高二化学上学期期末联考试题.doc

2015-2016学年度上学期高二化学期末考试试卷说明：1本卷共有两大题23小题,全卷满分100分,考试时间为100分钟. 2本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上不得在试题卷上作答否则不给分.有关相对原子质量：Cu-64 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）A氢硫酸 B二氧化碳 C氯化钾 D醋酸钠2.已知，则反应： 3有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是（ ） A X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体B X、M均能与氯形成由极性键构成的XCl4、MCl4分子 CW的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应D离子半径大小：r(Y2-)r(W3+)4一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )ACa(NO3 )2(溶液) BK2CO3(溶液) CCH3COOK(固体) DCuSO4 (固体)5. 在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 6下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是A. 非金属性P 0，S0 BG0 C G0，S0 D G0，Sc(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)Bc(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)Cc(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)Dc(NO)c(K)c(Ag)c(Cl)c(I)13右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D增大反应物浓度，同时使用催化剂14.在1.0 L密闭容器中放入0.10mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)Z(g) DH0 容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如右图所示。以下分析正确的是 （ ）A. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)mol/(Lmin) B. 该温度下此反应的平衡常数K0.32C. 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D. 其他条件不变，再充入0.1mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大15. 常温下，向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是()AHA为弱酸B常温下，MA溶液的pH7CK点对应的溶液中：c(M)c(MOH)c(A)D在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M)c(H)c(OH) c(A)16已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的()二、非选择题（52分）17.（7分）已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g) H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）若反应温度不变，该反应的化学平衡常数是 。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。18.（10分）如下图所示，若电解5min时铜电极质量 增加2.16g，试回答：电源电极X名称为_ _。电极反应：A阳极： 阴极： B阳极： 阴极： C阳极： 阴极： 通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL。（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_ 。 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是_（设前后体无体积变化19（7分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL； 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述： 。20(8分)下列粒子中：NaClONHHSOHCOHSCOCl(按序号填空)A既能参与电离衡，又能参与水解平衡的是_ _，B既不能参与电离平平衡，又不能参与水解平衡的是_ _，C只能参与水解平衡的是_ _。21.（7分）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均扣分）。（1）若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为 ；（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为 ；（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为 。22(7分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A H HA，HAHA2。回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是_ (用离子方程式表示)。(2)在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_。Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1molL1 Bc(H)c(OH)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2) Dc(Na)2c(A2)2c(HA)(3)已知0.1molL1NaHA溶液的pH2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_ (填“”、“”或“”)0.11molL1，理由是_。23.（6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ 。（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是_ _(写元素名称)， 若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 高二化学答案12345678910111213141516DBACCBBCCDBBCBDB17（7分）（1）25% （2分） （2）增大 （1分） （3）0.5 （2分）（4）6 （2分）18（10分）（除了注明的，每空1分）（1）负极（1分）（2）A、阳极：2Cl-2e-= Cl2 阴极：2H+2e-=H2B、阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2 阴极：Cu2+2e-=Cu 2H+2e-=H2 (2分)C、阳极：Ag -2e-=Ag+ 阴极：Ag+ + e-= Ag（3）0.025mol/L （4）1319（7分）（1）100mL容量瓶 （1分）（2） （1分）；b （1分）（3）配制PH=1的HA溶液比较难；很难找到两粒体积、形状均一样的锌粒。（2分）（4）取少量的NaA溶液于试管中，测其PH值，若PH7，则HA为弱酸，若PH=7，则HA为强酸。（2分）20(8分) A、 （3分） B、 （2分） C、 （3分）（写对1个1分，错写不得分）21（7分）（1）HNO3 Ba(NO3)2 H2SO4（3分）（2） Cu(NO3)2 CuSO4 （2分）（3） BaCl2 HCl（2分） （写对1个