【学海导航】2014届高中化学第一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律第16讲化学键 新人教版

1 第第 1616 讲讲 化学键化学键 一 选择题 1 下列有关化学用语使用正确的是 A 硫原子的原子结构示意图 B NH4Cl 的电子式 H H Cl N H C 原子核内有 10 个中子的氧原子 O 18 8 D 对氯甲苯的结构简式 ClCH3 2 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 族周期 A A A A A A A 2cd 3abef A e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B a b e 三种元素的原子半径 e b a C 六种元素中 c 元素单质的化学性质最活泼 D c e f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 3 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X Y 在同一周期 X 与 Z2 具有相同的核外电 子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中 X 的金属性最强 B 原子半径 X Y 离子半径 X Z2 C 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 4 两种微粒含有相同的质子数和电子数 这两种微粒可能是 两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和 一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴 离子 一种阴离子和一种阳离子 A B C D 全部都是 5 已知短周期元素的离子aAm bBn cCm dDn m n 都具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 A 原子半径 A B C D B 离子的还原性 cCm 比dDn 强 C 离子半径 C D B A D 气态氢化物的稳定性 HmC 一定大于 HnD 6 W X Y Z 均为短周期元素 W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7 17 X 与 W 同主族 Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半 含 Z 元素的物质焰色反应为 黄色 下列判断正确的是 A 金属性 Y Z B 氢化物的沸点 X W C 离子的还原性 X W D 原子及离子半径 Z Y X 7 甲 乙 丙 丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素 它们的分子中各含 18 个电子 甲是气态氢化物 在水中分步电离出两种阴离子 下列推断合理的是 A 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子 则该溶液显碱性 只能与酸反应 2 B 乙与氧气的摩尔质量相同 则乙一定含有极性键和非极性键 C 丙中含有第 2 周期 A 族的元素 则丙一定是甲烷的同系物 D 丁和甲中各元素质量比相同 则丁中一定含有 1 价的元素 二 非选择题 8 A B C D 四元素的核电荷数依次增加 它们的离子的电子层数相同且最外层电 子数均为 8 A 原子的 L 层电子数与 K M 层电子数之和相等 D 原子的 K L 层电子数之和 等于电子总数的一半 回答下列问题 1 四元素的符号依次是 A S B Cl C K D Ca 它们原子半径由大到 小的顺序是 r K r Ca r S r Cl 2 试写出四元素的离子结构简图 A B C D 它们离子的半径由大到小的顺序为 r S2 r Cl r K r Ca2 3 写出最高价氧化物对应水化物的化学式 H2SO4 HClO4 KOH Ca OH 2 分别 比较酸性和碱性的强弱 酸性 HClO4 H2SO4 碱性 KOH Ca OH 2 4 写出气态氢化物的化学式 H2S HCl 比较其稳定性 HCl H2S 理由 因 氯的原子半径小于硫 氯的非金属性强于硫 9 处于相邻三个周期的元素 A B C 原子序数依次增大 三者原子序数之和为 25 且知 B C 处于同一主族 1 8 g D 与足量盐酸反应生成 DCl3和 2 24 LH2 标准状况 E 和 D 处于同周期 且 E 与 D3 具有相同的电子层结构 元素 F 和 C 能形成 FC 型离子化合 物 又知 C 离子比 F 离子多一个电子层 试推断 1 A B C D E F 六种元素的名称分别为 A 氢 B 氧 C 硫 D 铝 E 钠 F 镁 2 用电子式表示 A 与 C 形成化合物的过程 3 写出 F 与 C 形成化合物的电子式 Mg2 2 S 10 X Y Z W M 五种元素中 X Y Z M 为短周期主族元素 W 是一种常见的金属 四种短周期元素中有两种元素在同一主族 X 的核电荷数比 Y 少 2 个 五种元素中 M 的原子序数最小 