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文档简介

乙炔炔烃 一 乙炔的制法 试剂 碳化钙水 1 实验室制法 原理 碳化钙 水 乙炔 氢氧化钙 热量 更多资源 为什么不用启普发生器制取乙炔 因为碳化钙与水反应剧烈 启普发生器不易控制反应 反应放出的热量较多 容易使启普发生器炸裂 反应的产物中还有糊状的Ca OH 2 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部 或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙 使发生器失去作用 C C Ca2 2 C C Ca 电子式为 结构式为 与水反应方程式为 CaC2 2H2O C2H2 Ca OH 2 反应过程分析 电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 2 乙炔的工业制法 过去工业上用电石生产乙炔 由于碳化钙生产耗电太多 目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔 乙炔的制法 CaCO3 CaO CO2 CaO 3C CaC2 CO 锻烧 电炉 二 乙炔的结构 分子式C2H2 电子式 结构式 H C C H 三 乙炔的性质和用途 物理性质 纯的乙炔是没有颜色 没有臭味的气体 密度是1 16克 升 比空气稍轻 微溶于水 易溶于有机溶剂 化学性质 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸 在生产和使用乙炔时 必须注意安全 注意 化学性质 1 氧化反应 1 在空气或在氧气中燃烧C2H2 O2 CO2 H2O 2 被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色 完全氧化 2 加成反应 1 2 二溴乙烯 1 1 2 2 四溴乙烷 书写下列方程式 CH2 CH2 CH CH H2 催化剂 CH2 CH2 H2 催化剂 CH3 CH3 CH2 CHCl CH CH HCl 催化剂 3 乙炔的用途 1 乙炔是一种重要的基本有机原料 可以用来制备氯乙烯 聚氯乙烯和乙醛等 CH2 CHCl CH CH HCl 催化剂 nCH2 CH Cl 加温 加压 催化剂 CH2 CH Cl n 2 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属 聚氯乙烯薄膜 本节学习乙炔的结构 制法 重要性质和主要用途 乙炔结构 是含有C C叁键的直线型分子 化学性质 小结 很活泼 可以发生氧化 加成等反应 乙炔 氧化反应 加成反应 点燃 酸性 KMnO4溶液 Br2 Cl2 H2 HCl HBr 催化剂 催化剂 O2 CO2 H2O 褪色 CHBr CHBr CH
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