2013届高考化学一轮总复习课时作业 14 元素周期律 新课标

1 课时作业课时作业 1414 元素周期律元素周期律 时间 时间 4545 分钟分钟 分值 分值 100100 分分 一 选择题一 选择题 共共 4848 分 每小题分 每小题 4 4 分分 1 1 下列说法中正确的是 下列说法中正确的是 A A A A A A 族元素的原子 其半径越大 越难失去电子族元素的原子 其半径越大 越难失去电子 B B 元素周期表中从 元素周期表中从 B B 族到族到 B B 族族 1010 个纵行的元素都是金属元素个纵行的元素都是金属元素 C C 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D D 所有主族元素的原子 形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 所有主族元素的原子 形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 答案答案 B B 解析解析 A A A A 族元素的原子 其半径越大 原子核对最外层电子的引力越小 越易族元素的原子 其半径越大 原子核对最外层电子的引力越小 越易 失去电子 失去电子 A A 项错 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 但离子的核外电子层项错 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 但离子的核外电子层 数不一定等于该元素所在的周期数数不一定等于该元素所在的周期数 如如 NaNa 有两个电子层 但 有两个电子层 但 NaNa 位于第三周期位于第三周期 C C 项错 项错 主族元素的最高正化合价和族序数相等 主族元素的最高正化合价和族序数相等 D D 项错 项错 2 2 下列叙述错误的是 下列叙述错误的是 A A 砹化银见光容易分解 难溶于水 砹化银见光容易分解 难溶于水 B B H H2 2O O H H2 2S S H H2 2SeSe 随着相对分子质量的增大 沸点逐渐升高随着相对分子质量的增大 沸点逐渐升高 C C H H2 2COCO3 3比比 H H2 2SiOSiO3 3酸性强 故将酸性强 故将 COCO2 2通入通入 NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中有溶液中有 H H2 2SiOSiO3 3析出析出 D D 氢氧化铊 氢氧化铊 Tl OH Tl OH 3 3 不一定呈两性不一定呈两性 答案答案 B B 解析解析 本题考查元素周期律的内容 根据本题考查元素周期律的内容 根据 AgClAgCl AgBrAgBr AgIAgI 的性质推测砹化银的性质的性质推测砹化银的性质 为见光容易分解 难溶于水 根据第为见光容易分解 难溶于水 根据第 A A 族元素性质的递变性推测族元素性质的递变性推测 Tl OH Tl OH 3 3的性质不一定呈的性质不一定呈 两性 两性 H H2 2O O 分子之间存在氢键 故其沸点较高 分子之间存在氢键 故其沸点较高 B B 项错误 项错误 3 3 2011 2011 新课标 新课标 13 13 短周期元素短周期元素 W W X X Y Y 和和 Z Z 的原子序数依次增大 元素的原子序数依次增大 元素 W W 是制备是制备 一种高效电池的重要材料 一种高效电池的重要材料 X X 原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的 2 2 倍 元素倍 元素 Y Y 是地壳中是地壳中 含量最丰富的金属元素 含量最丰富的金属元素 Z Z 原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的 2 2 倍 下列说法错误的是倍 下列说法错误的是 A A 元素 元素 W W X X 的氯化物中 各原子均满足的氯化物中 各原子均满足 8 8 电子的稳定结构电子的稳定结构 B B 元素 元素 X X 与氢形成的原子比为与氢形成的原子比为 1 11 1 的化合物有很多种的化合物有很多种 C C 元素 元素 Y Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D D 元素 元素 Z Z 可与元素可与元素 X X 形成共价化合物形成共价化合物 XZXZ2 2 答案答案 A A 解析解析 本题考查原子结构 元素周期律和元素周期表的知识 考查学生对元素位 构 本题考查原子结构 元素周期律和元素周期表的知识 考查学生对元素位 构 2 性的理解 首先根据题中条件确定各元素 根据性的理解 首先根据题中条件确定各元素 根据 W W 是制备高效电池的重要原料 知是制备高效电池的重要原料 知 W W 为为 LiLi 元素 根据元素 根据 X X 