2012年高考化学 备考之百所名校组合卷系列 单科模拟（6）

化学模拟化学模拟 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 满分 100 分 考试时间 90 分钟 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 48 分 分 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Si 28 S 32 Cl 35 5 Br 80 I 127 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108 一 选择题 本大题包括一 选择题 本大题包括 16 小题 每小题小题 每小题 3 分 共分 共 48 分 在每小题给出的四个选项分 在每小题给出的四个选项 中 只有一项是符合题目要求的 中 只有一项是符合题目要求的 1 2012 河南漯河一中模拟 2010 年 11 月 12 日第 16 届亚洲运动会将在广州 会徽 如图所示 开幕 下列措施不利于节能减排 改善环境质量的是 A 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料 B 引进电动汽车 减少汽车尾气排放 C 积极推行和使用能被降解的新型聚合物材料 D 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 2 2012 河北邯郸一中模拟 德国重离子研究中心于 2010 年 2 月 19 日宣布 经国 际纯粹与应用化学联合会确认 由该中心合成的第 112 号化学元素从即日起获正式名称 Copernicium 相应的元素符号为 Cn 选择 2 月 19 日为新元素正式冠名也是因为这一天 是哥白尼的生日 有报道称第一个铌原子含有 165 个中子 下列有关 112 号元素的相关说 法正确的是 A 该原子可表示为 112165Cn B 该元素的相对原子质量为 277 C 该原子的核外电子数为 112 D 该原子能够稳定存在 3 2012 浙江高考 X Y Z M W 为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递 增的同周期元素 且最外层电子数之和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 Y 与 M 形成的气态 化合物在标准状况下的密度为 0 76 g L W 的质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 1 2 下列说法正确的是 A 原子半径 W Z Y X M B XZ2 X2M2 W2Z2均为直线型的共价化合物 C 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由 X Y Z M 四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 4 2012 河南郑州一中模拟 下列实验方案一定能够达到预期目的的是 A 制备氢氧化铁胶体 向 FeCl3饱和溶液中滴加沸水并加热煮沸 B 除去SO2气体中混有的 CO2 将气体通过饱和 Na2CO3溶液 C 区别苯与乙苯 加酸性高锰酸钾溶液振荡观察现象 D 检验无水乙醇中是否含有少量水 加硫酸铜晶体观察现象 5 2012 辛集一中模拟 下列是某些学生自己总结的一些规律 其中正确的是 A 氧化物不可能是还原产物只可能是氧化产物 B 一种元素可能有多种氧化物 但同一化合价只对应一种氧化物 C 一种物质不是电解质 就一定是非电解质 D 有些化学反应不属于化合 分解 置换 复分解反应中的任何一种反应 6 2012 河南实验中学模拟 以 NA表示阿伏伽德罗常数 下列叙述中正确的是 A 常温常压下 1 mol 甲基 一 CH3 所含的电子数为 10NA B 1 mol C10H22分子中共价键总数为 31 NA C 1 mol Cl2发生反应时 转移的电子数一定是 2 NA D 在标准状况下 11 2 L NO 与 11 2 L O2混合后气体分子数为 0 75NA 7 2012 河北衡水中学模拟 2010 年 8 月 15 日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼 日 为防止大灾之后大疫 要注意灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措式之一 高铁酸 钾是一种新型 高效 多功能水处理剂 高铁酸钾 K2FeO4 制备方法有 湿法制备的主要反应方程为 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO42 