2013届高考化学一轮必备测试 第八章 第一节弱电解质的电离 新人教版

用心 爱心 专心1 20132013 届高考化学一轮必备测试届高考化学一轮必备测试 第八章第八章 第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离 新人教版新人教版 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列物质的水溶液能导电 且属于强电解质的是 A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 解析 CH3CH2COOH 是弱酸 Cl2 SO2均不是电解质 NH4HCO3是盐 在溶液中完全电离 属于强电解质 答案 C 2 莆田模拟 25 时 0 1 mol L 稀醋酸加水稀释 如图中的纵坐标y可以是 A 溶液的 pH B 醋酸的电离平衡常数 C 溶液的导电能力 D 醋酸的电离程度 解析 0 1 mol L 稀醋酸加水稀释 电离程度增大 n H 增大 但c H 减小 因此 pH 增大 A 错 D 错 电离平衡常数只与温度有关 因此稀释时电离平衡常数不变 B 错 加水稀释时溶液中离子浓度减小 溶液的导电能力降低 C 对 答案 C 3 福建高考 常温下 0 1 mol L 1醋酸溶液的 pH a 下列能使溶液 pH a 1 的 措施是 A 将溶液稀释到原体积的 10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积 0 2 mol L 1盐酸 D 提高溶液的温度 解析 本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力 pH 由a变成a 1 表明溶液酸 性减弱 将溶液稀释 10 倍 若电离平衡不移动 则溶液 pH 由a变成a 1 但由于电离平 衡会发生移动 故 A 项错误 向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸 溶液酸性增强 C 项错 误 提高溶液的温度会促进醋酸电离 酸性增强 D 项错误 加入醋酸钠固体 可抑制醋 酸的电离 使溶液 pH 增大 B 项正确 答案 B 4 用水稀释 0 1 mol L 氨水时 溶液中随水量的增加而减小的是 A c OH c NH3 H2O B c NH3 H2O c OH 用心 爱心 专心2 C c H 和c OH 的乘积 D n OH 解析 加水促进 NH3 H2O 的电离 使n NH3 H2O 减小 n OH 增大 因此 c NH3 H2O c OH n NH3 H2O n OH 减小 答案 B 5 在 25 时 0 1 mol L 1的 HNO2 HCOOH HCN H2CO3的溶液 它们的电离常数分 别为 4 6 10 4 1 8 10 4 4 9 10 16 K1 H2CO3 4 3 10 2和K2 H2CO3 5 6 10 11 其中氢离子浓度最小的是 A HNO2 B HCOOH C HCN D H2CO3 解析 可根据电离常数大小判断弱酸或弱碱的相对强弱 K越大 电离程度越大 离 子浓度越大 答案 C 6 2010 全国卷 相同体积 相同 pH 的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应 下列关于氢气体积 V 随时间 t 变化的示意图正确的是 解析 本题考查弱电解质的电离平衡 意在考查考生分析图像的能力 pH 相同的一元 中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度 所以加入足量锌粉最终产生氢气的 量 一元中强酸多 反应过程中 未电离的中强酸分子继续电离 使得溶液中 H 浓度比强 酸大 反应速率中强酸大于强酸 答案 C 7 已知相同条件下 HClO 的电离常数小于 H2CO3的第一级电离常数 Ka1 大于 H2CO3的 第二级电离常数 Ka2 为了提高氯水中 HClO 的浓度 可行的是 A 通入 HCl g B 加入 NaHCO3 s C 加入 H2O D 加入 NaOH s 解析 由题意知 HClO 酸性大于 HCO而小于 H2CO3 氯水中存在 Cl2 H2O 3 H Cl HClO NaHCO3能与 HCl 反应 而与 HClO 不反应 故可使上述平衡正移 溶 用心 爱心 专心3 液中c HClO 增大 答案 B 8 2011 皖南八校联考 pH 1 的两种一元酸 HX 与 HY 溶液 分别取 50 mL 加入足量 的镁粉 充分反应后 收集到 H2体积分别为V HX 和V HY 若V HX V HY 则下列说法 正确的是 A HX 可能是强酸 B HX 的酸性比 HY 的酸性弱 C 两酸的浓度大小c HX c HY D 将两种一元酸均稀释 100 倍 稀释后两溶液的 pH 均为 3 解析 若两酸均为强酸 则放出 H2体积应相等 若一为强酸一为弱酸 则 pH 相等时 弱酸浓度大 因而放出 H2多 弱酸稀释后电离程度增大 pH 改变小 答案 B 9 已知室温时 0 1 mol L 某一元酸 HA 在水中有 0 1 发生电离 下列叙述错误的是 A 该溶液的 pH 4 B 升高温度 溶液的 pH 增大 C 此酸的电离平衡常数约为 1 10 7 D 由 HA 电离出的c H 约为水电离出的c H 的 106倍 解析 解答本题需掌握两点 一是温度对弱电解质电离平衡的影响 二是弱电解质电 离平衡常数以及水的离子积的计算 由于 HA 中c H 0 1 mol L 0 1 1 10 4 mol L 因此 pH 4 A 正确 由于弱电解质的电离过程为吸热过程 温度升高 电离平衡向右移动 从而使溶液中 c H 增大 pH 减小 B 错误 室温时 0 1 mol L HA 溶液中 c H c A 1 10 4 mol L 电离平衡常数 K 1 10 7 C 正确 c H c A c HA 1 10 4 1 10 4 0 1 1 10 4 该溶液中c H 1 10 4 mol L c OH 1 10 10 mol L 由 HA 电离出的c H 1 10 