人教版选修4难溶电解质的电离平衡教案(原创)

难溶电解质的溶解平衡 教学目标 知识与技能 掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 并应用平衡移动的 原理分析 解决沉淀的生成 溶解及转化问题 过程与方法 掌握根据已有的知识经验 分析推出新的知识的方法 培养归纳 演绎及逻辑推理能力 情感态度与价值观 通过对知识的学习及应用 体会化学平衡知识在解决实际问题中的 应用 进一步认识化学知识与人类生活得密切关系 教学重点 难溶电解质的溶解平衡 教学难点 难溶电解质的溶解平衡 教学过程 引课 展示一瓶不饱和的 NaCl 溶液 提问 1 可采用什么方法判断该溶液是否是 NaCl 的饱和溶液 2 NaCl 在水溶液里达到溶解平衡时有何特征 3 要使该饱和溶液中 NaCl 析出的方法有哪些 讨论 1 取 2mlNaCl 溶液于一支试管中 加入少量 NaCl 晶体 充分振 荡后 晶体并没有溶解 表明该溶液是 NaCl 的饱和溶液 否则 就不是 2 当 NaCl 在水溶液里达到溶解平衡状态时 其溶解度速率与结 晶速率相等 并且只要溶解平衡条件不变 该溶液中溶解的 NaCl 的量是一个定值 比如 NaCl 的质量分数是一个定值 3 加热溶解 冷冻降温 还有什么方法析出 NaCl 晶体呢 加浓盐酸 实验 取 4mlNaCl 饱和溶液 滴加 1 2 滴浓盐酸 观察 有大量白色晶体析出 讨论 你认为发生上述变化现象的原因是什么 根据溶液中离子的组成 析出的只有 NaCl 晶体 由于浓盐酸 的加入 使氯离子的浓度明显增大 进而使钠离子和氯离子的结晶 速率增大 所以有氯化钠的晶体析出 证明了 NaCl 的溶解过程是可逆的 在 NaCl 的饱和溶液中确实存 在着溶解平衡 回顾 NaCl 的性质是易溶于水 那么易溶的概念是什么 溶解度 在一定温度下 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和 状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里溶解度 溶解性溶解度 易溶 10g 可溶1g 10g 微溶0 01g 1g 难溶 0 01g 讲解 大家把课本翻到 61 页 看一下表 3 4 然后再把书翻到 91 页 对比一下部分酸 碱 盐溶解性表中 溶 与 不溶 的理 解 不溶并不意味着绝对的不溶 只能说是难溶 溶解度非常小 没有绝对的不溶 大家根据回顾的知识定义一下难溶电解质的定义 将溶解度小于 0 01g 的电解质称为难容电解质 过渡 既然易溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡 那么难溶电 解质是否存在溶解平衡呢 讨论 根据你对溶解度及反应限度 化学平衡原理的理解 说明 生成沉淀的离子反应是否能够真正进行到底 实验 向 NaCl 的溶液中滴加少量硝酸银 出现白色沉淀 此时溶 液中是否还存在银离子 实验验证 向沉淀中加入 KI 出现黄色沉淀 这说明了什么问题 首先 在氯化钠中加入硝酸银这个反应能够发生原因在于氯化银的 溶解度小 但是并不是绝对不溶 生成的氯化银沉淀会有少量溶解 所以生成氯化银沉淀后的溶液中有三种有关反应的粒子在反应体系 中共存 所以加入碘离子后 会生成淡黄色沉淀 因为碘化银的溶 解度更小 所以氯化银会不断地转换为碘化银 过渡 现在我们将生成称沉淀的反应转换为固体溶解的问题 从 固体溶解平衡的角度再来理解这个过程 一方面 在水分子作用下 少量银离子和氯离子脱离氯化银表面溶入水中 另一方面 银离子 和氯离子受氯化银表面阴阳离子的吸引 回到氯化银表面析出沉淀 一定温度下 当生成沉淀的速率等于沉淀溶解的速率时 得到氯化 银饱和溶液 建立下列动态平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 正在因为沉淀 溶解之间这种动态平衡存在 决定了银离子和氯离 子反应不能完全进行到底 讨论 那么为什么通常情况下 可以认为离子之间生成难溶电解 质的反应能够完全进行呢 因为常量化学反应来说 0 01g 是很小的 因此一般 相当量离子互 相反应生成难溶电解质 可以认为反应完全了 在化学上 通常认 为残留在溶液中的离子浓度小于 110 5mol L 时 沉淀就达完全 过渡 前面我们介绍了氯化银沉淀在水中的溶解平衡 其他难溶 电解质在水中也有类似的溶解平衡 练习 大家练习一下碘化银 氢氧化镁沉淀的溶解平衡的表达式 过渡 下面我们来分析一下哪些因素会影响难溶电解质的溶解平 衡 内因 电解质本身的性质 外因 浓度 加水稀释 向溶解方向移动 温度 升温 大多数向溶解方向移动 同离子效应 板书设计板书设计 一 电解质的溶解平衡 1 定义 一定条件下 强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结 合成沉淀的速率 溶液中各离子的浓度保持不变的状态 2 特征 等 动 定 变 变 当条件改变时 强电解质的溶解平衡可发生移动 达到新的平 衡 3 表达式 AgCl s Cl aq Ag aq 4 影响溶解平衡的因素 1 内因 电解质本身的性质 1 绝对不溶的