《1-1 化学反应与能量的变化》 同步练习2

化学反应与能量变化化学反应与能量变化 同步练习同步练习 相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108 一 选择题一 选择题 1 下列物质间的反应 其能量变化符合下图的是 A 由锌和稀硫酸制氢气 B 灼热的碳与二氧化碳反应 C Ba OH 2 8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D 碳酸钙的分解 2 1g 氢气燃烧生成液态水放出 142 9 kJ 热 表示该反应的热化学方程式正确的是 A 2H2 g O2 g 2H2O l H 142 9 kJ mol B H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8 kJ mol C 2H2 O2 2H2O H 571 6 kJ mol D H2 g 1 2O2 g H2O g H 285 8kJ mol 3 在同温同压下 下列各组热化学方程式 Q2 Q1 的是 A 2H2 g O2 g 2H2O l H Q1 2H2 g O2 g 2H2O g H Q2 B S g O2 g SO2 g H Q1 S s O2 g SO2 g H Q2 C C s O2 g CO g H Q1 C s O2 g CO2 g H Q2 D H2 g Cl2 g 2HCl g H Q1 H2 g Cl2 g HCl g H Q2 4 下列有关叙述正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 已知 4P 红磷 s P4 白磷 s H 0 则白磷比红磷稳定 C 含 20 0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和 放出 28 7kJ 的热量 则 OH aq H aq H2O l H 57 4kJ mol D 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 则氢气的燃烧热为 241 8kJ mol 5 SF6 是一种优良的绝缘气体 分子结构中只存在 S F 键 已知 1 mol S s 转化为气态 硫原子吸收能量 280 kJ 断裂 1 mol F F S F 键需吸收的能量分别为 160 kJ 330 kJ 则 S s 3F2 g SF6 g 的反应热 H 为 A 1780 kJ mol B 1220 kJ mol C 450 kJ mol D 430 kJ mol 6 用铜片 银片 Cu NO3 2 溶液 AgNO3 溶液 导线和盐桥 装有琼脂 KCl 的 U 型管 构成一个原电池 以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中 电流由铜电极流向银电极 正极反应为 Ag e Ag 实验过程中取出盐桥 原电池仍继续工作 将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D 7 X Y Z M 代表四种金属元素 金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时 X 溶 解 Z 极上有氢气放出 若电解 Y2 和 Z2 离子共存的溶液时 Y 先析出 又知 M Y 相 连时电子由 Y 到 M 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A X Z Y M B X Y Z M C M Z X Y D X Z M Y 8 某小组为研究电化学原理 设计如图装置 下列叙述不正确的是 A a 和 b 不连接时 铁片上会有金属铜析出 B a 和 b 用导线连接时 铜片上发生的反应为 Cu2 2e Cu C 无论 a 和 b 是否连接 铁片均溶解 溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D a 和 b 分别连接直流电源正 负极 Cu2 会向铜电极移动 9 研究人员最近发现了一种 水 电池 这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行 发电 在海水中电池总反应可表示为 5MnO2 2Ag 2NaCl Na2Mn5O10 2AgCl 下列 水 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A 正极反应式 Ag Cl e AgCl B 每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子 C Na 不断向 水 电池的负极移动 D AgCl 是还原产物 10 下图容器中盛有海水 铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A 4 2 1 3 B 2 1 3 4 C 4 2 3 1 D 3 2 4 1 11 铁镍蓄电池又称爱迪生电池 放电时的总反应为 Fe Ni2O3 3H2O Fe OH 2 2Ni OH 2 下列有关该电池的说法不正确的是 A 电池的电解液为碱性溶液 正极为 Ni2O3 负极为 Fe B 电池放电时 负极反应为 Fe 2OH 2e Fe OH 2 C 电池充电过程中 阴极附近溶液的 pH 降低 D 电池充电时 阳极反应为 2Ni OH 2 2OH 2e Ni2O3 3H2O 12 将两铂电极插入 500mL0 1mol L 1CuSO4 溶液中 进行电解 通过一定时间后 某 一电极增重 0 064g 不考虑溶液体积变化 此时溶液中氢离子浓度约为 A 4 10 