2013年福建省化学竞赛预赛试题

1 2013 年福建省高中学生化学竞赛预赛试题年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 第第 1 题 题 10 分 分 I2和 S2O32 间发生的是一个速率快 定量进行的反应 常用在分析化学中 1 1 写出化学反应离子方程式 1 2 通常该反应在近中性条件下进行 为什么 1 3 若把 I2液滴入 S2O32 液 即使在碱性液 pH 11 中 也能发生定量反应 为什么 1 4 硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂 可解卤素单质 如 Cl2 重金属离子 如 Hg2 及氰化 钾中毒 写出化学反应方程式 第第 2 题 题 10 分 分 元素 A 在 n 5 l 0 的轨道上有一个电子 它的次外层 l 2 的轨道上电子处于全 充满状态 元素 B 与 A 在同一周期 若 A B 的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀 AB 生成 黄色沉淀 AB 可溶于氰化钾溶液 再加入含有 C 的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成 该黑色 沉淀可溶于硝酸 并产生乳白色沉淀 同时放出刺激性气体 2 1 写出元素 A B C 的价层电子构型 2 2 A B C 各处于第几周期第几族 2 3 写出题目中涉及到的化学反应的离子方程式 第第 3 题 题 10 分 分 在地球的电离层中 可能存在以下离子 ArCl OF NO PS SCl 3 1 说明这些离子中心原子的杂化方式 3 2 预测哪一种离子最稳定 哪一种离子最不稳定 说明理由 2 第第 4 题 题 10 分 分 氮是最常见的元素 其化合物用途十分广泛 回答下列问题 4 1 为什么在 N3 离子中 两个 N N 键的键长相等 而在 HN3中却不相同 4 2 CO 与 N2是等电子体 具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质 但为什么 CO 和金属形 成配合物要比 N2容易 4 3 氮气常用作保护气体 其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性溶液除去 写出化学反 应方程式 4 4 实验室中 NH4NO3热分解制得的 N2O 中混有少量 NO 如何使用简单的方法除去 并写出化 学反应方程式 4 5 NaNO3和 NaNO2均为白色固体 如何鉴别 并写出化学反应的离子方程式 第第 5 题 题 10 分 分 同温 300K 同体积 气相 液相体积均相同 的 A B 两瓶液体中通入同量 的 CO2 g 其中 A 瓶液体为蒸馏水 B 瓶液体为石灰水 5 1 哪一瓶液体溶解的 CO2 g 多 CO2 aq 的浓度又如何 其理论依据是什么 5 2 往 B 瓶中继续通入 CO2 g 直到沉淀完全溶解 试从化学平衡的有关公式 定性解释上述现象 已知 碳酸的离解常数 lnGRTK CO2 aq H2O H HCO3 4 5 10 7 HCO3 aq H CO32 4 7 10 11 1 K 2 K 第第 6 题 题 10 分 分 根据结构化学的知识 回答下列问题 6 1 写出下列分子或离子中 中心原子所采用的杂化轨道 a C2H2 b NH3 c SO2 d NO3 e Fe H2O 6 2 6 2 根据价电子对互斥理论 推测下列分子的几何构型 a CO2 b CH4 c PCl5 d XeO4 e ICl4 3 第第 7 题 题 10 分 分 本题计算所需相对原子质量或分子量 N 14 0 NH4Cl 53 5 NH4NO3 80 0 NH4 2SO4 132 1 7 1 有一 NH4Cl 样品 可能混有 NH4NO3或 NH4 2SO4中的一种 分析其 N 含量为 24 0 问混 入的杂质为何物质 并计算 NH4Cl 的含量 7 2 克氏定氮法是测量样品中 N 含量的一种化学分析方法 准确称取某一含铵盐样品 0 438g 置于 克氏定氮仪中 加入适量水溶解 加入过量的 NaOH 溶液后加热 释放出的氨气全部导入 50 0mL0 100mol LH2SO4溶液 取下与氨气反应后的 H2SO4溶液 加入 3 滴甲基橙指示剂 采用 0 200mol LNaOH 标准溶液滴定 到达终点时用去 25 0mLNaOH 溶液 请写出滴定反应方程式 指出终点溶液颜色 计算样品中的含 N 量 第第 8 题 题 10 分 分 分子式为 C9H12的化合物 A 在光照下与溴单质反应生成 3 种主要产物 B C 和 D A 若在铁粉存在下与溴单质反应则只生成两种一溴化合物 E 和 F B C D E 和 F 的分子 式均为 C9H11Br 其中 C 和 D 为手性分子 本题立体结构式用虚线 楔线式表达 如 ClH 虚线虚线 楔线式楔线式 8 1 写化合物 A F 的结构式 必要时用立体结构式表示 8 2 B C D 分别与氢氧化钠水溶液共热 B 得到分子式 C9H12O 的化合物 G 而 C D 则得到 H1 H2和 I 的混合物 H1 H2是 G 的异构体 I 的分子式为 C9H10 能使溴的四氯化碳溶液褪色 请写出化合物 G H1 H2和 I 的结构式 4 第第 9 题 题 10 分 分 天然香料紫罗兰叶醇的合成方法如下 H2C CH2 O2 Ag A HC CH 1 NaNH2 2 CH3CH2Br B 1 NaNH2 2 A H3O C H2 Pd BaSO4 喹啉 D SOCl2 E F NaI 丙酮 Mg 无水乙醚 G 1 CH2 CHCHO 2 H3O H 2步反应 OH 紫罗兰叶醇 9 1 写出上述合成路线中 A H 的结构式 9 2 用系统命名法命名紫罗兰叶醇 9 3 将紫罗兰叶醇分子中的 OH 取代为 Cl 所得产物分子量虽然增大了 沸点却比紫罗兰叶 醇低 请简要解释其原因 第第 10 题 题 10 分 分 化合物 J 是药物合成的一个中间体 CH3 A B C CO2CH3 HNO3 H2SO4 D H2 1当当量量 Ni E C