2012年高考化学 第3章第3节《铝及其重要化合物》训练

用心 爱心 专心 1 20122012 年高考化学年高考化学 第第 3 3 章第章第 3 3 节节 铝及其重要化合物铝及其重要化合物 训练训练 一 选择题 1 2011 年济宁模拟 下列除去杂质的方法不正确的是 A 镁粉中混有少量铝粉 加入过量烧碱溶液充分反应 过滤 洗涤 干燥 B 用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3 C 用新制的生石灰 通过加热蒸馏 以除去乙醇中的少量水 D Al OH 3中混有少量 Mg OH 2 加入足量烧碱溶液 充分反应 过滤 向滤液中通入 过量 CO2后过滤 解析 Al 可与烧碱溶液反应 而 Mg 不能反应 A 项正确 Al OH 3只能溶于强碱 不溶 于氨水 B 项错误 CaO 吸水生成 Ca OH 2 再蒸馏乙醇蒸发分离 C 项正确 Mg OH 2不与烧 碱反应 Al OH 3溶于烧碱生成 NaAlO2 再通入过量 CO2又生成 Al OH 3 D 项正确 答案 B 2 下列各组物质 前者逐滴滴加到后者中直至过量 先出现白色沉淀 后来沉淀又消 失的是 A H2SO4滴入 NaAlO2溶液中 B Ba OH 2溶液滴入 Al2 SO4 3溶液中 C Al2 SO4 3溶液滴入 NaOH 溶液中 D 氨水滴入 Al2 SO4 3溶液中 解析 将 H2SO4滴入 NaAlO2溶液中 先生成 Al OH 3沉淀 Al OH 3又溶于过量的 H2SO4 中 A 正确 Ba OH 2滴入 Al2 SO4 3溶液中 先生成 BaSO4 Al OH 3沉淀 而 Al OH 3又溶 于 Ba OH 2 但 BaSO4不溶 B 错误 Al2 SO4 3滴入 NaOH 溶液中 开始由于 OH 过量发生 Al3 4OH AlO 2H2O 故开始无沉淀生成 C 错误 氨水滴入 Al2 SO4 3溶液中 立即 2 产生 Al OH 3沉淀 但沉淀不溶于过量氨水 D 错误 答案 A 3 现有 MgCl2 AlCl3 CuCl2 FeCl3 NH4Cl 五种溶液 如果只用一种试剂把它们鉴别 开来 应选用的试剂是 A 氨水 B AgNO3 C 浓 NaOH D Na2CO3溶液 解析 NaOH 和 Na2CO3与五种溶液反应的现象不一样 其反应现象如表 溶液 MgCl2AlCl3CuCl2FeCl3NH4Cl NaOH 现象 白色 沉淀 先沉淀 后消失 蓝色沉 淀 红褐色 沉淀 刺激性 气味气 体 Na2CO3 现象 白色 沉淀 白色 无色 蓝色 可能有 气泡 红褐 色 无 色 无明显 现象 用心 爱心 专心 2 答案 CD 4 2011 年扬州模拟 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中 下列各组离子可能共存的是 A NH NO CO Na 4 32 3 B Na Ba2 Mg2 HCO 3 C NO K AlO OH 3 2 D NO Ca2 K Cl 3 解析 加入铝粉产生 H2的溶液为强酸性或强碱性溶液 A 中 NH与 OH CO与 H 42 3 不共存 B 项中 HCO与 H OH 都不共存 D 项 Ca2 与 OH 不能大量共存 H NO同时 3 3 存在不产生 H2 C 项中 AlO OH 与 H 不能大量共存 但 AlO与 OH 可大量共存 2 2 答案 C 5 2011 年哈尔滨模拟 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 A 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B 足量铝分别与含 1 mol HCl 1 mol NaOH 的溶液反应 产生相同量的氢气 C 工业上用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝 D 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后 立即加入铝片 铝片表面发生钝化 答案 C 6 美 德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物 Al2H6 这一研 究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料 也有望应用在氢动力汽车和其他能源 方面 下列关于氢铝化合物的推测不正确的是 A 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B 氢铝化合物中铝显 3 价 H 显 1 价 C 氢铝化合物具有强还原性 D 铝与水蒸气在高温下可生成氢铝化合物 答案 D 7 将 5 1 g 镁和铝投入 500 mL 2 mol L 的盐酸中 生成氢气 0 5 g 金属完全溶解 再加入 4 mol L 的 NaOH 溶液 生成沉淀的质量最多是 A 22 1 g B 8 5 g C 10 2 g D 13 6 g 解析 金属离子结合 OH n e 2n H2 2 0 5 mol 0 5 g 2 g mol 1 最后沉淀的质量 5 1 g 0 5 mol 17 g mol 1 13 6 g 答案 D 8 在 Al2 SO4 3和 MgSO4的混合溶液中 滴加 NaOH 溶液 生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如右图所示 则原 用心 爱心 专心 3 混合液中 Al2 SO4 3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 A 6 1 B 3 1 C 2 1 D 1 2 解析 溶解 Al OH 3耗碱 10 mL 则生成 Al OH 3耗碱为 30 mL 生成 Mg OH 2耗碱 50 30 mL 故 Al3 与 Mg2 之比 1 1 答案 D 9 思维拓展 向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液 生成 沉淀 Al OH 3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示 则下列离子组 在对应的溶液中一定能大量共存的是 A a 点对应的溶液中 