湖北省鄂州高中、鄂南高中、黄石二中三校2014-2015学年下学期高一联考化学试卷

鄂州高中鄂州高中 鄂南高中鄂南高中 黄石二中三校黄石二中三校 2014 级高一年级第一次联考 化 学 试 题 命题学校 鄂州高中 命题人 鲁正文 审题人 高一化学组 本试卷分为第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 满分 100 分 考试用时 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第第 卷 共卷 共 4848 分 分 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 每个小题只有一个选项符合题意 分 每个小题只有一个选项符合题意 1 2015 年 2 月 28 前央视记者柴静的雾霾调查纪录片 穹顶之下 在各大社交网站上热播 该片极大地激发了人们对环 境问题的关注和忧虑 下列有关环境问题的说法中正确的是 A 煤 石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因 酸雨指的是 PH 值小于 7 的雨水 B 煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源 C 在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染 D 雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶 2 元素周期律在帮助我们学习和预测元素及其化合物性质方面具有重要的指导意义 下列有关说法中正确的是 锂在空气中剧烈燃烧 产物为 Li2O2 其水溶液呈强碱性 在卤素氢化物中 HF 最稳定 H2Se 硒化氢 是一种无色 有毒 比 H2S 稳定性强的气体 SrSO4 硫酸锶 是一种难溶于水的白色固体 Tl OH 3与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成盐和水 At 单质为有色固体 AgAt 既难溶于水也难溶于硝酸 A B C D 3 下列化学用语的使用正确的是 A 氯化铵的电子式为 B 重氢负离子 的结构示意图为 H 2 1 C 次氯酸的结构式为H Cl O D 中子数为 19 的钙离子为 240 19Ca 4 下列反应的离子方程式正确的是 A 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3 OH CO32 H2O B 钠投入水中 Na H2O Na OH H2 C 将少量二氧化碳通入水玻璃中 CO2 SiO32 H2O CO32 H2SiO3 D 氯气通入水中 Cl2 H2O2H Cl ClO 5 下列说法正确的是 A 由和所组成的 11g 水中所含中子数为 6NA B H2O 和 D2O 互称为同素异形体 且两者的化学性质相H 2 1 O 18 8 似 C 2和3互称为同位素 D 金刚石和石墨互为同素异形体 两者之间的转化属于物理变O 18 8 O 16 8 化 6 下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是 甲能与乙的盐溶液发生化学反应 常温下 甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能 甲 乙两元素原子的最外层电子数相同 且甲的原子半径小于乙的原子半径 甲 乙两短周期主族元素原子的电子层数相同 且甲的原子半径小于乙的原子半径 A 全部都可以 B 全部都不可以 C D 仅 可以 7 近期 一美国科学家宣称其发现了第 116 号元素 283X 这一成果极大地鼓舞了科学届发现新元素的信心 下列关于这 种新元素的推测正确的是 A 它位于元素周期表的第六周期第 A 族 B 它可能是非金属元素 C 它能与氢气化合生成稳定的气态氢化物 D 它的中子数比质子数大 51 8 已知元素 R 的中子数为 N 其对应的阴离子的核外电子数为 x 则 Wg原子中所含电子的物质的量为 n RR A mol B mol C mol D mol nxN Wx nxN nxW nxN nxW nxN nxW 9 改变反应物的用量 下列反应不能用同一个反应方程式表示的是 NaAlO2溶液与 CO2反应 Si 与烧碱溶液反应 H2S 与 NaOH 溶液反应 Fe 与稀硝酸反应 S 在 O2中燃烧 C 与 O2的反应 A B C D 10 下列实验现象和所列出的相应结论均正确的是 实验事实结论 ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质 BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸 CNaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性 HCO3 Al OH 3 