原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的 2 2 倍 确定倍 确定 X X 是是 C C 元素 根据元素 根据 Y Y 是地壳是地壳 中含量最丰富的金属元素 确定中含量最丰富的金属元素 确定 Y Y 是是 AlAl 元素 再根据原子序数依次增大 元素 再根据原子序数依次增大 Z Z 原子的最外层原子的最外层 电子数是其电子层数的电子数是其电子层数的 2 2 倍 确定倍 确定 Z Z 是是 S S 元素 元素 W W 为为 LiLi 元素 其氯化物为元素 其氯化物为 LiCl LiCl LiLi 原子原子 不能满足不能满足 8 8 电子稳定结构 电子稳定结构 A A 错误 错误 C C 元素和元素和 H H 元素形成的原子个数比为元素形成的原子个数比为 1 11 1 的有机物有的有机物有 多种 如苯 苯乙烯等 多种 如苯 苯乙烯等 B B 正确 金属正确 金属 AlAl 与氢氧化钠溶液和盐酸都反应 产生氢气 与氢氧化钠溶液和盐酸都反应 产生氢气 C C 正正 确 确 C C 元素和元素和 S S 元素形成的元素形成的 CSCS2 2 属于共价化合物 属于共价化合物 D D 正确 正确 4 4 X X Y Y 均为短周期元素 且均为短周期元素 且 X X 为为 A A 族元素 族元素 Y Y 为为 A A 族元素 下列说法正确的是族元素 下列说法正确的是 A A X X2 2Y Y 既可能是离子化合物 也可能是共价化合物既可能是离子化合物 也可能是共价化合物 B B 由 由 X X Y Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为 8 8 电子结构电子结构 C C X X 的原子半径一定大于的原子半径一定大于 Y Y 的原子半径的原子半径 D D 由 由 X X Y Y 组成的化合物 组成的化合物 X X Y Y 的原子个数比不可能是的原子个数比不可能是 1 11 1 答案答案 A A 解析解析 依题意依题意 X X Y Y 可以形成化合物如 可以形成化合物如 H H2 2S S H H2 2O O NaNa2 2O O NaNa2 2S S NaNa2 2O O2 2等 等 H H2 2S S H H2 2O O 属属 于共价化合物 而于共价化合物 而 NaNa2 2O O NaNa2 2S S NaNa2 2O O2 2属于离子化合物 故属于离子化合物 故 A A 选项正确 选项正确 H H2 2S S H H2 2O O 中中 H H 原子原子 最外层只有最外层只有 2 2 个电子 故个电子 故 B B 错误 错误 H H 原子半径小于原子半径小于 S S 原子半径 故原子半径 故 C C 错 错 NaNa2 2O O2 2中原子个数中原子个数 比为比为 1 11 1 D D 错 错 5 5 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A A LiLi NaNa K K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B B 第二周期元素从 第二周期元素从 LiLi 到到 F F 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 C C 因为 因为 NaNa 比比 K K 容易失去电子 所以容易失去电子 所以 NaNa 比比 K K 的还原性强的还原性强 D D O O 与与 S S 为同主族元素 且为同主族元素 且 O O 比比 S S 的非金属性强的非金属性强 答案答案 C C 解析解析 本题考查了元素周期表与元素周期律 同一主族 随核电荷数的增加 电子层本题考查了元素周期表与元素周期律 同一主族 随核电荷数的增加 电子层 数逐渐增加 金属元素失电子能力增强 金属性增强 还原性增强 非金属元素得电子能数逐渐增加 金属元素失电子能力增强 金属性增强 还原性增强 非金属元素得电子能 力减弱 非金属性减弱 氧化性减弱 同一周期 随核电荷数的增加 最外层电子数增多 力减弱 非金属性减弱 氧化性减弱 同一周期 随核电荷数的增加 最外层电子数增多 金属性减弱 非金属性逐渐增强 对照各选项知本题答案为金属性减弱 非金属性逐渐增强 对照各选项知本题答案为 C C 6 6 如图为元素周期表中的一部分 如图为元素周期表中的一部分 X X Y Y Z Z W W 均为短周期元素 若均为短周期元素 若 X X 原子最外层上原子最外层上 有有 5 5 个电子 则下列说法中正确的是个电子 则下列说法中正确的是 A A Y Y 的单质可以跟的单质可以跟 Z Z 的氢化物的溶液反应 使溶液的的氢化物的溶液反应 使溶液的 pHpH 升高升高 B B 最高价氧化物对应的水化物的酸性 最高价氧化物对应的水化物的酸性 Z WZ W 3 C C 原子半径从大到小排列顺序 原子半径从大到小排列顺序 Z Y XZ Y X D D X X 的单质中有一种为白色蜡状固体的单质中有一种为白色蜡状固体 答案答案 A A 解析解析 根据四者在周期表中的位置 可推知根据四者在周期表中的位置 可推知 X X 为为 N N Y Y 为为 O O Z Z 为为 S S W W 为为 ClCl 则不难 则不难 得出结论 得出结论 7 7 下列关于铷的叙述中 不正确的是 下列关于铷的叙述中 不正确的是 A A 金属铷投入水中会引起爆炸 金属铷投入水中会引起爆炸 B B 铷是一种强还原剂 铷离子很稳定 铷是一种强还原剂 铷离子很稳定 C C 铷受热后 能在空气中剧烈燃烧 生成比过氧化物更复杂的氧化物 铷受热后 能在空气中剧烈燃烧 生成比过氧化物更复杂的氧化物 D D 铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多 因此铷原子失电子的能力小于钾原子 铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多 因此铷原子失电子的能力小于钾原子 答案答案 D D 解析解析 同一主族元素 核电荷数越多 失电子能力越强 因此铷原子失电子的能力大同一主族元素 核电荷数越多 失电子能力越强 因此铷原子失电子的能力大 于钾原子 于钾原子 D D 错 错 8 8 结构决定性质 性质决定物质的用途 下列说法正确的是 结构决定性质 性质决定物质的用途 下列说法正确的是 A A 第 第 A A 族元素与第族元素与第 A A 族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均等于族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均等于 8 8 B B SiOSiO2 2与与 COCO2 2的化学性质相似 所以它们的结构也相似的化学性质相似 所以它们的结构也相似 C C 四种稳定的核素 四种稳定的核素CeCe CeCe CeCe CeCe 在周期表中的位置相同在周期表中的位置相同 1 13 36 65 58 81 13 38 85 58 81 14 40 05 58 81 14 42 25 58 8 D D 第 第 A A 族元素的非金属性比第族元素的非金属性比第 A A 族元素的非金属性弱族元素的非金属性弱 答案答案 C C 解析解析 如第如第 A A 族的氟元素 只有族的氟元素 只有 0 0 价和 价和 1 1 价两种化合价 价两种化合价 A A 错 错 SiOSiO2 2与与 COCO2 2都是酸都是酸 性氧化物 在化学性质方面存在相似性 但是其物理性质差异很大 故选项性氧化物 在化学性质方面存在相似性 但是其物理性质差异很大 故选项 B B 错 位于同错 位于同 周期时 第周期时 第 A A 族元素的非金属性比第族元素的非金属性比第 A A 族元素的非金属性弱 因缺少比较范围而导致选族元素的非金属性弱 因缺少比较范围而导致选 项项 D D 错 错 9 9 有两种短周期元素 有两种短周期元素 X X 和和 Y Y 可组成化合物 可组成化合物 XYXY3 3 当 当 Y Y 的原子序数为的原子序数为m m时 时 X X 的原子的原子 序数为 序数为 m m 4 4 m m 4 4 m m 8 8 m m 2 2 m m 6 6 其中正确的组合是 其中正确的组合是 A A B B C C D D 答案答案 D D 解析解析 由化合物的形式由化合物的形式 XYXY3 3可推知可推知 X X Y Y 的价态分别可能为 的价态分别可能为 3 3 1 1 或 或 6 6 2 2 或或 3 3 1 1 当分别为 当分别为 3 3 1 1 时 时 X X 可能为可能为 B B AlAl 或或 P P Y Y 可能为可能为 A A 族元素族元素 F F ClCl 则符 则符 合合 的为的为 BFBF3 3 为为 AlFAlF3 3 为为 PClPCl3 3 当分别为 当分别为 6 6 2 2 价时 则价时 则 X X Y Y 都为都为 A A 族元素 族元素 XYXY3 3为为 SOSO3 3符合符合 当分别为 当分别为 3 3 1 1 时 为氢化物的表现形式 时 为氢化物的表现形式 XYXY3 3可能为可能为 NHNH3 3或或 PHPH3 3 NHNH3 3符合符合 1010 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 4 元素代号元素代号 X XY YZ ZW W 原子半径原子半径 pm pm 16016014314370706666 主要化合价主要化合价 2 2 3 3 5 5 3 3 3 3 2 2 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A A X X Y Y 元素的金属性元素的金属性 X YXYX Y A A 错 根据错 根据 Z Z W W 的原子半径相差不大 