2014高考化学 考点复习讲析（23）钠及其化合物

1 20142014 高考化学考点复习讲析高考化学考点复习讲析 考点考点 2323 钠及其化合物钠及其化合物 考点聚焦考点聚焦 1 了解金属钠及其重要化合物的物理性质 2 了解钠的化学性质 3 了解钠的氧化物和过氧化物的重要性质 4 知道碳酸钠和碳酸氢钠的区别 掌握其鉴别方法 5 了解钠和钾的焰色反应 6 了解碱金属的物理性质和化学性质 运用原子结构的知识分析碱金属在性质上的差 异及递变规律 知识梳理知识梳理 一 钠元素的原子结构与在自然界的存在 钠元素位于周期表 周期 族 自然界中钠只能以 的形态存在 主要以 的形式存在 二 钠 1 钠的物理性质 钠是 色有 的 体 硬度较 低 密度比水 2 钠的化学性质 Na e Na 化学反应中表现为 性 1 与非金属单质的反应 写出下列方程式 a 与氯气反应 b 与硫反应 c 与氧气反应 常温下 现象 化学方程式 加热时 现象 化学方程式 2 与水的反应 与醇 酚 羧酸等含 OH 的有机物反应 a 与水反应现象 化学方程式 思考思考 钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质 b 与乙醇反应 现象 化学方程式 c 与乙酸反应 3 与稀酸溶液的反应 与盐酸反应 2 4 与某些盐的反应 a 与熔融盐 Na TiCl4 b 与盐溶液 CuSO4溶液 思考思考 钠在空气中放置一段时间 将发生哪些变化 最终产物是什么 如何保存 三 钠的化合物 1 氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠过氧化钠 化学式 氧元素的化 合价 电子式 阴阳离子个 数比 化合物类型 颜色状态 与 H2O 反应 的方程式 与 CO2反应 的方程式 用途 2 氢氧化钠 俗称 1 电子式 所含化学键为 2 物理性质 有很强的 性 易 用作 剂 溶于水时会 3 化学性质 具有 碱性 4 制法 工业制法 5 保存 溶液 固体 3 Na2CO3与 NaHCO3比较与鉴别 1 Na2CO3与 NaHCO3比较 名 称碳酸钠碳酸氢钠 俗 名 3 色态 水溶性 稳定性 与 H 反应 主 要 性 质 与碱 NaOH 和 Ca OH 2 反应 主要用途 相互转化 思考思考 Na2CO3溶液与盐酸作用时 滴加顺序不同 现象一样吗 2 根据上叙性质用多种方法区别 NaNa2 2COCO3 3与与 NaHCONaHCO3 3 四 碱金属元素 一 碱金属元素的原子结构 共同点 原子的最外层均为共同点 原子的最外层均为 个电子 都易个电子 都易 1 1 个电子而表现个电子而表现 性 性 不同点 核电荷数逐渐 电子层数逐渐 原子半径依次 得电 子能力逐渐 单质还原性逐渐 二 单质的物理性质 二 单质的物理性质 随碱金属元素核电荷数增加 原子结构的递变而使碱金属单质的物理性质呈规律性变化 归纳 从 Li Cs 1 除 外 颜色都是 且都较 密度都比较 且呈 趋势 熔趋势沸点逐渐 原因是 2 焰色反应 钠的焰色是 钾的焰色是 三 卤素单质的化学性质 相似性及递变性 由于最外层均为 个电子 极易 电子 因此碱金属都是 剂 但随 着电子层数递增 原子半径渐 核对最外外层电子的引力渐 失电子能力渐 其还原性逐渐 试题枚举 4 例例 1 1 把小块金属钠分别投入饱和 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液 FeCl3的烧杯里的现象和反 应 现象化学方程式 饱和 NaCl 饱和 NH4Cl FeCl3溶液 答案 现象化学方程式 饱和 NaCl 钠消失 放出无色无味气体 析出晶体 2Na 2H2O 2NaOH H2 饱和 NH4Cl 钠消失 有刺激性气味气体 放出 2Na 2 NH4Cl 2NaCl H2 2NH3 FeCl3溶液 钠消失 放出无色无味气体 有红褐色沉淀 6Na 6H2O 6 FeCl3 6NaCl 3H2 2Fe OH 3 例例 2 2 在烧杯中加水和苯 密度 0 88 g cm 3 各 50 mL 将一小粒金属钠 密度 0 97g cm 3 投入烧杯中 观察到的现象可能是 A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 解析 钠决将落在苯和蒸馏水的界面上 有气泡产生 附着在钠块表面 浮力增大 使 钠块上浮 当附着在钠块表面的氢气逸出后 钠块又下沉到水和苯的界面上 又发生反应 重复发生上述现象直至钠块反应耗尽逐渐消失 答案 D 5 变式变式 在烧杯中加入水和 CCl4各 50 mL 将一小粒金属钠 密度 0 97 g cm3 投入试管 中 观察到的现象可能是 A 钠在水层内反应并四处游动 B 钠停留在 CCl4层中不发生反应 C 钠在水面上反应并四处游动 D 钠在 CCl4与水的界面处上 下跳动 例例 3 3 4 6g 钠在干燥的空气中被氧化后 得到 7 8g 固体 由此可判断其氧化产物为 A 只有 Na2O2 B 只有 Na2O C Na2O 和 Na2O2 D 无法确定 解析 用极端假设法 当钠全部转化为 Na2O 时 质量为 6 2g 当钠全部转化为 Na2O2 时 质量为 7 8g 产物质量在 6 2g 和 7 8g 之间时 两种产物都有 实际产物质量是 7 8 个 所以是 Na2O2 答案 A 变式变式 钠在干燥的空气中形成氧化产物 0 7 g 溶于水后 可被 0 25 mol L 的盐酸 80 mL 恰好中和 则钠的氧化产物成分是 A Na2O B Na2O 与 Na2O2 C Na2O2 D 无法确定 例例 4 4 取 a g 某物质在氧气中完全燃烧 将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应 反应 后固体的质量恰好也增加了 ag 下列物质中不能满足上述结果的是 A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 解析 从反应前后的质量变化可知 该物质燃烧消耗的氧气的量和燃烧产物与过氧化钠 反应生成的氧气的量相等 所以总的结果来看是该物质被完全吸收 该物质的组成必须 满足组成关系 CO m H2 n 答案 D 变式变式 1 1 两种有机物以一定比例混合 一定条件下在 aLO2 足量 中充分燃烧恢复到原状态 再通过足量的过氧化钠 得到气体仍是 aL 下列组合中符合此条件的是 A CH4 C2 H4 B CH3CH2OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3 变式变式 2 2 200 时 11 6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体质量增 加了 3 6g 则原混合气体的平均相对分子质量为 A 11 6 B 21 6 C 23 2 D 36 6 例例 5 5 将 2mol NaHCO3和一定量的 Na2O2固体混合 在加热条件下让其充分反应后得到的 固体 则最后得到固体中 Na2CO3的物质的量为 A 1 2mol 之间 B 1 4mol 之间 C 2 4mol 之间 D 大于 4mol 解析 根据 C 元素守恒 最多生成 Na2CO3的物质的量为 2mol 所以只有 A 选项正确 答案 A 变式变式 将 3 7gNa2O2 和 Na2O Na2CO3 的混合物与 10g 质量分数为 36 5 的盐酸恰好完全 6 反应 蒸干溶液 所得固体质量为 g 例例 6 6 现有 K 和另一种碱金属形成的合金 6g 当它与足量水反应时 放出标准状况下的氢 气