol L 所以水电离 出来的c H 1 10 10mol L B 正确 由质子守恒可知 c H c OH c SO C 2 4 正确 水的离子积随温度的升高而增大 该温度高于 25 D 正确 用心 爱心 专心 2 答案 A 4 2010 福州高三质检 两种一元碱 MOH 和 ROH 的溶液分别加水稀释 溶液 pH 的变化如 图所示 下列叙述不正确的是 A ROH 是一种强碱 B 在x点 c M c R C 在x点 ROH 完全电离 D 稀释前 c ROH 10 c MOH 解析 两种一元碱 MOH 和 ROH 加水稀释 100 倍时 MOH 的 pH 减小了 1 ROH 的 pH 减少了 2 故 MOH 是弱碱 而 ROH 是强碱 ROH 在水溶液中完全电离 A C 正确 在x点 c M c R c OH B 正确 稀释前 ROH 中的c OH 是 MOH 中c OH 的 10 倍 而不是 ROH 的物质的量浓度是 MOH 的物质的量浓度的 10 倍 D 错误 答案 D 5 中和滴定是一种操作简单 准确度高的定量分析方法 实际工作中也可利用物质间 的氧化还原反应 沉淀反应进行类似的滴定分析 这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴 定终点 下列对几种具体的滴定分析 待测液置于锥形瓶内 中所用指示剂及滴定终点时的溶 液颜色的判断不正确的是 A 用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度 KMnO4 紫红色 B 利用 Ag SCN AgSCN 原理 可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3溶液浓度 Fe NO3 3 红色 C 利用 2Fe3 2I I2 2Fe2 用 FeCl3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量 淀 粉 蓝色 D 利用 OH H H2O 来测量某盐酸的浓度时 酚酞 浅红色 解析 A 项利用过量 KMnO4本身的颜色来确定终点 B 中利用 Fe3 能与 KSCN 结合成 Fe SCN 3 红色为终点 C 中只要反应一开始就有 I2生成 溶液就呈蓝色 无法判断终点 D 中酚酞由无色滴定到浅红色为终点 答案 C 6 室温下 甲溶液中水电离出的 H 浓度为 10 12 mol L 1 乙溶液中水电离出的 H 浓 度为 10 2 mol L 1 下列说法中正确的是 A 甲 乙两溶液的 pH 不可能相同 B 甲 乙两种溶液中加入 Al 粉都会产生 H2 用心 爱心 专心 3 C HCO不可能在甲 乙两溶液中大量共存 3 D 甲不可能是盐溶液 乙不可能是酸或碱溶液 解析 由题意可知 甲溶液可以是强碱溶液 其 pH 12 也可以是强酸溶液 其 pH 2 乙溶液是强酸弱碱盐溶液 其 pH 2 则 A 项不正确 若甲溶液为硝酸溶液 则加入 Al 粉不会产生 H2 B 项不正确 HCO既不能和 H 共存 也不可能和 OH 共存 C 项正确 3 甲可能是 NaHSO4溶液 D 项不正确 答案 C 7 2011 吉林七校联考 在 25 时向V mL pH a的盐酸中 滴加 pH b的 NaOH 溶液 10 V mL 时 溶液中 Cl 物质的量恰好等于加入的 Na 的物质的量 则a b的值为 A 13 B 14 C 15 D 不能确定 解析 溶液中 Cl 的物质的量恰好等于加入 Na 的物质的量 说明反应 HCl NaOH NaCl H2O 恰好完全进行 溶液呈中性 故n HCl n NaOH 即 V 10 3 10 a 10V 10 3 10b 14解得 a b 13 答案 A 8 下图曲线 a和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线 下列叙述正确的是 A 盐酸的物质的量浓度为 1 mol L B P 点时反应恰好完全 溶液呈中性 C 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D 酚酞不能用作本实验的指示剂 解析 根据曲线 a 知 没有滴定前盐酸的 pH 1 c HCl 0 1 mol L A 项错误 P 点 表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和 溶液呈中性 B 项正确 曲线 a 是氢氧化钠溶液滴定盐 酸的曲线 曲线 b 是盐酸滴定氢氧化钠的曲线 C 项错误 强酸与强碱滴定 可以用酚酞作 指示剂 D 项错误 答案 B 9 以酚酞试液为指示剂 对某新制的 NaOH 溶液进行中和滴定实验 数据记录如下表 待测液消耗标准盐酸的体积 用心 爱心 专心 4 0 10 mol L 1 20 00 mL NaOH 溶液 V1 mL 20 00 mL NaOH 溶液 100 mL 水 V2 mL 敞口隔 夜放置的 20 00 mL NaOH 溶液 V3 mL 该新制 NaOH 溶液的浓度c计算最合理的是 A c mol L 1 0 10 V1 V2 V3 3 20 00 B c mol L 1 0 10 V1 V2 2 20 00 C c mol L 1 0 10 V1 V3 2 20 00 D c mol L 1 0 10 V1 20 00 解析 敞口隔夜放置的 NaOH 易与空气中的 CO2发生反应 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 用 标准盐酸滴定时会产生误差 向待测液中加入少量水 不影响溶质的物质的量 不会产生误 差 可以利用数据V1 V2进行计算 答案 B 10 2011 东北三校联考 常温下 对下列四种溶液的叙述正确的是 pH101044 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A 两溶液相比 两者的KW不相同 B 四种溶液分别加水稀释 10 倍 pH 变化最大的是 和 C 中分别加入少量的醋酸铵固体后 三种溶液的 pH 均减小 D 两溶液按一定体积比混合 所得溶液中离子浓度的关系一定为 c NH 4 c H c Cl c OH 解析 温度不变 水的离子积常数KW不变 A 项错误 氨水和醋酸中的溶质是弱电解质 稀释时因存在电离平衡的移动 pH 变化不大 B 项错误 醋酸中加入醋酸铵固体 醋酸铵电 离出的 CH3COO 结合 H 生成 CH3COOH 使溶液的 pH 增大 C 项错误 氨水和盐酸按一定体积 比混合 根据溶液呈电中性 得c NH c H c Cl c OH D 项正确 4 用心 爱心 专心 5 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 10 分 2011 辽宁五校期末 1 室温下 取 pH 2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL 向其中分别加入适量的 Zn 粒 反应过程中两溶液的 pH 变化如下图所示 则图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是 填 A 或 B 设盐酸中加入的 Zn 质量为m1 醋酸溶液中加入的 Zn 质量为m2 则 m1 m2 选填 或 2 若室温下 pH 2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL 分别加水稀释后使 pH 4 设盐酸中 加入的水的体积为V1 醋酸溶液中加入的水的体积为V2 则 V1 V2 选填 或 解析 1 盐酸为强酸而醋酸为弱酸 pH 相同时 醋酸浓度大 与 Zn 反应达到相同 pH 时 醋酸所需时间长 故曲线 B 表示醋酸溶液中 pH 变化 设加入锌的量相同 因醋酸为弱 酸 反应后醋酸溶液中 pH 应大于 4 所以在醋酸溶液中加入锌的质量要比在盐酸溶液中加入 的大才能使反应后的 pH 均等于 4 2 pH 相同的同体积的盐酸和醋酸若加入相同体积的水稀 释 稀释后醋酸的 pH 小于盐酸的 pH 若使二者 pH 相同 则醋酸中加入水的体积要比盐酸中 大 故V1 V2 答案 1 B 2 12 10 分 在某温度时 测得 0 01 mol L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11 1 该温度下 水的离子积常数KW 2 在此温度下 将 pH a的 NaOH 溶液Va L 与 pH b的硫酸Vb L 混合 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则Va Vb 若所得混合液为中性 且a b 12 则Va Vb 解析 1 pH 为 11 c H 1 10 11 mol L c OH 1 10 2 mol L KW c H c OH 1 10 11 10 2 10 13 2 Va 10 1 Vb 10 2 Va Vb 1 10 Va 10a 13 Vb 10 b 1013 a b 10 1 Va Vb 10 b 10a 13 答案 1 10 13 2 1 10 10 1 13 15 分 2011 宁波高三质检 常温下 将某一元酸 HX 和 NaOH 溶液等体积混合 两 用心 爱心 专心 6 种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表 实验 编号 HX 物质的量 浓度 mol L NaOH 物质的 量浓度 mol L 混合溶液的 pH 甲 0 20 2 pH a 乙 c10 2 pH 7 丙 0 20 1 pH 7 丁 c2c2 pH 10 请回答 1 不考虑其他组的实验结果 单从甲组情况分析 若a 7 填 或 则 HX 为强酸 若a 7 填 或 则 HX 为弱酸 2 在乙组混合溶液中离子浓度c X 与c Na 的大小关系是 A 前者大 B 后者大 C 二者相等 D 无法判断 3 从丙组实验结果分析 HX 是 酸 填 强 或 弱 该混合溶液中离子浓 度由大到小的顺序是 4 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c OH mol L 解析 1 甲组 酸与碱为等物质的量浓度 若为强酸 则生成的盐为中性 所以 pH 7 若为弱酸 则生成强碱弱酸盐 所以 pH 7 2 反应后溶液中存在电荷守恒为c X c OH c Na c H 而 pH 7 则 c OH c H 所以c X c Na 3 丙中 HX 是过量的 但是混合溶液却呈碱性 说明生成的盐为强碱弱酸盐 则 HX 为 弱酸 由电荷守恒可得 c Na c X 故离子浓度由大到小的顺序为c Na c X c OH c H 4 pH 10 的原因是弱酸根离子结合了水电离出的 H 而引起的 所以溶液中的 OH 即为 水所电离的 即为c OH 10 14 10 10 10 4 mol L 答案 1 2 C 3 弱 c Na c X c OH c H 4 10 4 14 15 分 2011 苏州模拟 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量 浓度的 NaOH 溶液 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 用心 爱心 专心 7 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并 为止 2 下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B 滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始读数为 mL 终点读数为 mL 所用盐酸溶液的体积为 mL 解析 1 酸碱中和滴定时的操作为左手控制酸式滴定管的活塞 右手振荡锥形瓶 眼 睛注视锥形瓶内的