【备战2014】2013高考化学专题模考汇编 化学反应速率和化学平衡

1 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 江苏省泰州中学 2013 届高三期中考试 15 分 平衡指的是两个相反方向的变化最后所处 的运动状态 在平衡时 两种变化仍在继续进行 但是它们的速率相等 根据变化的性质可 分为物理平衡和化学平衡 中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡 酸碱电离平衡 水 解平衡及沉淀 溶解平衡等等 1 现有容积为 1 L 的恒温恒容密闭容器 向其中加入 2 mol A 气体和 2 mol B 气体后发 生如下反应 A g B g C g H a kJ mol 1 20s 后 反应达到平衡状态 生 成 1 mol C 气体 放出热量 Q1kJ 回答下列问题 计算 20s 内 B 气体的平均化学反应速率为 写出该反应的平衡常数表达式 保持容器温度和容积不变 若改为向其中加入 1molC 气体 反应达到平衡时 吸收热量 Q2kJ 则 Q1 与 Q2的相互关系正确的是 填字母 A Q1 Q2 a B Q1 2Q2 2a D Q1 Q2 0 时 v 正 v 逆 填 0 B 当容器中压强不变时 反应达到平衡 C CH3OH 含量增大的原因是 CO2起了催化作用 D 少量 CO2能提高平衡时 CH3OH 的体积分数 答案 C 江苏省泰州中学 2013 届高三期中考试 右图是某条件时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲 线图 下列叙述正确的是 A 该反应的热化学方程式为 2NH3 N2 3H2 H 92 kJ mol 1 B 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C a 曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线 D 加入催化剂可增大正反应速率 降低逆反应速率 福建德化三中 2013 届高三第二次月考 10 分 1 一定条件下 在体积为 3 L 的密闭容 器中 一氧化碳与氢气反应生成甲醇 催化剂为 Cu2O ZnO CO g 2H2 g CH3OH g 根据题意和所给图象完成下列各题 反应达到平衡时 平衡常数表达式 K 3 升高温度 K 值 填 增大 减小 或 不变 2 一定温度下 将 3 mol A 气体和 1 mol B 气体通入一密闭容器中 发生如下反应 3A g B g xC g 请填写下列空白 若容器体积固定为 2 L 反应 2 min 时测得剩余 0 6 mol B C 的浓度为 0 4 mol L x 平衡混合物中 C 的体积分数为 50 则 B 的转化率是 3 运用化学反应原理研究氮 氧等单质及其化合物的反应有重要意义 有人设想寻求合 适的催化剂和电极材料 以 N2 H2为电极反应物 以 HCl NH4Cl 为电解质溶液制造新型燃烧 电池 放电过程中 溶液中铵根离子浓度逐渐增大 请写出该电池的正极反应式 福建德化三中 2013 届高三第二次月考 8 分 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学 反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表 t 70080083010001200 K0 60 91 01 72 6 回答下列问题 1 该反应为 反应 选填 吸热 放热 2 830 时 容器中的反应已达到平衡 在其他条件不变的情况下 扩大容器的体积 平 衡 移动 选填 向正反应方向 向逆反应方向 不 3 若 830 时 向容器中充入 1mol CO 5mol H2O 反应达到平衡后 其化学平衡常数 K 1 0 选填 大于 小于 等于 4 若 1200 时 在某时刻平衡体系中 CO2 H2 CO H2O 的浓度分别为 2 mol L 1 2 mol L 1 4 mol L 1 4 mol L 1 则此时上述反应的平衡移动方向为 选 填 正反应方向 逆反应方向 不移动 浙江省杭州市 2013 届高三期中七校联考 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或 结果 下列图像描述正确的是 4 A 图 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B 图 表示压强对可逆反应 2A g 2B g 3C g D g 的影响 且乙的压强大 C 图 表示向 Al2 SO4 3和 MgSO4的混合液中滴加 NaOH 溶液 生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液体积的关系 D 图 4 表示在 2L 的密闭容器中发生合成氨反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线 0 10min 内该反应的平均速率 