D常温下白磷可自燃而 N2须在放电时才与 O2反应非金属性 P N 11 将一定量的 Fe 和 CuO 的混合物投入 250 mL 2 mol L 硝酸中 反应完全后生成 1 12LNO 标准状况下测得 再向反 应后的溶液中加入 1mol L NaOH 溶液 要使所有金属元素完全沉淀下来 所加入 NaOH 溶液的体积最少需 A 400mL B 450 mL C 500 mL D 不能确定 12 下列有关热化学反应的说法中正确的是 A 放热反应比吸热反应更容易发生 B 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C 向 1L 1 mol L NaOH 溶液中加入一定量浓 H2SO4溶液至恰好反应完全时 共放出 65 kJ 的热量 则表示该反应的中 和热的热化学方程式为 H 65kJ mol 1 2 1 SOH 2 1 24242 lOHaqSONaaqNaOHaq D 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 1 由此可知 CO 的的燃烧热为 283 kJ mol 1 13 科学家在某星球的大气层中探测到 N4分子 经研究发现其空间结构与白磷 P4 相似 如下图 为正四面体构型 且分子中所有 N 原子均达到 8 电子的稳定结构 已知断裂 1mol N N 键需要吸收 167kJ 热量 生成 1mol N N 键需放 三校联考高一化学试卷 共 4 页 第 1 页 出 942kJ 热量 根据以上信息和数据 下列说法中不正确的是 A N4和 N2互为同素异形体 两者之间的转化为非氧化还原反应 B 1mol N4分子的总能量比 1mol N2分子的总能量高 说明相同条件下 N4分子化学性质更稳定 C N4气体转化为 N2的热化学方程式为 N4 g 2N2 g H 882 kJ mol 1 D 白磷 P4 的熔 沸点比 N4分子的高 14 短周期元素的离子 都具有相同的电子层结构 下列推断正确的是 2 W a X b 2 Y c Z d A 原子半径 W X Z Y B 离子半径 Y Z X W C a 2 c 2 D 热稳定性 H2Y HZ 15 下列反应过程中 同时有离子键 极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A 8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 B Cl2 2HI I2 2HCl C 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 D Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 16 下表为短周期元素 的部分性质 下列有关各种元素的说法中错误的是 元素性质 原子半径 10 10m 0 741 601 521 100 991 860 751 43 最高化合价 2 1 5 7 1 5 3 最低化合价 2 3 1 3 A 元素 与 的金属性相比 前者强于后者 B 上述 8 种元素中 元素 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C 元素 的气态氢化物与元素 的气态氢化物相比较 前者稳定性强 后者沸点高 D 元素 分别与元素 和 形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同 第第 卷 共卷 共 5252 分 分 二 非选择题 共包括二 非选择题 共包括 4 4 小题 共小题 共 5252 分 分 17 12 分 下表列出了 A R 九种元素在周期表中的位置 请按要求回答下列问题 A A A A A A A 0 EF ACDGR BH 1 已知 A 是短周期中金属性最强的元素 则 A C G F 四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为 用 微粒符号 填空 2 这九种元素的最高价氧化物对应的水化物中 酸性最强的是 碱性最强的是 用 化学式 填空 三校联考高一化学试卷 共 4 页 第 2 页 3 F G H 三种元素对应氢化物中沸点最高的是 原因是 4 实验室检验 B 元素需要用到的特殊用品为 5 请用电子式表示化合物 CF2的形成过程 18 14 分 W X Y Z 是四种常见的短周期主族元素 其原子半径随原子序数的变化如图所示 已知 Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐 Z 是地壳中含量最多的元素 W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1 请回答下列问题 1 指出 Y 元素在周期表中的位置 2 写出 W 的简单离子的结构示意图 3 由 W Y 两种元素组成的一种化合物 M 分子中 每个原子最外层均达到 8 电子 稳定结构 在工业生产中 M 