化合价不同 且的原子半径相差不大 化合价不同 且 W W 只有负价 则其可能是只有负价 则其可能是 O O Z Z 是是 N N 两者的单质直 两者的单质直 接生成接生成 NONO B B 错 据此判断可知错 据此判断可知 X X 是是 MgMg Y Y 是是 AlAl Y Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝 其不溶于氨水 其不溶于氨水 C C 错 一定条件下 氧气可以和氨气反应生成水和氮气 错 一定条件下 氧气可以和氨气反应生成水和氮气 D D 对 对 1111 下列结论正确的是 下列结论正确的是 粒子半径 粒子半径 S S2 2 Cl S Cl S 氢化物稳定性 氢化物稳定性 HF HCl HHF HCl H2 2S S 离子还原性 离子还原性 S S2 2 Cl Cl Br Br I I 单质氧化性 单质氧化性 ClCl2 2 S S 酸性 酸性 H H2 2SOSO4 4 HClO HClO4 4 分散系中分散质粒子分散系中分散质粒子 的直径 的直径 Fe OH Fe OH 3 3悬浊液悬浊液 Fe OH Fe OH 3 3胶体胶体 FeCl FeCl3 3溶液溶液 A A B B C C D D 答案答案 C C 解析解析 同周期 自左至右 原子半径逐渐减小 气态氢化物稳定性逐渐增强 离子还同周期 自左至右 原子半径逐渐减小 气态氢化物稳定性逐渐增强 离子还 原性逐渐减弱 单质氧化性增强 同主族 自上至下 原子半径逐渐增大 气态氢化物稳原性逐渐减弱 单质氧化性增强 同主族 自上至下 原子半径逐渐增大 气态氢化物稳 定性逐渐减弱 离子还原性增强 单质氧化性减弱 故定性逐渐减弱 离子还原性增强 单质氧化性减弱 故 错误 错误 正确 又因为分正确 又因为分 散系中分散质粒子直径大小为浊液散系中分散质粒子直径大小为浊液 胶体胶体 溶液 故溶液 故 正确 选正确 选 C C 1212 由短周期元素构成的某离子化合物 由短周期元素构成的某离子化合物 X X 中 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之中 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之 和为和为 2020 则有关 则有关 X X 的下列说法中正确的是的下列说法中正确的是 A A X X 中阳离子和阴离子个数一定相等中阳离子和阴离子个数一定相等 B B X X 中可能既含离子键 又含共价键中可能既含离子键 又含共价键 C C 若 若 X X 只含两种元素 则两种元素可在同一周期也可在同一主族只含两种元素 则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D D X X 中阳离子半径一定大于阴离子半径中阳离子半径一定大于阴离子半径 答案答案 B B 解析解析 首先要熟悉常见的首先要熟悉常见的 1010 电子微粒 如电子微粒 如 N N3 3 O O2 2 F F 以及 以及 OHOH 等阴离子 等阴离子 NaNa MgMg2 2 AlAl3 3 以及 以及 NHNH等阳离子 因此符合题意的微粒很多 如等阳离子 因此符合题意的微粒很多 如 4 4 5 NaNa3 3N N MgMg3 3N N2 2 NaFNaF MgFMgF2 2 AlFAlF3 3 NaNa2 2O O MgOMgO AlAl2 2O O3 3 NHNH4 4F F NaOHNaOH 等均符合条件 故等均符合条件 故 X X 中阳中阳 离子和阴离子个数不一定相等 离子和阴离子个数不一定相等 A A 错 错 NaOHNaOH NHNH4 4F F 中既含离子键 又含共价键 中既含离子键 又含共价键 B B 正确 正确 一个阳离子和一个阴离子电子数之和为一个阳离子和一个阴离子电子数之和为 2020 且两种元素在同一主族的物质有 且两种元素在同一主族的物质有 KHKH 但 但 K K 不是不是 短周期元素 短周期元素 C C 错 等电子离子的半径 随核电荷数增大而减小 故阳离子半径小于阴离错 等电子离子的半径 随核电荷数增大而减小 故阳离子半径小于阴离 子半径 子半径 D D 错 错 二 非选择题二 非选择题 共共 5252 分分 1313 10 10 分分 2011 2011 海南 海南 13 13 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示 其中四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示 其中 Z Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 3 倍 倍 X XY Y Z ZW W 请回答下列问题 请回答下列问题 1 1 元素元素 Z Z 位于周期表中第位于周期表中第 周期 周期 族 族 