Na Fe3 SO HCO 2 4 3 B b 点对应的溶液中 Na S2 SO Cl 2 4 C c 点对应的溶液中 Ag Ca2 NO F 3 D d 点对应的溶液中 K NH I CO 42 3 解析 向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液时发生 Al3 4OH AlO 2H2O 3AlO Al3 6H2O 4Al OH 3 a 点时溶液中有大量 OH 2 2 与 Fe3 HCO不能大量共存 b 点时溶质为 NaCl 和 NaAlO2 所有离子可以大量共存 c 点 3 时溶质为 NaCl 与 Ag 不能大量共存 d 点时溶质为 NaCl 和 AlCl3 Al3 与 CO互相促进 2 3 水解不能大量共存 答案 B 10 将 AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 得到的沉淀中含铝元素与溶液中所含铝 元素相等 则原 AlCl3与 NaOH 两溶液的物质的量浓度之比可能是 A 1 3 B 2 3 C 1 4 D 2 7 解析 溶液中的 Al 元素可能有两种存在形式 若 AlCl3过量 溶液中以 Al3 形式存在 c AlCl3 c NaOH 1 1 3 2 3 若 NaOH 过量 溶液中以 AlO形式存在 2 c AlCl3 c NaOH 1 3 0 5 2 7 答案 BD 二 非选择题 11 某溶液中只可能含有 H NH Mg2 Fe3 Al3 CO SO等离子 当向该溶液中 42 32 4 加入某浓度的 NaOH 溶液时 发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的 体积变化如图所示 由此可知 该溶液中肯定含有的离子是 用心 爱心 专心 4 且各离子的物质的量之比为 答案 H Al3 NH SO 2 1 3 4 42 4 12 将一定量的 Mg Al 合金溶于 1 mol L 的盐酸中 然 后用 1 mol L 的 NaOH 溶液进行滴定 产生沉淀的量随 NaOH 溶液的体积的变化图像如图 则 1 Al 的质量是 2 盐酸的体积为 3 欲求 a 的值 还需要知道一个条件 这个条件可以是 A 合金的质量 B Mg 的质量 C 产生 H2的体积 D b 点对应的沉淀量 E c 点对应的沉淀量 解析 用 NaOH 溶液滴定溶解镁铝合金的盐酸时的反应为 0 a HCl NaOH NaCl H2O a b MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl b c Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 1 合金中 Al NaAlO2 b c 间滴入的 NaOH 即n Al n NaOH b c 1 mol L 1 90 80 10 3L 0 01 mol m Al 27 g mol 1 0 01 mol 0 27 g 2 b 点时溶液中只有 NaCl 且 Na 来自于 NaOH 溶液 Cl 来自于原盐酸 故n HCl n NaOH 0 b 1 mol L 1 80 10 3L 0 08 mol V盐酸 0 08 mol 1 mol L 1 0 08 L 即为 80 mL 3 在 A E 五个条件中 再知其中任一个条件 就能求得 a 值 答案 1 0 27 g 2 80 mL 3 ABCDE 13 2009 年高考福建理综 从铝土矿 主要成分是 Al2O3 含 SiO2 Fe2O3 MgO 等杂质 中提取氧化铝的两种工艺流程如下 用心 爱心 专心 5 请回答下列问题 1 流程甲加入盐酸后生成 Al3 的离子方程式为 2 流程乙加入烧碱后生成 SiO的离子方程式为 2 3 3 验证滤液 B 含 Fe3 可取少量滤液并加入 填试剂名称 4 滤液 E K 中溶质的主要成分是 填化学式 写出该溶质的一种用途 5 已知 298 K 时 Mg OH 2的溶度积常数Ksp 5 6 10 12 取适量的滤液 B 加入一定 量的烧碱至达到沉淀溶解平衡 测得 pH 13 00 则此温度下残留在溶液中的c Mg2 解析 本题考查铝 硅 铁等的氧化物的性质 意在考查考生对两性氧化物 氢氧化物 概念的理解 离子方程式的书写 物质的检验及离子积常数的计算能力 1 与 HCl 反应生成 Al3 应为铝土矿中 Al2O3 2 SiO2可以溶于 NaOH 溶液中生成 Na2SiO3 3 检验 Fe3 的特征反应很多 如遇 KSCN 显红色 遇苯酚显紫色 遇 OH 有红褐色 沉淀等 4 生成 E K 时 CO2均是过量的 故应生成 NaHCO3 5 Mg OH 2的溶度积常数 Ksp c Mg2 c2 OH c Mg2 5 6 10 12 0 1 2 5 6 10 10 mol L 答案 1 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 SiO2 2OH SiO H2O 2 3 3 硫氰化钾 或硫氰酸钾 苯酚溶液等合理答案 4 NaHCO3 制纯碱 或做发酵粉等合理答案 5 5 6 10 10 mol L 14 日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝 工业上电解氧化铝要求其纯度 不得低于 98 2 而天然铝土矿的氧化铝含量为 50 70 杂质主要为 SiO2 Fe2O3 CaO MgO Na2O 等 工业生产铝锭的工艺流程示意图如下 一些氢氧化物沉淀的 pH 如下表 沉淀物 Al OH 3Fe OH 3Mg OH 2 开始沉淀 pH 离子初始 42 310 4 用心 爱心 专心 6 浓度 0 01 mol L 完全沉淀 pH 离子浓度 10 5 mol L 5 24 112 4 请回答下列问题 1 加入盐酸时 氧化铝发生反应的离子方程式为 2 实验室进行步骤 的操作名称为 3 固体 A 的化学式为 物质 C 的化学式为 溶液中的 Na Ca2 Mg2 是在步骤 中分离出去的 4 步骤 调节 pH 的数值范围为 步骤 调节 pH 的数值范围为 5 步骤 反应的化学方程式为 解析 的操作均是分离固体和液体 该操作应是过滤 SiO2不与盐酸发生反应 固体 A 为 SiO2 加入 C 调节 pH 值 中和盐酸 并控制氢氧化物沉淀的 pH