与水反应的产物之一可用于漂白和杀菌 写出 M 与水初步反应的化学方程式 4 由 W X Y Z 四种元素中的三种元素组成的某种化合物 N 是一种常见的化肥 则 N 可以为 写出 任意一种可能物质的化学式 若其中一种物质的原子个数比为 2 3 4 则该物质含有的化学键类型为 5 A 是由 X 和 Y 元素按原子个数比 2 1 组成的 18 电子的分子 B 是由 Y 和 Z 元素组成的一种红棕色气体 A 作火 箭燃料时 氧化剂可以是 B 已知 常温常压下 32g A 气体和足量 B 气体反应生成 Y 的单质和一种 10 电子的分 子时 放出 a kJ 的热量 写出该反应的热化学方程式 19 14 分 某化学兴趣小组为了探究铜和一定量的浓硝酸反应时是否有一氧化氮产生 设计了如下的反应装置 假设气体体积均为标准状况下测得 导气管中气体体积忽略不计 且忽略反应中的溶液体积变化 试回答下列问题 1 在铜和浓硝酸反应前 挤压打气球鼓入空气 经 A B C 充分反应后 进入 D 中的气体是 填化学式 进行此步实验时对止水夹 k1 k2和 k3的操作分别是 2 写出 A 装置中反应的离子方程式 C 装置中反应的化学方程式 3 关闭 k1 k2打开 k3 由分液漏斗向 D 中滴加浓硝酸 待 Cu 和浓硝酸反应结束后 再通过分液漏斗向 D 中加入 CCl4至满 从 E 装置所得溶液中取出 25 0mL 向其中逐滴加入0 10mol L NaOH 溶液 当滴至 20 0mL 时两者恰 好完全反应 则 E 中所得硝酸溶液的物质的量浓度为 4 若装置 E 在实验过程中出现倒吸现象 则可采取的紧急措施是 5 若忽略反应物自身的体积和挥发等因素带来的影响 实验测得 F 装置中气体体积约为 139 6mL 则说明铜和一定量 的浓硝酸反应时 填 有 或 无 NO 生成 三校联考高一化学试卷 共 4 页 第 3 页 20 12 分 化学反应是一个由断裂旧化学键吸热和形成新化学键放热两个相反的过程构成的统一整体 在旧键断裂和新 键形成的过程中一般认为存在着一个临界的过渡状态 化学反应过程中放出或吸收的热量 叫做反应热 在恒压条 件下 它等于反应前后体系的焓变 用符号 H 表示 试看图回答下列各题 1 如图 所示是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图 由图可知该反应的反应热 H 若加入催化剂只能改变反应达到过渡态所需的能量 如使图 中 E1和 E2的值减小 但对反应物和生成物本身的能 量和状态无影响 则 H 的值将 填 增大 减小 或 不变 2 如图 表示氧族元素中的氧 硫 硒 碲生成氢化物时的焓变数据 根据焓变数据分析可知 b 代表 元素 上 述氢化物中稳定性最强的是 填 化学式 下同 氢化物的沸点由高到低的顺序为 3 已知 向足量 H2SO4溶液中加入 100 mL 0 4 mol L 1 Ba OH 2溶液 放出的热量是 5 0kJ 如果向足量 Ba OH 2溶 液中加入 100mL 0 4 mol L 1 HCl 溶液时 放出的热量为 2 2kJ 则 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式 为 4 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 1 H2 g O2 g H2O l H 285 8kJ mol 1 由此可知 在 2 1 等温下蒸发 54g 液态水需吸收 kJ 的热量 三校联考化学试卷参考答案 一 选择题 共 16 小题 每小题 3 分 总分 48 分 题 号 12345678 答 案 DCBCABDB 题 号 910111213141516 答 案 CCBDBBCC 二 非选择题 共 4 小题 总分 52 分 17 12 分 1 r Cl r F r Na r Mg2 每空 2 分 2 HClO4 KOH 每空 1 分 用元素和物质 名称 回答不得分 3 HF 2 分 HF 分子间既有范德华力也存在氢键而氯化氢 溴化氢的分子间只有范德华力没有氢键 氢键是一 种比范德华力要稍强的作用 2 分 只要回答 HF 分子间存在氢键就得 2 分 但回答 HF 分子中或分子内存在氢键不得分 4 蓝色钴玻璃 2 分 三校联考高一化学试卷 共 4 页 第 4 页 回答 钴玻璃 得 1 分 5 2 分 没有画弯箭头不扣分 用 相连但电子式正确得 1 分 18 总分 14 分 1 第二周期第 A 族 2 分 2 Cl 2 分 3 NCl3 3H2O 3HClO NH3 3 分 4 NH4NO3 NH4Cl NH3 H2O 等合理答案都算对 离子键 极性共价键 每空各 2 分 5 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 2a kJ mol 1 3 分 或写出 N2H4 g NO2 g N2 g 2H2O l H a kJ mol 1 2 3 19 每空 2 分 总分 14 分 1 N2 关闭 k 3 打开 k 1和 k 2 漏写或错写都不