且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同 五种元素中有两种元素可以形成 AB 型 A2B3型 A3B4型等多种化合物 X 和 Y 可以形成 XY XY2等化合物 Z 和 W 可以形成 WZ WZ2等化合物 请回答 1 中能形成 AB 型 A2B3型 A3B4型化合物的元素是 Fe O 2 甲 乙 丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的 甲 乙 丙燃烧时都发出蓝色或淡蓝色火焰 甲 乙 丙的化学式是 H2 CO CH4 3 很多反应都可以生成 M 单质 请再写出两个生成 M 单质反应的化学方程式 要求 参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成 反应条件不同于实验室制取 M 单质 的反应条件 4 已知 WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应 1 mol WZ2充分反应 放出 853 kJ 的热量 该反应的热化学方程式是 11 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价 元素代号 UVWXYZ 原子半径 nm 0 0370 1570 0660 0700 0770 143 主要化合价 1 1 2 3 5 2 4 3 3 请回答 1 X 在元素周期表中的位置是 第二周期 A 族 2 V W Z 三种元素的离子具有相同的电子层结构 三者的离子半径由大到小顺序是 O2 Na Al3 用离子符号表示 用离子方程式表示出 Z 离子可作净水剂的原因 3 某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物 写出其中一种化合物的电子式 Na H O 4 1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时 放出a kJ 的热量 则该反应的热化学方程式 为 5 现有 Z 与 V2W2的固体混合物样品 加入稀盐酸至混合物完全溶解 所得的混合液 中c Z3 c H c Cl 1 2 8 则原固体混合物中 Z 元素与 W 元素的质量比为 9 16 最简整数比 4 第 16 讲 1 C 解析 A 项硫原子的原子结构示意图应为 所以 A 项错误 B 项 NH4Cl 是由 NH和 Cl 构成 由于 Cl 是阴离子 必须写出电子式 C C 项 O 表 4 l 18 8 示质量数为 18 质子数为 8 的氧原子 所以该原子核内有 10 个中子 D 项该结构简式是邻 氯甲苯 对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置 2 D 解析 根据同周期和同主族性质的递变规律可以判断各选项的正误 A 选项 e d 元素同主族 且 d 在第二周期 而 e 在第三周期 因此 d 的氢化物比 e 的氢化物稳定 B 选项中 a b e 三种元素同周期 所以其原子半径为 a b e 这六种元素的单质中 c 的 单质碳的化学性质最不活泼 3 B 解析 由题目信息可推断出 X 为 Na Y 为 Cl Z 为 O 同周期 第三周期中 X Na 的金属性最强 A 正确 同周期元素从左向右原子半径减小 原子半径 X Na Y Cl 电子层结构相同的离子 离子半径随核电荷数的增加而减小 离子半径 X Na r Ca r S r Cl 2 r S2 r Cl r K r Ca2 3 H2SO4 HClO4 KOH Ca OH 2 酸性 HClO4 H2SO4 碱性 KOH Ca OH 2 4 H2S HCl HCl H2S 因氯的原子半径小于硫 氯的 非金属性强于硫 9 1 氢 氧 硫 铝 钠 镁 2 2H H H 3 Mg2 2 S S S 解析 由于 A B C 处于相邻三个周期 原子序数依次增大 且原子序数之和为 25 5 则 A B C 应在一 二 三周期 B C 在同一主族 则原子序数相差 8 设 B 的原子序数 为z 则 C 的原子序数为z 8 A 在第 1 周期 只能是 H 或 He 若为 H 则 1 z z 8 25 z 8 若为 He 则 2 z z 8 25 z 7 5 不合题意 舍去 因此 A 为1H B 为8O C 为16S 再根据 D 与酸的反应进行计算推断 D 2D 6HCl 2DCl3 3H2 2M 3 22 4 1 8 g 22 4 L 有 M 27 2M 1 8 3 22 4 2 24 所以 D 为 Al 又因 E 和 D 处于同一周期而 E 与 D3 电子层结构相同 所以 E 为 Na F 与 C 形成 FC 型离子化合物 C 是 S 则可推出 F 为 Mg 10 1 Fe O 2 H2 CO CH4 3 2H2O2H2 O2 3Fe 4H2O g 电解 Fe3O4 4H2 4 FeS2 s 11 4O2 g 1 2Fe2O3 s 2SO2 g H 853 kJ mol 1 11 1 第二周期 A 族 2 O2 Na Al3 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H 3 Na H 4 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 16a kJ mol 5 O 9 1