2 2 这些元素的氢化物中 水溶液碱性最强的是这些元素的氢化物中 水溶液碱性最强的是 写化学式写化学式 3 XW 3 XW2 2的电子式为的电子式为 4 Y 4 Y 的最高价氧化物的化学式为的最高价氧化物的化学式为 5 W 5 W 和和 Y Y 形成的一种二元化合物具有色温效应 其相对分子质量在形成的一种二元化合物具有色温效应 其相对分子质量在 170170 190190 之间 之间 且且 W W 的质量分数约为的质量分数约为 70 70 该化合物的化学式为 该化合物的化学式为 答案答案 1 1 三三 VAVA 2 NH 2 NH3 3 3 3 C C S S S S 4 N 4 N2 2O O5 5 5 N 5 N4 4S S4 4 解析解析 本题是对元素周期律 元素周期表的考查 重在考查学生的理解推断能力 根本题是对元素周期律 元素周期表的考查 重在考查学生的理解推断能力 根 据元素的相对位置可知据元素的相对位置可知 X X Y Y 两元素在第二周期 而两元素在第二周期 而 Z Z W W 两元素在第三周期 在第三周期两元素在第三周期 在第三周期 中的所有元素中 只有中的所有元素中 只有 P P 元素的核外电子总数是其最外层电子数的元素的核外电子总数是其最外层电子数的 3 3 倍 故四种元素分别倍 故四种元素分别 为为 C C N N P P S S 1 P 1 P 元素在周期表中的位置为第三周期元素在周期表中的位置为第三周期 VAVA 族 族 2 2 在这四种氢化物中碱性在这四种氢化物中碱性 最强的是最强的是 NHNH3 3 3 XW 3 XW2 2的化学式为的化学式为 CSCS2 2 其电子式类似于 其电子式类似于 COCO2 2 4 N 4 N 元素的最高价为 元素的最高价为 5 5 故 故 其最高价氧化物为其最高价氧化物为 N N2 2O O5 5 6 6 设该二元化合物的分子式为设该二元化合物的分子式为 N Nx xS Sy y 据题意有 据题意有 y y 1 17 70 0 7 70 0 3 32 2 故 故y y 4 4 x x 4 4 所以该化合物的分子式为 所以该化合物的分子式为 N N4 4S S4 4 1 19 90 0 7 70 0 3 32 2 3 32 2 4 4 3 30 0 1 14 4 7 70 0 1414 12 12 分分 下表为元素周期表的一部分 请参照元素下表为元素周期表的一部分 请参照元素 在表中的位置 用化学用在表中的位置 用化学用 语回答下列问题 语回答下列问题 6 1 1 的原子半径由大到小的顺序是的原子半径由大到小的顺序是 2 2 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 3 3 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物 写出其中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物 写出其 中一种化合物的电子式 中一种化合物的电子式 4 4 由表中两种元素的原子按由表中两种元素的原子按 1 11 1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解 可组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解 可 使用的催化剂为使用的催化剂为 填序号填序号 a a MnOMnO2 2 b b FeClFeCl3 3 c c NaNa2 2SOSO3 3 d d KMnOKMnO4 4 5 5 由表中元素形成的常见物质由表中元素形成的常见物质 X X Y Y Z Z M M N N 可发生以下反应 可发生以下反应 X X 溶液与溶液与 Y Y 溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为 N N 的单质的化学方程式为的单质的化学方程式为 常温下 为使常温下 为使 0 10 1 mol Lmol L M M 溶液中由溶液中由 M M 电离的阴 阳离子浓度相等 应向溶液中加入电离的阴 阳离子浓度相等 应向溶液中加入 一定量的一定量的 Y Y 溶液至溶液至 答案答案 1 Na Al O 1 Na Al O 2 HNO 2 HNO3 3 H H2 2COCO3 3 H H2 2SiOSiO3 3 4 ab 4 ab 5 Al 5 Al3 3 3NH3NH3 3 H H2 2O O Al OH Al OH 3 3 3NH3NH 4 4 2Al2Al2 2O O3 3 熔融熔融 4Al4Al 3O3O2 2 电电解解 冰冰晶晶石石 溶液的溶液的 pHpH 等于等于 7 7 解析解析 由元素周期表的结构由元素周期表的结构 可分别判断出可分别判断出 8 8 种元素分别是种元素分别是 H H C C N N O O NaNa AlAl SiSi ClCl 则则 1 