v H2 0 045mol L 1 min 1 从 11min 起其它条件不变 压缩 容器的体积为 1L 则 n N2 的变化曲线为 d 浙江省杭州市 2013 届高三上学期期中七校联考 在 300mL 的密闭容器中 放入镍粉并充 入一定量的 CO 气体 一定条件下发生反应 Ni s 4CO g Ni CO 4 g 已知该反应平衡常数与温度的关系下表 温度 2580230 平衡常数 5 10421 9 10 5 下列说法正确的是 A 上述生成 Ni CO 4 g 的反应为吸热反应 B 25 时反应 Ni CO 4 g Ni s 4CO g 的平衡常数为 0 5 C 在 80 时 测得某时刻 Ni CO 4 CO 浓度均为 0 5mol L 则此时 v 正 v 逆 D 80 达到平衡时 测得 n CO 0 3mol 则 Ni CO 4的平衡浓度为 2mol L 浙江省宁波市金兰合作组织 2013 届高三联考 12 分 某条件下 在 2L 密闭容器中发生 如下反应 2NO2 g 2NO g O2 g H 0 在三种不同条件下进行 其中 NO O2的起始 浓度都为 0 mol L 实验 反应温度相同 NO2的浓度 mol L 1 随时间 min 的变化如 图所示 5 请回答下列问题 1 请在图中标上对应的反应温度 800 或 850 实验 隐含的反应条件是 2 写出该反应的平衡常数表达式 K 3 若实验 中达平衡后 再向密闭容器中通入 1mol NO2与 1mol NO 混合气体 保持温度 不变 则平衡将 填 正向移动 或 逆向移动 或 不移动 4 一定条件下 NO2与 SO2可发生反应 其方程式为 NO2 g SO2 g SO3 g NO g H 0 将 NO2与 SO2以体积比置于密闭容器中发生 上述反应 下列能说明反应达到平衡状态的是 A 体系压强保持不变 B 混合气体颜色保持不变 C SO3和 NO 的体积比保持不变 D 混合气体的平均相对分子质量保持不变 5 若改变条件 使平衡常数变大 该反应 A 一定向正反应方向移动 B 在平衡移动时 正反应速率先增大后减小 C 一定向逆反应方向移动 D 在平衡移动时 逆反应速率先增大后减小 答案 12 分 每空 2 分 6 使用了催化剂 2 NO c O2 2 NO2 不移动 B 5 A B 浙江省宁波市金兰合作组织 2013 届高三上学期期中联考 已知某化学反应的平衡常数表 达式为K 在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为 t 70080083010001200 K1 671 111 000 600 38 下列有关叙述不正确的是 A 该反应的化学方程式是 CO g H2O g CO2 g H2 g B 上述反应的正反应是放热反应 C 如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol 5 min 后温度升高到 830 此时测得 CO 为 0 4 mol 时 该反应为平衡状态 D 某温度下 如果平衡浓度符合下列关系式 判断此时的温度是 1000 浙江省余姚三中 2013 届高三第二次月考 13 分 按要求完成下列各小题 1 用 CO2来生产燃料甲醇的反应原理 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 某些化学键的键 能数据如下表 化学键C CC HH HC O C O H O 键能 kJ mol 1 348413436358750463 计算反应上述反应的焓变 H 写出上述反应的平衡常数表达式 K 若升高温度 则平衡常数 K 填 增大 或 减小 或 不变 该反应的 S 0 填 或 P4 y 轴表示 A 的转化率 B P3 P4 y 轴表示 B 的体积分数 C P3P4 y 轴表示混合气体的密度 湖南望城一中 长沙县实验中学 2013 届高三 10 月联考 PCl3和 PCl5都是重要的化工原料 将 PCl3 g 和 Cl2 g 充入体积不变的 2 L 密闭容器中 在一定条件下发生下述反应 并于 10 min 时达到平衡 PCl3 g Cl2 g PCl5 g H 0 有关数据如下 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 初始浓度 mol L 2 01 00 平衡浓度 mol L 1 6 c1 0 6 c2 0 4 下列判断不正确的是 A 10 min 内 v Cl2 0 04 mol L min B 当容器中 Cl2为 1 2 mol 时 反应达到平衡 C 升高温度 反应的平衡常数减小 则平衡时 PCl3的转化率变大 D 平衡后移走 2 0 mol PCl3和 1 0 mol Cl2 在相同条件下再达平衡时 c PCl5 2Q2 C Q1 或 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A 3v正 H2 2v逆 NH3 B 容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化