4 mol L 由水电离出的c H 1 10 10 mol L D 正确 答案 B 10 2010 重庆高考 pH 2 的两种一元酸 x 和 y 体积均为 100 mL 稀释过程中 pH 用心 爱心 专心4 与溶液体积的关系如图所示 分别滴加 NaOH 溶液 c 0 1 mol L 至 pH 7 消耗 NaOH 溶 液的体积为Vx Vy 则 A x 为弱酸 VxVy C y 为弱酸 VxVy 解析 本题考查弱电解质的电离平衡 通过两种酸稀释前后的 pH 变化 理解强弱电解 质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等 由图像可知 x 稀释 10 倍 pH 变化 1 个单 位 从 pH 2 变化为 pH 3 故 x 为强酸 而 y 稀释 10 倍 pH 变化小于 1 个单位 故 y 为 弱酸 pH 都为 2 的 x y 前者浓度为 0 01 mol L 而后者大于 0 01 mol L 故中和至溶 液为中性时 后者消耗碱的体积大 故选项 C 正确 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 9 分 1 室温下 取 pH 2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL 向其中分别加入适量的 Zn 粒 反应过程中两溶液的 pH 变化如下图所示 则图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是 填 A 或 B 设盐酸中加入的 Zn 质量为m1 醋酸溶液中加入的 Zn 质量为m2 则 m1 m2 选 填 或 2 若室温下 pH 2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL 分别加水稀释后使 pH 4 设盐酸中 加入的水的体积为V1 醋酸溶液中加入的水的体积为V2 则 V1 V2 选填 或 解析 等体积 等 pH 的盐酸和醋酸 n CH3COOH n HCl 使溶液 pH 由 2 变化到 4 醋酸消耗的 Zn 多 反应时间长 用水稀释时 由于醋酸继续电离出 H 加入水的体积要 大 答案 1 B 2 12 12 分 聊城质检 25 时 0 1 mol L 的 HA 溶液中 1010 0 01 mol L c H c OH 用心 爱心 专心5 的 BOH 溶液 pH 12 请回答下列问题 1 HA 是 填 强电解质 或 弱电解质 下同 BOH 是 2 HA 的电离方程式是 3 在加水稀释 HA 的过程中 随着水量的增加而减小的是 填字母 A B c H c HA c HA c A C c H 与c OH 的乘积 D c OH 4 在体积相等 pH 相等的 HA 溶液与盐酸溶液中加入 足量 Zn HA 溶液中产生的气体 比盐酸中产生的气体 填 多 少 或 相等 解析 1 25 KW c H c OH 10 14 结合 1010可得c H c H c OH 10 2 mol L 再据 HA 的浓度知 HA 为弱电解质 2 其电离方程式为 HAH A 3 在加水稀释时 平衡向右移动 减小 c H 与c OH 乘积不变 c OH 增 c HA c A 大 增大 c H c HA 4 HA 是弱电解质 故 pH 体积均相等的盐酸与 HA HA 的物质的量大 故 HA 与 Zn 反 应产生气体的量多 答案 1 弱电解质 强电解质 2 HAH A 3 B 4 多 13 17 分 黄冈统考 物质 A E 都是由下表中的离子组成的 常温下各物质从 1 mL 稀释到 1 000 mL pH 的变化如甲图所示 其中 A 与 D 反应得到 E 请回答 阳离子NH H Na 4 阴离子OH CH3COO Cl 1 根据甲图中各物质的 pH 变化关系 写出下列物质的化学式 B D 用心 爱心 专心6 2 甲图中a 9 的理由是 3 另取浓度为c1的 B 溶液 25 mL 向其中逐滴滴加 0 2 mol L 的 D 溶液 滴定过程中 溶液 pH 的变化曲线如乙图所示 c1为 G点溶液呈中性 则加入 D 溶液的体积V 填 9 3 NaOH 溶液的 pH 为 13 所以 c NaOH 0 1 mol L 1 由题意知n NaOH 0 1 mol L 1 25 10 3 L 2 5 10 3 mol 为使反应后的溶液呈中性 则需消耗物质的量浓度为 0 2 mol L 1的强酸 12 5 mL 但 CH3COOH 为弱酸 故加入的 CH3COOH 的体积应大于 12 5 mL NaOH 与 HCl 溶液恰 好反应 则n OH n H 即 10a 14VB 10 bVC 所以VB VC 10 b a 14 10 1 答案 1 NaOH CH3COOH 2 A 是氨水 稀释时 平衡向电离的方向移动 溶液中 OH 的浓度没有下降到原来的 千分之一 3 0 1 mol L 10 1 14 12 分 对于弱酸 在一定温度下达到电离平衡时 各粒子的浓度存在一种定量的 关系 若 25 时有 HAH A 则K 式中 K为电离平衡常数 c H c A c HA 只与温度有关 c为各粒子的平衡浓度 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 25 酸电离方程式电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH CH3COO H 1 76 10 5 H2CO3 H2CO3H HCO 3 HCOH CO 32 3 K1 4 30 10 7 K2 5 61 10 11 H2S H2SH HS HS H S2 K1 9 1 10 8 K2 1 1 10 12 H3PO4 H3PO4H H2PO 4 K1 7 52 10 3 用心 爱心 专心7 H2POH HPO 42 4 HPOH PO 2 43 4 K2 6 23 10 8 K3 2 20 10 13 回答下列问题 1 K只与温度有关 当温度升高时 K值 填 增大 减小 或 不变 2 在温度相同时 各弱酸的K值不同 那么K值的大小与酸性的相