2012高考化学月刊 专题6 化学反应速率和化学平衡专题解读1

用心 爱心 专心1 20122012 高考化学月刊高考化学月刊 专题专题 6 6 化学反应速率和化学平衡专题解读化学反应速率和化学平衡专题解读 1 1 考点定位考点定位 任何化学反应都涉及到快慢的问题 特别是化工生产中和实验室制备物 质时 都要认真考虑反应进行的快慢及改变的方法如何 所以每年的高考都会出现本部分 的题目 在命题中出现的题型主要是选择题 同一个问题可能从不同角度来考查 另外 除直接考查基本知识外 还增加了考查学生分析问题能力和应用知识能力的题目 考查的 主要知识点有 利用化学反应速率的数学表达式进行的有关计算 反应中各物质反应 速率之间的关系 根据浓度 温度 压强 催化剂 颗粒大小 光等外界条件的改变 定性判断化学反应速率的变化 近几年的命题出现了通过化学反应速率测定的方法考查数 学处理能力等趋势 考查考生对化学反 应速率的理解 对化学反应速率表示方法的认识 以及运用化学方程式中各物 质的化学计量比的关系进行有关的简单计算 考点考点 PK PK 考点一 反应速率考点一 反应速率 1 化学反应速率并不是均匀进行的 采用这样的方法计算出来的反应速率 是在 给定时间范围内的平均反应速率 而不是瞬时反应速率 2 反应速率均取正值 3 对于同一化学反应 选用不同的物质作标准计算 有不同的速率数值 但却表 示的是同一化学反应的速率 所以必须在速率 v 的右下角注明参照物的名称 否则这个速 率的数值没有确定的含义 4 以不同参照物计算出来的反应速率数值比 等于化学方程式中各物质的系数比 考点二 影响化学反应速率的因素考点二 影响化学反应速率的因素 1 不同的化学反应具有不同的反应速率 影响反应速率的主要因素是内因 即参加反 应物质的性质 化学反应过程的实质 2 在同一反应中 影响反应速率的因素是外因 即外界条件 主要有温度 浓度 压 用心 爱心 专心2 强 催化剂等 还有像反应颗粒 固体 的大小 光 波等对化学反应速率也有影响 浓度 压强 温度 催化剂的变化与活化分子的分数 有效碰撞次数及反应速率的关 系 条件 变化 反应体系内 变化 注意点 浓度 增大 单位体积内分子 总数增加 反应 速率增大 活化分子百分数不变 由于单位体积内分子总数增多 引起单位体积内活化分子总数增多 压强 增大 单位体积内 气体分子总数增 加 反应速率增 大 无气体物质参加或生成的反应 压强变化不影响反应 速率 可逆反应中 增大压强正 逆反应速率都加快 且 气体体积减小的反应方向反应速率加快的幅度更大 减小 压强正 逆反应速率都减慢 且气体体积减小的反应方向 反应速率减慢的幅度更大 温度 升高 分子的平均能量 升高 使反应速 率增大 温度每升高 10 反应速率通常增大到原来的 2 4 倍 可逆反应中 升高温度正 逆反应速率都增大 且吸 热反应方向的反应速率加快的幅度更大 降低温度正 逆 反应速率都减小 且吸热反应方向的反应速率减小的幅度 更大 使用 正催 化剂 改变了反应历程 反应易于发生 使反应速率增大 催化剂降低了活化能 使一部分原先的非活化分子变 为活化分子 提高了活化分子的百分数 催 化剂对反应 速率的影响很大 是工业生产中改变反应速率的主要手 段 正逆反应速率都增大 且正逆反应速率以相同的幅度 增大 考点三 化学平衡的标志考点三 化学平衡的标志 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里 正反应和逆反应速率相等 反应混合 物中各组分的浓度保持不变的状态 可逆反应达到平衡的依据 1 根据化学平衡状态的本质特征 正反应速率与逆反应速率相等 2 根据化学平衡状态的宏观表现 各组分的浓度保持不变 用心 爱心 专心3 考点四 化学平衡状态的判断方法考点四 化学平衡状态的判断方法 1 1 达到化学平衡状态的本质标志 达到化学平衡状态的本质标志 化学平衡状态的本质标志是 正反应速率等于逆反应速率 但不等于零 是 逆正 vv 对同一反应物或同一生成物而言 对某一反应物来说 正反应消耗掉反应物的速度等于逆 反应生成该反应物的速度 2 2 达到化学平衡状态的等价标志 达到化学平衡状态的等价标志 所谓 等价标志 是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志 1 1 与 与等价的标志等价的标志 逆正 vv 同一物质 该物质的生成速率等于它的消耗速率 如 逆消耗正生成 vv 不同的物质 速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 但必须是不同方向的 速率 如 n mv v 逆消耗正生成 可逆反应的正 逆反应速率不再随时间发生变化 化学键断裂情况 化学键生成情况 对同一物质而言 断裂化学键的物质的量与形 成 2 2 反应混合物中各组成成分的含量保持不变 反应混合物中各组成成分的含量保持不变 质量不再改变 各组成成分的质量不再改变 各反应物或生成物的总质量不再改变 不是指反应物的生成物的总质量不变 各组分的质量分数不再改变 物质的量不再改变 各组分的物 质的量不再改变 各组分的物质的量分数不再改变 各反应物或生成物的总物质的量不再改变 反应前后气体的分子数不变的反应 如 除外 g I g H 22 g HI2 对气体物质 若反应前后的物质都是气体 且化学计量数不等 总物质的量 总压 强 恒温 恒容 平均摩尔质量 混合气体的密度 恒温 恒压 保持不变 但不适 用于这一类反应前后化学计量数相等的反应 g I g H 22 g HI2 反应物的转化率 产物的产率保持不变 用心 爱心 专心4 有颜色变化的体系颜色不再发生变化 物质的量浓度不再改变 当各组分 不包括固体或纯液体 的物质的量浓度不再改 变时 则达到了化学平衡状态 3 3 化学平衡状态的特殊标志 化学平衡状态的特殊标志 在恒容条件下 混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢 这主要看可逆反应 中有无非气态物质参加或生成 因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关 若是全气态物质参加的可逆反应 在 恒容条件下 不论是否达到平衡