2Cl 5H2O 干法制备的主要反应方程为 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 下列有关说法不正确的是 A 高铁酸钾中铁显 6 价 B 湿法中每生成 1mol Na2FeO4 转移 3mol 电子 C 干法中每生成 1mol Na2FeO4 转移 4mol 电子 D K2FeO4处理水时 不仅能消毒杀菌 还能除去水体中的 H2S NH3等 生成的 Fe OH 3还能吸附水中的悬浮杂质 8 2012 江苏启东中学模拟 下列说法不正确的是 A SiC 的硬度很大 可用作砂纸 砂轮的磨料 B 常温下浓硝酸与铝不反应 可用铝制容器存放浓硝酸 C 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D Na2O2能与 CO2反应产生 O2 可用作高空飞行或潜水的供氧剂 9 2012 云南曲靖一中模拟 下列离子方程式正确的是 A 向次氯酸钠溶液中通入过量量 SO2气体 ClO SO2 H2O HClO HSO3 B 苯酚钠溶液中通入少量 CO2 C6H5O CO2 H2O C6H5OH HCO 3 C 澄清石灰水与过量 NaHCO3溶液反应 HCO 3 Ca2 OH CaCO3 H2O D 铁加入到过量的稀硝酸溶液中 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O 10 2012 河北邯郸一中模拟 已知 H2SO4 aq 与 Ba OH 2 aq 反应的 H 1584 2kJ mol 1 HCl aq 与 NaOH aq 反应的 H 55 6kJ mol 1 则生成 BaSO4的焓变 H 等于 A 1528 6kJ mol L 1B 1473 kJ mol L 1 C 1473kJ mol L 1D 1528 6kJ mol L 1 11 2012 广州一中模拟 元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义 下列 有关叙述正确的是 A 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处 可做半导体材料 B 若存在简单阴离子 R2 则 R 一定属于第 VIA 族元素 C S 和 Se 属于第 VIA 族元素 H2S 还原性比 H2Se 的强 D 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼性强 12 2012 山东重点中学模拟 在通常条件下 下列各组物质的性质排列正确的是 A 熔点 CO2 KCl SiO2 B 水溶性 HCl H2S SO2 C 沸点 乙烷 戊烷 丁烷 D 热稳定性 HF H2O NH3 13 2012 河北辛集中学模拟 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 等物质的量浓度的 H2S 和 NaHS 混合溶液中 c Na c H c S2 c HS c OH B 0 2mol LNH4Cl 溶液和 0 1mol L NaOH 溶液等体积混合后 c NH4 c Cl c Na c OH c H C 氯水中 c Cl2 2 c ClO c Cl c HClO D 25 时 pH 8 的 CH3COONa 稀溶液中 c CH3COOH 9 9 10 7mol L 14 2012 福建高考 研究人员研制出一种锂水电池 可作为鱼雷和潜艇的储备电源 该电池以金属锂和钢板为电极材料 以 LiOH 为电解质 使用时加入水即可放电 关于该 电池的下列说法不正确的是 A 水既是氧化剂又是溶剂 B 放电时正极上有氢气生成 C 放电时 OH 向正极移动 D 总反应为 22 222LiH OLiOHH 15 2012 河北秦皇岛一中模拟 在一体积可变的密闭容器中 加入一定量的 X Y 发生反应 mX g nY g H Q kJ mol 反应达到平衡时 Y 的物质的量浓度与温度 气体体积的关系如下表所示 123 1001 000 750 53 2001 200 900 63 3001 301 000 70 下列说法正确的是 A m n B Q 0 C 温度不变 压强增大 Y 的质量分数减少 D 体积不变 温度升高 平衡向逆反应方向移动 16 2012 长沙一中模拟 有关下图所示化合物的说法正确的是 A 既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应 不能在光照下与 Br2发生取代反应 B 1mol 该化合物最多可以与 4mol NaOH 反应 C 既可以催化加氢 又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D 