3mol L 1 B 2 10 3mol L 1 C 1 10 3mol L 1 D 1 10 7mol L 1 13 下列事实不能用电化学理论解释的是 A 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B 铝片不用特殊方法保存 C 锌粒与稀硫酸反应 滴入少量 CuSO4 溶液后速率加快 D 镀锌铁比镀锡铁耐用 14 下图所示的电解池 I 和 II 中 a b c 和 d 均为 Pt 电极 电解过 程中 电极 b 和 d 上没有气体逸出 但质量均增大 且增重 b d 符合 上述实验结果的盐溶液是 选项XY A MgSO4CuSO4 B AgNO3Pb NO3 2 C FeSO4Al2 SO4 3 D CuSO4AgNO3 15 用石墨电极电解 CuCl2 溶液 见右图 下列分析正确的是 A a 端是直流电源的负极 B 通电使 CuCl2 发生电离 C 阳极上发生的反应 Cu2 2e Cu D 通电一段时间后 在阴极附近观察到黄绿色气体 16 某兴趣小组设计如下微型实验装置 实验时 现断开 K2 闭合 K1 两极均有气泡产 生 一段时间后 断开 K1 闭合 K2 发现电流表指针偏转 下列有关描述正确的是 含酚酞的饱和食盐水 K1 K2 石墨 直流电源 A 铜 A 断开 K2 闭合 K1 时 总反应的离子方程式为 2H 2Cl Cl2 H2 B 断开 K2 闭合 K1 时 石墨电极附近溶液变红 C 断开 K1 闭合 K2 时 铜电极上的电极反应为 Cl2 2e 2Cl D 断开 K1 闭合 K2 时 石墨电极作正极 二 填空题二 填空题 17 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图 反应物和产物均为 298 K 时的稳定状态 1 Mg 与 Br2 反应的热化学方程式为 2 下列选项中正确的是 填序号 MgI2 中 Mg2 与 I 间的作用力大于 MgF2 中 Mg2 与 F 间的作用力 化合物的热稳定性顺序为 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 MgBr2 与 Cl2 反应的 H 0 18 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇 并开 发出直接以甲醇为燃料的燃料电池 已知 H2 g CO g 和 CH3OH l 的燃烧热 H 分别为 285 8 kJ mol 1 283 0 kJ mol 1 和 726 5 kJ mol 1 请回答下列问题 1 用太阳能分解 10 mol 液态水消耗的能量是 kJ 2 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 3 在以甲醇为燃料 电解质为稀硫酸的燃料电池中 甲醇发生 反应 填 氧化 或 还原 正极反应式为 4 二甲醚 CH3OCH3 是无色气体 可作为一种新型能源 由合成气 组成为 H2 CO 和少量 CO2 直接制备二甲醚 其中主要过程包括以下反应 甲醇合成反应 CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1 kJ mol 1 水煤气变换反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H2 41 1 kJ mol 1 二甲醚合成反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H3 24 5 kJ mol 1 由 H2 和 CO 直接制备二甲醚 另一产物为水蒸气 的热化学方程式为 二甲醚直接燃料电池具有启动快 效率高等优点 其能量密度高于甲醇直接燃料电池 若 电解质为碱性 二甲醚燃料电池的负极反应式为 19 通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量 其工作原理示意图如下 Pt 电极为 极 写出 NiO 电极的电极反应式 20 如图在 A B C 三只烧杯中各盛放稀硫酸 氯化钠溶液和硝酸银溶液 1 图中 A 池是 填 原电池 电解池 或 电镀池 2 石墨 1 电极的名称是 检验该电极反应产物的方法是 3 写出以下电极的电极反应式 B 池 石墨 1 电极 石墨 2 电极 C 池 Ag 电极 Cu 电极 4 写出 B 池中反应的离子方程式 21 A B C 三种强电解质 它们在水中电离出的离子如右表 所示 右图所示装置中 甲 乙 丙三 个烧杯依次分别盛放足量的 A B C 三种溶液 电极均为石墨 电极 接通电源 经过一端时间 后 测得乙中 C 电极质量增加了 54g 常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间 t 的关系图如右 据此 回答下列问题 1 M 为电源的 极 填写 正 或 负 甲 乙电解质分别为 填写化学式 2 计算电极 f 上生成的气体在标准状况下的体积 3 写出乙烧杯的电解反应的化学方程式 4 要使丙恢复到原来的状态 理论上应加入适量的 填写化学式 阳离子Ag K 阴离子NO3 SO42 I 参考答案参考答案 一 选择题 12345678910111213141516 AB CC BCADBACABDAD 二 填空题 17 1 Mg s Br2 l MgF2 s H 524 kJ mol 1 2 18 1 2858 3 CH3OH l O2 g CO g 2H2O l H 443 5 kJ mol 1 4 氧化 O2 4H 4e 2H2O 5 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g H 204 7