1 问中的原子半径大小为问中的原子半径大小为 Na Al ONa Al O 2 2 中中 对应对应 的酸依次为的酸依次为 H H2 2COCO3 3 H H2 2SiOSiO3 3 或或 H H4 4SiOSiO4 4 HNO HNO3 3三者酸性强弱为三者酸性强弱为 HNOHNO3 3 H H2 2COCO3 3 H H2 2SiOSiO3 3 或或 H H4 4SiOSiO4 4 3 3 中由中由 H H NaNa O O ClCl 组成的化合物中符合要求的有组成的化合物中符合要求的有 NaOHNaOH NaClONaClO 等 可任写一种即可 等 可任写一种即可 7 4 4 由题意知由题意知 1 11 1 的液态化合物为的液态化合物为 H H2 2O O2 2 它可以被 它可以被 MnOMnO2 2或一些重金属离子催化分解 故选或一些重金属离子催化分解 故选 a a b b 5 5 由题目信息知由题目信息知 X X 为为 AlClAlCl3 3 Y Y 为为 NHNH3 3 其余根据转化关系依次推得 其余根据转化关系依次推得 1515 14 14 分分 短周期元素短周期元素 Q Q R R T T W W 在元素周期表中的位置如下图所示 其中在元素周期表中的位置如下图所示 其中 T T 所处所处 的周期序数与主族序数相等 请回答下列问题 的周期序数与主族序数相等 请回答下列问题 1 T 1 T 的原子结构示意图为的原子结构示意图为 2 2 元素的非金属性元素的非金属性 原子的得电子能力原子的得电子能力 Q W Q W 填填 强于强于 或或 弱于弱于 3 W 3 W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应 生成两种物质 其中的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应 生成两种物质 其中 一种是气体 反应的化学方程式为一种是气体 反应的化学方程式为 4 4 原子序数比原子序数比 R R 多多 1 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 此分解反应的的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 此分解反应的 化学方程式是化学方程式是 5 R 5 R 有多种氧化物 其中甲的相对分子质量最小 在一定条件下 有多种氧化物 其中甲的相对分子质量最小 在一定条件下 2L2L 的甲气体与的甲气体与 0 5L0 5L 的氧气相混合 若该混合气体被足量的的氧气相混合 若该混合气体被足量的 NaOHNaOH 溶液完全吸收后没有气体残留 所生成溶液完全吸收后没有气体残留 所生成 R R 的含氧酸盐只有一种 则该含氧酸盐的化学式是的含氧酸盐只有一种 则该含氧酸盐的化学式是 6 6 在在 298K298K 下 下 Q Q T T 的单质各的单质各 1mol1mol 完全燃烧 分别放出热量完全燃烧 分别放出热量a akJkJ 和和b bkJkJ 又知一定条 又知一定条 件下 件下 T T 的单质能将的单质能将 Q Q 从它的最高价氧化物中置换出来 若此置换反应生成从它的最高价氧化物中置换出来 若此置换反应生成 3molQ3molQ 的单质 的单质 则该反应在则该反应在 298K298K 下的下的 H H 注 题中所涉单质均为最稳定单质注 题中所涉单质均为最稳定单质 答案答案 1 1 2 2 弱于弱于 3 S 3 S 2H2H2 2SOSO4 4 浓浓 3SO3SO2 2 2H2H2 2O O 加加热热 4 2H 4 2H2 2O O2 2 2H2H2 2O O O O2 2 或其他合理答案或其他合理答案 M Mn nO O2 2 5 NaNO 5 NaNO2 2 6 3 6 3a a 4 4b b kJ mol kJ mol 1 1 解析解析 由元素周期表的结构及由元素周期表的结构及 T T 所处的周期序数与主族序数相同知 所处的周期序数与主族序数相同知 T T 为铝元素 为铝元素 Q Q 为为 碳元素 碳元素 R R 为氮元素 为氮元素 W W 为硫元素 碳和硫的非金属性相比较硫强 硫和浓硫酸反应时会生为硫元素 碳和硫的非金属性相比较硫强 硫和浓硫酸反应时会生 成成 SOSO2 2和和 H H2 2O O 方程式为 方程式为 S S 2H2H2 2SOSO4 4 浓浓 3SO3SO2 2 2H2H2 2O O 比 比 R R 序数多序数多 1 1 的元的元 素是氧 有两种氢化物 即素是氧 有两种氢化物 即 H H2 2O O2 2和和 H H2 2O 2HO 2H2 2O O2 22H2H2 2O O O O2 2 其余依据题目作 其余依据题目作 M Mn nO O2 2 答即可 解答本题要熟悉元素周期表的结构及常见元素及其化合物的性质 答即可 解答本题要熟悉元素周期表的结构及常见元素及其化合物的性质 1616 16 16