既可以与 FeCl3溶液发生显色反应 又可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 52 分 分 二 非选择题 本大题包括二 非选择题 本大题包括 6 小题 共小题 共 52 分 分 17 2012 武汉一中模拟 8 分 硫化氢是一种常见的工业污染 物 在水体常以 H2S HS S2 形成存存 某实验小组 要测定被 硫化氢污染硫化合物含量的实验步骤如下 水样中加入浓磷酸 加热蒸馏 蒸出所有的 H2S 并用 积 气 体 体 L c Y mol L 温度 度 CuSO4溶液吸收 根据生成的硫化铜沉淀量 计算出水样的硫的含量 根据以上知识回答下列问题 1 水样加入浓磷酸进行处理的装置如右图 细导管插入吸收液中是为了 2 蒸馏瓶比吸收液面要高出很多 其目的是 3 能否用直接用浓硫酸代替磷酸进行水样处理 为什么 4 为了减小实验误差 简述由硫化铜浊液中得出得到纯净的硫化铜的操作 18 2012 海口一中模拟 8 分 某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部 分内容如图所示 该小组在课外资料中获得以下信息 浓硫酸腐蚀性很强 溶于水时释放大量的热量 浓硫 酸的硫酸分步电离 H2SO4 H HSO4 HSO4 H SO42 由于试剂瓶口密封签已破损 他们怀疑 该硫酸的质量分数与标签不符 确定开展研究 甲认为 可以用一种精密仪器测量该溶液 的 c H 若 c H 36 8 mol L 1 该溶液的质量分数为 98 乙认为 即使有精密的仪器 甲方案也不行 建议用重量分析法来测定 具体设想 取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应 过滤 洗涤 干燥沉淀 称量沉淀的质量 丙认为根据中和热通过测定 反应热量 求出浓硫酸的浓度 设 计方案是 取一定量的浓硫酸直接用过量的氢氧化钡溶液中和 测 定释放热量 根据 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 计算浓硫酸的浓度 丁认为 通过硫酸与金属反应产生气体体积测定浓硫酸质量分 数 实验方案 利用足量锌粒与一定体积的浓硫酸反应 测定产生气体体积 实验装置如 图所示 1 乙推测 甲同学方案不可行 的理由是 2 乙方案的关键操作有两点 确保完全沉淀 洗涤沉淀 确保沉淀不 2 4 SO 含杂质 在实验中 洗涤沉淀的操作方法是 设计简单实验检 验是否完全沉淀 2 4 SO 3 丙的方案除装置和操作可能产生误差外 从原理上分析 产生误差途径至少有 2 条 它们分别是 4 丁的方案 从原理上看 不可行 理由是 从实验装置看 会使测得结果偏低 可能的原因是 只答两条 19 2012 桂林一中模拟 6 分 A B C D 都是中学化学常见物质或离子 其中 A B C 均含有同一种元素 在一定条件下相互转化的关系如下图所示 部分反应中的 H2O 已略去 其他产物都已列出 请按要求回答下列问题 1 若 D 为金属单质 且 D 是用量最大 用途最广的金属 若加热蒸干 B 的溶液没有得 到 B 的盐 则 B 的化学式可能为 2 若 A 常用作致冷剂 B 和 D为空气的主要成分 则反应 III 的化学方程式为 3 若 D 为氯碱工业的重要产品 反应 III 的离子方程式为 20 2012 温州一中模拟 9 分 A B C D E F 是六种短周期主族元素 它们 的原子序数依次增大 其中 C F 分别是同一主族元素 A F 两种元素的原子核中质子数 之和比 C D 两种元素原子核中质子数之和少 2 F 元素的最外层电子数是次外层电子数的 0 75 倍 又知 B 元素的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 E 元素的最外层电子数等于其 电子层数 请回答 1 1 mol 由 E F 二种元素组成的化合物跟由 A C D 三种元素组成的化合物反应 生成两种盐和水 完全反应后消耗后者的物质的量为 2 A C F 间可以形成甲 乙两种负一价双原子阴离子 甲有 18 个电子 乙有 10 个电子 则甲与乙反应的离子方程式为 3 科学研究证明 化学反应热只与始终态有关 与过程无关 单质 B 的燃烧热为 a kJ mol 由 B C 二种元素组成的化合物 BC 14g 完全燃烧放出热量 b kJ 写出单质 B 和单质 C 反应生成 BC 的热化学方程式 4 工业上在高温的条件下 可以用 A2C 与 BC 反应制取单质 A2 在等体积的 I II 两个密闭容器中分别充入 1 molA2C 和 1mol BC 2 mol A2C 和 2 mol BC 一定条件下 充分 反应后分别达到平衡 两容器温度相等 下列说法正确的是 A 达到平衡所需要的时间 I II B 达到平衡后 A2C 的转化率 I II C 达到平衡后 BC 的物质的量 I II D 达到平衡后 A2的体积分数 I c OH c CH3COO c Na B a 点 c Na c CH3COO c H c OH C c 点 c Na c CH3COO c OH c H D c 点 c Na c H c CH3COO c OH 22 2012 湖南师大模拟 9 分 A 与芳香族化合物 B 在一定条件下反应生成 C 进 一步反应生成有机酸 D D 的二水合钠盐医学上称之为当归素 是一种治疗偏头痛的有效 新药 A 的相对分子质量是 104 1 mol A 与足量的 NaHCO3反应生成 2 mol 气体 已知 RCHO CH2 COOH 2 RCH C COOH 2 H2O RCH C COOH 2 催化剂 RCH CHCOOH CO2 1 C 可能发生的反应是 填序号 a 氧化反应 b 水解反应 c 消去反应 d 酯化反应 2 等物质的量的 C 分别与足量的 Na NaHCO3 NaOH 反应消耗 Na NaHCO3 NaOH 的物质的量之比是 3 E 的名称 4 反应 的化学方程式是 5 符合下列条件的 D 的同分异构体有 种 写出其中任意一种的结构简式 在苯环上只有两个取代基 在苯环上的一氯取代物只有两种 1 mol 该同分异构体与足量的 NaHCO3反应生 2 mol CO2 答案及其解析 答案及其解析 1 D 解析 生活垃圾应该分类处理 直接填埋未经处理的生活垃圾既浪费资源 又污 染环境 2 C 解析 该原子的质量数为 112 165 277 A 项不正确 元素的相对原子质量是各 种同位素相对原子质量的数学平均数 B 项不正确 元素周期表中从 84 号以后的元素均为 放射性元素 故 D 项不正确 元素的原子序数 质子数 核外电子数 C 项不正确 3 C 解析 本题为元素周期律与周期表知识题 由题意可推出 X Y Z M W 依次为 C N O H Na A 错误 原子半径 C N O B 错误 W2Z2即 H2O2为折线型分子 C 石墨 C60等为非原子晶体 D NH4HCO3为离子化合物 符合条件 反例 CH3 NO2为 共价化合物 4 C 解析 本题考查化学实验方案的评价 A 项产生的是 Fe OH 3沉淀 H2SO3的酸性 强于 H2CO3 故无法用 Na2CO3除去 SO2中的 CO2 B 项错误 D 检验无水乙醇中是否含水 应该用无水硫酸铜 5 D 解析 碳与氧气反应生成 CO2的反应中 CO2既是氧化产物 又是还原产物 A 不正 确 4 价氮可以形成 NO2和 N2O4两种氧化物 B 错误 化合物可分为电解质和非电解质 单质既不是电解质 也不是非电解质 D 不正确 6 B 解析 甲基是甲烷失去一个 H 原子后剩余的部分 所以一个甲基中的电子数是 9 则 1mol 甲基 一 CH3 所含的电子数应为 9NA A 错误 甲烷分子中的共价键数为 4 乙烷为 7 丙烷为 10 以此类推 可知含有 10 个碳原子的烷烃其中所含的共价数为 310 1 31 B 项正确 氯气只作氧化剂时 1 mol Cl2发生反应时 转移的电子为 2mol 但在发生歧化反应时 情况就有所不同了 例如 氯气与水反应时 1 mol Cl2发生反应时 转移的电子为 1mol C 项错误 NO 与 O2在标况下反应生成 NO2 根据反应的化学方程式 可以计算出生成的 NO2为 0 5mol 剩余的 O2为 0 25mol 即气体的总的物质的量为 0 75mol 但 NO2还有一个平衡 2NO2N2O4 而此平衡的存在就使气体的总的分子数 小于 0 75mol D 项不正确 7 C 解析 高铁酸钠中铁的化合价是 6 价 另外还有 Na2O2自身的氧化还原反应 所以 每生成 1mol Na2FeO4 转移 5mol 电子 8 B 解析 浓硝酸的强氧化性能够使铝钝化 在铝表面形成致密的氧化膜 阻碍反应 的继续进行 9 B 解析 A 项次氯酸钠能够氧化 SO2 不符合反应事实 苯酚钠与 CO2的反应 无论 CO2是少量还是过量 都生成碳酸氢钠 B 对 C 项正确的离子方程式为 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 2H2O CO32 D 项反应后铁元素以 Fe3 离子形式存在 10 B 解析 H2SO4 aq 与 Ba OH 2 aq 的反应 2H aq 2OH aq Ba2 aq SO42 aq BaSO4 s 2H2O l H 1584 2kJ mol 1 可拆分为两个独立的过程 H aq OH aq H2O l H1 55 6kJ mol 1 Ba2 aq SO42 aq BaSO4 s H2 则 H2 H 2 H1 H 2 H1 1584 2kJ mol 2 55 6kJ mol 1473kJ mol 11 B 解析 铅不在金属与非金属交界处 不是半导体材料 A 不正确 硫的非金属 性比硒强 故 H2S 的稳定性比 H2Se 强 C 不正确 D 项同周期的主族元素基本符合 但是 不适合在周期表中所有情况 12 D 解析 本题考查物质的性质规律 晶体状态时 CO2是分子晶体 KCl 属于离子晶 体 SiO2是原子晶体 故熔点关系是 SiO2 KCl CO2 A 项不正确 B 项水溶性 SO2 H2S 该项 错误 烷烃属于分子晶体 沸点随着相对分子质量的增加而升高 C 项错误 非金属性 F O N 气态氢化物的稳定性与非金属性一致 D 项正确 D 项符合题意 13 D 解析 由电荷守恒 应为 c Na c H 2c S2 c HS c OH A 错 B 项混合后成 为等浓度的 NH4Cl NaCl NH3 H2O 的混合物 则离子浓度大小顺序为 c Cl c NH4 c Na c OH c H B 错 氯水成分复杂 不存在此等量关系 C 错 根据物料守恒 c OH c H c CH3COOH c CH3COOH c OH c H 10 6 10 8 9 9 10 7mol L D 对 14 C 解析 根据题给信息锂水电池的反应方程式为 2Li 2H2O 2LiOH H2 D 正 确 在反应中氢元素化合价降低 因此 H2O 做氧化剂 同时又起到溶剂的作用 A 正确 放电时正极反应为 2H2O 2e 2OH H2 B 正确 正极周围聚集大量 OH 因此溶液中 的阳离子 Li 向正极移动 负极周围聚集大量 Li 因此溶液中的阴离子 OH 向负极移动 C 错误 15 C 解析 固定温度条件 比如取 100 讨论气体体积变化对 Y 浓度的影响 当体积 扩大 1 倍时 压强减小 若平衡不移动则 c Y 0 5 mol L 而实际上为 0 75 mol L 大于 0 5 mol L 这表明平衡是向右移动的 即减小压强平衡右移 这说明正反应是一个体积扩大的 反应 m n A 错 C 正确 固定体积 如 1 体积 讨论温度变化对 Y 浓度的影响 知温度越 高 Y 浓度越大 说明升高温度平衡正移 正反应是吸热反应 B D 错 16 C 解析 该有机物的官能团有酯基 酚羟基 碳碳双键和醚键 该有机物中的甲基 能够在光照下与 Br2发生取代反应 A 项不正确 能够消耗 NaOH 的官能团是酚羟基 酯基 每摩尔最多消耗 3molNaOH B 项不正确 该有机物能使 FeCl3溶液显色 但无羧基不能与 NaHCO3溶液反应 D 错 17 答案 完全吸收产生的硫化氢 2 分 防止倒吸 2 分 不能 浓硫酸有强氧化性 可能将硫元素氧化成 SO2 造成测定结果偏低 2 分 洗涤细导管下端 将洗涤液合并后再过滤 洗涤 烘干 称量 2 分 解析 1 插到溶液下方 能更好全部被硫酸铜溶液吸收 2 蒸馏吸收过程中 由于细管插入液面以下 要防止倒吸 所以蒸馏瓶比吸收液面高 出很多 3 不能 浓硫酸有强氧化性 可能将硫元素氧化成 SO2 造成测定结果偏低 4 为了减少实验误差 要将细导管下端附有的硫化铜沉淀全部分洗下来 然后再过 滤 洗涤 烘干 称量 18 答案 1 浓硫酸中硫酸部分电离 或浓硫酸含水少 硫酸主要以分子形式存 在 2 通过玻璃棒引流 向过滤器中注入蒸馏水 浸没沉淀 待水流出后 再注蒸馏水 重复多次至到沉淀洗净为止 在上层清液中滴加氯化钡溶液 或硝酸钡等 若产生白色沉 淀 则说明没有完全沉淀 若不产生白色沉淀 则说明已完全沉淀 3 浓硫 2 4 SO 2 4 SO 酸溶于水放热 生成硫酸钡放热量 4 气体中二氧化硫和氢气的物质的量不确定 恒压分 液漏斗上部残余有气体 二氧化硫在水中溶解度较大 装置内气体不能完全排出 任意两 条 解析 1 根据题目信息知 浓硫酸中硫酸只部分电离 且分步电离 不能根据 H 浓度逆推浓硫酸的质量分数 2 洗涤沉淀时 不能用玻璃棒搅拌 检验实验 包括操作方法 现象和结论 2 4 SO 3 强酸强碱中和热强调 稀溶液 热效应不考虑 产物只生成水和可溶盐 因为 浓硫酸溶解过程放热 离子生成沉淀要放热量 4 Zn 2H2SO4 浓 ZnSO4 SO2 2H2O Zn H2SO4 ZnSO4 H2 每含 1mol H2SO4的浓 硫酸与锌完全反应生成 0 5 mol SO2 每含 1mol H2SO4的稀硫酸与足量锌反应产生 1 mol H2 由于二氧化硫和氢气的量无法确定 不能根据气体体积计算参加反应的硫酸的物质的 量 测气体体积主要抓住 气体全部排出 减小液体溶解气体 19 答案 1 FeCl3 2 分 2 4NH3 6NO5N2 6H2O 2 分 3 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 2 分 解析 1 A 是 Cl2 B 是 FeCl3 C 是 FeCl